2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应ppt课件
KNO3 是氧化剂， 根据化学方程式可知 16 mol N2 中有 15 mol 的是氧化产物(30 mol 的 N 原子被氧化)，1 mol 的是还原产 物(2 mol 的 KNO3 被还原)，转移电子为 10 mol。 16 V(N2)＝14×1.75×22.4 L＝44.8 L，A 项错。
KNO3 被还原，B 项错。
【真题回顾】 1.(1)[2013· 山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S ＋ 2H2SO4 ＋ 5O2===4CuSO4 ＋ 2H2O ， 该 反 应 的 还 原 剂 是
Cu2S
。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物
4
质的量为
mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生－答案来自②Cl2、HClO、ClO
－
③加入一定量的 NaBr 溶液，充分振荡，静置，若观察到 CCl4 层呈橙红色，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2
2.(2013· 上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。 若氧化物比还 原物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 A.生成 42.0 L N2(标准状况) B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子物质的量为 2.5 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 解析 反应的氧化产物、 还原产物均是 N2， NaN3 是还原剂， ( )
NO
2.氧化还原反应的规律 (1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ① Fe2
＋
①②④⑤⑥
。
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是
实战技巧
对应训练
解析
因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2 中 S、Cl 的化合价
分别为＋ 1、－1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化， 氧化产物与还原产物的物质的量比为 1∶3，A 项正确，B、D 项错误；
SO2 中硫的化合价为＋4 价，故每生成 1 mol SO2 转移 3 mol 电子，C 项错误。
2014高考化学二轮复习
两种重要的无机反应
氧化还原反应
2014考纲
夯实基础
1.氧化还原反应基本概念的相互关系 对于 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu 在反应中
失
电子，发生氧化 反应，是 还原 剂。
Cu(NO3)2
(2)HNO3 在反应中 得 电子，被 还原 ， 氧化 剂。 (3)该反应的氧化产物是 (填化学式)。 ，还原产物是
还原性
、
酸性
。
②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。 。
答案 A
2. 相同物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：①有催化剂 MnO2 存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加 热至 470 ℃左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于 ①和②的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同 ( )
性)， 次氯酸电离生成的 ClO 、 溶液中溶解的 Cl2 也具有氧化性； ③比较 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置
换反应来判断， 即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯 化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象， 下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明 Cl2 的氧 化性强于 Br2。
成，该气体是 H2 。 解析 在辉铜矿、H2SO4 和 O2 的反应中，O2 作氧化剂，所
以 1 mol O2 得 4 mol e－，还原剂也失去 4 mol e－；Cu2＋＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2 ＋＋H2↑，所以 放出的气体应为 H2。
(2)[2013· 广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量 新制氯水和 CCl4 于试管中， 。 解析 ② 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ( 具有较强的氧化
④已知 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥 表示该反应的电子转移情况：
。 ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下 3.36 L 氯气时，转移 的电子数分别是 0.3NA、0.3NA、0.25NA (NA 表示阿伏加德罗 常数)。
高考题型 题型 1 氧化还原反应概念、规律的应用
解析
2 有 MnO2 作催化剂时发生反应：2KClO3===== 2KCl＋
MnO △
3O2↑， 被氧化的元素为 O， 被还原的元素为 Cl； 若不用 MnO2
470 ℃ 作催化剂时发生反应：4KClO3===== 3KClO4＋ KCl，被氧化
与被还原的元素都是 Cl，由两种条件下反应的化学方程式可 推知等物质的量的 KClO3 参加反应时，生成 KCl 的物质的量 不同。
10 转移电子物质的量＝ ×1.75 mol＝1.25 mol，C项错。 14
30 被氧化的 N 原子的物质的量＝ ×1.75 mol＝3.75 mol，D 项 14 正确。
答案 D
规律总结
2.关系式
氧化性：氧化剂 >氧化产物； 还原性：还原剂 >还原产物。 可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致 ”即氧化剂具有氧化性， 还原剂具有还原性。 “其他 相反” 即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还 原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件
③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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10
解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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21
解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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3
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4
[知识图谱]
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5
[关键提醒]
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7
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9
概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
《氧化还原反应》PPT人教
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
非金属与非金属的反应
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子对的偏移
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
复分解反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
非氧化还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上
述两反应中表达出来？
三、从电子转移角度分析：
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
金属与非金属的反应 失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
课堂练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
△
（C ）
A. B.
23NCa++FCe2lO2 点3 燃
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
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网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
氧化还原反应ppt课件
2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化 还原反应与四种基本反应类型的关系；
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2