高中化学中四个定量实验常见误差分析56例
四个定量实验的误差分析
四个定量实验的误差分析
1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例
C=n/V=m/（M V ）
2.中和滴定的误差分析—以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例
测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：
C 标· V 标·n 标=c 待·V 待·n 待（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c 待=（C 标· V 标·n 标）/（V 待·n 待），由于C 标、n 标、V 待、n 待均为定值，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标大，则c 待大。
V 标小，则c 待小。
以标准酸溶液（HCl ）滴定未知浓度的碱（NaOH ）为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
)
()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c •=
3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
原理:
n O H m CuSO m :1:18
)(160
)(24
4.测定1摩尔气体体积的误差分析—以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
高中化学实验基本操作易错70例
高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。
通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
SO时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液4、鉴定 24解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学实验中的常见误差与实验数据处理
化学实验中的常见误差与实验数据处理在化学实验中，准确的数据是非常重要的。
然而，由于各种原因，实验数据往往会存在一定的误差。
这些误差可能来自于仪器的精度限制、操作上的不准确、环境因素的影响等。
了解并处理这些常见误差对于得到可靠的实验结果至关重要。
首先，常见的实验误差包括仪器测量误差、人为误差和环境误差。
仪器测量误差是由于仪器本身的精度和灵敏度限制造成的。
例如，在量筒中读取液体体积时，由于视线偏差或者刻度线的不准确而引起的误差。
人为误差则是由实验人员在操作过程中的不准确引起的，例如，加液过程中的滴管滴液数量的不确定性。
而环境误差则包括温度、湿度等因素对实验结果的影响。
然后，处理实验数据时，我们可以采用一些统计方法来评估和纠正误差。
一种常用的方法是求取实验结果的平均值。
当实验数据存在误差时，重复实验并取多组数据可以降低误差的影响，通过计算平均值来获得更准确的结果。
还可以计算实验数据的标准偏差或方差，对数据的稳定性进行评估。
较小的标准偏差表示数据的稳定性较高，较大的标准偏差则可能说明数据存在较大的误差。
在进行数据处理时，还可以采用加权平均值的方法，给予不同数据不同的权重，从而提高数据处理的准确性。
此外，对于实验数据的处理还需要考虑有效数字和显著性数字的规则。
有效数字是指数据中的所有数字，包括最后一位不确定的数字。
而显著性数字则是指在有效数字中真正具有意义的数字，用于表示测量的准确程度。
在进行数据处理和结果报告时，应根据有效数字和显著性数字的规则，决定实验结果的精确度和有效性。
此外，还需要注意误差的来源和影响因素，以便采取相应的纠正措施。
例如，在仪器测量误差方面，可以选择更精确的仪器或使用适当的校准方法来提高测量的准确性。
在人为误差方面，可以通过培训和严格的操作规程来减小误差。
在环境误差方面，可以控制实验室的温度和湿度，以减小这些因素对实验结果的影响。
总之，化学实验中常见的误差是无法避免的，但我们可以通过合理的数据处理方法和纠正措施来减小误差的影响。
高中化学4个定量实验常见误差分析56例
高中化学4个定量实验常见误差分析56例物质的量浓度溶液的配制〔以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例〕1、NaOH药品不纯〔如NaOH中混有少量Na2O〕,结果偏高.2、用天平称量NaOH时,称量时间过长.由于局部NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3得至ij Na2CO3和NaOH的混合物,那么结果偏低.3、用天平称量NaOH时,如整码有污物,结果偏高.4、用天平称量NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果.5、用天平称量NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低.6、用天平称量NaOH时,假设用滤纸称NaOH,结果偏低.7、称量前小烧杯中有水,无影响.8、向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外,结果偏低.9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2〜3次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低.10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高11、定容时蒸储水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取局部溶液至刻度线,结果偏低.12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸储水至刻度线,结果偏低.13、容量瓶定容时,假设俯视液面读数,结果偏高.14、容量瓶定容时,假设仰视液面读数,结果偏低.15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设俯视读数,结果偏低.16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设仰视读数,结果偏高. 酸碱中和滴定17、滴定管蒸储水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高.18、盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液参加锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低.19、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成待测液实际用量增大,测定结果偏[Mi.20、用滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,由于气泡填充了部分待测液,使得待测液体积减小,造成滴定时标准液体积减小,测定结果偏低.21、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,或锥形瓶中残留水,未枯燥,或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察,虽然待测液体积增大,但待测液浓度变小,其物质的量不变,无影响.22、滴定前,液面在“ 0〞刻度线之上,未调整液面,造成标准液体积偏小,测定结果偏低.23、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外,或在瓶壁内上方附着,未被标准液中和,造成滴定时标准液体积偏小,测定结果偏低.24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏局.25、盛标准液的滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成标准液体积减小,测定结果偏低.26、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了仰视刻度线,读数偏大,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.27、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,读数偏小,造成标准液体积减小,测定结果偏低.28、盛标准液的滴定管,滴定前仰视滴定管刻度线,读数偏大,滴定后俯视刻度线,读数偏小.造成标准液体积减小,测定结果偏低.29、滴定前滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后气泡消失,局部标准液用来填充气泡所占体积,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.30、滴定过程中,滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外,造成标准液体积偏大,测定结果偏[Mi.31、滴定达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少,使标准液体积偏大,测定结果偏高.32、滴定前选用酚献作指示剂,滴定终了后,溶液变红,造成标准液体积偏大,测定结果偏[Mi.33、溶液变色未保持30秒,即停止滴定,结果溶液又恢复原来的颜色,造成标准液体积减小,测定结果偏低.34、滴定过快成细流,立即读数,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.35、用强酸滴定弱碱,指示剂选用酚酥.由于酚猷的变色范围在8.2s 10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小,测定结果偏低.36、用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙.由于甲基橙的变色范围在 3.1S4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小,测定结果偏低.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.38、实验开始时,称量的培锅未经枯燥.使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.39、硫酸铜晶体外表有水.硫酸铜晶体在加热时,它外表的水失去,导致加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.40、地竭的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质,使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏局.41、地锅内壁附有不挥发杂质.对测定结果无影响.42、硫酸铜晶体未研成细粉末.水未能完全失去,使得加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.43、样品硫酸铜晶体已有局部失水.会造成加热前后的质量差值变小,测定结果偏低.44、加热时晶体尚呈蓝色,未完全变白就停止加热.因有少量CuSO4晶体没有分解,水没有完全失去.所测水的质量偏小,测定结果偏低.45、加热的过程中,由于受热不均匀使少量晶体溅出地竭外.因少量晶体溅出,把这一局部的质量也当成了水的质量使测得值偏大,测定结果偏高.46、晶体加热温度过高或加热时间过长,局部变黑.由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3, SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量.因白色粉末没有在枯燥器中冷却,又吸收了空气中的水分,致使测得的水质量偏小,测定结果偏低.48、两次称量相差0.12g.该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g说明晶体没有完分解,测定结果偏低.中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸.由于弱酸弱碱为弱电解质,其电离需吸热,导致反响产生的热量少,测定结果偏低.50、用量筒量取盐酸时仰视读数.因所取盐酸体积大于50.0mL,测定结果偏高.51、用0.50mol - L-1NaOH溶液代替0.55m ol • L-1NaOH.NaOH溶液的浓度偏低,导致中和反响中盐酸不能完全反响,测定结果偏低.52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液.盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强,电离程度就会减小,那么中和反响产生的热量势必要用一局部来补偿未电离分子的离解热,造成测定结果偏低.53、用温度计测量盐酸温度后,未用水冲洗干净,就直接测量NaOH溶液的温度.使局部NaOH溶液中和,产生的热量散失在空气中,测定结果偏低.54、量取盐酸后没有换用量筒,就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液,测定结果偏低.55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时,实验操作缓慢.使得局部热量损耗,测定结果偏低.56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时,有少量溅出.由于NaOH溶液有少量的损耗,中和反响未进行完全,产生的热量偏小,造成测定结果偏低.高中化学知识点“一般〞与“特殊〞超全总结！一、根本概念与根本理论1 .原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中子.2 .原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氯原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素.3 .质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外.4 .离子核外一般都有电子；但氢离子〔H + 〕的核外没有电子.5 .气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成.6 .由同种元素组成的物质一般是单质,是纯净物；但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物.7 .由两种或两种以上物质生成一种物质的反响一般是化合反响；但反响物仅一种参加,却属于化合反响.如：3O2=2O3, 2NO2N2O4.8 .原子活泼性强,对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼,可氮气很稳定.9 .金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物,A12O3、ZnO是两性氧化物10 .非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物.11 .酸酊一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金属氧化物.12 .酸酊一般是氧化物；但乙酸酊［〔CH3CO〕2O］等例外.13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酊为N2O5.14 . 一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸〔HPO3〕的酸酊,又是磷酸〔H3PO4〕的酸酊.15 .无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸〔HCN〕例外般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸〔H3PO3〕不是三元酸而是二元 酸,次磷酸〔H3PO2〕不是三元酸而是一元酸,硼酸 〔H3BO3〕不是三元酸而是一元酸等. 17.在某非金属元素形成的含氧酸中,该元 素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强；但次 氯酸〔HC1O 〕的氧化性比高氟酸〔HC1O4〕的氧化性强.23 .蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低.24 .加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主 要为 Al2O3、Fe2O3.25 .酸式盐溶液一般显酸性；但 NaHCO3水解程度较大,其溶液呈碱性.26 .强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸；但H2s 气体通人CuSO4溶液中,反响为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4.27 .强氧化性酸〔浓H2SO4、浓HNO3〕一般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓 H2SO4或浓 HNO3中专屯化.28 .酸与酸一般不发生反响；但浓 H2SO4、 H2SO3能把H2s 氧化：H2S+H2SO4〔浓尸SO2 16.酸的“元数〞18 .具有金属光泽并能导电的单质一般是金 19 .饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶 和溶液.20 .混合物的沸点一般有一定范围,而不是78.1C 21 .电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 是氢离子,可水既非酸也不是碱.22 .通常溶液浓度越大,密度一般也越大；但 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电. 液；但Ca 〔OH 〕2的饱和溶液升高温度后仍然为饱在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部+ S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O.29 .碱与碱一般不发生反响；但两性Al(OH)3能与NaOH反响,氨水能与Cu(OH)2发生反应.30 .酸性氧化物一般不能与酸发生反响；但以下反响能发生：SiO2 + 4HF=SiF4个十2H2O , 2H2S+SO2=3S+2H2Oo31 .酸与碱一般发生中和反响生成盐和水；但以下例外：3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O , 3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O.32 .按金属活动性顺序表,排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反响,后与盐反响.33 .金属与盐溶液一般发生置换反响；但以下例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl234.金属与碱溶液一般不反响；但AI、Zn均与NaOH溶液反响.35 .盐与盐溶液反响一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外.如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,反响的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S36 .盐与碱反响一般生成新盐和新碱；但以下例外：NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 +H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH437 .盐与酸反响一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 5Cl2 8H2O38 .第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性, NH3的水溶液呈弱碱性.39 .元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始.40 .原子的电子层数越多,原子半径一般越大；但Li>Al、Mg>Ca、Ra> Ba等例外.41 .随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氮的相对原子质量大于钾,确大于碘等例外.42 .离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C1、NH4NO3等无金属元素.43 .离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点〔2800C〕高于SiO2熔点〔1600C.44 .物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴离子局部由自由电子所代替.45 .构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子.46 .非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体.47 .单质分子一般是非极性分子；但O3是极性分子.48 .活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物.49 .形成稳定的分子需满足8电子〔或2电子〕结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在,如BF350 .正四面体分子中的键角一般是109° 28';但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°.51 .凡涉及到“反响〞,一般就发生化学反响；但焰色反响却属于物理变化.52 .对反响前后体积改变的可逆反响,如2N2 +3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体〞,密闭容器中的压强增大,然而平衡并不发生移动.二、元素及化合物1 .卤素单质一般不与稀有气体反响,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反响生成对应的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等.2 .常见的卤素与水反响化学方程式一般为：X2 + H2O=HX + HXO但F2与水反响化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF + O23 .卤素与强碱溶液反响化学方程式一般为：X2 + 2OH —=X— + XO— + H2O;但F2与强碱溶液反响时先与水反响,生成的HF再与碱反响.4 . Agx有感光性,见光一般分解；但AgF稳定,见光也不分解.5 . AgX 一般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水.6 . CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水.7 .卤素在化合物中既可显负价,又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价.8 .卤素的无氧酸〔氢卤酸〕一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸.9 .氢衡酸一般不与硅或二氧化硅反响；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反响.10 .卤素单质与铁反响一般生成FeX3; {1 I2单质与铁反响生成物为FeI2011 .组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升高.12 .碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小.13 .碱金属与足量氧气反响,一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与O2反响时,只能生成Li2.14 .制取活泼金属〔如K、Ca、Na等〕时,一般是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解.15 .金属硫化物中,硫元素的化合价一般为—2价；但FeS2中硫元素的化合价为—1价.16 .碳族元素的主要化合价一般呈+ 2、+4价；但硅却只有+ 4价.17 . PO43—离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定.18 .非金属单质一般不导电；但石墨、确却能导电.19 .金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体.20 .非金属单质常温下一般为固态；但澳为液态.21 .非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气；但硅却不然.22 .钢盐〔如BaCO3、BaCl2等〕一般都是极毒的；但BaSO4去无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作钢餐.23 .铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色.24 .酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、钱盐外,几乎都不溶于水.25 .氢元素在化合物中一般显+ 1价；但在金属氢化物中显—1价,如NaH、CaH20三、有机化学1 .有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成中不含氢.2 .有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧.3 .卤代姓:水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚.4 .卤代姓:一般为液态,不溶于水；但一元氯代烷通常为气体.5 .醇类催化氧化一般生成醛〔或酮〕,继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸.6 .能称“某酸〞的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类.7 .分子组成相差一个或几个“一CH2 —"原子团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物.8 .能发生银镜反响的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反响.9 .能发生银镜反响的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反15 .同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体,如淀粉与纤维 素.16 .丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发,其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素,人造毛那么是合成纤维〔聚丙烯月青〕.17 .玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯.四、化学实验 1 .精密测量仪器刻度一般不是在上〔如滴定 管〕就是在下〔如量筒〕；但温度计的刻度在中间偏 下.2 .启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体〔如H2、H2S 、CO2等〕；但制C2H2 不能用启普发生器.3 .制取Cl2、HCl 、NO 等气体时,一般采用周 一固、固一液、液一液发生装置制取；但制 应.10 .酸与醇间的反响一般属酯化反响；但乙11 .酯化反响一般发生在酸与醇之间；但纤 12 .酯一般通过酸与醇发生酯化反响原理制 氟CH3COC1与苯酚发生取代反响而得到.13 .有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与烷 姓:、环烷姓:、芳香姓:等组成的复杂混合物14 .蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高醇与氢澳酸混合加热生成澳乙烷不是酯化反响. 维素与浓HNO3也能发生酯化反响.得；但乙酸苯酯是由乙酸酊〔CH3CO 〕2O 或乙酰甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进澳和硝酸时,应采用曲颈甑行.5 .试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶.6 .实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉,消除其毒性.7 .胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时,滴管伸入试管内.8 .用水吸收易溶于水的气体时,应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗,难溶气态物质的吸收,可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时,导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面,而不能插人其中.9 .在电化腐蚀时,活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金,因铝外表有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀.10 .中性枯燥剂一般都可以用来枯燥酸性、碱性、中性等各种气体；但枯燥氨气不能选用无水CaCl20。
高二化学下学期误差分析-旧人教版
(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙
色变为红色。（ 偏高 ）
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
( 偏低 )
(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(偏高 ) (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( 偏低 ) (10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( 无影响 ) (11)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高 )
上述学容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
• 俯视
• 仰视
C V 标准 标准 C待测=--------------------
南京市六合区瓜埠高级中学
制作人：陈大春
某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管 ②用蒸馏水洗净 ③加入 标准NaOH溶液 ④记录液面刻度的读数 ⑤用酸式 滴定管精确放出一定量待测酸液 ⑥置于用标准酸 液洗涤过的锥形瓶中 ⑦加入蒸馏水 ⑧加入2滴酚 酞试剂 ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色 变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数， ⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴
口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响 ) (13)过早估计滴定终点。( 偏低 ) (14)过晚估计滴定终点。( 偏高 )
(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( 偏高 )
为了减少指示剂误差，请为 下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙
(完整word版)高中化学溶液配置误差分析
高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
高二化学下学期误差分析PPT教学课件
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(
偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
( 偏高 )
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
洗。( 偏低)
(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
2、此时甲地的时间为：（ C ）
A．15时 B．9时 C．3时 D．12时
3、此时北京时间为（ B ）
A．6日8时 B．7日8时 C．6日20时 D．7日20时
7月6日
A 步骤：（1）填入日期，加画与地球自转 方向相同的箭头A和B；
7月7日 （2）依据日界线的判断方法，判断出箭A所 通过的是国际日期变更线，即180°经线， 箭头B通过的为地方时0时的经线；
昼半球 晨昏线 夜半球
南极圈 极夜
6月22日
北极圈出现极昼
6月22日
二、晨昏线的判读
由夜半球进入昼半球所在的 顺着地球自转的方向 晨昏线部分------- 晨线
由昼半球进入夜半球所在的 晨昏线部分------- 昏线
经线 晨线
经线 昏线
纬线
夜
昼
东
晨线示意图
纬线
昼
夜
东
昏线示意图
晨昏线变化简图
N 北极圈
第二部分 日照图上日界线问题及时间信息提取
1、 认识两种日界线： ①、自然日界线：线东早一天，线西晚一天，该地方时刻为
子夜0时或24时。
②、国际日期变更线（180°经线）：线东晚一天，线西早一天。 ③、日界线是新的一天的起点，因此，从180°经线到地方时
为24时的经线之间的范围为旧的一天，从地方时为 0时的经线到180°经线就是新的一天了。
【化学课件】定量实验的误差分析
3、滴定的误差分析： 决定误差原因：
已知
读数
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
已知 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测) 的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或 者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着 变化，且二者的变化是成正比例变化。
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
3、误差分析：
在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色， 将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。 操作步骤
加热时晶体溅出 加热不充分 160（a + b—c ） 加热温度过高部分硫酸铜分解 X= 18（c—a） 坩埚不干燥 晶体中含有易分解的杂质 在空气中冷却 晶体中含有不分解的杂质
读数 误差 偏小 偏小
偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大
偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
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物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
现就高中化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：
一、物质的量浓度溶液的配制
(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)
1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高
11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定
17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏
小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。
28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。
造成标准液体积减小，测定结果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。
32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。
34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。
36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
由于甲基橙的变色范围在
3.1∽
4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。
三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
38、实验开始时，称量的坩锅未经干燥。
使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
39、硫酸铜晶体表面有水。
硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
41、坩锅内壁附有不挥发杂质。
对测定结果无影响。
42、硫酸铜晶体未研成细粉末。
水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
43、样品硫酸铜晶体已有部分失水。
会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。
44、加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。
因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果偏低。
45、加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。
因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。
46、晶体加热温度过高或加热时间过长,部分变黑。
由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。
因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。
48、两次称量相差0.12g。
该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g,说明晶体没有完分解,测定结果偏低。
四、中和热的测定
49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。
由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。
50、用量筒量取盐酸时仰视读数。
因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。
51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。
NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。
52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。
盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。
53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。
使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。
54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。
55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。
使得部分热量损耗，测定结果偏低。
56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。
由于NaOH溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。