2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(一) Word版含解析
2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(一)word解析版
2020届高考化学模拟（全国卷）黄金卷（一）1、中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是( )A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B.后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C.china一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D.侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱2、工业用合成,下列有关分析正确的( )A. X的名称为1,1一二甲基乙烯B. X是丁烯的同系物C. 工业制备Y属于加聚反应D. Y能使溴水褪色3、设N是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA.2.24L（标准状况）乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NAC.1.4g丙烯和环丁烷的混合气体中所含氢原子数为0.3NAD.t℃时，0.1 L pH= 14的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA4、研发汽车尾气转化中的催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。
某催化剂转化汽车尾气示意图如下。
下列有关叙述正确的是（）A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率5、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应的化学方程式为2CO2==2CO+O2。
下列说法正确的是（）A.由图分析可知N电极为正极B.OH-通过离子交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-==CO+2OH-D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强6、2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为18。
2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(三)+答案详解+评分标准
2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（三）1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是( )A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的( )A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成X 的单质。
向100 mL 2X R 的水溶液中缓缓通入2RZ 气体，溶液pH 与2RZ 体积关系如下图。
下列说法正确的是（ ）A. 2X R 溶液的浓度为0.03 1mol L gB.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质D. 2RZ 通入322BaCl Ba(NO )、溶液中，均无明显现象4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有2LiCoO 、Al 等）的一种工艺流程如下：下列有关说法错误的是( ) A.碱浸时有可燃性气体生成B.还原时发生反应的离子方程式为+2222222LiCoO H O 6H 2Co 2O Li 4H O ++++=+++↑C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用22H O ，则使用盐酸还原时有2Cl 生成D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次 5、NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。
黄金卷01-赢在高考之黄金20卷--备战2020高考化学全真模拟卷(解析版)
【赢在高考•黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷01化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是8．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B 明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N A C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a 56 N A9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种10．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。
2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)专题03 阿伏加德罗常数NA(解析版)
专题03 阿伏加德罗常数N A2020考纲本节考向题型研究汇总1．（2016•全国乙卷，8）设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A1．（2015•全国I 卷，8）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．（2018•全国I 卷，10）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A1．（2011•全国I卷，7）下列叙述正确的是（）A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．（2012•全国I卷，9）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
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谢谢支持！2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（一）1、中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是( )A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B.后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C.china一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D.侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱2、工业用合成,下列有关分析正确的( )A. X的名称为1,1一二甲基乙烯B. X是丁烯的同系物C. 工业制备Y属于加聚反应D. Y能使溴水褪色3、设N是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA.2.24L（标准状况）乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NAC.1.4g丙烯和环丁烷的混合气体中所含氢原子数为0.3NAD.t℃时，0.1 L pH= 14的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA4、研发汽车尾气转化中的催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。
某催化剂转化汽车尾气示意图如下。
下列有关叙述正确的是（）A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率5、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应的化学方程式为2CO2==2CO+O2。
下列说法正确的是（）A.由图分析可知N电极为正极B.OH-通过离子交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-==CO+2OH-D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强6、2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）WX YZA.简单氢化物沸点：Y>WB.原子半径：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推测Z 是半导体材料，Z 与Y 可形成化合物ZY 47、已知 pOH = -lgc(-OH )。
向 20 mL 0.1 1mol L -g 的氨水中 滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸休积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.051mol L -gB.当溶液中pH = pOH 时，水的电离程度最大C.a 点时溶液中存在+324(O)(O )NH H +2H =NH +(2H )()c c c c -+gD.a 、b 、c 三点对应4NH +的水解平衡常数:尺h h h ()(b >a >)(c)K K K8、KI 用作分析试剂、感光材料、医药和食品添加剂等。
制备原理如下： 反应①：3I 2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O 反应②：3H 2S+ KIO 3=3S ↓+KI+3H 2O 按照下列实验过程，请回答有关问题：（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为，用该装置还可以制备 （填一种气体化学式）。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的氢氧化钾溶液，待观察到（填现象），停止滴入氢氧化钾溶液；然后（填操作），待KIO3混合液和氢氧化钠溶液中气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的. （4）把KI混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和，其中加入碳酸钡的作用是。
合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为g。
9、金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀,广泛用于航天航空等领域。
工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉,其工艺流程如下图所示。
回答下列问题:（1）下图是矿样粒度与浸出率关系图,浸出时应将富铼渣粉碎至______________目;请给出提高铼浸出率的另外两种方法:_________________。
浸出反应中ReS2转化为两种强酸,请写出铁浸出时反应的离子方程式_________________。
（2）下图表示萃取液流速与铢吸附率的关系。
结合实际工业生产效益,萃取剂流速宜选用的范围是______________________BV/h。
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水,易溶于热水。
提纯粗高铼酸铵固体的方法是______________。
(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7,写出氢气在800 ℃时还原Re2O7,制得铢粉的化学方程式_________________。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有H2SO4、__________________、_______________。
10、回答下列小题I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为。
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L-1。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2（填“>”“=”或“<”）；②请在图2中画出20min 后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。
Ⅱ.（I ）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO 4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1mol·L -1CuSO 4和0.1mol·L -1NaCl 的混合溶液100mL ，假如电路中转移了0.02mole -，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L 。
11、铁和钴是两种重要的过渡元素。
请回答下列问题：（1）钴在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图为 。
（2）3FeCO 是菱铁矿的主要成分，其中C 原子的杂化方式为 ；分子中的大π键可用符号n m π表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66π），则2-3CO 中的大π键应表示为 。
（3）已知2+Fe 的离子半径为61pm ，2Co +的离子半径为65pm ，在隔绝空气条件下分别加热3FeCO 和3CoCO ，实验测得3FeCO 受热分解温度低于3CoCO ，其原因可能是 。
（4）()335Co NH Cl 是钴的一种配合物，向含0.01mol 该配合物的溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成白色沉淀2.87g ，则该配合物的配位数为 。
（5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为 ；若该晶胞参数为apm ，则该晶体的密度为 g/3cm （阿伏加德罗常数的值用A N 表示）。
12、物质C 是升高白细胞的常见药物设计合成C 的路线如下图所示:已知:请回答下列问题: (1)①的反应条件为;A 中官能团的名称是。
(2)试剂X 的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。
(3)物质B 与H 2按照物质的量之比1:1加成得到物质T 。
写出一种符合下列条件的T 的同分异构体的结构简式____________。
①属于芳香族化合物②1mol 该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO 2③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2(4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式_________________。
(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。
答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，“淘”“漉”相当于过滤，A正确；后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，B正确；瓷器与我们伟大的祖国紧密联系在一起，C正确；侯氏制碱法制得的碱为纯碱（碳酸钠），D错误。
2答案及解析：答案：C解析：A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误；B、X是丁烯的同分异构体，故B错误；C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确；D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误；故选C3答案及解析：答案：A解析：标准状况下，乙醇为液体，2.24L(标准状况下)乙醇的物质的量大于0.1 mol, A项正确;氮气和氢气的反应是可逆反应，N2不能完全反应, B项错误; C3H6、C4H8的最简式为CH2,n(CH2)=0.1 mol, n(H)=0.2 mol，C项错误;c( H+)=1 ×10-14mol·L-1 ,温度未知，水的离子积常数不能确定，故溶液中所含OH-数目不能确定，D项错误。
4答案及解析：答案：B解析：A项，根据示意图和元素守恒知，转化过程中各物质的变化为CO→CO2、HC→CO2+H2O、NO→N2，由化合价变化可知，CO、HC均被氧化，但NO被还原，故错误；B项，使用催化剂的目的是通过改变反应途径，降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率，否则，如果反应速率不够快，汽车尾气还未转化就会排入大气中，起不到消除污染物的作用，故正确；C项，汽车尾气中的CO是汽油（烃类物质C x H y）在燃烧不完全的条件下产生的，而NO是空气中的N2、O2在汽油燃烧的同时发生反应N2+O22NO产生的，不是汽油燃烧的产物，故错误；D项，催化剂不能改变平衡转化率，只能缩短达到平衡所用的时间，故错误。
5答案及解析：答案：C解析：该装置将太阳能转化成电能，再通过电解将电能转化成化学能。