人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
___黏__稠___的油状液体
课题1 常见的酸和碱
打开 瓶盖
现象 原因
瓶口有___白_雾____ 浓盐酸有 ___挥__发__性___
无明显现象 浓硫酸不易挥发
[提气示味] (1)打开有装_有__浓刺__激盐_性_酸__的_气瓶味盖，挥发出的氯化无氢气气味体与空气
中的水蒸气结合成盐酸小液滴，从而呈现出白雾。说明浓盐酸
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像 石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同 的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中 显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化 钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色 有何规律？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊 溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚 酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。注意： 酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色 的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发 生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，则该溶液可能 是酸性溶液，也可能是中性溶液。
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸 碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三 常见酸的物理性质和用途
1．常见酸的物理性质
颜色、 状态
浓盐酸 纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸 纯净的浓硫酸是___无_色____、
课题1 常见的酸和碱
核心一 酸碱指示剂
例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果
实或花瓣的汁液，用稀酸、水和稀碱逐一检验，现象记录如下
表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色橙色橙色来自玫瑰浅红色浅红色
绿色
课题1 常见的酸和碱
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀酸和稀碱溶液的是__万__寿_菊_____、 ____胡_萝__卜___。(填植物的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，用所提取的玫瑰 的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__浅__红____色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊溶液的变色原理相似的是 牵牛花 _________ (填植物的名称)。
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂
酸和 碱
紫色石蕊溶液:遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变 红 盐酸、硫酸的物理性质及用途
课题1 常见的酸和碱
课堂反馈
知识点1 酸和碱
1．下列常见生活物品中不含酸性物质的是( D )
图13－1
课题1 常见的酸和碱
知识点2 指示剂与溶液的酸碱性
2．分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入白醋、苹果汁、石灰水、氢 氧化钠溶液中，下列说法错误的是( D ) A．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色 B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红 C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂 D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
课题1 常见的酸和碱
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
核心二 常见酸的物理性质和用途
例2 下列说法中错误的是( A ) A．盐酸和硫酸都有刺激性气味 B．浓硫酸有吸水性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】盐酸和硫酸都是无色液体。浓盐酸有挥发性， 并有刺激性气味。浓硫酸呈油状、黏稠，有吸水性。浓盐酸 和浓硫酸都不能敞口放置。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时
课题1 常见的酸和碱
问题导学
课题1 常见的酸和碱
新知学习
知识点一 认识酸和碱
1．常见的酸：__盐__酸____、___硫__酸_____、硝酸、醋酸等。酸类 物质的名称，最后一个字是“酸______”。 [提示]名称中带有“酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸 钠、硝酸银等均不是酸。
溶质质量 减少
__不__变___
溶剂质量 __不_变___ __增__大__
溶液质量 溶质质量分数
__减_少___
_减__小___
_增_大___
_减__小___
课题1 常见的酸和碱
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
[情景展示2]
课题1 常见的酸和碱 [问题探究]盐酸和硫酸有哪些用途？
[思考交流]
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
知识点二 酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂有紫色________溶液和无色________溶
氢氧化钠
氢氧化钙
液。
2．变色规律
[实验10－1] 按如图10－1－1所示进行实验。
图10－1－1
课题1 常见的酸和碱
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 变为____红____色 变为____红____色 变为____蓝____色 变为____蓝____色
课题1 常见的酸和碱
2．常见的碱：___氢_氧__化__钠____、___氢__氧_化__钙______、氢氧化铝、氨 水等。碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
课题1 常见的酸和碱
探究点一 酸和碱 [情景展示]
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]图中哪些物质中含有酸？哪些物质中含有碱？
P P T 素材：www.1ppt.c om /suc a i/ P P T 图表：www.1ppt.c om /tubia o/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：www.1ppt.c om /j ia nli/ 教案下载：www.1ppt.c om /j ia oa n/ P P T 课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/ 数学课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/shuxue / 美术课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/m e ishu/ 物理课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/wuli/ 生物课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/she ngwu/ 历史课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/lishi/
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 不变色 不变色 变为____红____色 变为____红____色
课题1 常见的酸和碱
[提示] (1)变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱； (2)滴入无色酚酞溶液时，不变色，溶液可能是__酸____性溶液， 也可能是___中___性溶液。
课题1 常见的酸和碱
探究点二 指示剂与溶液的酸碱性 [情景展示1]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]盐酸的用途：用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含 有盐酸，可帮助消化等。硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火 药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；用于金属除锈；用浓硫酸 作干燥剂等。还可以利用酸与其他物质的反应制取物质或利用反 应过程中伴随的现象对物质的组成、性质进行判断。如向某种金 属中加入稀盐酸产生气泡，说明该金属的活泼性在金属活动性顺 序表中氢的前面等。
有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。
(2)浓硫酸有吸水性,因而敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加
。
课题1 常见的酸和碱
2．盐酸、硫酸的主要用途 用途
重要化工产品。用于金属表面__除__锈____、制造药物等；人 盐酸
体胃液中含有盐酸，可__帮__助_消__化_____ 重要化工原料。用于生产__化__肥____、__农__药____、火药、染 硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水 性，在实验室中常用它干作燥_剂_________
课题1 常见的酸和碱
探究点三 常见酸的物理性质和用途
[情景展示1]按下表内容观察实验（详见光盘内容）：
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
课题1 常见的酸和碱
密度 用途
常用浓盐酸(37%～ 38%)1．19 g/cm3
常用浓硫酸(98%) 1．84 g/cm3
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？ 有哪些 用途呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]常见的酸有浓盐酸和浓硫酸，它们都是无色液体。浓
盐酸有挥发性，并有刺激性气味。浓硫酸呈黏稠、油状，有吸
水性。 拓展：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，会发生怎样的变
化？请填写下表：
浓盐酸 浓硫酸
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1、2和3课时
P P T模板：www.1ppt.c om /m oba n/ P P T背景：www.1ppt.c om /be ij ing/ P P T下载：www.1ppt.c om /xia za i/ 资料下载：www.1ppt.c om /zilia o/ 试卷下载：www.1ppt.c om /shiti/ 手抄报：www.1ppt.c om /shouc ha oba o/ 语文课件：/kejian/y uwen/ 英语课件：/kejian/y ingy u/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/hua xue / 地理课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/dili/
课题1 常见的酸和碱
打开 瓶盖
现象 原因
瓶口有___白_雾____ 浓盐酸有 ___挥__发__性___
无明显现象 浓硫酸不易挥发
[提气示味] (1)打开有装_有__浓刺__激盐_性_酸__的_气瓶味盖，挥发出的氯化无氢气气味体与空气
中的水蒸气结合成盐酸小液滴，从而呈现出白雾。说明浓盐酸
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像 石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同 的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中 显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化 钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色 有何规律？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊 溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚 酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。注意： 酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色 的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发 生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，则该溶液可能 是酸性溶液，也可能是中性溶液。
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸 碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三 常见酸的物理性质和用途
1．常见酸的物理性质
颜色、 状态
浓盐酸 纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸 纯净的浓硫酸是___无_色____、
课题1 常见的酸和碱
核心一 酸碱指示剂
例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果
实或花瓣的汁液，用稀酸、水和稀碱逐一检验，现象记录如下
表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色橙色橙色来自玫瑰浅红色浅红色
绿色
课题1 常见的酸和碱
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀酸和稀碱溶液的是__万__寿_菊_____、 ____胡_萝__卜___。(填植物的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，用所提取的玫瑰 的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__浅__红____色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊溶液的变色原理相似的是 牵牛花 _________ (填植物的名称)。
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂
酸和 碱
紫色石蕊溶液:遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变 红 盐酸、硫酸的物理性质及用途
课题1 常见的酸和碱
课堂反馈
知识点1 酸和碱
1．下列常见生活物品中不含酸性物质的是( D )
图13－1
课题1 常见的酸和碱
知识点2 指示剂与溶液的酸碱性
2．分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入白醋、苹果汁、石灰水、氢 氧化钠溶液中，下列说法错误的是( D ) A．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色 B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红 C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂 D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
课题1 常见的酸和碱
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
核心二 常见酸的物理性质和用途
例2 下列说法中错误的是( A ) A．盐酸和硫酸都有刺激性气味 B．浓硫酸有吸水性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】盐酸和硫酸都是无色液体。浓盐酸有挥发性， 并有刺激性气味。浓硫酸呈油状、黏稠，有吸水性。浓盐酸 和浓硫酸都不能敞口放置。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时
课题1 常见的酸和碱
问题导学
课题1 常见的酸和碱
新知学习
知识点一 认识酸和碱
1．常见的酸：__盐__酸____、___硫__酸_____、硝酸、醋酸等。酸类 物质的名称，最后一个字是“酸______”。 [提示]名称中带有“酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸 钠、硝酸银等均不是酸。
溶质质量 减少
__不__变___
溶剂质量 __不_变___ __增__大__
溶液质量 溶质质量分数
__减_少___
_减__小___
_增_大___
_减__小___
课题1 常见的酸和碱
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
[情景展示2]
课题1 常见的酸和碱 [问题探究]盐酸和硫酸有哪些用途？
[思考交流]
[课堂速记]
课题1 常见的酸和碱
知识点二 酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂有紫色________溶液和无色________溶
氢氧化钠
氢氧化钙
液。
2．变色规律
[实验10－1] 按如图10－1－1所示进行实验。
图10－1－1
课题1 常见的酸和碱
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 变为____红____色 变为____红____色 变为____蓝____色 变为____蓝____色
课题1 常见的酸和碱
2．常见的碱：___氢_氧__化__钠____、___氢__氧_化__钙______、氢氧化铝、氨 水等。碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
课题1 常见的酸和碱
探究点一 酸和碱 [情景展示]
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]图中哪些物质中含有酸？哪些物质中含有碱？
P P T 素材：www.1ppt.c om /suc a i/ P P T 图表：www.1ppt.c om /tubia o/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：www.1ppt.c om /j ia nli/ 教案下载：www.1ppt.c om /j ia oa n/ P P T 课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/ 数学课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/shuxue / 美术课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/m e ishu/ 物理课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/wuli/ 生物课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/she ngwu/ 历史课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/lishi/
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 不变色 不变色 变为____红____色 变为____红____色
课题1 常见的酸和碱
[提示] (1)变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱； (2)滴入无色酚酞溶液时，不变色，溶液可能是__酸____性溶液， 也可能是___中___性溶液。
课题1 常见的酸和碱
探究点二 指示剂与溶液的酸碱性 [情景展示1]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]盐酸的用途：用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含 有盐酸，可帮助消化等。硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火 药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；用于金属除锈；用浓硫酸 作干燥剂等。还可以利用酸与其他物质的反应制取物质或利用反 应过程中伴随的现象对物质的组成、性质进行判断。如向某种金 属中加入稀盐酸产生气泡，说明该金属的活泼性在金属活动性顺 序表中氢的前面等。
有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。
(2)浓硫酸有吸水性,因而敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加
。
课题1 常见的酸和碱
2．盐酸、硫酸的主要用途 用途
重要化工产品。用于金属表面__除__锈____、制造药物等；人 盐酸
体胃液中含有盐酸，可__帮__助_消__化_____ 重要化工原料。用于生产__化__肥____、__农__药____、火药、染 硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水 性，在实验室中常用它干作燥_剂_________
课题1 常见的酸和碱
探究点三 常见酸的物理性质和用途
[情景展示1]按下表内容观察实验（详见光盘内容）：
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
课题1 常见的酸和碱
密度 用途
常用浓盐酸(37%～ 38%)1．19 g/cm3
常用浓硫酸(98%) 1．84 g/cm3
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？ 有哪些 用途呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]常见的酸有浓盐酸和浓硫酸，它们都是无色液体。浓
盐酸有挥发性，并有刺激性气味。浓硫酸呈黏稠、油状，有吸
水性。 拓展：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，会发生怎样的变
化？请填写下表：
浓盐酸 浓硫酸
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1、2和3课时
P P T模板：www.1ppt.c om /m oba n/ P P T背景：www.1ppt.c om /be ij ing/ P P T下载：www.1ppt.c om /xia za i/ 资料下载：www.1ppt.c om /zilia o/ 试卷下载：www.1ppt.c om /shiti/ 手抄报：www.1ppt.c om /shouc ha oba o/ 语文课件：/kejian/y uwen/ 英语课件：/kejian/y ingy u/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/hua xue / 地理课件：www.1ppt.c om /ke j ia n/dili/
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九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
人教版九年级化学下册课件-10.1 常见的酸和碱优秀课件资料
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （用于检验CO2）
思考： 1、氢氧化钠应如何保存？
密封
2、如何判断NaOH已经变质？变质后产生 了什么物质？
用稀盐酸或者稀硫酸 Na2CO3
五、梦想不是一个目标，而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商，最大的差别是坚持，与其为流逝的时光惶恐，不如结结实实地抓住分 秒。改变，从今天的努力开始！
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
第2课时 常见的碱 碱的通性
常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH
Ca(OH)2 KOH NH3 ·H2O
观察名称和化学式有什么共同点？
一、氢氧化钠 （NaOH）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质
①白色固体 ②极易溶于水，并放出大量的热 ③易吸收水分而潮解，可做干燥剂 ④有强烈的腐蚀性
9.人这一生说难也难，说简单也简单：难在过程中要拼命地付出；简单在收获的唯一途径足够明确，就是往前走。道理都懂，目的也明确，那 就不要再给自己找借口拖延。漫漫人生，没有到不了的远方，只有不肯跋涉的人。
9、我们不要把眼睛生在头顶上，致使用了自己的脚踏坏了我们想得之于天上的东西。 21、在观察中寻找奥秘，在奥秘中寻找快乐。 11、正理观察是对事物有无自性进行分析，进行抉择。 12、人生并非游戏，因此，我们并没有权利只凭自己的意愿放弃它。 8.不是井里没水，是挖的不够深。不是成功来的慢，而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹，而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃，而成功的人 永远选择了坚持！
思考： 1、氢氧化钠应如何保存？
密封
2、如何判断NaOH已经变质？变质后产生 了什么物质？
用稀盐酸或者稀硫酸 Na2CO3
五、梦想不是一个目标，而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商，最大的差别是坚持，与其为流逝的时光惶恐，不如结结实实地抓住分 秒。改变，从今天的努力开始！
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
第2课时 常见的碱 碱的通性
常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH
Ca(OH)2 KOH NH3 ·H2O
观察名称和化学式有什么共同点？
一、氢氧化钠 （NaOH）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质
①白色固体 ②极易溶于水，并放出大量的热 ③易吸收水分而潮解，可做干燥剂 ④有强烈的腐蚀性
9.人这一生说难也难，说简单也简单：难在过程中要拼命地付出；简单在收获的唯一途径足够明确，就是往前走。道理都懂，目的也明确，那 就不要再给自己找借口拖延。漫漫人生，没有到不了的远方，只有不肯跋涉的人。
9、我们不要把眼睛生在头顶上，致使用了自己的脚踏坏了我们想得之于天上的东西。 21、在观察中寻找奥秘，在奥秘中寻找快乐。 11、正理观察是对事物有无自性进行分析，进行抉择。 12、人生并非游戏，因此，我们并没有权利只凭自己的意愿放弃它。 8.不是井里没水，是挖的不够深。不是成功来的慢，而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹，而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃，而成功的人 永远选择了坚持！
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
常见的酸和碱PPT课件27 人教版优质课件
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件
ppt课件.
10
活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
ppt课件.
11
三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
ppt课件.
4
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
ppt课件.
2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
ppt课件.
3
如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
ppt课件.
18
6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
19
ppt课件.
20
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人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。