南昌大学分析化学期末试题
南昌大学2010-2011-1期末有机化学考试试卷(B)及答案(适用于化学系)
南昌大学2010-2011-1期末有机化学考试试卷(B)及答案(适用于化学系) 南昌大学2010-2011-1期末有机化学考试试卷(B)及答案(适用于化学系)第一部分：选择题 (共40分)1. 下列关于共轭体系的说法中，正确的是：(2分)A. 共轭体系中的烷基会增大π共轭度B. 共轭体系中的π电子能产生新的能级C. 共轭体系会使分子的稳定性降低D. 共轭体系只存在于芳香族化合物中2. 以下反应中，反应物中带有两个氧基的化合物是：(2分)A. 甲醇B. 乙二醇C. 甲酸D. 乙酸3. 对于没有非键电子对的酮类物质，它的水溶液：(2分)A. 总是呈中性B. 一定具有酸性C. 一定具有碱性D. 可能呈酸性或碱性4. 下列不同结构的化合物中，最容易被氧化的是：(2分)A. 烯烃B. 炔烃C. 芳香族化合物D. 脂肪烃5. 下列反应中，选择可以进行氢化反应的是：(2分)A. 2-丁烯B. 1-丁烯C. 1,3-丁二烯D. 3-丁烯6. 以下有关卤代烃的说法中，正确的是：(2分)A. 卤代烃没有亲电性，不能进行亲电性取代反应B. 类似于醇、醚和醛酮一样，卤代烃可以参与亲核性取代反应C. 卤代烃在水中不溶解D. 卤代烃不能形成氢键7. 将以下化合物按照酸度从强到弱进行排序，正确的顺序是：(2分)A. CH3OH > H2O > HFB. HF > H2O > CH3OHC. H2O > HF > CH3OHD. CH3OH > HF > H2O8. 下列化合物中，最稳定的共轭碳阳离子是：(2分)A. 1-丙烯B. 2-丙烯C. 1,3-丁二烯D. 1,2,3-丙三烯9. 若要通过Michael反应合成含熒光團的伽利略表征的管理劑，下述哪组試劑是正確的：10. 以下描述反应机理的说法中，正确的是：(2分)A. 化学键断裂是反应机理的第一步B. 初步反应步骤是反应速率的决定因素C. 同一反应物可以产生不同反应中间体D. 反应物越稳定，反应速率越快11. 以下关于亲核试剂的描述，正确的是：(2分)A. 亲核试剂对亲电试剂发生亲核加成反应B. 亲核试剂具有亲电性C. 亲核试剂经过路易斯碱作用进行亲核加成反应D. 亲核试剂比亲电试剂更容易失去电子12. 以下反应中，选择可以进行亲核取代反应的是：(2分)A. 丁醇B. 丁酸C. 丁烷D. 丁醛13. 以下关于脂肪酸的说法中，错误的是：(2分)A. 脂肪酸是无极性的物质B. 脂肪酸可以通过加入双键转化为具有不饱和度的脂肪酸C. 脂肪酸是一种重要的高能物质D. 脂肪酸是一种重要的酸性有机物质14. 以下反应中，选择可以进行脱羧反应的是：(2分)A. 肉桂酸B. 苯甲酸C. 丙酮D. 丙二酸15. 下列化合物中，具有芳香性质的是：(2分)A. 乙酸乙酯B. 环己烷C. 苯D. 甲酸乙酯16. 如果烯醇化合物的杂化轨道文产品更稳定，则以下哪种情况描述是正确的？(2分)A. 烯烃化合物的反应更容易进行B. 烯醇化合物更容易形成C. 烯醇化合物更加稳定D. 烯醇化合物的形成速率更快17. 以下哪个因素不会影响亲核加成反应的反应速率？(2分)A. 亲电试剂的亲电性B. 亲核试剂的浓度C. 反应物的溶解度D. 反应物的温度18. 以下关于溶液饱和度的说法中，错误的是：(2分)A. 溶液饱和度与溶质溶解速度是正相关的B. 温度升高可以增加溶液的饱和度C. 溶液饱和度与溶质的溶解度有关D. 加入新的溶质可以降低溶液的饱和度19. 以下反应中，选择可以进行缩酮反应的是：(2分)A. 丁酮B. 丁烯C. 丁烷D. 丁醇20. 以下关于立体化学的理论中，错误的是：(2分)A. 手性反应的产物和反应物是立体异构体B. 在立体异构体中，苯环有C4的对称性C. 具有手性中心的化合物是不对称的D. 两个手性的异构体可以通过旋光度进行区分第二部分：名词解释 (共20分)从下列选择中，选择最恰当的答案，将字母编号写在相应的括号内21. 在有机化学中，“阴离子共轭体积度”是指：(2分)A. 阳离子的分離度B. 共轭体系上的正电荷稳定度C. 有机分子的几何构型D. 有机分子中亲电位点的数量22. 在有机化学中，“酰胺”是指：(2分)A. 含有酮基和醇基的产物B. 含有两个酸基团的有机分子C. 氨基和酸基形成的共轭体系D. 酸和氨基结构构成的官能团23. 在有机化学中，“酰氯”是指：(2分)A. 含有酰基团的有机分子B. 含有氯原子的酸C. 氯化酸生成的中间体D. 酸和氯化钠生成的化合物24. 在有机化学中，“亲核取代反应”是指：(2分)A. 通过亲核试剂和亲电试剂之间的反应B. 通过酸和碱溶液中的反应C. 分子中亲核试剂和亲电试剂之间的反应D. 通过加热和冷却中分子间的反应25. 在有机化学中，“芳香族化合物”是指：(2分)A. 含有芳香基团的有机分子B. 含有醛基和酮基的有机分子C. 含有醇基和羧基的有机分子D. 含有酰基和胺基的有机分子26. 在有机化学中，“烯烃”是指：(2分)A. 只含有烯烃键的有机分子B. 含有烯烃基团的有机分子C. 只含有烯醇键的有机分子D. 含有烯醇基团的有机分子27. 在有机化学中，“醛酮”是指：(2分)A. 包含酮基和醛基的有机分子B. 只含有醛基的有机分子C. 含有酮基的有机分子D. 只含有醛酮键的有机分子28. 在有机化学中，“炔烃”是指：(2分)A. 只含有炔烃键的有机分子B. 含有炔烃基团的有机分子C. 只含有炔醇键的有机分子D. 含有炔醇基团的有机分子29. 在有机化学中，“酮”是指：(2分)A. 只含有酮基的有机分子B. 含有酮基团的有机分子C. 只含有酮醇键的有机分子D. 含有酮醇基团的有机分子30. 在有机化学中，“卤代烃”是指：(2分)A. 只含有卤代基的有机分子B. 含有卤化物基团的有机分子C. 只含有卤代酮键的有机分子D. 含有卤代酮基团的有机分子第三部分：简答题 (共40分)根据题目要求，简要回答以下问题31. 简述Fischer投影式和Haworth投影式在有机化学中的应用。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
分析化学z期末考试题及答案
分析化学z期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. pH计D. 气相色谱仪答案：C2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色突变B. 溶液电导率变化C. 溶液pH值变化D. 溶液温度变化答案：C3. 在原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉？A. 钠B. 钾C. 铁D. 铜答案：C4. 高效液相色谱法中，哪种类型的色谱柱适用于非极性物质的分离？A. 离子交换柱B. 反相柱C. 凝胶渗透柱D. 正相柱答案：B5. 以下哪种方法不能用于定量分析？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振波谱法答案：D6. 以下哪种化合物最适合用薄层色谱法进行分离？A. 大分子蛋白质B. 低分子量有机酸C. 高分子量聚合物D. 离子型化合物答案：B7. 在电位滴定中，指示终点到达的装置是什么？A. 电导仪B. pH计C. 电位计D. 光谱仪答案：C8. 气相色谱法中，用于固定相的物质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是答案：B9. 分光光度法测定溶液中某种物质的含量时，需要使用哪种仪器？A. 紫外分光光度计B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D. 质谱仪答案：A10. 以下哪种方法不适用于微量分析？A. 比色法B. 重量法C. 滴定法D. 原子吸收光谱法答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液中某物质含量的一种方法，通常以溶质的质量与溶剂的质量或体积之比来表示。
答案：浓度2. 在酸碱滴定中，滴定曲线的拐点对应的pH值即为滴定的________。
答案：终点3. 原子吸收光谱法中，________是指被测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱的现象。
答案：原子吸收4. 高效液相色谱法中，流动相的组成和流速对________有直接影响。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值突变C. 消耗的滴定剂体积D. 溶液的电导率答案：A3. 哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 比重计C. pH计D. 温度计答案：C4. 摩尔浓度（M）与当量浓度（N）之间的关系是什么？A. M = NB. M = 2NC. M = N/2D. M = N * 10答案：B5. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸和醋酸钠B. 碳酸钠和碳酸氢钠C. 硫酸和硫酸钠D. 氨水和氯化铵答案：C6. 电位滴定中，电位突跃发生时，意味着什么？A. 滴定终点B. 滴定开始C. 滴定剂不足D. 滴定剂过量答案：A7. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸答案：C9. 哪种物质是强氧化剂？A. 过氧化氢B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：A10. 哪种物质是还原剂？A. 铁B. 铜C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1M，消耗体积为20mL，则被滴定物质的摩尔数为________。
答案：0.002mol2. 摩尔浓度（M）是指每升溶液中所含溶质的________。
答案：摩尔数3. pH计测量溶液pH值时，使用的是________电极。
答案：玻璃4. 缓冲溶液的特点是能够抵抗________对溶液pH值的影响。
答案：酸碱5. 电位滴定中，电位突跃的原因是________。
答案：滴定剂与被滴定物质发生完全反应6. 摩尔浓度与当量浓度的换算关系是________。
答案：1M = 1N（对于一元酸碱）7. 强酸与强碱反应生成的盐是________。
南昌大学2010-2011-2有机化学期末考试试卷(B)及答案剖析
南昌大学 2010～2011 学年第二学期期末考试试卷试卷编号：6046 (B )卷课程编号：Z5503B301 程名称：有机化学（上）考试形式：闭卷适用班级：09化学、09应化1、2 姓名：学号：班级：学院：理学院专业：考试日期：题号一二三四五总分累分人签名题分66 7 12 8 7 100得分考生注意事项：1、本试卷共13页，请查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题：(每小题1.2分，共55小题，66分)得分评阅人1．在1H NMR中左边物质的哪一种质子将被观察为二重峰？(A),a (B),b (C),c (D),d (E), e2．下列哪种物质为该反应的主要产物？3．下列哪种物质更倾向于以s-反式存在？4．下列哪种物质为该反应的主要产物？5．下列哪种物质为该反应的主要产物？6．下列哪种物质为该反应的碳正离子重排主要产物7．下列哪两种是环己烯溴化过程中的链增长步骤？(A), I 和II (B), I 和IV (C), I 和V (D), II 和V (E), III和IV8．实现这个转换可采用下列哪种方法？9．实现这个转换可采用下列哪种方法？10．下列哪种为该反应系列的主要产物？与其邻位异构体与其邻位异构体11．这个物质(R)-3-溴-5-羟基戊酸经氧化后产生3-溴戊二酸，该3-溴戊二酸是：(A) 两个不等量的非对映异构体的混合物(B) 外消旋混合物(C) 单一的纯的对映体(D) 一个内消旋化合物(E) 一个非手性化合物12．下列化合物哪种发生单分子消除更容易？13．下列哪种是该亲核取代反应的主要产物？14．下列哪种是该化合物的IUPAC名字？(A)，2-（1-甲基乙基）-3-丁基-戊烷(D)，2，3-二-甲基-4-乙基辛烷(B)，2-异丙基-3-丁基戊烷(E)，2-异十二烷(C)，3-乙基-2-异丙基庚烷15．上述两种结构是(A)相同的(B) 同一化合物的两种构象(C) 对映体(D)非对映异构体(E) 构造异构体16．下列哪种反应式得到的产物是该反应的主要产物？17．下列哪种中间体是该反应中生成最快的？18．下列哪种化合物是非手性的？19．通过Diels-Alder反应制得该物质，下列哪种是最好的原料组合？20．下列哪种是该反应的关键中间体？21．上述物质与碘化钠的丙酮溶液反应性顺序是：22．下列哪种方法是合成左边这个物质的最佳？23．(8550)下面化合物中，哪一根键最长？CH3CH CH2CH C CHA B C D24． (8551)Lindlar 试剂的组成是什么？A B CDCrO 3Pd -BaSO 4Hg(OAc)2/THF HCl+ZnCl 2//NN25． (8552) 预测CH 3CCCH 2CH 3在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种？ A 一种酮 B 一种醛C 两种酮的混合物D 一种二元醇 26． (8553)根据化合物的酸碱性，下列反应不能发生的是：A B C RC CH CNa NH 3RONa R 'C ROH CH 3C H 2ONaOH +RC +NH 2+CHR 'C CNa+CNa+CH 3C CH+DHCAg(NH 3)2NO 3AgCCAgCH+（白色）27． (8902)下列反应机理说明正确的是：++AB CDCH 3CHCH 2BrCH 3CH 3OH CH 3CH CH 2OCH 3CH 3CH 3CH CH 3CH 3OCH 3S N 1CH 3I +-OHCH 3OH +-I --+NaOHC HBrC 6H 5CH 3CHOHC 6H 5CH 3+H 2OC 6H 5CH CH 3OH(+)-(R)-C 6H 5CH CH 3BrS N 2S N 1S N 128． (8914)下列哪些化合物不能用来制备Grinard 试剂？(1)(2)(3)(4)(5)BrCH 2COOHBrOBr CH 3CC CH 2ICH 3CH CH 2CH 2Br NH 2（A ） 1，3，4 （B ）1，2（C ）1，3，5 （D ）3，529． (8878)丙烷二氯代时，得四种产物。
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一、选择题( 共9题18分) -5.DCCDB AC1. 2 分(0706)在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( d )[已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分(0104)每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( c )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分(0420)欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( c )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分(0933)用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( d )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分(0324)某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2= 10.25。
此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------(b )(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 26. 2 分(0918)反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ). 2 分(2932)配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( c )[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL8. 2 分(0925)用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( a )(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V9. 2 分(2277)用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（c）（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL二、填空题( 共12题27分)1. 2 分(3013)有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。
则干试样中铁的质量分数为_ 53.14w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%_______________________。
2. 4 分(0821)试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象3. 3分(4116)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：__络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽__________、____________、____________ 。
4. 2 分(2265)pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_ 1.8×10-5________。
5. 2 分(0972)判断下列情况对测定结果的影响(填偏高, 偏低, 无影响)。
(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足______偏低_____________________(2) 草酸标定KMnO4时, 酸度过低_____偏低____________________6. 2 分(3044)获得晶型沉淀控制的主要条件是_____稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化________________________________________________。
7. 2 分(0728)已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是__ pL < 5.8 ,__________ 。
pL为10.0时铝的主要形式是___ Al3+_________ 。
8. 2 分(2287)对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为0, ；而平均偏差应不为0 。
9. 2 分(2926)0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是0.14V ____。
10. 2 分(2721)在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, _____________________, 加入抗坏血酸的目的是___作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+ __________。
11. 3 分(2968)碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1) 1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I22. I2+S2O32-=2I-+S4O62-3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I- _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________12. 2 分(2741)在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__ 8.0 ________。
若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为_8.0______。
[lg K(ZnY)=16.5, lg Y(H)=5.5]三、计算题( 共4题35分)1. 10 分(0273)用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。
(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；(2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？2. 10 分(1016)在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。
今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。
现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。
[A r(Mn) = 54.94, M r(MnO2 )= 86.94, M r(Mn3O4 )= 228.81]3. 10 分(1139)某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%。
(1) 计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比(T)和吸光度(A)。
(2) 已知测定时仪器透射比读数误差 T=±0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少?4. 5 分(0445)0445将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的pH。
(已知ClCH2COOH 的K a = 1.4×10-3)四、问答题( 共&, lt;, SPAN lang=EN-US> 3题20分)1. 10 分(5126)钛-H2O2和钒-H2O2络合物的最大吸收波长分别在415nm和455nm处，取50.00mL 1.06⨯10-3mol/L钛-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.435和0.246; 取25.00mL6.28⨯10-3mol/L钒-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.251和0.377。
取20.00mL钛钒混合液，加入H2O2显色后定容为100mL，以上述相同的条件测得A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛和钒的浓度。
2. 5 分(3052)什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么?3052过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。
3. 5 分(3333)3. 5 分(3333)若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C)(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。
3333需称大样作标定的是B,C;称大样标定的优点是:称量误差小,只称一次, 其缺点是不易发现系统误差;称小样标定的优点是:称量几次分别滴定结果若平行则可靠,其缺点是需称取几次化学分析试卷答案一、选择题( 共9题18分)1-5.DCCDB AC注释：第2题[K+] = ────×─────= 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] = ────×──────= 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol二、填空题( 共12题27分)1. 2 分(3013)53.14w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%2. 4分(0821)3. 3 分(4116)络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽4. 2 分(2265)1.8×10-55. 2 分(0972)0972 1. 偏低, 2. 偏低6. 2 分(3044)稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化7. 2 分(0728)pL < 5.8 , Al3+8. 2 分(2287)0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 2 分(2926)0.14V10. 2 分(2721)作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+11. 3 分(2968)1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I22. I2+S2O32-=2I-+S4O62-3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I-12. 2 分(2741)8.0 8.0三、计算题( 共5题35分)1. 10 分(0273)2. 5 分(1016)1016灼烧后试样的组成为Mn3O4和SiO22. 5 分(3052)3052过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。