江西新余市2018届高三化学上学期第一次月考!
精品解析：江西省新余市第四中学、上高二中2018届高三第一次联考化学试题(解析版)
2018届新余四中、上高二中第一次联考化学试题1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A 项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A 正确；B 项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B 正确；C 项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C 错误；D 项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x ）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D 正确。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2．8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g 甲基(一14CH 3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧ 【答案】B【解析】【详解】①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3含有4mol 甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol -1=4N A ，故①正确； ②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH 2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×1214=2.4g ，所以碳原子数目相等为2.4g12g/mol×N A mol-1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L，所以c(CH3COO-)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为8.8g88g/mol=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol-1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14CH3)的物质的量为17g17g/mol=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol-1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选B。
江西省新余市高三上学期化学第一次联考试卷
江西省新余市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2的质量为44g·mol－1B . CO2的摩尔质量为44gC . 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4gD . 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . 2种B . 3种D . 5种4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C1﹣D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O5. （2分）欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③6. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．A . ①②③④⑤B . ②④⑤C . ①③④7. （2分） (2016高二下·岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A . ①④B . ②④C . ③④D . ②③8. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
【解析】江西省新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校2018届高三第一次联考理科综合化学试题 含解析
江西省重点中学盟校2018届高三第一次联考化学试题一、选择题：1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品。
B. 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
”此句中“石漆”指代的是石油。
C. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于物理变化。
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求。
【答案】A【解析】A. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品，但是，光导纤维不是硅酸盐产品，A不正确；B. “石漆”属于矿物且具有可燃性，所以其指代的是石油，B正确；C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，由此可知，青蒿素的提取属于物理变化，C正确；D. 乙烯是植物生成的调节剂，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以减缓水果熟透坏掉以达到保鲜要求，D正确，本题选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB. 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A. HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。
23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C. 将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D.8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。
江西省五市八校2018届高三上学期第一次联考化学试题
江西省金溪一中、余江一中等五市八校2018届高三上学期第一次联考化学试题考试时间: 100分钟试卷满分: 100分可能用到的相对原子质量: H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 S:32 V:51 Fe:56第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 30g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB. 标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC. 1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. MnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】A、30 g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6N A，选项A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为N=N A=N A=N A，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子也含有氧原子，故1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，选项C错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A，选项D正确。
新余市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新余市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有2．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为64．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部6．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
江西省高三上学期化学第一次月考试卷
江西省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +42. （4分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C . 熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－3. （4分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存4. （4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB．往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . AB . BC . CD . D5. （4分） (2020高三上·安徽月考) 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A . 向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B . 以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑C . 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D . 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋6. （4分） (2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应7. （4分） (2018高二下·兰州期末) 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。
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江西省新余一中高三第一次模拟考试（化学）10月命题：高三化学备课组考试时间：100分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量为： H l C 12 O 16 Na 23 Mg24第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用2、下列说法不正确的是A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．摩尔是七个基本物理量之一C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等3、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＝12的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－5、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①③④ B．① C．②③ D．③6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1N AA．常温下，23B．1mol冰中含有的氢键数目为N AC ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2 N A D ．分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g7、利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是 A ．BaCl 2、HCl 、石蕊溶液 B ．BaCl 2、HCl 、品红溶液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液8、下列关于实验的叙述正确的是A ．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B ．向煮沸的1 mol ·L -1NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体 C ．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D ．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe 2+9、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe 在Cl 2中燃烧；②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3； ③Fe （NO 3）2溶液中加少量盐酸； ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于稀盐酸。
新余市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新余市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 25 ℃时,体积均为20 mL 、浓度均为0.1mol·L -1的两种酸HX 、HY 分别与0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．K a （HY ）的数量级约为10-3B ．a 点c （X -）>b 点c （Y -）C ．HX 发生反应的离子方程式为HX +OH-=X -+H 2OD ．pH=7时,两种反应后的溶液中c （Y - ）>c （X -）2． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应3． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃4． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 5． 在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶16． 【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应7．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
2018届高三上学期第一次月考化学试卷
2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
江西省新余市洋江中学2018年高三化学月考试题含解析
江西省新余市洋江中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。
当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。
则A、B、C依次为A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略2. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：AA．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略5. 足量的铝与20mL1.0mol·L－1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【知识点】铝的性质计算【答案解析】D解析：根据2Al～2NaOH～3H2, 2Al～6H＋～3H2,Al～4HNO3～NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。
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2017--2018届高三上学期第一次段考化学试卷考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 Cu:64 Co:59第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列对文献记载内容理解错误的是( )A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒B. 银针验毒时，Ag被氧化C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S33．2014年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi206)、斜长石(KAlSi308)等，下列说法或分析错误的是( )A．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比C．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO24．以下实验设计能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D5．以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。
人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。
将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为( )A．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸） B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸） D．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）6．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是( )A. X是HCl，Y是饱和食盐水B. X是CO2，Y是稀硫酸C. X是SO2，Y是NaOH溶液D. X是NH3，Y是NaNO3溶液7．阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法中正确的是( )A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3N AB. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AC. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5N AD. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A8．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。
下面哪些方法可以将它们区别开来，这样的方法有( )①丁达尔效应②加热法③电泳实验法④加电解质法A. ②④B. ③④C. ②③④D. 全部9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-C．含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-D．c(OH-)＜错误！未找到引用源。
的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+10．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+11．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( ）A．V＝896B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋D．样品中CuO的质量为4.0 g12．如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是( )A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④13．溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是( )A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子14．在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是( )A. 当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B. 当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmolC. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+D. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4HClO H+ + ClO－ Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是( )A ．Cl 2(g)+ H 2O 2H + + ClO － + Cl － K=10－10.9B ．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl －) + c(HClO) =c(H +)－c(OH －) C ．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好16．在含有0.6molCl -、0.8 molSO 42-及一定量Mg 2+和Al 3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH 溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg 2＋和Al 3＋水解及水电离对离子数目的影响）。
若反应前Al 3+的物质的量为a mol ，Al 3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。
则下列表述正确的是( ) A ．x=aa5 B ．x 的取值范围是0＜x<11/32 C ．A 点横坐标的值随x 发生变化D ．若B 点横坐标为200mL 时，c(NaOH)=7.0mol/L第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)17（14分）Ⅰ.在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H 2O 2－2e －===2H ++O 2↑ 还原反应：MnO 4-+8H ++5e －===2Mn 2++4H 2O（1）用单线桥表示电子的转移情况：_______________________。
（2）若有0.5 mol H 2O 2参加此反应，电子转移个数为：_______________________ Ⅱ.根据所学知识填空：（1）3.01×1023个OH －中含有质子的物质的量为_____mol ，含电子的数目为_____， 与_____molNH 3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的摩尔质量 是__________。
（3）在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_________。
18．（10分）下列转化关系中，X 、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A 、B 是氧化物，A呈红棕色，C 、D 、E 是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________________________________________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_______。
19.（16分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。
某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是______________________________。
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
浓盐酸碱石灰①装置E中干燥管的作用是___________________________。
②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。