中考化学专题辅导一 基本概念和基本理论
中考化学总复习专题化学基本概念和原理
中考化学总复习专题——化学基本概念和原理【本讲主要内容】中考总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
中考化学专题讲座基本概念和基本理论
中考化学专题讲座基本概念和基本理论SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题讲座一基本概念和基本理论考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。
备战中考化学专题辅导 化学基本理论和原理
化学基本理论和原理一、理论部分1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物质酸碱性氧化物无机物碱化合物有机物盐①混合物与纯净物的区分：物质的种类。
由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
硫酸是纯净物，盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分：元素的种类。
由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。
有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理
中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理.doc【同步教育信息】一. 本周教学内容：中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理二. 复习要求：准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。
三. 知识要点：化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−−−−→−−−−−→−化学用语分类组成变化规律性质研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③ 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
中考化学基本概念、知识、理论大全
中考化学基本概念、知识、理论大全一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：（单位为“1”,省略不写）注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应 MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
最新中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理
中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理.doc【同步教育信息】一. 本周教学内容：中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理二. 复习要求：准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。
三. 知识要点：化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−−−−→−−−−−→−化学用语分类组成变化规律性质研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③ 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
化学专题辅导一基本概念和基本理论
化学专题辅导一基本概念和基本理论————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ化学专题辅导一基本概念和基本理论考点剖析:1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具,熟悉并熟练应用化学用语,是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一,初中化学常见的化学用语有:元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等,对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
２、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成,会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
３、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释,利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测１、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价,根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
２、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子)结构示意图等内容是本部分考查的重点,联系环保、化工等问题,考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后,要求考生根据题给信息进行讨论和判断,是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点,对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
４、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
说明:本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为１００%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学专题辅导一基本概念和基本理论考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：6、主动关心与化学有关的人类面临的重大社会问题和各地发生的重大事件，并学会用所学知识进行分析判断。
例题精析例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质的组成，微观上由分子构成的物质表示一个分子及分子的构成。
元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。
对单原子的单质，元素符号还表示这种物质。
答案：A例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为_________。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似______（填序号）A B C③溴化氢的化学式为_________。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是_________。
分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝核外电子数得出答案：x＝35②因为元素化学性质由最外层电子数决定，Br的最外层有7个电子，应该与Cl即B 的化学性质相似。
③书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化氢的化学式应为HBr，或由②中可提示，氯化氢化学式为HCl，氯与溴的化学性质相似，则溴化氢应为HBr。
④由无氧酸的命名规律或HCl的命名可知答案为氢溴酸。
例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦分析：物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。
分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的，解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后得出正确答案。
选项①正确：从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
选项②错误：元素是只论种类，不论个数。
选项③错误：因为纯净物的分子中不能再含其他物质的分子。
选项④错误：纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。
选项⑤正确：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。
选项⑥错误：由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。
选项⑦⑧都正确：分子是由原子构成的。
当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说，当分子个数没有说时，原子个数也不说。
答案：A。
例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应分析：中和反应是指酸与碱之间发生的反应，而酸性氧化物与碱溶液，碱性氧化物与酸之间的反应均可生成盐和水；可溶性碱［Ba(OH)2］与可溶性盐（CuSO4）反应可生成两种沉淀[BaSO4和Cu(OH)2]；酸性氧化物（CO2）与碱溶液（NaOH）反应就不属于复分解反应。
根据置换反应的定义可知正确答案为B。
答案：B例4、由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_________________________________；（3）含氧酸_____________________________；（4）盐_________________________________。
分析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。
其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题中所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。
具体解法如下：（1）碱性氧化物的组成是：“金属元素＋氧元素”应由Na与O组成，化学式为Na2O。
（2）碱的组成是：“金属离子＋OH－”应由Na、H、O组成，化学式为NaOH。
（3）含氧酸是：“H++含氧酸根”应由H、O、C组成，化学式为H2CO3。
(4)盐是：“金属离子＋酸根离子”应由Na、C、O组成，化学式为Na2CO3。
答案：（1）Na2O；（2）NaOH（3）H2CO3（4）Na2CO3例5、填写下表（类别指：酸、氧化物、碱、盐、单质、有机物）P2O3只需答属氧化物即可，不要再分为酸性氧化物。
中考热身：（一）选择题1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（）A、镁离子：Mg2+B、两个氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化钾：KCl2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（）A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A、XYB、XY2C、X2YD、XY34、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为（）A、＋3B、＋5C、＋6D、＋75、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氢氯酸、盐酸、HClC、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)26、下列离子中，属于同一种元素的是（）①②③④A、①②B、①④C、②③D、③④7、想一想：Na2O(固)、P2O5(固)为什么可归为一类。
据此，与这两种物质可归为同一类的是（）A、浓H2SO4B、KNO3C、CaOD、碱石灰8、下列各组中，与其他三组表现出的规律有所不同的是（）A、缓慢氧化、氧化反应B、中和反应、复分解反应C、无氧酸、酸D、纯净物、有机物9、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（）A、3种B、6种C、9种D、18种10、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A、轮胎爆炸、石蜡熔化B、食物腐败、干冰升华C、工业制氧、石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈11、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）A、浓核酸B、汽油C、纯碱D、白磷12、（本题有2个正确答案）下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）A、“超纯水、超纯蒸馏水绝对卫生，对人有益B、本饮品由天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C、含氟牙膏可以防龋齿D、含碘食品可以防治甲状腺肿大13、固体物质受热变成气体，这种变化（）A、一定是物理变化B、一定是化学变化C、可能是物理变化，也可能是化学变化D、不是物理变化，也不是化学变化14、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b↑15、已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=XNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中X的值是（）A、1B、2C、3D、4（二）填空题16、请你结合下列备选答案，填写此题题干。
________________________________________________A、二氧化碳通入石灰水B、爆炸C、盐酸中滴入紫色石蕊D、两种溶液混合无明显现象发生17、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X ↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：________________。
18、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀________克。
19、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。
某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。
每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。