硫酸硝酸教案
高中化学硫酸和硝酸教案
高中化学硫酸和硝酸教案
科目：化学
年级：高中
课题：硫酸和硝酸的性质及应用
一、教学目标
1. 了解硫酸和硝酸的基本性质；
2. 掌握硫酸和硝酸的化学反应；
3. 了解硫酸和硝酸的常见应用。
二、教学重点和难点
1. 硫酸和硝酸的化学性质及应用；
2. 硫酸和硝酸的常见反应机理。
三、教学准备
1. 实验器材：试管、烧杯、试剂瓶等；
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
四、教学过程
1. 引入：通过简单的化学问题引入硫酸和硝酸的主题；
2. 讲解：介绍硫酸和硝酸的基本性质、化学反应和应用；
3. 实验操作：进行硫酸和硝酸的混合反应实验，观察其变化；
4. 总结：总结硫酸和硝酸的性质及应用，并与其他酸进行比较。
五、教学评估
1. 实验报告：学生完成实验报告，描述观察到的反应结果；
2. 讨论：学生参与讨论硫酸和硝酸的应用和反应机理。
六、教学延伸
1. 学生可自行探索硫酸和硝酸在生活和工业中的更多应用；
2. 学生可研究硫酸和硝酸的更深层次的反应及其机理。
七、教学反思
1. 确保实验操作安全性；
2. 引导学生思考硫酸和硝酸的重要性及应用前景。
【教案结束】
以上为硫酸和硝酸的教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案教学准备教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度-------- Designed By JinTai College ---------。
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
《硫酸、硝酸和氨》示范教案(第2课时)
第2课时●三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
●教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性●教学难点硝酸的强氧化性●教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管●教学过程［导入新课］（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm－3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O观察现象：①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3浓4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4ZnNO32+5H2O+N2O↑ 。
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 。
[例题分析]： 1。
在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1不考虑试管中溶液扩散为 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O22.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
教学设计7：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第四节氨硫酸硝酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[问题引课]：学生思考回答课本P.100的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O补充例题：现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
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硫酸和硝酸
教学目标
知识与技能
（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。
（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。
（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。
过程与方法
（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用
（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
情感态度价值观
（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系
（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
3、重点、难点
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
活动一、检查预习结果，温故知新。
（附：课前预习问题）
1、分别往装有石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的试管中滴加稀硫酸，请分别描述观察到的现象，写出反应的离子方程式。
2、从元素组成的角度将H2SO4、HNO
3、HCl分类。
3、实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝酸？
板书：一、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 == 2H+ + SO42-
（展示：放在托盘天平上的两瓶体积相同的浓硫酸和稀硫酸。
）浓硫酸和稀硫酸相比，又有什么特性呢？
板书二、浓硫酸的特性
活动二、布置学生实验：取纸片、少量胆矾晶体分别放入两支试管中，再加入适量浓硫酸，学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论
教师演示实验：在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，再加入15ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌。
引导学生观察，分组讨论实验现象，得出结论:
(1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳
（2）变成"黑面包"体积膨胀说明有气体产生
（3）有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应
（4）滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热，引发反应。
师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。
教师板书：1、吸水性
2、脱水性
活动三、问题探讨：蔗糖和浓硫酸的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫，该反应是否氧化还原反应？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？
引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化性。
板书：3、氧化性①与非金属反应：C +2 H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
演示实验：将铁片、铝片、铜片分别放入浓硫酸中，让学生观察。
（教师说明无变化的原因，指出在加热时均能反应，改进实验：用粗铜丝系紧铜片进行反应，可随时抽出铜片停止该反应，装品红试剂的试管口用蘸满碱液的棉花堵住，演示实验：将铁片、铝片、铜片分别放入浓硫酸中，让学生观察。
）
板书：②与金属反应Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4↑+ SO2↑+ 2H2O
（因为蔗糖和浓硫酸、铜和浓硫酸反应的实验均生成污染物二氧化硫，不宜安排学生实验，，以演示实验为主，通过改进实验让学生认识减少污染处理的方法）[小结] 由于硫酸的浓度不同（即所含溶质的量不同），导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同（量变引起质变）。
[对比] 稀硫酸---弱氧化性---氧化性（由H+体现）---------与活泼金属反应，生成H2
浓硫酸----强氧化性----氧化性（由+6价S体现）------------加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2
[过渡：]硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化性。
［板书］三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
思考、对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。
课堂小结
巩固练习然后布置课后作业：课本P103第1、6题
板书设计
一：稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 == 2H+ + SO42-
二：浓硫酸的特性：1、吸水性2、脱水性3、氧化性
①与非金属反应：C +2 H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
②与金属反应：Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4↑+ SO2↑+ 2H2O
三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1．硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为18.4mol．L－1。
硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
2．稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，稀硫酸具有强酸性，溶液中发生电离，，溶液呈强酸性，与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：H2SO4易与H2O结合，表现吸水性。
浓硫酸常作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体（如NH3、PH3等）和强还原性气体（如H2S、PH3、HBr、HI等）。
CO和H2是常用还原剂，具有一定的还原性，常温下不能被浓H2SO4氧化，所以可以用浓H2SO4干燥。
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，也生成黑色的炭。
浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2∶1比例脱去的性质叫脱水性。
（蔗糖）
特别提示：万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、眼睛里、衣服上或桌面上的处理措施：皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。
眼睛里：立即用水冲洗；边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；衣服上：用大量水洗；桌面上：用适量NaHCO3溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干。
（3）强氧化性
①与金属反应：常温时，浓H2SO4使Fe、Al发生钝化：在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。
因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。
加热时，浓硫酸能氧化铂、金以外的所有金属；在浓硫酸足量的前提下，金属被氧化到最高价态，本身一般被还原成SO2。
这些反应中，浓硫酸既表现强氧化性同时又表现酸性。
浓硫酸与金属（无论活泼还是不活泼）反应都不生成氢气。
②与非金属反应：浓硫酸能氧化氟、氧、氮以外的所有非金属；在加热条件下，除硫以外都能被氧化到最高价态，本身被还原为SO2。
这些反应中浓硫酸只表现氧化性。
自主感悟
钝化实质：浓硫酸将金属表面氧化生成一层致密而不溶于硫酸的氧化膜，阻止了反应继续进行。
钝化是化学变化，只不过反应仅限于金属表面且反应很快停止。
钝化的条件：①常温（若加热可继续发生氧化还原反应）；②必须为浓硫酸（铁、铝与稀硫酸的反应能够进行到底）。
钝化的应用：常温时可用铝槽车装运浓硫酸。
（二）掌握硝酸的强氧化性
1．硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点为83℃，能以任意比溶解于水。
浓度为98％以上的浓硝酸在空气里产生“发烟”现象，通常叫“发烟硝酸”。
2．硝酸的化学性质
（1）强酸性：硝酸具有酸的通性。
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①稀硝酸使紫色的石蕊试液变红，而浓硝酸先变红后褪色（微热）。
联想：石蕊试液滴入氯水中：先变红后褪色；Na2O2加入酚酞试液中：先变红后褪色。
②变价金属的低价氧化物被硝酸氧化，如FeO与HNO3反应生成硝酸铁而不是硝酸亚铁。
③具有还原性的盐如Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应。
（2）氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈最高价＋5价。
①与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生氧化还原反应。
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O
自主感悟：Fe少量时：Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O Fe过量时：2Fe＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 有些金属如铁、铝等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，这是因为浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。
②与非金属反应：硝酸能与许多非金属发生氧化还原反应，非金属单质能被浓硝酸氧化，一般生成最高价氧化物或含氧酸。
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
③与某些还原性化合物（如SO2、、Fe2＋等）反应
3Fe2＋＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。