南昌大学分析化学期末试题
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、判断题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25°C）下使用两个月后，必须重新标定浓度。
正确答案：√2、（）目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能使用。
正确答案：×3、（）原子吸收分光光度计的光源是连续光源。
正确答案：×4、（）用高锰酸钾法测定H202时，需通过加热来加速反应。
正确答案：×5、（）在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。
正确答案：×6、（）在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
正确答案：×7、（）间接碘量法加入KI--定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
正确答案：√8、（）使用热导池检测器时，必须在有载气通过热导池的情况下，才能对桥电路供电。
正确答案：√9、（）汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。
正确答案：×10、（）程序升温的初始温度应设置在样品中最易挥发组分的沸点附近。
正确答案：√11、（）高效液相色谱中，色谱柱前面的预置柱会降低柱效。
正确答案：√12、（）烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。
正确答案：√13、（）气相色谱用空心毛细管柱的涡流扩散系数=0。
正确答案：√14、（）紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。
正确答案：×15、（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
正确答案：√16、（）酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
正确答案：×17、（）电子天平一定比普通电光天平的精度高。
正确答案：×18、（）Kij称为电极的选择性系数，通常Kij≤1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
南昌大学分析化学期末试题
一、选择题( 共9题18分) ACBCD 6-9.DCCB)1. 2 分(4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------（a ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 2 分(1070)用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( c )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分(2762)用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( b )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4. 2 分(2269)2269某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( c )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.01015. 2 分(1025)移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------(d )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分(0704)若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( d )│H+HiY(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY])(D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分(2756)在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题一、选择题1. 下列哪个是冠军生产国？A) 美国B) 中国C) 日本D) 德国2. 现代分析化学是从哪个时期开始发展的？A) 古代B) 中世纪C) 近代D) 现代3. 以下哪种仪器可以分析元素的组成和含量？A) 电子显微镜B) 热重分析仪C) 紫外可见分光光度计D) 质子核磁共振仪二、判断题（√正确、×错误）1. 傅立叶变换红外光谱（FT-IR）是一种无损检测方法。
2. 火焰原子吸收光谱仪（FAAS）可以用于测定溶液中金属元素的含量。
3. 高效液相色谱法（HPLC）是基于色谱柱分离的。
三、简答题1. 什么是质谱法？简要介绍其原理和应用领域。
2. 请解释"色谱分离"的原理，并举例说明常见色谱技术的应用。
3. 请简要介绍分子吸收光谱法（UV-Vis）的原理和应用。
四、计算题1. 已知溶液A中盐酸的浓度为0.05 mol/L，若加入盐酸到溶液A中，使其浓度增加到0.1 mol/L，需要加入多少体积的盐酸？2. 使用质谱法测定某药物的相对分子质量，已知质谱峰对应的质荷比（m/z）为180，该药物中的元素组成为C11H14O3，求其相对分子质量。
3. 已知紫外可见分光光度计测得某溶液的吸光度为0.35，在光路径长度为1 cm的条件下，计算溶液的吸光度浓度。
总结：本篇文章介绍了分析化学期末考试的试题类型，包括选择题、判断题、简答题和计算题。
选择题主要涵盖了分析化学的基础知识和概念，考察考生对各种仪器和技术的理解。
判断题则针对一些具体的陈述进行判断，考察考生对相关概念和原理的掌握程度。
简答题和计算题则要求考生能够较全面地回答问题，并应用所学知识解决实际问题。
通过这些试题，考生可以全面地回顾和巩固分析化学的相关知识，并检验自己在这门课程中的学习成果。
同时，试题涉及到的仪器、原理和应用等内容也能够帮助考生扩充分析化学领域的知识面，并为以后的学习和研究提供参考和启示。
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一、选择题 ( 共 9题 18分 )
1. 2 分 (0207)
下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( )
(A) 随机误差具有随机性
(B) 随机误差具有单向性
(C) 随机误差在分析中是无法避免的
(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
2. 2 分 (5026)
莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( )
(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定
(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定
3. 2 分 (0816)
采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( )
(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰
(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰
4. 2 分 (2224)
以下论述正确的是--------------------------------( )
(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值
(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性
将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )
(A) a、b均无色
(B) a中无色，b中呈红色
(C) a中呈红色 b中无色
(D) a、b均呈红色
6. 2 分 (2716)
Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为
10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( )
(A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+
7. 2 分 (2708)
叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( )
(A) x(Y4-)随酸度的增大而增大
(B) x(Y4-)随pH的增大而减小
(C) x(Y4-)随pH的增大而增大
(D) x(Y4-)与pH的大小无关
8. 2 分 (0721)
在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
已知: lg K(PbY)=18.0,
lgαY(H)=6.6, lgαPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( )
(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2
EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用----------------------( )
(A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法
二、填空题 ( 共14题 25分 )
1. 1 分 (0288)
已知NH3的p K b＝4.74，则NH4+的K a值为。
2. 1 分 (0940)
氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。
此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= ______________。
3. 1 分 (3022)
有一微溶化合物M m A n,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为________________。
4. 1 分 (1140)
含磷0.35μg/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450, 同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为__________mg/L。
5. 1 分 (4714)
已知Ag+-NH3络合物的K1= 103.20，K2 = 103.80。
在含有1.0 ⨯ 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 ____________。
6. 3 分 (2120)
分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_______________ _________。
7. 4 分 (1314)
实验室中常用的铬酸洗液是由_________和________配制的____色的溶液。
若已失效,则显____色。
8. 1 分 (0354)
60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是
_____________________。
9. 1 分 (2275)
由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。
10. 2 分 (1073)
根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。
11. 1 分 (3110)
符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时, 透射比的对数为
_______________________。
12. 2 分 (2757)
用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入______作为掩蔽剂。
若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。
13. 2 分 (4104)
以c sp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（∆pH = 0.3, E t≤0.2%）的条件是lg (c sp K t) ≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；金属离子M能用EDTA准确滴定（∆pM = 0.2 , E t≤0.1%）的条件是lg （c sp K＇(MY)）≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
14. 4 分 (5347)
重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰，若滤纸着火，应____________；滤纸灰化时，利用的是_________焰，此时坩埚盖应_________。
三、计算题 ( 共 5题 35分 )
1. 10 分 (1156)
以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:
Fe2+ + 3R = FeR3 lg K(FeR3)=21.3
(1)若过量显色剂的总浓度为[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为
FeR32+?(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)
(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。
求试样中Fe的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/(mol·cm), A r(Fe)=55.85]
2. 5 分 (0365)
假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。
当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?
3. 5 分 (4216)
测定某试样中锰的质量分数w(Mn)，五次测定的平均值为1.48%，标准偏差为0.09%。
试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。
4. 5 分 (2948)
用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[M r(KMnO4)=158.03，M r(H2C2O4·2H2O)=126.07]
5. 10 分 (1029)
计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]
四、问答题 ( 共 2题 22分 )
1. 12 分 (1374)
举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系 ) 。
2. 10分 (0976)
某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误。
化学分析试卷答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )
1-5.BBAAC 6-9.ACAC
二、填空题 ( 共14题 25分 )
1. 1 分 (0288)
5.5×10-10
2. 1 分 (0940)
1:6
3. 1 分 (3022)。