福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测 化学 Word版含答案
泉州市2019－2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学(化学反应原理)2020.1(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第II卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C.明矾可用作净水剂D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2.下列物质中，属于弱电解质的是A.SO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.BaCO33.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.Na2SO3的水解：H2O＋SO32－ƒHSO3－＋OH－C.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3＋＋3OH－D.H2S的电离：H2Sƒ2H＋＋S2－4.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸5.关于电解精炼铜的说法不正确的是A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液一定含有Cu2＋C.阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2＋D.阴极反应只有Cu2＋＋2e－＝Cu6.下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A.仅①B.仅③C.仅②③D.①②③7.下列关于反应能量的说法正确的是A.已知2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ，△H 表示碳的燃烧热B.若C(s ，石墨)＝C(s ，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C.已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 2，则△H 1>△H 2D.H ＋＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 mol·L －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.甲图：铁被腐蚀Fe －3e －＝Fe 3＋B.乙图：电解CuCl 2溶液CuCl 2＝Cu 2＋＋2Cl －C.丙图：CH 3COOH 在水中电离CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋D.丁图：CO 与H 2反应CO(g)＋2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝＋91 kJ·mol －19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO 2(g)＋3H 2(g)ƒCH 3OH(g)＋H 2O(g)。
能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O(g)的浓度之比为1：3：1：1B.生成1 mol H 2O ，同时消耗3 mol H 2C.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 10.工业合成氨反应为：N 2＋3H 2垐垐垐?噲垐垐?催化剂高温、高压2NH 3 △H<0。
下列因素能用勒夏特列原理解释的是①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A.仅①B.仅②C.仅②④D.仅②③11.如图是可逆反应A＋2Bƒ2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
由此可推断下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.D可能是气体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体12.LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，负极：Li－e－＝Li＋，下列说法中正确的是A.可加入硫酸以提高电解液的导电性B.充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C.充电时阳极反应式：Li＋＋e－＝LiD.放电时电池内部Li＋向负极移动13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是14.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)ƒ2C(g)，下列有关图像的说法错误的是A.依据图a可判断p1>p2B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图c可判断正反应为放热反应D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)ƒCOS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。
下列说法错误的是A.反应平衡常数表达式为K＝()() ()()222 c COS c H O c H S c CO⋅⋅B.前10min，反应速率v(H2S)＝0.001 mol·L－1·min－1C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的△H<0D.在610K时，H2S的平衡转化率α为2.5%16.25℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B.①与②两溶液的物质的量浓度相等C.V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1：V2＝11：9D.①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝717.已知K sp(AgCl)＝1.78×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。
在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是A.8.90×10－6 mol/LB.1.36×10－5 mol/LC.1×10－5 mol/LD.4.45×10－2 mol/L18.25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO 3溶液中c(H ＋)<c(OH －)B.Na 2SO 3溶液中c(Na ＋)>c(SO 32－)>c(HSO 3－)>c(OH －)>c(H ＋)C.当吸收液中n(SO 32－)：n(HSO 3－)＝1：1时，c(Na ＋)＝c(SO 32－)＋c(HSO 3－)D.当吸收液呈中性时，c(Na ＋)>c(HSO 3－)＋c(SO 32－)第I 卷(非选择题 共58分)二、填空题(本题共有6小题，共58分) 19.(7分)(1)一种分解海水制氢气的方法为2H 2O(l)2TiO 垐垎?噲垐?激光H 2(g)＋O 2(g)。
下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO 2后图中A 点将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－483.6 kJ·mol －1②H 2O(g)＝H 2O(l) △H 2＝－44 kJ·mol －1反应①中化学键的键能数据如下表：由此计算a ＝ kJ·mol －1；氢气的燃烧热△H ＝ kJ·mol －1。
(3)1 g C(s ，石墨)与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需要吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为 。
20.(7分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)甲中b电极称为极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15 mol O2时，乙中电极增重g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
甲中OH－通过阴离子交换膜向电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为。
21.(12分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：(1)移取25.00mL密度为1.00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用0.1 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口(3)滴定前，取(填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要(填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。
如图，滴定管的读数方法(填“A”、“B”或“C”)。
(4)滴定终点的现象是。
(5)重复滴定三次，数据如下表：平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为%(保留两位有效数字)。
(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
22.(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气。
I.tΩ时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K表达式为。
(2)SO2的平衡转化率：α1α2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)平衡时，甲、丁两容器中SO 3的浓度分别为c 1、c 2，则c 1 c 2(填“>”、“<”或“＝”)。
II.向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1 mol SO 2、4 mol CO 和催化剂，发生反应SO 2(g)＋2CO(g)垐垐?噲垐?催化剂2CO 2(g)＋S(g) △H ，测得温度对SO 2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：(4)该反应的△H 0(填“>”或“<”，下同)；图中M 、N 两点的平衡常数：K(M) K(N)。
福建省2020版高二上学期期末化学试卷(II)卷
福建省2020版高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·宝应期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 形成化学键的过程会释放能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应2. （2分） (2019高二上·集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极3. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（）A . C是正极，发生氧化反应B . C是负极，发生氧化反应C . Fe是正极，发生还原反应D . Fe是负极，发生氧化反应5. （2分）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6. （2分） (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率7. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . CO2（g）⇌CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度8. （2分） (2018高二上·孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
福建省泉州四校高二化学上学期期末考试试题(有答案)·2019学年(加精)
福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Z n-65 第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。
只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性 C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量 2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是( )。
A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO B ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－C ．H 2SH ＋＋HS －D ．NH 4+＋2H 2ONH 3·H 2O ＋ H 3O +7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
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泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4 页为第I卷，5—8 页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 ：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，1－12 小题，每小题2分，13－18 小题，每小题3分，共42 分。
)1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020 年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O 与N H4Cl 晶体反应C．CH3OH 的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是B．CO2 C．盐酸D．CH3COOHA．Cl4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为n + Cu2+＝n2+ + Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的+移向n SO4 溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用p H 试纸测得某溶液p H 为3.2B．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸C．用标准N aOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去N aOH 溶液20.50 mL D．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1 的N aOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原的一半B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的p H大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀N aOH 溶液反应的中和热D．pH=2 的H2SO4 溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－17．反应C H4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2 的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6 mol CH4，同时生成0.6 mol N28．已知H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(A卷)试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学（A卷）试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．【题文】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl【结束】2．【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水【结束】3．【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4．【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
【结束】5．【题文】水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大 D．水的电离为吸热过程6．【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。
福建省泉港区2019-2020学年高二上学期期末考试化学含答案
泉港一中2019-2020学年上学期期末质量检测高二年级化学科试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A．一定属于可逆反应B．一定属于吸热反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为( )A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-13. 已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H 2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol4. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产 生,一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是（ ）A.断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B.断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －D.断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极5. 关于下列各装置图的叙述中错误的是( )A.用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连C.装置③的总反应式是Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
2019-2020学年福建省泉州市泉港第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年福建省泉州市泉港第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从环境保护的角度考虑，实验剩余的有毒气体要进行处理，不能排放到大气中。
下面气体的处理方法不正确的是A．一氧化碳点燃 B．氯气用氢氧化钠溶液吸收C．一氧化氮用水吸收D．二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收参考答案：C2. 下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④参考答案：C3. ．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) m Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4 B．a＝b C．a< D．m≤2参考答案：D略4. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略5. 下列两种物质不属于同分异构体的是（）A.葡萄糖果糖B.蔗糖麦芽糖C.正丁烷异丁烷 D.淀粉纤维素参考答案：D6. 下列有机物的命名正确的是A．2，3，4—三甲基庚烷 B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略7. 食物是维持人类生命和健康的支柱。
下表是某食品包装袋上的说明：对上表中各种配料的成分的理解不正确的是A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案：B8. 以下有机反应类型：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A．①②③B．①④⑥ C．①②⑥D．②④⑤参考答案：C略9. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2B.FeC.H2D.Zn参考答案：A10. 下列牙膏中的物质作摩擦剂的是A．甘油 B．香精 C．氟化钠 D．二氧化硅参考答案：D略11. 一种烃的结构式可Array以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A．9 B．11 C．12D．13参考答案：C略12. 下列说法不正确的是A. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去C. 实验室能用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气D. 常温下铝片不能溶于浓硫酸参考答案：CA. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，B正确；C. 实验室能用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，不能用稀盐酸，C错误；D. 常温下铝片不能溶于浓硫酸，二者发生钝化，D正确，答案选C。
福建省泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测命题意图和讲评建议(高一年)
泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量监测命题意图和讲评建议化学（高一年）2020.01（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分）1．世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）1.【命题意图】以德化陶瓷为素材，重在检测学生对传统非金属材料陶瓷的知识掌握。
培养学生科学态度与社会责任等化学核心素养。
【讲评建议】引导学生根据陶瓷的性质和用途判断，氧化铁的颜色是红棕色，因此陶瓷的青色不是来自氧化铁。
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B．人们常利用碘化银实现人工降雨C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅【命题意图】题目凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，考查学生对化学物质在生活的用途掌握情况。
【讲评建议】从合金的性质入手判断C选项中的错误在于合金的熔点低。
3．下列物质属于盐类的是A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)3【命题意图】本题考查物质分类的知识。
【讲评建议】A选项中CaO属于氧化物，C选项中HNO3属于酸，D选项中Al(OH)3属于氢氧化物，B选项中的KCl属于盐，因此B正确4．下列化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子：B．硫原子的结构示意图：C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．H2CO3的电离方程式：H2CO3===2H＋＋CO2－3【命题意图】考查化学用语的正确使用。
2019-2020年高二上学期期末教学质量监测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案2014年1月高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。
每小题有一个选项．．．．符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热3. 工业上常用可逆反应2SO2 + O22SO3；△H<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
福建省泉州市2019—2020学年度上学期期末高中教学质量跟踪监测试卷高二上化学(最终稿)
泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学（化学反应原理）2020.1（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaCO33．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3 ＝Na＋＋H＋＋CO2－3HSO3－＋OH－B．Na2SO3的水解：H2O＋SO2－3C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 ＝ Fe3+＋3OH－D ．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−4．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸5．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu6．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③7. 下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝ Fe3+B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2 ＝ Cu2+＋2Cl－C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOH CH3COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol−19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。