二氧化硫-公开课课件
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二氧化硫(优秀课件)
实质 范围
氧化还原反应 非氧化还原反应
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质，不能 使紫色石蕊试液褪色（石 蕊变红）
效果
永久性
暂时性
酸性氧化物 练习2
1、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ B ） A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
思考与交流1
➢ 实验现象: 水溶液进入到试管中且溶液变红
➢ 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性
➢ 反应方程式：
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
练习1
下列反应不属于可逆反应的是？
A．2NO2
N2O4
B．2H2+O2
二氧化硫的用途
下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。
SO2可以用来杀菌、抗氧化
SO2的漂白性
工商工作人员收缴的大量SO2超标的粉丝和银耳
社会主义荣辱观： 以诚实守信为荣,以见利忘义为耻. 以遵纪守法为荣,以违法乱纪为耻.
专家指出，食用二氧化硫残留量过多的
友 食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休
SO2 - 二氧化硫
造成这一现象的罪魁祸首是
酸雨
SO2
1995年修缮后
2年后……
探究1：观察收集满SO2气体的塑料瓶并往
二
里面加适量水，结合教材，归纳SO2的物 理性质。
氧 化 硫
温馨提示：气体的物理性质可从颜色、状态、气 味、溶解性、毒性等方面分析。
的 状态: 气体
颜色: 无色
物 理
气味:
二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
二氧化硫课件
第二十页，共24页
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
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82
津
14
二氧化硫
Ⅱ
良
广 2007-12-
州
14
62 可吸入颗粒物
Ⅱ
良
柳 2007-12- 103
州
14
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
云 2007-12-
浮
14
80 可吸入颗粒物
Ⅱ
良
二 氧 化 硫
探究2：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有 没有发生化学反应？如何判断发 生了化学反应？
的
化
学 性 质
探究过程：用小烧杯取适量石蕊试液于装 有SO2的试管中。
课 堂 小 结
经受了火的洗礼泥巴也会有坚强的体魄 经过了大海的磨砺卵石才变得美丽光滑
【课后作业】 1、根据课堂所学二氧化硫的性质总结 其主要用途；
2、类比SO2的学习方法自学SO3。
3、如何鉴别CO2和SO2?
那CO2和SO2共存时又该如何鉴别？
沸点： -10℃（易液化）
性 溶解性：易溶于水（1:40） 质 毒性: 有毒
❖ SO2有毒，不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起 脑、肝、脾、肾病变。浓度高时会令人死亡。
城 日期 污染指 首要污染物 空气质量级 空气质量状
市
数
别
况
北 2007-12-
京
14
91 可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天 2007-12-
实质 范围
氧化还原反应 非氧化还原反应
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质，不能 使紫色石蕊试液褪色（石 蕊变红）
效果
永久性
暂时性
酸性氧化物 练习2
1、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ B ） A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
思考与交流5 漂白原理
SO2具有漂白作用，与色素化合生成无色
物质，此无色物质易分解而恢复到原来的物质
有些色素
S△O2无色物质漂白效果暂时性漂白氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO SO2溶于水产生的H2SO3
原理 将有色物质氧 与有色物质直接结合生成
化成无色物质 不稳定的无色物质
SO2既有氧化性，又有还原性
还原性
探究2： KMnO4溶液加入SO2到气体中震荡
提示：KMnO4溶液具有强氧化性
➢ 实验现象: SO2使KMnO4溶液褪色
➢ 实验结论: SO2具有还原性
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
探究4：漂白性
二
氧
化
硫
实验现象：
的
品红溶液褪色加热 后又恢复原来的颜色
漂
白
性
CO2+CaO==CaCO3 SO2+CaO==CaSO3
CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O
SO2+Ca(OH)2= CaSO3 +H2O
酸性氧化物
思考与交流3
能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2？为什么？
还原性
探究3：二氧化硫的还原性和氧化性
-2
0
S
S
（H2S）
+4
+6
S
S
（SO2）（H2SO4）
二氧化硫的用途
下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。
SO2可以用来杀菌、抗氧化
SO2的漂白性
工商工作人员收缴的大量SO2超标的粉丝和银耳
社会主义荣辱观： 以诚实守信为荣,以见利忘义为耻. 以遵纪守法为荣,以违法乱纪为耻.
专家指出，食用二氧化硫残留量过多的
友 食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休
点燃
电解
2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
酸性氧化物
从组成上分析,SO2属于哪类物质？可能有 哪些性质？
与水反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
想一想：SO2的这一性质和哪一气体相似?
酸性氧化物
思考与交流2
学法CO指2 导：寻找规律，利用SO共2 同 点或相似点进行知识的类推和迁 移，这是种重要的学习方法。
2、在下列变化中，不属于化学变化的是（ C）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
物理性质 无色、有刺激性气味气体、有毒、 易液化、易溶于水
二氧化硫
1、具有酸性氧化物的通性
课 堂
化学性质
2、既有氧化性，又有还原性
小
结
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
SO2 - 二氧化硫
造成这一现象的罪魁祸首是
酸雨
SO2
1995年修缮后
2年后……
探究1：观察收集满SO2气体的塑料瓶并往
二
里面加适量水，结合教材，归纳SO2的物 理性质。
氧 化 硫
温馨提示：气体的物理性质可从颜色、状态、气 味、溶解性、毒性等方面分析。
的 状态: 气体
颜色: 无色
物 理
气味:
有刺激性
情
闲小食品等会刺激咽喉，严重损害人体的健 康。检查其二氧化硫是否超标的简单方法是，
提 打开包装后要闻一下是否有刺鼻的异味，如
醒 有，则可能为二氧化硫残留量较高的产品。
这一类产品应放在清水中充分浸泡清洗后方
可食用。
1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ A）
A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒 C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应
思考与交流1
➢ 实验现象: 水溶液进入到试管中且溶液变红
➢ 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性
➢ 反应方程式：
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
练习1
下列反应不属于可逆反应的是？
A．2NO2
N2O4
B．2H2+O2