电位分析法作业答案
第七章 电位分析法 作业答案一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分10=20分)1. pH 玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。
[ D ]A. 只有Na +B. 只有H +C. 只有OH -D. Na +和H +2. 测定溶液中CO 2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。
[ D ]A. Cl -B. SO 42-C. NO 3-D. HCO 3- 3.氟电极的主要干扰离子是( )。
[ B ]A. Cl -B. OH -C. NO 3-D. SO 42-4. 氟电极的最佳pH 测量范围为5，当测量pH 较大时，其测量结果将比实际值( )。
[ A ]A. 偏高B. 偏低C. 不影响D. 不能判断5. 一种氟电极对OH -的选择系数为，如允许误差为5％，那么在的F -溶液中，能允许的OH -应小于( )。
[ B ]A. 5×10-2B. 5×10-3C. 5×10-4D. 5×10-56. 某钠电极，其选择性系数30H ,Na =++K ，欲用此电极测定pNa=3的Na +溶液，并要求测量误差小于%，则试液pH 必须大于( )。
[ B ] A. 3.0 B. 6.0 C.7. 以pH 玻璃电极做指示电极，用KOH 溶液滴定 苯甲酸溶液；从滴定曲线上求得终点时溶液的pH 为，二分之一终点时溶液的pH 为，则苯甲酸的解离常数为( )。
[ B ]A. 6.210-5B. 10-5C. 10-5D. 10-58. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV 。
[ C ]A. 2.8B.5.9C.D.9. 某玻璃电极的内阻为100M ，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为10-12A ，由此产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH 单位。
[ D ]A. 2B. 0.2C.D.10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL 的含氟试液和体积为50mL 的空白溶液中（两溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为10-4的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。
所需标准溶液的体积为，则试液中氟离子含量为( )。
[ A ]A. 0.18B. 0.36C.D.二、解释下列名词 (3分3=9分)1. 不对称电位敏感膜内外表面结构和性质的差异，如表面的几何形状不同、结构上的微小差异、水化作用的不同等引起的微小电位差称为不对称电位。
2. 碱差当用玻璃电极测定pH>10的溶液或Na +浓度较高的溶液时，玻璃膜除对H +响应，也同时对其它离子如Na +响应，因此测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为碱差。
3. 电位选择性系数在相同条件下，当被测离子i 与共存干扰离子j 提供相同的膜电位时，被测离子i 与共存干扰离子j 的活度比称为干扰离子j 对被测离子i 的电位选择性系数(K i,j )。
三、简答题 (6分4+11分=35分)1. 全固态Ag 2S 电极比普通离子接触型Ag 2S 电极有什么优越性① 消除了压力和温度对含内部溶液的电极所加的限制。
(2分) ② 制作容易 (2分) ③ 电极可任意方向倒置使用。
(2分) 2. 用电位法测定溶液的pH 时，为什么必须使用标准缓冲溶液测量电极组成为：左 pH 玻璃电极‖饱和甘汞电极 右(2分)由于K 中包含不对称电位，无法准确测定，所以必须使用标准缓冲溶液，通过测量电动势后，求出K 后，再应用于测定。
(4分) 3. 以pH 玻璃电极为例简述膜电位的形成机理。
当一个处理好的pH 玻璃电极插入被测试液中时，被H +占有交换点位的水化胶层与被测试液接触时，由于他们的H +活(浓)度不同就会发生扩散(1分)，即：当溶液中的H +活（浓）度大于水化胶层中的H +活（浓）度时，则H +从溶液进入水化胶层；反之，则H +由水化胶层进入溶液(2分)。
H +的扩散破坏了膜外表面与试液间两相界面的电荷分布，从而产生电位差。
同样，玻璃内表面与内参比溶液接触的结果一样，也产生电位差(2分)，这样，内外界面形成双电层结构，都产生电位差，但方向相反(1分)。
这个电位差称为膜电位。
4. 总离子强度调节缓冲液(Total Ionic Strength Adjustment Buffer, 缩写TISAB)一般由什么组成它有什么作用举例说明。
一般由中性电解质、掩蔽剂和缓冲溶液组成。
作用：(1) 中性电解质：保持试液和标准溶液有相同的总离子强度。
(1分)(2) 掩蔽剂：掩蔽干扰离子。
(1分) (3) 缓冲溶液：控制溶液的pH 值。
(1分) 例如：氟电极的TISAB 由氯化钠、柠檬酸钠和HAc-NaAc 缓冲溶液组成。
氯化钠：保持溶液总离子强度恒定。
(1分)柠檬酸钠：掩蔽Fe 3+、Al 3+等干扰离子。
(1分) HAc-NaAc 缓冲溶液：控制pH 在~之间。
(1分)5. 以CO 2气敏电极为例说明气敏电极的响应机理。
气敏电极的响应机理包括两个过程：(1) 被测气体透过透气膜进入中介溶液，并与中介溶液中的某一组分发生化学反应，产生能被指示电极（离子选择性电极）响应的离子或改变响应离子的活度。
(6分)(2) 指示电极测量中介溶液中产生的响应离子或响应离子活度的变化，从而求得试液中被测气体的分压（含量）。
(5分)CO 2气敏电极插入试液中后，发生下列平衡： (2分)进入中介溶液的CO 2与H 2O 发生下列反应： (2分)pH059.0pH 059.0)pH 059.0SCE SCE SCE +=+-=--=-=-=K E K E K E E E E E E E 电池电池玻璃左右电池（总平衡为：反应平衡常数为：(3分)由于中介溶液中HCO 3-是平衡离子，浓度很大，不会因渗入CO 2而发生明显变化，可认为其浓度为常数，故： (2分)用pH 玻璃电极测定中介溶液中的H +CO 2的分压，即含量。
(2分)四、计算题 (7分, 8分, 8分, 7分, 6分=36分)1. 氟化铅溶度积常数的测定：以晶体膜铅离子选择电极作负极，氟电极为正极，浸入pH 为的 氟化钠并经氟化铅沉淀饱和的溶液，在25℃时测得该电池的电动势为，同时测得：铅电极的响应斜率为pPb ，K Pb =+；氟电极的响应斜率为pF ，K F =+。
计算PbF 2的K sp 。
1 解）电极（电极）（+-F Pb2Pb F Pb 2Pb Pb F F Pb F ]F [lg]F lg[])Pb lg[(])F lg[(--+----=+--=-=sp F K S S K K S K S K E E E (3分)=⨯⨯+=⨯-+--=0.0285lg0.05000.059)-0.0285(20.1549-0.1742-0.1162]F lg[)2(lg Pb_Pb Pb F S S S E K K K F sp(3分)81018.4-⨯=sp K (1分)2. 氟电极的内参比电极为银-氯化银电极，内参比溶液为氯化钠与1×10-3氟化钠，计算在1×-1F ，pH=10的试液中氟离子选择性电极的电极电位，已知:K F -,OH -=，E oAgCl,Ag =。
解：M FISE E E E +=内参V E E o 281.0]1.0lg[059.02223.0]Cl lg[059.0Ag AgCl,=-=-=-内参 (2分) 内外E E E -=)]F lg([059.0/OH OH F,OH F n n pot K K E -⋅+-=-α外外 23CO H HCO 'p aaK +-⨯=2CO H p K a ⋅=+2CO H ln ln p F RTK E a FRTK E +=+=+玻璃玻璃内内]F lg[059.0--=K EV E E E 100.0101lg 059.0)10101.0101lg(059.0310145=⨯+⨯+⨯-=-=----内外 (3分)V E E E M F ISE 381.0100.0281.0=+=+=内参 (3分)3. 以饱和甘汞电极为参比电极 (接电位计正极)，以氟化镧单晶膜电极为指示电极(接电位计负极)，置于× NaF 试液中组成测量电池，其指示电极内部以Ag-AgCl 为内参比电极，以×10-5NaF, KCl 和饱和AgCl 溶液为内参比溶液。
已知：V Eo 800.0Ag,Ag =+ 10AgCl sp,108.1-⨯=K V E 2444.0SCE =(1) 写出此电池的图解表示式 (2) 计算内参比电极的电位(3) 计算此电池的电动势 解: (1)(2分)(2) -++++=+=Cl Ag ,Ag Ag Ag ,Aglg 059.0lg 059.0ααsp o ok E n EE 内参 V 284.01.0108.1lg059.0800.010=⨯+=- (3分) (3) 0945.0101105.2lg 059.0lg 059.035)F()(F -=⨯⨯==--外ααϕ内M V055.0284.00945.02444.0)(SCE F SCE =-+=+-=-=内参E E E E E E M V (3分)4. 用镁离子选择性电极测定试液中Mg 2+，其电池组成如下：镁离子选择性电极∣Mg 2+‖SCE在25℃测得该电池的电动势为，计算：(1) 若以未知浓度的Mg 2+溶液代替已知溶液，测得电动势为，计算该未知溶液的pM 。
(2) 若在(1)的测定中，存在的液接电位，此时测得的Mg 2+的浓度可能在什么范围内解： (1) 218.0)1015.1lg(2059.0275.0lg 2059.0)lg 2059.0'(2Mg(s)Mg(s)SCE Mg SCE 1=⨯-=-=+-=-=-K K c K c K E E E E (1分)58.6)(pMg )(pMg 2059.0218.0412.0)(pMg 2059.0lg 2059.0)(Mg =+=+=-=x x x K c K E x x (3分) (2) 177Mg )(Mg mol.L 103.2101.351.6)(pMg )(pMg 2059.0218.0)002.0412.0()(pMg 2059.0lg 2059.0---⨯-⨯=6.64-=+=±+=-=c x x x K c K E x x 或 (3分)5. 有一玻璃膜钾电极，在浓度为NaCl 溶液中测得电位为67mV ，而在同样浓度的KCl 溶液中的电位为113mV ，计算：(1) 电极的电位选择系数++Na ,K K 。
电位分析法习题及答案
电位分析法习题及答案电位分析法是一种用于解决电路问题的重要方法。
通过将电路中的各个元件转化为电势源和电势差，可以简化电路分析的过程。
在学习电位分析法的过程中，我们经常会遇到一些习题，下面我将给大家分享几个电位分析法的习题及答案。
1. 习题一：计算电路中某一点的电势差在图1所示的电路中，已知电势源E1=12V，电势源E2=6V，电阻R1=4Ω，电阻R2=2Ω，求点A和点B之间的电势差。
图1：电路示意图```E1o---/\/\/\---o| || |o---/\/\/\---oE2```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
根据电位分析法的原理，电势源的电势等于电源电势，电势差等于电阻两端电势之差。
将电阻R1转化为电势源，其电势等于E1，电势差等于R1两端的电势之差。
同理，将电阻R2转化为电势源，其电势等于E2，电势差等于R2两端的电势之差。
根据电路的串并联规则，电路中的电势差可以通过串联的电势差相加得到。
因此，点A和点B之间的电势差等于R1上的电势差加上R2上的电势差。
根据欧姆定律，R1上的电势差等于I1乘以R1，R2上的电势差等于I2乘以R2。
其中，I1和I2分别是通过R1和R2的电流。
根据电流分配定律，I1等于总电流I乘以R2/(R1+R2)，I2等于总电流I乘以R1/(R1+R2)。
因此，点A和点B之间的电势差为：Vab = I1 * R1 + I2 * R2= I * R2/(R1+R2) * R1 + I * R1/(R1+R2) * R2= I * R1 * R2/(R1+R2) + I * R1 * R2/(R1+R2)= 2 * I * R1 * R2/(R1+R2)2. 习题二：计算电路中某一支路的电流在图2所示的电路中，已知电势源E=24V，电阻R1=6Ω，电阻R2=4Ω，电阻R3=8Ω，求支路AB上的电流。
图2：电路示意图```Eo---/\/\/\---o--/\/\/\---o||o```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
电位分析法试题及答案解析
电位分析法试题及答案解析一、计算题（56分）1.在-0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生反应：“C 6H 5NO 2+4H ++4e -＝C 6H 5NHOH+H 2O ”把210mg 含有硝基苯的有机试样溶解在100mL 甲醇中，电解30min 后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为26.7C ，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：“SCE ‖Cl -(X mol/L)│ISE ”试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag －AgCl ，EθAg/AgCl=0.2223V 。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl 和1.0×10－3mol/LNaF ，计算它在1.0×－5mol/LF －，pH ＝7的试液中，25oC 时测量的电位值。
4.由Cl -浓度为1mol/L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mLHCl 试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为0.28V ，E θ(H +/H 2)=0.00V ，氢气分压为101325Pa 。
A r(H)=1.008，A r(Cl)=35.4该电池电动势为0.40V 。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式 (2)计算试液含有多少克HCl5.Ca 2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L 的Ca 2＋溶液的电动势为0.250V ，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V 。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca 2＋溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L 氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV （钾电极为负极），在1.0×10－2mol/L 氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV （钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK 。
仪器分析--电位分析法习题 +答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
分析化学(书后习题参考答案)第八章 电位分析法
（b）pH=4.00 +
（c) pH= 4.00 +
3. 用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的 HCl 溶液组成电池。在 25℃时， 测 得 E=0.342V。当待测液为 NaOH 溶液时，测得 E=1.050V。取此 NaOH 溶液 20.0ml，用上 述 HCl 溶液中和完全，需用 HCl 溶液多少毫升？ 解：1.050 = 0.2828 — 0.059lgKw/[OH-] 0.342 =0.2828 — 0.059lg[H+] 需用 HCl 溶液 20.0ml 。 4. 25℃时，下列电池的电动势为 0.518V（忽略液接电位） ： Pt H2（100kPa）,HA(0.01mol·L-1)A-(0.01mol·L-1 )‖SCE 计算弱酸 HA 的 Ka 值。 解：0.518 = 0.2438— 0.059 lg Ka 0.01/0.01 Ka = 2.29×10-5 5. 已知电池：Pt H2（100kPa),HA(0.200mol·L-1)A-(0.300mol·L-1 )‖SCE 测得 E=0.672V。计算弱酸 HA 的离解常数（忽略液接电位） 。 解：0.672 = 0.2438-0.059lgKa 0.200/0.300 [OH- ]=0.100mol·L-1 [H+]=0.100mol·L-1
AgCl 开始沉淀时：[Ag+] = 1.56 × 10-10 / C mol·L-1,
mol·L-1, 相对误差=1.5×10-16C / 1.56×10-10/C = 0.0001%，这也说明 AgCl 开始沉淀时 AgI 已沉淀完全。 14. 在下列各电位滴定中，应选择何种指示电极和参比电极？ 答：NaOH 滴定 HA（Ka C =10-8 )：甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。 K2Cr2O7 滴定 Fe2+：甘汞电极作参比电极，铂电极作指示电极。 EDTA 滴定 Ca2+：甘汞电极作参比电极，钙离子选择性电极作指示电极。 AgNO3 滴定 NaCl：甘汞电极作参比电极，银电极作指示电极。
(完整版)仪器分析--电位分析法习题+答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
电位分析法习题解答
第四章电位剖析法1．M1| M 1n+|| M 2m+ | M 2在上述电池的图解表示式中，规定左侧的电极为()(1) 正极(2) 参比电极(3) 阴极(4) 阳极解： (4)2.以下强电解质溶液在无穷稀释时的摩尔电导∞/S ·m2·mol-1分别为：∞4-2×-2，∞-2。
所以 NH3·2溶液的× ，∞(NH Cl)=10(NaOH)=10(NaCl)= × 10H O∞42-1为()··(NH OH) /Sm mol(1)-2(2)-2(3)×-2-2× 10× 1010(4) × 10解： (1)3．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为-5+-2+× 10mol/L K，浓度为×10mol/L Mg 溶液时，由 Mg 惹起的 K 测定偏差为 ( )(1) % (2) % (3) %(4) %解： (3)4. 利用选择性系数能够预计扰乱离子带来的偏差，若,扰乱离子的浓度为 L，被测离子的浓度为L，其百分偏差为 (i、 j 均为一价离子 )()(1)(2) 5(3) 10(4) 20解： (1)5．以下说法中正确的选项是 :晶体膜碘离子选择电极的电位()(1)随试液中银离子浓度的增高向正方向变化(2)随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3)与试液中银离子的浓度没关(4)与试液中氰离子的浓度没关解： (1)6．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测-5+定 1×10mol/L Na时，要知足测定的相对偏差小于1%，则试液的 pH 应当控制在大于()(1) 3(2) 5(3) 7(4) 9解： (4)7．离子选择电极的电位选择性系数可用于()(1)预计电极的检测限(2)预计共存离子的扰乱程度(3)校订方法偏差(4)计算电极的响应斜率解： (2)8．在电位滴定中，以 E/V －V（为电位， V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线 , 滴定终点为： ()(1)曲线的最大斜率（最正当）点(2)曲线的最小斜率（最负值）点(3)曲线的斜率为零时的点(4)E /V 为零时的点解： (3)9.在电导滴定中，往常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10 倍以上，这是为了 ()(1)防备温度影响 (2) 使终点显然 (3) 防备稀释效应 (4) 使突跃显然解： (3)10．在含有 Ag+、Ag(NH3)+和 Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采纳直接电位法测得的活度是()(1) Ag+(2) Ag(NH3)+(3) Ag(NH3)(4) Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)解： (1)11．使 pH 玻璃电极产生钠差现象是因为()(1)玻璃膜在强碱性溶液中被腐化(2)强碱溶液中 Na+浓度太高(3)强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的 H+(4)大批的 OH-据有了膜上的互换点位解： (2)12 . pH 玻璃电极产生的不对称电位根源于()(1)内外玻璃膜表面特征不同(2)内外溶液中 H+浓度不同(3)内外溶液的 H+活度系数不同(4)内外参比电极不相同解： (1)13. 下述滴定反响：往常采纳的电容量方法为()(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采纳解： (2)14. 电导率为10 S/m 相当于电阻率为 ()(1) m·(2) 10 m·(3) m·(4) 1 k m ·解： (3)15. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是因为()(1)氟离子在晶体膜表面氧化而传达电子(2)氟离子进入晶体膜表面的晶格缺点而形成双电层结构(3)氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4)氟离子在晶体膜表面进行离子互换和扩散而形成双电层结构解： (2)16.离子强度对活度常数 K 的影响是()(1)使K增大(2)使K减小(3)减小到必定程度趋于稳固(4)无影响解： (3)17. 利用选择性系数能够预计扰乱离子带来的偏差, 若, 扰乱离子的活度为 L, 被测离子的活度为L, 其百分偏差为 : ()(1)(2)(3) 10(4) 20解： (1)18.在实质测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校订电极 , 目的是除去 ( )(1)不对称电位 (2) 液接电位 (3) 不对称电位和液接电位(4)温度影响解： (3)19. 用 pH 玻璃电极测定 pH 约为 12 的碱性试液，测得pH 比实质值（）(1)大(2)小(3)二者相等(4)难以确立解： (2)20. A 离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）(1)B 扰乱离子的扰乱越小(2)B 扰乱离子的扰乱越大(3)不可以确立(4)不可以用此电极测定 A 离子解： (1)21.设玻璃电极的内阻高达 108为了使电位法丈量偏差在％之内，离子计的输入阻抗应（）11109(1) ≥ 10Ω(2) ≥ 10Ω(3) ≥ 10Ω(4)无要求解： (1)22. 氨气敏电极的电极电位（）(1)随试液中 NH4+或气体试样中 NH3的增添而减小(2)与（ 1）相反(3)与试液酸度没关(4)表达式只合用于NH4+试液解： (1)23. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）(1)冲洗电极(2)检查电极的利害(3)活化电极(4)检查离子计可否使用解： (3)24.离子选择电极顶用电位滴定法测定浓度时产生的偏差比电位法中的标准曲线法（）(1)大(2)小(3)差不多(4)二者都较小解： (2)25. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是因为（）(1)卤素离子进入压片膜的晶格缺点而形成双电层(2)卤素离子在压片膜表面进行离子互换和扩散而形成双电层(3)Ag+进入压片膜中晶格缺点而形成双电层(4)Ag+的复原而传达电子形成双电层解： (3)－26. 用氟离子选择电极测定水中 F 含量时，需加入 TSAB溶液，此时测得地结果是（）（1）水中 F－的含量（2）水中游离氟的总量（3）水中配合物中氟的总量（4）（2）和（ 3）的和解：(4)27. 电位法测准时，溶液搅拌的目的（）（1）缩短电极成立电位均衡的时间（2）加快离子的扩散，减小浓差极化（3）让更多的离子到电极长进行氧化复原反响（4）损坏双电层结构的成立解 :(1)28. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1）A 离子扰乱 B 离子的状况（2）B 离子扰乱 A 离子的状况（3）A，B 离子互相扰乱的状况（4）离子电极的检出下限解： (2)———29. Ag2S 和 AgX(X=Cl,Br ,)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺点的状况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解： (1)30.离子选择电极内参比溶液的构成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳固电位的离子（3）（1）和（ 2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解： (3)31.玻璃电极的活化是为了（）（1）冲洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解： (3)32.用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应采纳的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）K解： (1)33.在金属电极 (如 Ag/AgNO3)中, 迁越相界面的只有 ( )(1) 金属离子(2) 氢离子(3) 硝酸根离子(4) 负离子解： (3)34. 利用选择性系数能够预计扰乱离子带来的偏差, 若, 扰乱离子的活度为 L, 被测离子的活度为L, 其百分偏差为 : ()(1)(2)(3) 10(4) 20解： (2)35.pH 玻璃电极在使用前必定要在水中浸泡几小时 , 目的在于 ( )(1) 冲洗电极(2) 活化电极(3) 校订电极(4) 除掉沾污的杂质解： (4)36.在实质测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校订电极 , 目的是除去 ( )(1)不对称电位(2)液接电位(3)不对称电位和液接电位(4)温度影响解： (3)37. A 离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）（1）B 扰乱离子的扰乱越小（2）B 扰乱离子的扰乱越大（3）不可以确立（4）不可以用此电极测定A 离子解： (1)38.设玻璃电极的内阻高达 108为了使电位法丈量偏差在％之内，离子计的输入阻抗应（）（）≥ 11Ω11010（2）≥10 Ω（）≥9Ω310（4）无要求解： (1)39. 离子选择电极丈量所产生的浓度的相对偏差（）（1）只与离子的价数相关（2）只与丈量的电位相关（3〕与离子价数和浓度相关（4）与离子价数和丈量电位相关；而与丈量体积和离子浓度没关解： (4)40. 氨气敏电极的电极电位（）或气体试样中 NH的增添而减小+（1）随试液中 NH43（2）与（ 1）相反（3）与试液酸度没关（4）表达式只合用于 NH4+试液解： (1)41.氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）（1）冲洗电极（2）检查电极的利害（3）活化电极（4）检查离子计可否使用解： (3)42.电位剖析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（）（1）电池的电动势或电极电位要稳固（2）电池的内阻需很大（3）经过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，经过的电流很大解： (3)43.离子选择电极顶用电位滴定法测定浓度时产生的偏差比电位法中的标准曲线法（）（1）大（2）小（3）差不多（4）二者都较小解： (2)44. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是因为（）（1）卤素离子进入压片膜的晶格缺点而形成双电层（2）卤素离子在压片膜表面进行离子互换和扩散而形成双电层（3）Ag+进入压片膜中晶格缺点而形成双电层（4）Ag+的复原而传达电子形成双电层解： (3)45.pH 玻璃电极产生酸偏差的原由是（）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐化（2）H+度高，它据有了大批互换点位，pH 值偏低（3）H+与 H2O 形成 H3O+，结果 H+降低，pH 增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传达困难， pH 增高解： (4)46. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1） A 离子扰乱 B 离子的状况（2） B 离子扰乱 A 离子的状况（3） A， B 离子互相扰乱的状况（4）离子电极的检出下限解： (2)47.流动载体电极的检出限决定于（）（1）响应离子的迁徙数的大小（2）电活性物质在有机相和水相中分派系数的大小（3）载体电荷的大小（4）电活性离子电荷的大小解： (2)———)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）48. Ag S 和 AgX(X=Cl ,Br ,2（1）各自的溶度积Ksp 的大小（2）晶格缺点的状况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解： (1)49. 离子选择电极内参比溶液的构成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳固电位的离子（3）（1）和（ 2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解： (3)50. 玻璃电极的活化是为了（）（1）冲洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解： (3)51.用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应采纳的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）K解： (1)52. 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（）（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度没关解： (3)53.某离子选择电极对一价的 A 和 B 离子都有响应，但 a B100 倍于 a A时，B 离子供给的电位与 A 离子供给的相等。
第九章电位分析法课后习题及答案
第九章电位分析法8.1测得下列电池的电动势为0.972V(25C):Cd|CdX,.X-(O. 0200 niol * L") || SCE已知' '、'，忽略液接电位，计算CdX2的Ksp 。
解由题意知■电池电动势的计算式为E=申卜—护=恋卜：—H-d ?+=聪一(唸fd + ^-^lg[Cd 2+]而nm厂e | 0.059,1贝1J 氐=為爭— ft-d 2+ cd H ----- °—lg -乂 ]即 0. 972 = Q 2438 + 0. 403 一 筈空W ” 饪 忙故得K 沖=3.82 X 10 13 8.2当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25C 测得电池的电动势为 0.209V :玻璃电极 11 (u=.r) || SCE当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：① 0.312V ;②0.088V ;③ —0.017V 。
试计算每一种溶液的pH 值。
解根据公式E — EpHj-=卩日十 2730^77^① 当A. = 0. 312 V 时② ■ &. = 0・088 V 时0. 088 — 0* 209 2. 303 /<7 7/^'③ 当 £X =-O t 017 V 时-0, 017 - 0* 209pH ± = 4+ 00 十0. 312 — 0. 2092. 303 /<7?8.3用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCI溶液组成电池。
在25C 时，测得E = 0.342V。
当待测液为NaOH溶液时，测得E= 1.050V。
取此NaOH 溶液20.0mL,用上述HCI溶液中和完全，需用HCI溶液多少毫升？解査表知跖虚=0.閔28 V。
根据題意’测HC1时E=甲、-¥= fkn —I 為耳 + 筈叫g[H+]“=久芒—0, 059 lg[H -1H|J 0t 342 = 0. 2828 —Q 059得[H ]一0・ 10 mol * L 1即HCI 浓度g=0・10 mol * L 又由测NaOH时=恥-0.059 lg[HHH 1.050 = th 2828 — 0. 059 lg 代肩〔得OH ] —0, 10 mol * L 打即NaOH 浓度—0, 10 mol • L于是e IK 1= r NaUH则V HC-V.fl oH-20,0 mb故需用HCI溶液20.0 mL.8.4 25E时，下列电池的电动势为0.518V (忽略液接电位)：山I[_:(100 kl^i) J 1 A(0. 01 mol * L). A (0. 01 mol * ) | SCE 计算弱酸HA的Ka值。
仪器分析--电位分析法习题 +答案 ()
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
电位分析的课后习题答案
电位分析的课后习题答案电位分析是电化学中的重要概念，它用于描述电化学系统中的电势差和电场分布。
在学习电位分析的过程中，课后习题是巩固知识和提升能力的重要途径。
本文将为大家提供一些电位分析的课后习题答案，帮助读者更好地理解和应用电位分析。
一、基础概念题1. 什么是电位分析？电位分析是研究电化学系统中电势差和电场分布的方法，通过计算和分析电势差的变化和电场的分布，来揭示电化学反应的动力学和热力学特性。
2. 电位分析的基本原理是什么？电位分析基于电场的概念，根据电势差的定义和电场的高斯定律，通过求解泊松方程或者拉普拉斯方程，得到电势分布和电场分布的解析解或数值解。
3. 电位分析的应用领域有哪些？电位分析广泛应用于电化学、生物电化学、电池、电解池、电化学传感器等领域，用于研究电化学反应、电极过程、电化学传感器的性能等。
二、计算题1. 计算一个均匀带电平板电容器的电场和电势分布。
假设平板电容器的两个平行金属板之间的距离为d，面积为A，电荷量为Q。
根据电场的定义和高斯定律，可以得到电场的分布为E = Q/(εA)，其中ε为介电常数。
电势的分布为V = Ed，其中d为两个金属板之间的距离。
2. 计算一个球形电容器的电场和电势分布。
假设球形电容器的半径为R，内外两个金属球的电荷量分别为Q1和Q2。
根据电场的定义和高斯定律，可以得到球心处的电场强度为E = (Q1+Q2)/(4πεR^2)，其中ε为介电常数。
电势的分布为V = (Q1+Q2)/(4πεR)。
三、应用题1. 一个电极表面有一个半径为r的圆孔，通过这个孔可以进入溶液。
如果电极表面的电势为V1，溶液中的电势为V2，求通过孔进入溶液的电势差。
根据电势差的定义，通过孔进入溶液的电势差为ΔV = V2 - V1。
2. 一个电化学反应在电极表面发生，电势为V1，溶液中的电势为V2。
如果在反应过程中电势差为ΔV，求反应的电势变化。
根据电势变化的定义，反应的电势变化为ΔV = V1 - V2。
第四章-电位分析法习题解答
第四章电位分析法1．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )(1) 正极(2) 参比电极(3) 阴极(4) 阳极解：(4)2. 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导λ∞/S·m2·mol-1分别为：λ∞(NH4Cl)=1.499×10-2，λ∞(NaOH)=2.487×10-2，λ∞(NaCl)=1.265×10-2。
所以NH3·H2O 溶液的λ∞(NH4OH) /S·m2·mol-1为( )(1) 2.721×10-2(2) 2.253×10-2(3) 9.88 ×10-2(4) 1.243×10-2解：(1)3．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( )(1) 0.00018% (2) 1.34% (3) 1.8% (4) 3.6%解：(3)4. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若,干扰离子的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)( )(1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20解：(1)5．下列说法中正确的是:晶体膜碘离子选择电极的电位( )(1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化(2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3) 与试液中银离子的浓度无关(4) 与试液中氰离子的浓度无关解：(1)6．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH 应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9解：(4)7．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率解：(2)8．在电位滴定中，以∆E/∆V－V（ϕ为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( )(1) 曲线的最大斜率（最正值）点(2) 曲线的最小斜率（最负值）点(3) 曲线的斜率为零时的点(4) ∆E /∆V 为零时的点解：(3)9. 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10 倍以上，这是为了( )(1) 防止温度影响(2) 使终点明显(3) 防止稀释效应(4) 使突跃明显解：(3)10．在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是( )(1) Ag+(2) Ag(NH3)+(3) Ag(NH3) (4) Ag + Ag(NH3)+ +Ag(NH3)解：(1)11．使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( )(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(2) 强碱溶液中Na+浓度太高(3) 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+(4) 大量的OH-占据了膜上的交换点位解：(2)12 . pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样解：(1)13. 下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用解：(2)14. 电导率为10 S/m 相当于电阻率为( )(1) 0.01Ω·m (2) 10Ω·m (3) 0.1Ω·m (4) 1 kΩ·m解：(3)15. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构解：(2)16. 离子强度对活度常数Kο的影响是( )Ω(1) 使Kο增大Ω(2) 使Kο减小Ω(3) 减小到一定程度趋于稳定(4) 无影响解：(3)17. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20解：(1)18. 在实际测定溶液pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)19. 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（）(1)大(2)小(3)两者相等(4)难以确定解：(2)20. A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）(1)B干扰离子的干扰越小(2)B干扰离子的干扰越大(3)不能确定(4)不能用此电极测定A离子解：(1)21. 设玻璃电极的内阻高达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离子计的输入阻抗应（）(1)≥1011Ω(2)≥1010Ω(3)≥109Ω(4)无要求解：(1)22. 氨气敏电极的电极电位（）(1)随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小(2)与（1）相反(3)与试液酸度无关(4)表达式只适用于NH4+试液解：(1)23. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）(1)清洗电极(2)检查电极的好坏(3)活化电极(4)检查离子计能否使用解：(3)24. 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（）(1)大(2)小(3)差不多(4)两者都较小解：(2)25. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于（）(1)卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层(2)卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层(3)Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层(4)Ag+的还原而传递电子形成双电层解：(3)26. 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入T SAB溶液，此时测得地结果是（）（1）水中F－的含量（2）水中游离氟的总量（3）水中配合物中氟的总量（4）（2）和（3）的和解：(4)27. 电位法测定时，溶液搅拌的目的（）（1）缩短电极建立电位平衡的时间（2）加速离子的扩散，减小浓差极化（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建立解:(1)28. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1）A离子干扰B离子的情况（2）B离子干扰A离子的情况（3）A，B离子相互干扰的情况（4）离子电极的检出下限解：(2)29. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解：(1)30. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)31. 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解：(3)32. 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl （3）KBr （4）K解：(1)33. 在金属电极(如Ag/AgNO3)中, 迁越相界面的只有( )(1) 金属离子(2) 氢离子(3) 硝酸根离子(4) 负离子解：(3)34. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20解：(2)35. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )(1) 清洗电极(2) 活化电极(3) 校正电极(4) 除去沾污的杂质解：(4)36. 在实际测定溶液pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)37. A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）（1）B干扰离子的干扰越小（2）B干扰离子的干扰越大（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子解：(1)38. 设玻璃电极的内阻高达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离子计的输入阻抗应（）（1）≥1011Ω（2）≥1010Ω（3）≥109Ω（4）无要求解：(1)39. 离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差（）（1）只与离子的价数有关（2）只与测量的电位有关（3〕与离子价数和浓度有关（4）与离子价数和测量电位有关；而与测量体积和离子浓度无关解：(4)40. 氨气敏电极的电极电位（）（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液解：(1)41. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用解：(3)42. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大解：(3)43.离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（）（1）大（2）小（3）差不多（4）两者都较小解：(2)44. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于（）（1）卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层（2）卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层（3）Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层（4）Ag+的还原而传递电子形成双电层解：(3)45. pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高解：(4)46. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1）A离子干扰B离子的情况（2）B离子干扰A离子的情况（3）A，B离子相互干扰的情况（4）离子电极的检出下限解：(2)47. 流动载体电极的检出限决定于（）（1）响应离子的迁移数的大小（2）电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小（3）载体电荷的大小（4）电活性离子电荷的大小解：(2)48. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解：(1)49. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)50. 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解：(3)51. 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）（1）KNO3 （2）KCl （3）KBr （4）K解：(1)52. 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（）（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度无关解：(3)53. 某离子选择电极对一价的A和B离子都有响应，但a B100倍于a A时，B离子提供的电位与A离子提供的相等。