人教版初中化学课件：第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算
Δ
设未知量x
配平化学方程式 先标出质量比， 再标出已知量 和未知量 计算中要带单位
H2 O
+
O2 4kg 32
=
68 —— 32
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
计算结果要正确
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位 不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 上标相对分子质量
(3) 标出有关物质的量 ……标 下标已知质量和未知数 (4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论
依据。 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤 和格式。
写一写 火箭发射时，若火箭的燃料
是液氢，助燃剂是液氧，点
火时会发生什么反应？写出 化学方程式。
算一算
火箭升空至少要携带100kg
的液氢，充分燃烧才能获得足
解：设可生成氧化镁的质量为x 依题意，可知：m(O ) 2 Mg +
点燃
1.43g / L 11.2L 16 g
O 2 ==== 2 MgO 32 80 16g x 32 80 —— = —— 16g x
80×16g x= ———— = 40g 32 答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。
CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
解析：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g-22.8g=2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+H2O+CO2 100 x 100 x = 44 2.2g x=5g 答：样品中含有5g碳酸钙。 44 2.2 g
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、依据化学方程式计算的简单问题
【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，
他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参 加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为
应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定 的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要 求，一般保留一位小数。
例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量
4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2×158
6g 2×158 _______ = 6g x=0.6g 32 ___ x
32 x
答:可以得到0.6克氧气
慧眼识错
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
质量是( A )
A.8g C.16g B.12g D.4g
3.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究试 求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？ 解：设需要过氧化氢的质量为x 2H2O2
催化剂
2H2O+O2↑
2×34 32 x 0.16g×2 2×34 32 = x 0.16g×2 x=0.68g 答：需要过氧化氢0.68g。
一、选择题 1.利用化学方程式计算的依据是( C ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质 量之比
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的
够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在
火箭助燃仓中填充多少千克的
液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 设:可以得到氧气的质量为x 2 KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2
Δ 步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
Δ
H2 O2
x 34 x —— 4
H2 O
+
O2 4 kg 32
=
34 —— 32
x=4.25 kg 答：需要4.25kg的过氧化氢。
展示交流
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x 2H2O2 x 2×34 x —— 4
二、化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
设未知量x
配平化学方程式 先标出质量比， 再标出已知量 和未知量 计算中要带单位
H2 O
+
O2 4kg 32
=
68 —— 32
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
计算结果要正确
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位 不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 上标相对分子质量
(3) 标出有关物质的量 ……标 下标已知质量和未知数 (4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论
依据。 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤 和格式。
写一写 火箭发射时，若火箭的燃料
是液氢，助燃剂是液氧，点
火时会发生什么反应？写出 化学方程式。
算一算
火箭升空至少要携带100kg
的液氢，充分燃烧才能获得足
解：设可生成氧化镁的质量为x 依题意，可知：m(O ) 2 Mg +
点燃
1.43g / L 11.2L 16 g
O 2 ==== 2 MgO 32 80 16g x 32 80 —— = —— 16g x
80×16g x= ———— = 40g 32 答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。
CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
解析：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g-22.8g=2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+H2O+CO2 100 x 100 x = 44 2.2g x=5g 答：样品中含有5g碳酸钙。 44 2.2 g
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、依据化学方程式计算的简单问题
【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，
他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参 加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为
应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定 的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要 求，一般保留一位小数。
例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量
4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2×158
6g 2×158 _______ = 6g x=0.6g 32 ___ x
32 x
答:可以得到0.6克氧气
慧眼识错
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
质量是( A )
A.8g C.16g B.12g D.4g
3.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究试 求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？ 解：设需要过氧化氢的质量为x 2H2O2
催化剂
2H2O+O2↑
2×34 32 x 0.16g×2 2×34 32 = x 0.16g×2 x=0.68g 答：需要过氧化氢0.68g。
一、选择题 1.利用化学方程式计算的依据是( C ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质 量之比
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的
够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在
火箭助燃仓中填充多少千克的
液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 设:可以得到氧气的质量为x 2 KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2
Δ 步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
Δ
H2 O2
x 34 x —— 4
H2 O
+
O2 4 kg 32
=
34 —— 32
x=4.25 kg 答：需要4.25kg的过氧化氢。
展示交流
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x 2H2O2 x 2×34 x —— 4
二、化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
合集下载
人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程的简单计算 (共12张ppt)
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x 点燃 Mg+O2 MgO2 56 24
72g 24 72g = 56 x x
X = 168g X = 120g 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
学习探究
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再 发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与 二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反 应的化学方程式为：
作业布置：
P103 — 2、3题
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
△
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量 氧气的质量为x。 2KMnO4
316 6g 316 6g x = = 32 x 0.6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
32 （3）计算相关物质的质量比
x
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式 （7）简明地写出答案
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
解:设可生成X× 克五氧化二磷 设不规范，不带单位 点燃 想一想 ×+ O 2 P P2O5 未配平
31 15.5 ×
142 X 已知量要带单位
=
15.5
31142Fra bibliotek=× 71X
15.5 X = 142× 31 计算结果要带单位 答:可生成五氧化二磷71克.
试试你的眼力，下列练习对吗？
燃烧72g镁最多可得氧化镁多少克？
【人教版】化学初中九年级上册：5.3《利用化学方程式的简单计算》教学课件
利用化学方程式计算的依据和步骤
1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( C) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物
的质量比
2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反
经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸， 使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加 入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是 由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳 的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式， 计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算 公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( C )
A．5 g
B．4 g
C．2 g
D．3 g
3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数 氧气的质量/g 二氧化硫的质量/g
第一次 3 6
第二次 6 12
第三次 12 12
分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 ___1_∶__1_∶__2_。在第__一__次实验中硫有剩余，剩余__3__g； (2)在第__三__次实验中氧气有剩余，剩余__6__g。
人教版化学-九年级上册-5.3 利用化学方程式的简单计算 授课课件
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44
知2－练
7．【中考·株洲】在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，
已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质
量为( B )
A．16
B．32 C．48 D．64
知2－练
8．【中考·海南】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
36
32
x
100 kg
36 32 =
x 100kg
x＝112.5 kg。
同时可得到H2的质量为：112.5 kg－100 kg＝12.5 kg。 答：需消耗水112.5 kg，同时可以得到的氢气的质量为 12.5 kg。
(来自教材)
5．锌与盐酸（HC1)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用 6.5 g锌与足量盐酸反应，可 制得氢气和氯化锌的质量 各是多少？
2CaCO3＋O2＋2SO高2温 ==== 2CaSO4＋2CO2)
知2－讲
导引：本题中已知的数据12.5 t是石灰石(混合物) 的质量，而化学方程式中参与反应的是石灰石中 的碳酸钙，因此计算时应先将石灰石质量换算成 碳酸钙质量，再根据化学方程式计算。
设 解:设理论上能完全吸收二氧化硫的质量为x：知2－讲
知1－讲
导引：本题已经给出了相关反应的化学方程式， 由题意可知：已知参加反应的氯化钠质量，求生 成物氢氧化钠的质量。结合利用化学方程式计算 的基本步骤“设写找列求答”解题就可以了。
设
解：设可制得氢氧化钠的质量为x。 知1－讲
写
2NaCl＋2H2O
通电
====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
找
117
80
知2－练
7．【中考·株洲】在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，
已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质
量为( B )
A．16
B．32 C．48 D．64
知2－练
8．【中考·海南】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
36
32
x
100 kg
36 32 =
x 100kg
x＝112.5 kg。
同时可得到H2的质量为：112.5 kg－100 kg＝12.5 kg。 答：需消耗水112.5 kg，同时可以得到的氢气的质量为 12.5 kg。
(来自教材)
5．锌与盐酸（HC1)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用 6.5 g锌与足量盐酸反应，可 制得氢气和氯化锌的质量 各是多少？
2CaCO3＋O2＋2SO高2温 ==== 2CaSO4＋2CO2)
知2－讲
导引：本题中已知的数据12.5 t是石灰石(混合物) 的质量，而化学方程式中参与反应的是石灰石中 的碳酸钙，因此计算时应先将石灰石质量换算成 碳酸钙质量，再根据化学方程式计算。
设 解:设理论上能完全吸收二氧化硫的质量为x：知2－讲
知1－讲
导引：本题已经给出了相关反应的化学方程式， 由题意可知：已知参加反应的氯化钠质量，求生 成物氢氧化钠的质量。结合利用化学方程式计算 的基本步骤“设写找列求答”解题就可以了。
设
解：设可制得氢氧化钠的质量为x。 知1－讲
写
2NaCl＋2H2O
通电
====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
找
117
80
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
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二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
人教版九年级化学上册课件：第5单元 课题3利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
125 t×x 56 t
100/(125 t×x)=56/56 t ，解得x=80%
答：所用石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
直击中考
2.2 （2015•益阳市改编）某同学向过氧化氢溶液中加入 二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢 溶液二氧化锰固体与液体混合物的质量68.00.166.5请 计算： （1）该同学制得氧气的质量为。 （2）参加反应的H2O2的质量。
2.计算依据化学方程式能表示出反应物与生成物之间 的__质__量___关系,即各物质之间的___质__量__比____。
【名师点拨】正确书写所发生反应的化学方程式,同时 准确计算相关物质的相对分子质量是化学方程式计算 的关键。
学习导引
二、利用化学方程式计算的步骤： 1.设:设____未__知__量___。 2.写:写出反应的___化__学__方__程__式_____。 3.标:标出相关物质的__化__学__计__量__数__与__相_对__分__子__质__量__ 的乘积以及已知量、未知量。 4.列:列比例式,求解。 5.答:简明地写出答案。 【巧思妙记】一解二设最后答,化学方程式不能差;准 确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位要一致,列 式计算解决它。
95
24
950 kg
x
95/950 kg=24/x，解得x=240 kg
答：最多能生产单质镁240 kg。
针对训练
1
2.过氧化钠（Na2O2）因为能与水、 CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。 现将39g Na2O2投入到足量的水中，发 生解如：下设生反成应NaO：H的2N质a量2O为2+x，2H生2成O O=2的质量为y。 4质N213量a5N96aOg2。HO+2+O2H2↑2O =。41xN6请0aO计H+O3算22y↑生成NaOH和O2的
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
初中九年级上册化学课件： 5.3利用化学方程式的简单计算课件(16张PPT)
利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮， 完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算， 该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，
98
2
x
0.2g
98/x= 2/0.2g，源自x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=4.9%，
H2 + 2Cl = 2HCl 2 2×35.5 2×36.5
100 xg
yg
指
出
错
误
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + 2Cl = 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
2 2×35.5 2×36.5
100g x
人教版九年级化学第五单元 5.3利用化学方程式的简单计算
初化安徽曹老师
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
1. 设未知量
2. 写出化学方程式并配平 3. 标出有关物质的相对分
子质量和已知量、未知 量
4. 列出比例式、 5.求解 6. 简明地写出答案
解：设加热分解6.3g高锰酸 钾可以得到氧气的质量为x
▪ 三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；
▪ ③若是体积要换算成质量（质量=体积×密 度）。
例题：1（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画 铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定 质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸， 充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量 为0.1g．
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮， 完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算， 该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，
98
2
x
0.2g
98/x= 2/0.2g，源自x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=4.9%，
H2 + 2Cl = 2HCl 2 2×35.5 2×36.5
100 xg
yg
指
出
错
误
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + 2Cl = 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
2 2×35.5 2×36.5
100g x
人教版九年级化学第五单元 5.3利用化学方程式的简单计算
初化安徽曹老师
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
1. 设未知量
2. 写出化学方程式并配平 3. 标出有关物质的相对分
子质量和已知量、未知 量
4. 列出比例式、 5.求解 6. 简明地写出答案
解：设加热分解6.3g高锰酸 钾可以得到氧气的质量为x
▪ 三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）；
▪ ③若是体积要换算成质量（质量=体积×密 度）。
例题：1（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画 铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定 质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸， 充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量 为0.1g．
人教版九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件(共29张PPT)
实例【2CO + O2 点燃 2CO2 】 反应物是一氧化碳、氧气， 生成物是二氧化碳，反应条件是点燃
2CO + O2 点燃 2CO2 2×(12+16)︰16×2 ︰ 2×(12+16×2) 即： 56 ︰ 32 ︰ 88 （或表示一氧化碳、氧气、二氧化碳的
质量比为 7︰4︰11） 2CO + O2 点燃 2CO2 2︰ 1 ︰ 2 （即表示一氧化碳、氧气、二氧化碳的 分子个数比为 2︰1︰2）
32
80
16克
X
32 ------
=8--0----1 Nhomakorabea克 X注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
32×9g
X = 18 =16
答：能得到氢气16克。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
读法：【以2CO + O2 点燃 2CO2 为例】
①物质读法：一氧化碳和氧气在点燃的条 件下生成了二氧化碳。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT精品课件
达标 不达标 超标
求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量
达标 超标 不达标
拓展提升
根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元 素的实际质量分数？
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-Байду номын сангаас2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑