2006年高考理综化学试题(重庆卷)
2006年高考理综化学试题(重庆卷)
6.下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A
8.能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅炼：2FeS 2+5O 2
FeO+4SO 2 B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO
CaSiO 3 C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O
9.温度相同、浓度均为0.2 mol 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、
⑤⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
10.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+2
1O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/mol
C.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/mol
D.2
1C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1 400 kJ/mol 11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低
12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C 14H 14Cl 2O 4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol 利尿酸能与7 mol H 2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应
13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．
鉴别的一组是 A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO 3) (FeCl 3溶液)
B.NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4) 2SO 3 Na 2SiO 3 (H 2SO 4溶液)
C.NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 (AgNO 溶液)
D.(NH 4) 3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 (KOH 溶液)
26.(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl 2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误
．．是____________________
_______________________________________________。
27.(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变
________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电
极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将
________________________。
28.(17分)(请在答题卡上作答)
α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
(1)试剂1是________,试剂2是________。
(2)A至H中，能发生银镜反应的是__________。
(3)G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。
(4)E转化为F的反应方程式是_______________________________________。
29.(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
答案
6.B
7.D
8.C
9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
26．15分
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量
（2）Ca 2+ + CO 32－ = CaCO 3↓； Ba 2+ + CO 32－ = BaCO 3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL 容量瓶。
27．（14分）
（1）PbO 2 + 2e － + 4H + +2SO 42－ = PbSO 4 + 2H 2O ；小；48
（2）Pb ； PbO 2 ；对换。
28．（17分）
（1）O 2 ；Br 2。
（2）CH 3CHO
（3）G ： H ：
（4）(CH 3)2CBr —CHBrCH 3 + 2NaOH 醇
△CH 2 =C(CH 3)—CH=CH 2 +2NaBr +2H 2O
29．（14分） （1）Cl ＜S ＜Al （2） ；分子
（3）2Al 2O 3 4Al + 3O 2 ↑
（4）Be + 2NaOH = Na 2BeO 2 + H 2 ↑
（5）3：5
CH 3—C O CH CH 2CH 2CH 2C —CH 3CH CH 3—C O CH 2C —CH 3CH CH 2CH CH 2Cl S Cl 电解熔融。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷.理)含详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）数学试题卷（理工农医类）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1）已知集合{}{}{}5,4,3,7,5,4,2,7,6,5,4,3,2,1===B A U ，则()()U U A B ⋃痧＝（ ）（A ）{}6,1 （B ）{}5,4 （C ）{}7,5,4,3,2 （D ）{7,6,3,2,1}（2）在等差数列{}n a 中，若4612a a +=，n S 是数列的{}n a 的前n 项和，则9S 的值为（ ） （A ）48 (B)54 (C)60 （D ）66（3）过坐标原点且与圆2254202x y x y +-++=相切的直线方程为（ ） （A ）x y x y 313=-=或 （B ）x y x y 313-==或（C ）x y x y 313-=-=或 （D ）x y x y 313==或（4）对于任意的直线l 与平面α，在平面α内必有直线m ，使m 与l （ ）（A ）平行 （B ）相交 （C ）垂直 （D ）互为异面直线（5）若nx x ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-13的展开式中各项系数之和为64，则展开式的常数项为（ ）（A ）－540 （B ）－162 （C ）162 （D ）540（6）为了了解某地区高三学生的身体发育情况，抽查了该地区100名年龄为17.5岁－18岁的男生体重（kg ），得到频率分布直方图如下：根据上图可得这100名学生中体重在[)5.64,5.56的学生人数是（ ） （A ）20 （B ）30 （C ）40 （D ）50（7）与向量7117,,,2222a b ⎛⎫⎛⎫==- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的夹角相等，且模为1的向量是（ ）（A ）⎪⎭⎫ ⎝⎛-53,54（B ）⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎭⎫ ⎝⎛-53,5453,54或（C ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-31,322（D ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-31,32231,322或 （8）将5名实习教师分配到高一年级的3个班实习，每班至少1名，最多2名，则不同的分配方案有（ ）（A ）30种 （B ）90种 （C ）180种 （D ）270种（9）如图所示，单位圆中AB 的长为x ，()f x 表示弧 AB 与弦AB 所围成的弓形面积的2倍，则函数()y f x =的图像是（ ）（10）若,,0a b c >且()4a a b c bc +++=-则2a b c ++的最小值为（ ）（A 1 （B 1 （C ）2 （D ）2 二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
2006年高考理科综合试题及答案(重庆卷)
2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆）理科综合能力测试试题卷第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 Pb 207选择题一（本题包括18小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．题I图是某生态系统的食物网示意图。
甲～庚代表不同的生物，箭头表示能量流动的方向和食物联系。
下列叙述正确的是A 此食物网中有六条食物链，丁占有四个不同的营养级B 戊接受的太阳能是流经此生态系统的总能量C 丙可利用的总能量小于乙和丁可利用的总能量之和D 向此生态系统大量引入外来物种，可增强该系统的稳定性2．下列有关生物新陈代谢的叙述，正确的是A 完成有氧呼吸所需要的酶由线粒体DNA指导合成B 植物根系吸收矿质元素的速率与土壤溶液中矿质离子的浓度成正比C 用15N标记的蛋白质饲喂小白鼠，一段时间后可在其肝糖元中发现15ND 用14CO2研究玉米的光合作用过程，最早在C4化合物中检测到14C3．下列所述环境条件下的微生物，能正常生长繁殖的是A 在缺乏生长素的无氨培养基中的圆褐固氮菌B 在人体表皮擦伤部位的破伤风杆菌C 在新配制的植物矿质营养液中的酵母菌D 在灭菌后的动物细胞培养液中的禽流感病素4．下列有关生物大分子在细胞内转移的叙述，错误的是A 分泌蛋白可由核糖体进入内质网B DNA可由细胞核进入线粒体C mRNA可由细胞核进入细胞质D tRNA可由细胞质基质进入核糖体5．在用脊蛙（去除脑保留脊髓的蛙）进行反射弧分析的实验中，破坏缩腿反射弧在左上述结果表明，反射弧的被破坏部分可能是A 感受器B 感受器和传入神经C 传入神经和效应器D 效应器6．下列做法正确的是A 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 用镊子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD 20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N A8．能正确表示下列反应的化学方程式是A 黄铁矿煅烧：2FeS 2＋5O 22FeO ＋4SO 2B 石英与石灰石共熔：SiO 2＋CaO CaSiO 3C 氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2OD 氯气与石灰乳反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O9．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、⑤－ONa 、⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A ③①④②⑥⑤B ①③⑥④②⑤C ③②①⑥④⑤D ⑤⑥②④①③10．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/molB 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/molD 1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol11．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。
06年全国I重庆高考试题
贵州省丹寨民族高级中学2006年11月教师解题能力竞赛化学试卷 (考试时间120分钟，满分216分)姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(本题包括16小题，每小题6分，共96分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．。
请将正确选项1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：(A) 分子晶体(B) 原子晶体(C) 离子晶体(D) 何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是：(A) 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(B) 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(C) 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高(D) 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(A) 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A(B) 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A(C) 0.1 mol CH4所含的电子数为1N A(D) 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：(A) 1 : 2 : 3 (B) 3 : 2 : 1 (C) 6 : 3 : 1 (D) 6 : 3 : 25、将浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：(A) BaCl2、NaOH 、NaHCO3(B) Na2CO3、MgCl2、H2SO4(C) AlCl3、NH3•H2O 、NaOH (D) Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO46、在0.1mol·L—1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是：(A) 加入水时，平衡向逆反应方向移动(B) 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动(C) 加入少量0.1mol·L—1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小(D) 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是：(A) 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原(B) 能被高锰酸钾酸性溶液氧化(C) 在一定条件下能与溴发生取代反应(D) 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH = 1，c(Al3+) = 0.4 mol·L—1，c (SO42—) = 0.8 mol·L—1，则c(K+)为：(A) 0.15 mol·L—1 (B) 0.2 mol·L—1(C) 0.3 mol·L—1(D) 0.4 mol·L—19、下列做法正确的是：(A) 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(B) 用镊子取出白磷并置于水中切割(C) 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(D) 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(A) 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A(B) 100 mL 2.0 mol·L—1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N A(C) 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A(D) 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10 N A11、能正确表示下列反应的化学方程式是：(A) 黄铁矿煅炼：2FeS2 + 5O22FeO + 4SO2(B) 石英与石灰石共熔：SiO2 + CaO CaSiO3(C) 氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(D) 氯气与石灰乳反应：2Cl2+ 2Ca(OH) 2 ＝CaCl2 + CaClO2 + 2H2O12、：温度相同、浓度均为0.2 mol·L—1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(A) ③①④②⑥⑤(B) ①③⑥④②⑤(C) ③②①⑥④⑤(D) ⑤⑥②④①③13、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、─CH＝C—CHOCH2(CH2)3CH32800 kJ /mol ，则下列热化学方程式正确的是：(A) C (s) + 2(g) ＝ CO (g) ； △H ＝ —393.5 kJ /mol (B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O(g) ； △H ＝ +571.6 kJ /mol(C) CH 4(g) + 2O 2(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2O(g) ；△H ＝ —890.3 kJ /mol (D) 6H 12O 6(s) +3O 2(g) ＝ 3CO 2(g) + 3H 2O(l)；△H ＝ —1400 kJ /mol 14、已知反应m X(g) + n Y(g)q Z(g) 的△H ＜0，m +n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是：(A) 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动(B) X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的 倍 (C) 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 (D) 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低15、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。
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3 n 1;
2
2n 3 n2
，并用
1, 0 bn
Sn
表示
1。n
Pn FnGn
1, 2 ……。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
置换反应(化学)
C+FeO==Fe+CO
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O= 4HF+O2
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
4、盐溶液参加：
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
三、高考题中的置换反应
4、过渡金属参与的置换
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C+H2O==CO+H2
2F2+2H2O= 4HF+O2
Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
106.天然放射性现象 衰变
天然放射性现象 衰变高考试题1．（2006年·重庆理综）14C 是一种半衰期为5730年的放射性同位素，若考古工作者探测到某古木中14C 的含量为原来的1/4，则该古树死亡时间距今大约 A ．22920年 B ．11460年 C ．5730年 D ．2865年提示：根据半衰期的定义，剩余14C的质量与原来的质量的关系为012()t Tm m =，依题意知，014m m =，解得211460t T ==年．B 选项正确．2．（2005年·辽宁文理大综合）如图，放射源放在铅块上的细孔中，铅块上方有匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向外．已知放射源放出的射线有α、β、γ三种．下列判断正确的是A ．甲是α射线，乙是γ射线，丙是β射线B ．甲是β射线，乙是γ射线，丙是α射线C ．甲是γ射线，乙是α射线，丙是β射线D ．甲是α射线，乙是β射线，丙是γ射线提示：γ射线不带电，故乙是γ射线；α射线带正电，由左手定则可判断丙是α射线；同理判断甲是β射线． 3．（2004年·全国理综Ⅰ）本题中用大写字母代表原子核．E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为G ，再经α衰变成为H ．上述系列衰变可记为下式：E －－α→F －β→G －－α→H ，另一系列衰变如下：P －β→Q － －β→R －－α→S ，已知P 是F 的同位素，则 A ．Q 是G 的同位素，R 是H 的同位素B ．R 是E 的同位素，S 是F 的同位素C ．R 是G 的同位素，S 是H 的同位素D ．Q 是E 的同位素，R 是F 的同位素提示：448213,A A A A Z Z Z Z E F GH ------→→→由于P 是F 同位素，则4212B B B B Z Z Z Z P Q R S ----→→→，可知，是同位素的有E 和R ，G 和Q ，F 和S ． 4．（2004年·江苏）下列说法正确的是A ．α射线与γ射线都是电磁波D ．β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流C ．用加温、加压或改变其化学状态的方法都不能改变原子核衰变的半衰期D ．原子核经过衰变生成新核，则新核的质量总等于原核的质量 5．（2004年·北京春招）钍核23290Th 经过6次α衰变和4次β衰变后变成铅核，则A ．铅核的符号为20882Pb ，它比23290Th 少8个中子 B ．铅核的符号为20478Pb ，它比23290Th 少16个中子 C ．铅核的符号为20882Pb ，它比23290Th 少16个中子D ．铅核的符号为22078Pb ，它比23290Th 少12个中子6．（2003年·江苏）铀裂变的产物之一氦90（9036Kr ）是不稳定的，它经过一系列衰变最终成为稳定的锆90（9040Zr ），这些衰变是 A ．1次α衰变，6次β衰变 B ．4次β衰变C ．2次α衰变D ．2次α衰变，2次β衰变 7．（2003年·江苏理综）下列衰变中，属于α衰变的是A ．2424011121Na Mg e -→+ B ．234234090911Th Pa e -→+ C ．238234492902U Th He →+D ．3130015141P Si e -→+8．（2002年·上海）图中P 为放在匀强电场中的天然放射源，其放出的射线在电场的作用下分成a 、b 、c 三束，以下判断正确的是A ．a 为α射线、b 为β射线B ．a 为β射线、b 为γ射线C ．b 为γ射线、c 为α射线D ．b 为α射线、c 为γ射线9．（2001年·广东大综合）原子序数大于92的所有元素，都能自发地放出射线，这些射线共有三种：α射线、β射线和γ射线．下列说法中正确的是 A ．原子核每放出一个α粒子，原子序数减少4 B ．原子核每放出一个α粒子，原子序数增加4 C ．原子核每放出一个β粒子，原子序数减少1 D ．原子核每放出一个β粒子，原子序数增加1 10．（2000年·全国）最近几年,原子核科学家在超重元素岛的探测方面取得重大进展．1996年科学家们在研究某两个重离子结合成超重元素的反应时，发现生成的超重元素的核X Z A经过6次α衰变后的产物是253100M F ．由此，可以判定生成的超重元素的原子序数和质量数分别是 A ．124、259 B ．124、265 C ．112、265 D ．112、277 11．（2000年·上海）关于α、β、γ三种射线，下列说法中正确的是A ．α射线是原子核自发放射出的氦核，它的穿透能力最强B ．β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力C ．γ射线一般伴随着α或β射线产生，它的穿透能力最强D ．γ射线是电磁波，它的穿透能力最弱 12．（2000年·天津理综）下面正确的说法是①β射线粒子和电子是两种不同的粒子 ②红外线的波长比X 射线的波长长 ③α粒子不同于氮原子核 ④γ射线的贯穿本领比α粒子的强 A 、①② B 、①③ C 、②④ D 、①④ 13．（2000年·天津理综）光子的能量为hv ，动量的大小为chv，如果一个静止的放射性元素的原子核在发生衰变时只发出一个γ光子，则衰变后的原子核 A ．仍然静止 B ．沿着与光子运动方向相同的方向运动 C ．沿着与光子运动方向相反的方向运动 D ．可能向任何方向运动 14．（1999年·全国）下列说法正确的是A ．22688a R 衰变为22286n R 要经过1次α衰变和1次β衰变 B ．23892U 衰变为23491a P 要经过1次α衰变和1次β衰变 C ．23290Th 衰变为20882b P 要经过6次α衰变和4次β衰变 D ．23892U 衰变为22286n R 要经过4次α衰变和4次β衰变15．（1998年·全国）天然放射性元素Th （钍）经过一系列α衰变和β衰变之后，变成Pb （铅）．下列论断中正确的是 A ．铅核比钍核少24个中子 B ．铅核比钍核少8个质子C ．衰变过程中共有4次α衰变和8次β衰变D ．衰变过程中共有6次α衰变和4次β衰变 16．（1995年·全国）放射性元素的样品经过6小时后还有1/8没有衰变，它的半衰期是A ．2小时B ．1.5小时C ．1.17小时D ．0.75小时 17．（1993年·全国）若元素A 的半衰期为4天，元素B 的半衰期为5天，则相同质量的A和B ，经过20天后，剩下的质量之比m A :m B A ．30:31 B ．31:30 C ．1:2 D ．2:118．（1990年·全国）23290Th （钍）经过一系列α和β衰变，成为20882Pb （铅）A ．铅核比钍核少8个质子B ．铅核比钍核少16个中子C ．共经过4次α衰变和6次β衰变D ．共经过6次α衰变和4次β衰变19．（2002年·上海）完成核反应方程：23490Th→23491Pa ＋____________．23490Th 衰变为23491Pa 的半衰期是1.2分钟，则64克23490Th 经过6分钟还有________克尚未衰变． 【答案】e 01 ，220．（2001年·上海理综）地球的年龄到底有多大？科学家利用天然放射性元素的衰变规律，通过对目前发现的最古老的岩石中铀和铅含量的测定，推算出该岩石中含有的铀是岩石形成初期时的一半．铀238的相对含量随时间变化关系如图所示．由此推断，地球的年龄大致为_______________．地球为什么会成为生命的摇篮？试分析地球的宇宙环境和地理环境的特点与生命物质存在条件的关系，并用直线相连．地球磁场①a．地球表面存在大气层地球的质量与体积②b．削弱到达地面的紫外线地球与太阳的距离③c．水经常能处于液体状态地球大气中的臭氧层④d．削弱宇宙射线对生命的伤害【答案】大于45亿年；②——a，③－－c，④——b21．（1991年·全国）两个放射性元素的样品A和B，当A有15/16的原子核发生了衰变时，B 恰好有63/64的原子核发生了衰变．可知A和B的半衰期之比τA:τB=______________．【答案】3:2训练试题22．以下哪些实验现象说明原子核内部有复杂的结构A．α粒子散射实验B．光电效应C．原子的线状光谱D．天然放射现象23．天然放射现象能放射出三种射线，即α射线、β射线和γ射线，这三种射线中A．使空气电离作用最强的是α射线B．贯穿物质本领最大的是γ射线C．质量最大的是α射线D．速度最大的是β射线24．对于同种元素的两种同位素，原子核内的A．核子数相同B．质子数相同，中子数不同C．质子数不同，中子数不同D．质子的质量数相同25．用哪种方法可以减缓放射性元素的衰变A．把该元素放在低温处B．把该元素密封在很厚的铅盒子里C．把该元素同其他的稳定的元素结合成化合物D．上述各种方法无法减缓放射性元素的衰变U经3次α衰变和2次β衰变后变一个新核．这个新核的质子数为26．23892A．88 B．84 C．138 D．22627．有一种衰变叫EC衰变，EC衰变发生于核内中子数相对过少的放射性原子核，核内的）并发射出一个中微子而转变为一个中一个质子（11H）可以俘获一个核外电子（01e子（10n），经过一次EC衰变后原子核的A．质量数不变，原子序数减少1B．质量数增加1，原子序数不变C．质量数不变，原子序数不变D ．质量数减小1，原子序数减少1提示：核反应方程为101110H e n v -+→+，由此可知，质量数不变，但电荷数减少1，故A 选项正确．28．原子核A 发生α衰变后变为原子核X a b ，原子核B 发生β衰变后变为原子核Y d c ，已知原子核A 和原子核B 的中子数相同，则两个生成核X 和Y 的中子数以及a 、b 、c 、d的关系可能是A ．X 的中子数比Y 少1B ．X 的中子数比Y 少3C ．如果2a d -=，则3b c -=D ．如果2a d -=，则1b c -=提示：原子核发生一次α衰变其质子数和中子数都减少2，发生一次β衰变其质子数增加1而中子数减少1，故A 、C 两选项正确．29．静止在匀强磁场中的某放射性元素的原子核，当它放出一个α粒子后，其速度方向与磁场方向垂直，测得α粒子和反冲核轨道半径之比为44∶1，则 A ．α粒子与反冲核子的动量大小相等，方向相反 B ．原来放射性元素的原子核电荷数为90 C ．反冲核的核电荷数为88D ．α粒子和反冲核的速度之比为1∶88提示：微粒之间相互作用的过程中遵守动量守恒，由于初始总动量为零，则末动量也为零，即：α粒子和反冲核的动量大小相等，方向相反．由于释放的α粒子和反冲核都在垂直于磁场的平面内且在洛伦兹力作用下做圆周运动．由2mv Bqv R =，得mv R Bq=．若原来放射性元素的核电荷数为Q ，则 对α粒子，有112P R B e= 对反冲核，有22(2)P R B Q e =-，而P 1=P 2，R 1∶R 2=44∶1解得Q =90它们的速度大小与质量成反比，故D 错误，正确选项为A 、B 、C ．30．目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是A ．23892U 衰变成20682Pb 要经过6次β衰变和8次α衰变B ．氡的半衰期为3.8天，若有4个氡原子核，经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核C ．放射性元素发生β衰变时所释放的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的D ．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本项远比γ射线小 31．在匀强磁场中有一个静止的氡原子核（22286Rn ），由于衰变，它放射出一个粒子，此粒子的径迹与反冲核的径迹是两个相外切的圆，大圆与小圆的直径之比为42︰l ，如图所示．那么氡核的衰变方程应是下列方程中的哪一个A ．022222286871Rn Fr+e -→ B ．222218486842Rn Po+He → C ．222222086851Rn At+e →D ．222220286851Rn At+H →32．美国科研人员在研制一种新型镍铜长效电池，它是采用半衰期长达100年的放射性同位素镍63（6328Ni ）和铜两种金属作为长寿命电池的材料，利用镍63发生衰变时释放的电子从电源内部到达铜片，把镍63和铜片做电池的两极从而为外接负载提供电能．下面有关该电池的说法正确的是A ．镍63的衰变方程是Cu Ni 6327016328+→-e B ．镍63的衰变方程是Cu Ni 6429016328+→-eC ．外接负载时镍63的电势比铜片高D ．该电池内电流方向是从镍到铜片提示：由电荷数守恒和质量数守恒可知A 、B 选项错误，由于镍63放出电子，故带正电，电势比铜片电势高，C 选项正确，电流方向从铜片到镍，D 选项错误．33．如图所示为用于火灾报警的离子式烟雾传感器原理图，在网罩1内有电极板2和3，a 、b 端接电源，4是一小块放射性同位素镅241，它能放射出一种很容易使气体电离的粒子．平时镅放射出来的粒子使两个电极间的空气电离，形成较强的电流，发生火灾时，烟雾进入网罩内，烟的颗粒吸收空气中的离子和镅放射出来的粒子，导致电流变化，报警器检测出这种变化，发出报警．有关这种报警器的下列说法正确的是A ．镅放射出来的是α粒子B ．镅放射出来的是β粒子C ．有烟雾时电流减弱D ．有烟雾时电流增强 34．“轨道电子俘获”也是放射性同位素衰变的一种形式，它是指原子核（称为母核）俘获一个核外电子，其内部一个质子变为中子，从而变成一个新核（称为子核），并且放出一个中微子的过程，中微子的质量极小，不带电，很难被探测到，人们最早是通过子核的反冲而间接证明中微子的存在的．关于一个静止的母核发生“轨道电子俘获”，衰变为子核并放出中微子，下面的说法中正确的是 A ．母核的质量数等于子核的质量数 B ．母核的电荷数小于子核的电荷数 C ．子核的动量与中微子的动量相同 D ．子核的动能大于中微子的动能35．图中R 是一种放射性物质，它能放出α、β、γ三种射线，虚线框内是匀强磁场，LL ′是厚纸板，MM ′是荧光屏，实验时发现在荧光屏上只有O 、P 两点处有亮斑，下列说法正确的是A ．磁场方向平行纸面竖直向上，到达O 点的射线是β射线，到 达P 点的射线是α射线B ．磁场方向平行纸面竖直向下，到达O 点的射线是α射线，到 达P 点的射线是β射线C ．磁场方向垂直纸面向外，到达O 点的射线是γ射线，到达P 点的射线是α射线D ．磁场方向垂直纸面向里，到达O 点的射线是γ射线，到达P 点的射线是β射线1O PM M ′36．我国科学家在对放射性元素的研究中，进行了如下实验：如图所示，以MN 为界，左、右两边分别是磁感应强度为2B 和B 的匀强磁场，且磁场区域足够大．在距离界线为l 处平行于MN 固定一个长为s 光滑的瓷管PQ ，开始时一个放射性元素的原子核处在管口P 处，某时刻该原子核平行于界线的方向放出一质量为m 、带电量为e 的电子，发现电子在分界线处速度方向与界线成60°角进入右边磁场，反冲核在管内匀速直线运动，当到达管另一端Q 点时，刚好又俘获了这个电子而静止．求：（1）电子在两磁场中运动的轨道半径大小（仅用l 表示） 和电子的速度大小； （2）反冲核的质量．【答案】（1）4l ，meBl 4或43l ，43eBl m ；（2）203ml s π或169mls π．解析：由题意知有两种可能轨迹， 分别如图甲、乙所示． 对于图甲所示的情况： （1）R 1=l +R 1sin30°，即R 1=2l由R 1=Be mv 2，R 2=eB mv得R 2=2R 1=4l ，v =meBl4（2）运行时间t =2×61T 1+32T 2 =2×B e m 2261π⨯+eB m π232⨯=53m eBπ反冲核的速度V =35seBst m π=由动量守恒mv －MV =0得反冲核的质量M ==V mv 203mlsπ [或将s= 2(R 2sin60°－R 1sin60°)=23l代入得9M =]对于图乙所示的情况：（1）由图乙可得l =R 1+R 1sin30°，R 1=23l由R 1=B e mv 2，R 2=eB mv得R 2=2R 1=l 34，v =meBl34（2）运行时间：t =2×31T 1+31T 2=2×1232m e B π⨯+123m eB π⨯=43meBπB反冲核的速度V =34seBst mπ=由动量守恒mv －MV =0得反冲核的质量M ==V mv 169mlsπ（或将s=2R 1cos30°=3代入得M =9m ）。
化学实验：常用仪器和基本操作
常用仪器和基本操作【备考目标】◆了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
◆了解化学实验常用仪器的主要用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
◆了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】用作加热或不加热条件下较多液体参加的平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
也可收集液体，组装反应容器。
集气瓶量筒容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放托盘天平表面皿、蒸发皿蒸馏装置知识点6、夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。
（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
知识点7、化学试剂的保存1．试剂存放的总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．保存方法：（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。
06重庆理综
绝密＊启用前 解密时间 ：2006年6月8日11: 30 【考试时间：6月8日9：00-11:30】2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试试题卷14.如图14图，在同一竖直面内，小球a 、b 从高度不同的两点，分别以初速度v a 和v b 沿水平方向抛出，经过时间t a 和t b 后落到与两抛出点水平距离相等的P 点。
若不计空气阻力，下列关系式正确的是A. t a >t b , v a <v bB. t a >t b , v a >v bC. t a <t b , v a <v bD. t a <t b , v a >v b15.宇航员在月球上做自由落体实验，将某物体由距月球表面高h 处释放，经时间t 后落到月球表面（设月球半径为R ）。
据上述信息推断，飞船在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动所必须具有的速率为A.t Rh 2B. t Rh 2C.tRh D.tRh 216.如题16图，某同学将空的薄金属筒开口向下压入水中。
设水温均匀且恒定，筒内空气无泄漏，不计气体分子间相互作用，则被掩没的金属筒在缓慢下降过程中，筒内空气体积减小,A.从外界吸热B.内能增大C.向外界放热D.内能减小17.14C 是一种半衰期为5730年的放射性同位素。
若考古工作者探测到某古木中14C 的含量为原来的41，则该古树死亡时间距今大约A.22920年B.11460年C.5730年D.2865年18.题18图为一列沿x 轴正方向传播的简谐横波在t =0时的波形。
当R 点在t =0时的振动状态传到S 点时，PR 范围内(含P 、R )有一些质点正在向y 轴负方向运动，这些质点的x 坐标取值范围是A.2 cm ≤x ≤4 cmB.2 cm<x <4 cmC.2cm ≤x <3 cmD.2cm<x ≤3 cm选择题二(本题包括3小题。