最新高中高三年级4月联考化学试题(答案解析)

湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中【精品】高三年级4月联

考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．A B．B C．C D．D 2．某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A．R的分子式为C10H10O2

B．苯环上一氯代物有2种

C．R分子中所有原子可共平面

D．R能发生加成、氧化和水解反应

3．下列离子方程式正确且符合题意的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为

Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为

Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2O

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N A

B．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N A

C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N A

D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A

5．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，

K a2=5.6×10-11。下列说法正确的是

A．m一定等于20

B．b、d点对应的溶液显中性

C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)

D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

6．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是

A．好氧微生物电极N为正极

B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+

7．现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物

二、工业流程题

8．LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

三、实验题

9．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N 产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、原理综合题

10．以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(l) ∆H1=－117.2kJ·mol−1

反应Ⅱ：NH2COONH4(l)⇌NH2CONH2(l)+H2O(l) ∆H2= +15.0kJ·mol−1

（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NH3的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的

产率，如图为

()

()3

2

NH

CO

n

n

与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量

对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按

()

()3

2

NH

CO

n

n

等于3.0通入CO2和NH3，则

合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。