2007-2013山东高考理综化学部分试题及答案

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)化学部分以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷(必做，共88分)第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 9．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 ［答案］A 。

10．(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是( )A.Na 2CO 3溶液B.NH 4HCO 3溶液C.NaHCO 3溶液D.NaHSO 4溶液［答案］C 。

11．(2007年高考理综山东卷)下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷［答案］B 。

12．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )A.2168O 和2188O 互为同位素，性质相似B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定［答案］D 。

13．(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8［答案］A 。

［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl 3，A 对。

在分子中，质子数与核外电子数也相同，B 错。

现元素周期表最长的周期含32种元素，C 错。

有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl 5中的P 。

14．(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动［答案］D。

［提示］原反应为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。

SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。

据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl －)＋c(ClO－)，C错。

15．(2007年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA. 0.008889B. 0.08000C. 0.1200D. 0.2400［答案］B。

第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)【必做部分】28．(2007年高考理综山东卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：α①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：O xH2常温分解CO2、SO2、NO2等请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

［答案］(1)①800 L·mol－1。

② =。

(2)1.60N A(或1.6N A)；173.4。

(3)MFe2O x＋SO2MFe2O4＋S。

29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应__________________________________，负极反应____________________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。

中选择两种(水可任选)，设计最佳．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式_________________________________、__ ___。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

［答案］(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。

(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。

(4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

30．(2007年高考理综山东卷)(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

3溶液(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。

能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。

此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m 中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A 中能产生氨气的原因有：_________________________________________________。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

［答案］(1)ACBECF ； AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊。

(2)关闭；打开；k 、m ； 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

②还原。

【选做部分】共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

31．(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学－化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

2（1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。

离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是E nA B CD________。

电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4顺序制备？_____原因是 。