重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案

4.4 氨硝酸硫酸——氨

教学目的

1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点

氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点

氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数

1课时。

教学用品

PPT

浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质：

1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质。

(1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O

(2)受热易发生分解反应。

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

学习探究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱

反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，

用哪一个反应更好？为什么？

如何检验一种无色液体里是否含有铵

根离子？写出离子方程式。

分组讨论。

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3

↑+H2O

实验探究

氨气的实验室制法：

实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨

气：

阅读课本P99页，理解实验室制氨气的

原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和

验满方法等

归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气

（类似实验室制氧气装置）

收集：向下排空气法

干燥：碱石灰

思考，理解，做笔记

应用提高延伸拓展

1.实验室制备NH3的装置，

还可以用于制备哪些气体？

2.收集气体时试管口处棉花

团的作用？

3.如何证明某一集气瓶中的

氨气已经收满？

4.多余的氨气应如何处理？

5.为什么不直接用NaOH和

NH4Cl反应？

6.如何用浓氨水、NaOH 或碱

石灰制取少量NH3？

讨论后交流：

氧气

防止氨气散逸

用湿润的红色石蕊试纸放在管口

通入稀硫酸中或水中吸收

氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用

在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓

氨水。

阅读理解

五、NH3的用途

阅读课本P100页自然界氮

的循环，讨论氨的用途和自然界

中氮的循环。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合

成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷

剂。

本课小结

本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

巩固练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是（）

A.氨水的溶质是NH3·H2O

B.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含三种分子和三种离子

D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

2.用化学方程式解释氨水显碱性的原：。

3.可用来干燥氨气的有（）

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.氯化钙

D.五氧化二磷

4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷

泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作燥剂。

（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作

是。该实验的原理是。

（4）只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。

作业课本P103——1、2、4、5

板书设计第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）

三、氨气

1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2.化学性质：

（1）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl

3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O

(2)受热发生分解反应：

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑

4.氨气的实验室制法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：固 + 固气

收集：向下排空气法

干燥：碱石灰

5.铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O

参考资料氨对人体的危害

氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。

四、硫酸、硝酸和氨——硫酸

教学目标

1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点

浓H2SO4的特性。

教学难点

浓H2SO4的强氧化性。

教学过程

教师活动学生活动

新课导入

硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？

这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式。

实验引课

请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出

有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析

稀硫酸显酸性的原因：

H2SO4=2H＋＋SO 2

4

理解非氧化性酸

酸的通性。

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？

硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过

实验验证你的结论？

学生猜测并设计

验证实验。

实验探究1.展示一瓶浓硫酸。观察，总结物理性

质，体会浓、稀硫酸的

区别。