高中化学选修课知识点整理
高中化学选修课程知识点汇总
高中化学选修课程知识点汇总高中化学选修课程涵盖了多个重要的领域，为我们深入理解化学的奥秘提供了更广阔的视角。
以下是对一些常见选修课程知识点的汇总。
选修 3《物质结构与性质》原子结构是这部分的基础。
我们要了解原子的构成，包括质子、中子和电子，以及它们的性质和相互关系。
原子轨道和电子排布规律非常关键，比如泡利原理、洪特规则等，它们决定了原子的电子构型和元素的化学性质。
化学键的类型也是重点，有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属和活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属单质中，使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
分子的空间构型和分子的极性也不容忽视。
通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可以判断分子的空间构型。
分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。
晶体结构是这部分的一个难点。
常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体，它们的物理性质差异很大，比如熔点、硬度、导电性等，这与它们内部的微粒间作用力有关。
选修 4《化学反应原理》化学反应速率和化学平衡是重中之重。
化学反应速率的表示方法和影响因素需要牢记，如浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。
化学平衡的特征和平衡移动原理是解决化学平衡问题的关键。
勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
水溶液中的离子平衡也是必考内容。
包括弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
我们要理解这些平衡的建立、影响因素以及相关的计算。
电化学基础包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池则是将电能转化为化学能的装置。
要掌握它们的工作原理、电极反应式的书写以及相关的应用，比如金属的防护、电镀等。
选修 5《有机化学基础》有机化合物的分类是学习的起点，按照官能团的不同，有机化合物可以分为烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
高中化学选修知识点总结详细版
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
化学选修四知识点总结
化学选修四知识点总结化学选修四是一门高中化学的选修课程，主要涉及有机化学、生物化学和材料化学等方面的内容。
本文将详细介绍化学选修四的知识点。
一、有机化学1. 有机化合物的命名有机化合物通常是由碳（C）和氢（H）以及其他元素构成的化合物。
在有机化学中，需要掌握IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名规则，可以根据分子式和结构来准确命名有机化合物。
2. 碳原子的化学键有机化合物中的碳原子可形成单键、双键和三键。
单键是最常见的，双键和三键则较为少见，但在某些有机化合物中也很常见。
3. 功能团功能团是指能够给有机化合物赋予特定性质或反应的一组原子。
例如，羟基（OH）、羧基（COOH）、胺基（NH2）等都是常见的功能团。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是有机化学中重要的反应之一。
在有机化合物中，可以通过与强酸或强碱反应，使有机物的酸性或碱性被中和。
5. 醇的性质与反应醇是一类以羟基（OH）作为功能团的有机化合物。
醇可以通过加热酸催化、氧化、脱水等反应进行转化，形成醚、醛、酮等其他有机化合物。
6. 碳氢化合物的性质与反应碳氢化合物主要由碳和氢两种元素构成，是有机化学中最简单的化合物。
碳氢化合物的性质与结构密切相关，常见的反应有燃烧、卤素取代和卤代烷的亲核取代等。
7. 尾气处理技术尾气处理技术是一种用于减少汽车尾气中有害物质排放的技术。
它主要通过催化转化、吸附和分离等方法，将有害物质转化为无害的物质。
二、生物化学1. 生物大分子的结构与功能生物大分子主要包括蛋白质、核酸、糖类和脂类等。
它们在生物体内具有不同的结构和功能，如蛋白质在生物体内具有酶的催化作用，核酸携带遗传信息等。
2. 酶的性质与机制酶是一类催化生物体内化学反应的蛋白质。
酶具有高效催化、特异性和可控性等特点。
酶催化反应的机制包括亲和力降低、过渡态稳定化和取代基活化等。
3. 酶的动力学酶的动力学研究酶对底物的催化作用速率。
主要包括酶催化作用的速率方程、酶的反应速率常数和酶的催化效率等。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2知识点 (整理版)化学选修2是高中化学的一门选修课程，主要内容包括无机化学、有机化学、化学分析等方面的知识。
下面是化学选修2的一些重要知识点。
一、无机化学1. 主族元素的化学性质：主族元素通常具有相似的化学性质，如金属性增加、非金属性质递增、电负性递增等规律。
2. 配合物的结构和性质：配合物是由中心金属离子与配体通过配位键结合而形成的化合物。
配合物的结构和性质与配体的性质、阳离子与阴离子的协调能力、配位数等因素有关。
3. 水溶液中的离子平衡：在水溶液中，酸碱中和反应、溶解度平衡、缓冲作用等是相互影响的平衡。
二、有机化学1. 有机化合物的命名和结构：了解有机化合物的命名规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等的命名方法，并能通过化学式来确定分子结构。
2. 有机反应机理：学习一些常见的有机反应机理，如酯的酸催化水解、醛的氧化还原等，了解反应的机理和条件。
3. 有机化合物的合成：了解有机化合物的合成方法，如取代反应、加成反应、消除反应等，掌握有机合成的一些基本原理和技术操作。
4. 有机官能团：了解一些常见的有机官能团，如羟基、氨基、羰基、卤素等，并了解它们的性质和反应。
三、化学分析1. 化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法，如摩尔比例、质量比例、体积比例等。
2. 分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如滴定、分光光度法、电化学分析等，并能根据实验数据进行数据处理和误差分析。
3. 分析化学中的平衡：了解分析化学中的平衡现象，如酸碱滴定、络合反应等的平衡原理和影响因素。
四、化学实验1. 化学实验操作：掌握化学实验的基本操作方法和安全注意事项，如称量、溶液配制、过滤、热处理等，能够正确地进行实验操作。
2. 化学实验数据处理：了解化学实验数据的处理方法，如平均值计算、百分比计算、误差分析等，以保证实验结果的准确性。
3. 化学实验器材：了解常用的化学实验器材，如量筒、滴定管、实验室玻璃仪器等，能够正确地选择和使用实验器材。
高一化学选修一重点知识点
高一化学选修一重点知识点化学作为一门科学学科，包含了众多的知识点和理论体系。
在高中化学选修一这门课程中，有一些重点知识点需要我们重点掌握和理解。
下面将从原子结构、化学键、电子排布、离子反应和化学方程式等几个方面进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成原子是由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电、质量较大，中子不带电，质量较质子稍大。
2. 原子的电荷和质量原子的电荷数等于质子的个数，原子的质量等于质子和中子的质量之和。
3. 元素的原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中的质子数，在元素周期表中有明确的标识。
原子量是指元素的所有同位素的质量数和对应的相对丰度的加权平均值。
二、化学键1. 离子键离子键是由金属和非金属之间的电荷吸引力形成的化学键。
金属原子容易失去电子形成正离子，非金属原子容易获得电子形成负离子，正负离子之间发生吸引作用形成离子化合物。
2. 共价键共价键是通过共享电子形成的化学键。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等不同类型。
由于电子的共享，形成共价键的原子通常都是非金属元素。
3. 金属键金属键是金属原子之间的一种化学键。
金属原子之间的电子云形成共享电子云，形成金属键。
金属键具有高熔点和高导电性的特点。
三、电子排布1. 元素周期表元素周期表将化学元素按照原子序数的升序排列，每个元素的位置对应着其原子结构的特点和性质。
2. 电子能级和壳层电子能级是指原子内外的电子所具有的不同能量，按照能级及其所具有的电子数排列，从内向外分别为K、L、M、N等壳层。
3. 电子排布规律电子遵循奥尔布规则和洪特规则进行排布。
奥尔布规则指出电子首先填充最低能量的轨道，每个轨道最多填充两个电子，且电子自旋方向相反；洪特规则指出电子填充同一能级下的不同轨道时，先填充同一方向上的电子，再填充相反自旋方向的电子。
四、离子反应1. 离子的概念离子是指带有正电荷或负电荷的原子或由原子组成的化合物。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中深化学习的一部分，内容更加深入和专业。
下面是一份关于化学选修2知识点总结，帮助学生们更好地掌握这一部分知识。
一、化学动力学1. 化学反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 反应速率和反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
3. 反应速率和温度的关系：温度升高会加快反应速率，一般情况下每升高10摄氏度，反应速率大约会加快1-2倍。
4. 反应速率常数：一个反应的速率常数是反应物浓度的函数，它反映了反应的难易程度。
5. 反应级数：指反应速率与各反应物浓度的关系的反应的总和。
6. 活化能：化学反应中反应物必须具有一定的能量才能使反应发生的能量。
7. 反应机理：一种或一系列反应步骤形成反应总体。
二、化学平衡1. 化学平衡的概念：发生化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，而反应速率相等。
2. 平衡常数：反应物质浓度的数学表示，它反映了在一定温度下，反应物质相对平衡物质的比例。
3. 平衡常数的影响：温度升高，平衡常数会发生改变。
4. 平衡常数与反应方向：根据Le Chatelier 原理，当外界条件改变，平衡常数的大小也会发生变化。
5. 平衡常数与气相反应：气体反应中，平衡常数与气相物质的分子数有关。
6. 平衡振荡：反应物质在反应过程中呈现一定周期性变化的现象。
三、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在水中可以导电，而非电解质在水中不具有导电性。
2. 电解的基本规律：阿伏伽德罗定律，即通过电解质溶液中的电流，导致正负极析出不同物质的规律。
3. Faraday 定律：电沉积所需的电荷量与析出的物质的量成正比。
4. 电解池：实际用于电解的设备，包括阳极、阴极和电解液。
5. 氧化还原反应：包含氧代谢或氧活性的反应。
6. 电动势：汇流产生的电信号，测量电解质中的离子浓度和流动方向。
通过对上述几个知识点的总结，希望同学们能够更好地掌握化学选修2的知识，并且在学习和应用中有所帮助。
高中化学选修3全册知识点总结
高中化学选修3全册知识点总结高中化学选修3全册知识点总结本文将对高中化学选修3全册的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这些内容。
该册教材主要涉及原子结构、分子结构、化学反应原理等方面的知识，是高中化学选修课程中的重要部分。
一、知识点概述1、原子结构：包括原子核、电子云、原子轨道等概念，以及原子光谱、元素周期表等知识点。
2、分子结构：主要讲解分子键、分子间作用力、氢键等概念，介绍了共价键、离子键、金属键等类型，并介绍了分子模型、晶体结构等内容。
3、化学反应原理：包括化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，阐述了反应机理、化学热力学等基本原理。
二、详细知识点介绍1、原子结构1、原子核：质子、中子组成原子核，质子数等于电子数。
2、电子云：描述电子在原子核外空间的概率分布。
3、原子轨道：描述电子在原子核外空间的运动状态。
4、原子光谱：不同能级之间的跃迁产生光谱，据此可以进行元素的定性、定量分析。
5、元素周期表：根据元素原子结构和性质排列成的表格，分为s、p、d、f等区。
2、分子结构1、分子键：共价键、离子键、金属键等，其中共价键是最常见的分子键。
2、分子间作用力：范德华力、氢键等，是分子间相互作用的重要方式。
3、共价键：通过共享一对电子形成的化学键，主要存在于有机化合物中。
4、离子键：通过正负电荷的相互作用形成的化学键，主要存在于盐、碱中。
5、金属键：通过金属阳离子与电子之间的相互作用形成的化学键，主要存在于金属中。
6、分子模型：球棍模型、比例模型等，用于描述分子的空间构型。
7、晶体结构：通过晶格结构阐述晶体内部原子的排列方式。
3、化学反应原理1、化学反应速率：反应速率方程、反应速率常数等概念，用于描述化学反应的快慢。
2、化学平衡：动态平衡概念，用于描述可逆反应达到平衡时的状态。
3、酸碱中和反应：通过酸碱中和生成盐和水的反应，是酸碱反应的重要类型。
4、氧化还原反应：通过电子转移实现的反应，其中氧化剂和还原剂的概念尤为重要。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳化学选修一是高中化学的一门选修课，内容涉及有机化学、生物化学和分析化学。
在这门课程中，我们学习到了很多重要的化学知识点和技能。
在本文中，我将对这些知识点进行归纳和总结。
一、有机化学1.有机化学基础知识有机化学研究的是含碳的化合物，由于碳原子具有四个单键配对的空间杂化轨道，因此有机化合物可以形成几乎无限种形态。
这也是有机化学的一个重要特点。
2.有机官能团的性质有机官能团是指含有一定官能团的化合物，例如醇、醛、酮、羧酸、酯等。
这些官能团的性质在有机化学中非常重要，可以决定化合物的一系列性质，例如酸碱性、氧化还原性等等。
3.有机反应机理有机反应机理是指反应中每一步所发生的化学变化。
有机反应机理的研究对于理解有机化学反应的本质和规律非常重要。
4.有机合成方法有机合成方法是指合成有机化合物的方法，如格氏反应、十一烷基化反应、氢化反应、酸催化等。
在有机合成中，需要考虑反应物的性质、反应条件、催化剂、反应机理等因素。
二、生物化学1.生物大分子的结构与性质生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖、脂类等，它们的结构和性质对于生命活动的发生和维持至关重要。
2.生物反应的主要特点生物反应的特性是与生物大分子相互作用和催化相关的。
一些生物反应如最终产物的放出和生命的繁殖等反应，涉及到大分子间作用力和酶的作用等。
3.生物代谢生物代谢是指生物体内的所有化学过程。
生物代谢过程复杂而精细，包括无氧与有氧呼吸代谢、光合作用、ATP的合成、有机物分解等。
生物代谢的研究对于生物制药和生物能源开发有着重要的指导意义。
三、分析化学1.分析化学基本概念分析化学是通过物理、化学、生物学的技术手段研究物质的组成、结构和性质的科学。
它涉及到样品处理、化学计量学、仪器分析等多个方面。
2.分析化学方法分析化学方法包括物质的定性分析和定量分析。
其中，定性分析是确定被测物质的成分和结构，定量分析是测量被测物质中某一成分的量。
3.分析化学仪器分析化学仪器包括色谱仪、光谱仪、质谱仪、电化学仪器等。
高中化学选知识点总结
高中化学选知识点总结高中化学选知识点总结化学选修3篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑ ”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑ ↑ ↑ 或↑ ↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学选修课部分知识点整理
一、薛定谔方程求解——四个量子数
1.主量子数（n）——电子层
2.角量子数（l）——电子亚层
3.磁量子数（m）——轨道数
4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向
1.主量子数（n）电子层数
表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数
E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}
注：核外电子的能量还与亚层数有关
2.角量子数（l）亚层数
表示亚层电子云形状l=0,1,2……n-1
同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低
3.磁量子数（m）轨道数
表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向
m：-l……+l的整数共（2l+1）个
n层轨道总数为n2
同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）
4.自旋量子数（m s）
描述电子在轨道中的自旋状态
m s=+1/2（顺）-1/2（逆）
基态：电子处于能量最低状态
激发态：电子不处于能量最低状态
二、核外电子排布
1.泡利不相容原理
在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子
2.能量最低原理
3.洪特规则
（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性
电子排布式
N 1S22S22P3
7
K 1S22S22P63S23P64S1 [Ar]4S1
19
屏蔽效应
在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引
能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级分裂
钻穿效应
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用
由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）
电子构造原理（电子排布原理）
7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
6s 6p 6d 6f 6g 6h
5s 5p 5d 5f 5g
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
Fe:1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)
26
由ns开始到ns结束，称为建立一个周期
1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造
原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）
2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理，也
不能用洪特规则解释
3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则
第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低
第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。
影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态（分子间作用力结合）
电离能（I）
气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能同一族比较，从上到下，I减小，同一周期从左到右，I增大
但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族
1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子
2°后者第五主族半充满，较稳定
电子亲和能（势）
气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高
电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大。