人教版初三化学下册《溶解度》教案
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
溶解度教案优秀5篇
溶解度教案优秀5篇人教版九年级下册化学《溶解度》教案篇一教学目标1、知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点利用溶解度曲线获得相关信息。
1、固体物质溶解度的含义。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具多媒体课件等。
教学过程上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
九年级下册化学《溶解度》教案
九年级下册化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和变化。
3. 培养学生观察、分析问题的能力，提高实验操作技能。
二、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的应用。
2. 难点：溶解度曲线的解读，溶解度与溶液组成的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶解度的内涵。
2. 运用实验演示法，让学生直观地感受溶解度的变化。
3. 采用案例分析法，培养学生解决实际问题的能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、量筒、搅拌棒、固体溶质、溶剂。
2. 课件：溶解度曲线图、相关动画。
3. 教学资源：溶解度实验报告单、问题讨论稿。
五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生关注溶解度。
2. 探究溶解度概念实验演示：在不同温度下，观察固体溶质在100g溶剂中的溶解情况。
学生记录实验数据，分析溶解度的变化规律。
3. 讲解溶解度四要素解释一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量的含义。
4. 绘制溶解度曲线学生根据实验数据，绘制溶解度曲线。
5. 应用溶解度曲线分析溶解度曲线与溶液组成的关系，解决实际问题。
6. 课堂小结回顾本节课所学内容，巩固溶解度的概念及应用。
7. 作业布置设计一道关于溶解度的应用题，巩固所学知识。
8. 板书设计溶解度的概念一定温度100g溶剂饱和状态溶解的质量9. 课后反思10. 教学评价通过课堂表现、作业完成情况和实验操作技能，评价学生的学习成果。
六、教学内容与要求1. 掌握溶解度的基本单位（克/100克溶剂）和表示方法。
2. 能够运用溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小。
3. 理解溶解度与溶液浓度的关系。
七、教学过程1. 溶解度的基本单位讲解溶解度的单位（克/100克溶剂）及其表示方法。
2. 溶解度曲线的比较展示多种物质的溶解度曲线，引导学生分析并比较它们的溶解度。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
九年级化学《溶解度》的教案
九年级化学《溶解度》的教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和变化。
3. 培养学生观察、思考、解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的定义及表示方法。
2. 溶解度曲线及应用。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化。
三、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用。
2. 难点：溶解度曲线的分析与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶解度的内涵。
2. 利用实验、图片、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解溶解度概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度概念，激发学生兴趣。
2. 新课导入：讲解溶解度的定义、表示方法及四要素。
3. 案例分析：分析饱和溶液与不饱和溶液的实例，引导学生理解溶解度曲线的意义。
4. 课堂实验：安排学生进行溶解度实验，观察溶解度曲线的变化。
5. 课堂讨论：分组讨论溶解度曲线在实际应用中的例子，培养学生解决问题的能力。
6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，强化学生对溶解度的认识。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案剩余章节待您提供要求后，我将为您继续编写。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评估：检查学生在实验过程中的操作规范性，评价学生的实验技能。
3. 课后作业评估：对学生的课后作业进行批改，了解学生对溶解度的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习反馈，调整教学内容，确保学生掌握溶解度的基本概念和应用。
2. 反思教学方法：根据学生的参与程度，调整教学方法，提高教学效果。
3. 反思课堂氛围：营造积极、轻松的课堂氛围，提高学生的学习兴趣。
八、教学拓展1. 溶解度与生活：联系生活实际，探讨溶解度在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
九年级化学下册《溶解度》的教案
九年级化学下册《溶解度》的教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 培养学生通过实验观察、分析、解决问题的能力。
3. 引导学生运用溶解度知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 溶解度的定义及表示方法。
2. 溶解度的四要素及其关系。
3. 溶解度曲线及其应用。
4. 生活中的溶解度现象分析。
三、教学重点与难点：1. 重点：溶解度的定义、表示方法及溶解度四要素。
2. 难点：溶解度曲线的绘制及其应用。
四、教学方法：1. 采用实验演示、讲解、讨论、练习等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强直观性。
3. 结合生活实例，激发学生兴趣，提高实践能力。
五、教学过程：1. 导入：通过实验演示，让学生观察溶解现象，引出溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义、表示方法，以及溶解度四要素的关系。
3. 实践：学生分组实验，观察不同温度下溶质的溶解度变化，绘制溶解度曲线。
4. 讨论：分析实验结果，引导学生理解溶解度曲线的作用。
5. 应用：举例说明溶解度知识在生活中的应用，如溶解度与洗涤剂的选择、药物溶解度与疗效等。
6. 练习：布置课后习题，巩固所学知识。
7. 总结：对本节课内容进行总结，强调溶解度四要素的重要性。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、实验报告、课后习题等方式进行评价。
2. 关注学生在实验操作、问题分析、生活应用等方面的表现，全面评价学生的学习效果。
七、教学拓展：1. 引导学生关注溶解度在化学工业、环境保护等方面的应用。
2. 介绍溶解度相关的化学原理，如溶质溶剂相互作用、溶解度平衡等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、温度计、溶质、溶剂等。
2. 多媒体课件：溶解度定义、溶解度曲线、生活实例等。
九、教学反思：1. 反思教学过程，检查教学方法是否恰当，学生掌握程度如何。
2. 针对学生反馈，调整教学策略，提高教学效果。
十、课后习题：1. 简述溶解度的定义及表示方法。
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课题2 溶解度教学目标1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯│[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[讨论][学生发言][小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。
溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][上述练习答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]加溶剂、升高温度不饱和溶液[结论]饱和溶液−−−−−−→[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论]蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液[结论不饱和溶液−−−−−−−−−→(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动][互相交流](交流实验现象。
并分析出现不同现象的原因)[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。
溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。
就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：不饱和溶液饱和溶液:升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题l板书设计课题2 溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下。
溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：—般情况下：饱和溶液:升温、增加溶剂量不饱和溶液降温、执法溶剂、加入溶质第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。
向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化钠。
向100克20°C水中加入硝酸钾。
都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书]二、溶解度1．固体的溶解度；在一定温度下。
某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。
[投影]溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[学生活动][课堂练习]1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
[学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)答案：1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。
(请学生结合以下投影资料理解本题)2，难3．易[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。
人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。
这是为什么呢?一般认为，银是不溶于水的。
但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。
把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。
银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?[投影][教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法，[活动与探究](投影展示)绘制溶解度曲线1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。
4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?[学生活动][学生讨论发言](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度。
②曲线相交时的含义。
③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影][设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。