人教版高中化学必修二高一化学月考 3 试卷
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷含解析
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷含解析一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
人教版高一化学第二学期 第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
人教版高中化学必修二下学期高一化学第三次月考试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南昌一中2013-2014学年下学期高一化学第三次月考试卷一、选择题（16×3=48分，每小题只有1个正确答案，请将答案填入答题纸中）1. 下列变化过程，属于放热反应的是（）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气② 酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn3．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4．镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( ) A．电池总反应的离子方程式为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OB．负极的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1 mol的甲基中含有的电子数为10N AD．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为N A6．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)，则下图中正确的是(M 表示混合气体的平均相对分子质量)（ ）7. 一定温度、一定体积下，下列叙述不能．．作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）①C 的生成速率与C 的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化④C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．①③B ．④⑦C ．②⑧D ．⑤⑥8．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）A ．①②③B ．②④C ．②④⑥D ．③④⑤9.一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中正确的是( ) A.分子中碳原子在同一条直线上 B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.丙烷有两种同分异构体 10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和为同分异构体； C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质 11．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ）=== 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6mol·L －1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L －1·s －1H －C －H BrBr H －C －Br H Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，正确的是( )A ．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg 2＋B ．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C ．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D ．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度( ) A ．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 14．加热A 2B 5气体按下式分解：A2B 52B 3(g)＋B 2(g) ① A 2B 32B ＋B 2(g) ②在容积为2 L 的密闭容器中将4 mol A 2B 3加热至t ℃，达到平衡后，B 2浓度为0.5 mol·L －1，A 2B 5浓度为0.7 mol·L －1，则t ℃时A 2B 3的平衡浓度是( )A ．1.5 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.9 mol·L －115．已知2molH 2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且1molH —H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则O 2中1molO=O 键完全断裂时吸收热量（ ）A ．496 kJB ．188 kJC ．557 kJD ．920kJ16．一定条件下，可逆反应X(g) +3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理．．．的是（ ） A ．c 1:c 2 = 1:3B ．当4v （X ）正= v （Y ）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C ．X 、Y 的转化率不相等D ．Y 起始浓度c 2可能为0.36mol/L二、填非选择题（共52分，请将答案填入答题纸中）17.(8分)回答下列各问题。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第三节 无机非金属材料
第三节无机非金属材料基础过关练题组一硅酸盐材料1.(2020西藏林芝一中高一期中)下列物质中不含硅酸盐的是()A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰2.(2020福建南平高一月考)制玻璃和水泥的共同的原料是()A.二氧化硅B.碳酸钠C.碳酸钙D.硅酸钠3.(2019山东师范大学附中高一下学情检测)500多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现,在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。
回答下列问题:(1)沙滩上沙粒的主要成分为(填化学式)。
(2)上述晶莹发亮的珠子可能是(填字母)。
A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.晶体硅D.玻璃珠(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为。
(4)氢氟酸是HF的水溶液,可与SiO2反应生成SiF4和H2O。
氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,原因是(用化学方程式表示)。
题组二晶体硅的制备方法4.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出,凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”。
制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知:SiHCl3遇水剧烈水解,在空气中易自燃。
下列说法错误的是()A.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下,普通玻璃管会软化5.(2019河南商丘九校高一上期末联考)由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列说法中错误的是()A.SiHCl3的摩尔质量为135.5gB.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.①②③均属于氧化还原反应题组三新型无机非金属材料6.(2020山东济宁实验中学高一开学考试)我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。
人教版高中化学必修二高一年级3月月考化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一年级3月月考化学试题一、选择题（本题共54分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl2．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．有a A3+和b B n－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A．x＋2 B．x＋4 C．x＋18 D．x＋325．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）6．下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O37．下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数跟原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子8．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是A.Y的化学活泼性一定比W强B.Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价Cs）向外界泄漏。
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精 品 试 卷产生 H 2的速高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）下 高一化学月考 3 试卷试卷说明：1. 本试卷考试时间为100分钟，满分为100分2. 可能用到的相对原子质量：O －16 Fe －56 S －32 H －1 N －14 C －12 Cl －35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎 块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是（ ） A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾2．下列叙述正确的是（ ）① 原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有②B.①④C.②③④D.①③3．苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是（ ） ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA. ①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②③ D ．①② 4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。
下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③5．下列表示电子式的形成过程正确的是：( )6. 反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B. v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C. v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1 7. 在一定条件下，反应A 2（g ）+B 2（g ）2AB （g ），达到反应限度的标志是（ ）A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA 2生成，同时就有nmolB 2生成C.单位时间内有nmolA 2生成，同时就有2nmolAB 生成D.单位时间内有nmolB 2生成，同时就有2nmolAB 分解8. 室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ）A. 100mL NO 与50mLO 2B. 100mLH 2S 与50mL SO 2C. 37.5mLN 2与112.5mLH 2D. 100mL HCl 与50mLNH 39．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L 的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L （在标准状况下）。
将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液中C(H +)=0.1mol/L ，则下列叙述一定正确的是（ ）A.气体Y 是H 2B. 反应中转移电子小于0.3 molC.反应中共消耗混合物10gD. 气体Y 中H 2和H 2S 的体积比为1:2 10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是( ) A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e －= CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色水水固体食精品试卷D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动11．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ12．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷13．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（）A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H414．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确．．的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高16．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态（）A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤二、填空题17．（6分）请完成下列各题（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素；同系物；同分异构体。
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；（2）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。
①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。
18．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题：族周期IA 01 ①IIA IIIA IV A V A VIA VIIA2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。
Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。
19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的N2O4 气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）浓度（mol/（L·S））0 20 40 60 80 100C（N2O4）0.100 C10.050 C3 a bC(NO2) 0.000 0.060 C20.120 0.120 0.120 试填空：精 品 试 卷（1）该反应的化学方程式 ，达到平衡时，N 2O 4 的转化率 。
（2）20s 时,四氧化二氮的浓度C 1= mol/L ，在0～20s 内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L ·S ）。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L 。
20．（5分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率？若能，其反应速率为_____ ，若不能，则其原因为_________________ ； 21．（6分）某温度时，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X 的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z 的浓度变化表示的平均反应速率为v (Z)= 。
22．（6分）根据氧化还原反应：Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）。
三．计算题（8分） 23．（8分）在25℃时，向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液中，放入5.6g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。
反应开始至2min 末收集到氢气1.12L （标准 状况下），在此之后，又经过4min 铁粉全部溶解，则： ⑴在前2min 内用FeCl 2表示的平均反应速率为多少？3 ⑵在后4min 内用HCl 表示的平均反应速率为多少？3 ⑶前2min 与后4min 相比，哪个速率较快？为什么？2543210 1 2 3/分C A B 物质的量/m o l精品试卷进贤一中2011-2012（下）高一化学月考答题卷一、单选题：1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、填空17．(1) _________ ；_________ ；_________ 。
(2) _________ ；_________ ；_________ 。
18．(1) ______________________________；______________________________ 。
(2) _________ ；_____________________________；______________________________。
(3) ______________________________；19．(1) ___________________；_________ ；(2) _________ mol/L；________ mol/（L·S）。