《 矿物原料基础 》试卷纸3
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 9专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）A ．受热均能分解B ．都属于碱C ．都属于两性氧化物D ．都属于非电解质2．下列物质中不含．．硅元素的是（ ） A ．水泥 B ．漂白粉 C ．光导纤维 D ．玻璃3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于（ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应5．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。
它们应具备的性质是（ ）A ．不易被氧化B ．还原性较强C ．可与强酸反应放出氢气D ．可与空气中的氧气反应形成保护膜6．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C ．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D ．向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 37．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3混合溶液，其中Mg 2+浓度0.2mol/L 、Cl －浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg 2+转化成Mg(OH)2并使Mg 2+、Al 3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液（ ）A ．80mLB ．100mLC ．120mLD ．140mL 8．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色胶状沉淀B ．NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．二氧化硅溶于水生成硅酸D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O412．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋13．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
苏教版高中化学必修一《专题三 从矿物到基础材料》检测试卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一《专题三从矿物到基础材料》检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体2.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A． CuB． FeC． AlD． Ag3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D． KSCN溶液4.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐5.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水6.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42−B． Cu2＋C． K＋D． OH－7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c。
则下列判断不正确的是()A．最后得到的溶液不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体不一定都是铜8.下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是()A． NaB． MgC． AgD． Fe9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑D． 2Ag2O4Ag＋O2↑11.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。
化学必修1高中苏教版本专题三《从矿物到基础材料》考试测试卷
专题三《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列金属元素在自然界中以游离态存在的是()A．钠B．镁C．铝D．金2.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。
下列说法中不正确的是()A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器3.华裔科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是()A． Si B． SiO2C． Na2SiO3 D． SiCl44.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁5.在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水做()A．还原剂B．氧化剂C．氧化剂D．溶剂6.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是()A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2D．在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为∶2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2∶MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O∶(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl∶H2MoO4MoO3＋H2O∶用还原剂将MoO3还原成金属钼。
专题3从矿物到基础材料测试卷
专题3从矿物到基础材料测试卷答题所需相对原子质量：H: 1 C：12 O：16 Na: 23 Al：27 Si：28 S：32 Ca: 40 Fe ：56第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富，仅次于氧B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO26．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3B、BaCl2C、NaOHD、FeSO47．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：38．2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸9．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
2019-2020年苏教版高中化学必修1专题三《从矿物到基础材料》测试卷(含解析)
2019-2020年苏教版高中化学必修1专题三《从矿物到基础材料》测试卷（含解析）专题三《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A． Cu、Fe B． Fe、Au C． Zn、W D． Cu、Ag2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A． 3∶8 B． 8∶3C． 3∶4 D． 4∶33.下列关于硅酸盐产品的说法正确的是()A．玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品B．普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2C．生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英D．生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石4.与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可该改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。
根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是()A． 2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B． FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C． FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D． 2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]25.热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应6.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水7.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A． W03 B． MgO C． MnO2 D． V2O58.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
高一化学 专题3《从矿物到基础材料》综合测试 苏教版
专题3 从矿物到基础材料综合测试时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁､普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg､Al｡B项中生铁､普通钢､不锈钢中碳含量应是依次减少的,故B错｡答案:B2.“神七”飞天,标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列｡下面关于铝合金的说法中,错误的是( )A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化解析:本题考查合金的知识,属容易题｡在冷的浓H2SO4中钝化的金属为Al和Fe,故D项中,镁不会钝化,不正确｡答案:D3.在可溶性铝盐溶液中加入氢氧化钠溶液时,溶液中不可能产生的物质是( )A.Al(OH)3B.NaAlO2C.NaAl(OH)4D.Al2O3解析:本题考查Al(OH)3和Al2O3的两性｡当铝盐中加少量的氢氧化钠溶液时,可以生成Al(OH)3,A正确;当氢氧化钠溶液过量时,Al(OH)3溶解,B､C正确;Al2O3不会在溶液中生成｡答案:D4.(2010·陕西西安质检)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A.3:4B.9:32C.9:16D.9:8解析:根据反应后溶液中含有H+,显然加入的盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl､AlCl3､HCl,根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-),设c(Al3+)､c(H+)､c(Cl-)分别为a､2a､8a,则c(Na+)=3a,根据元素守恒,则Al､Na2O2的物质的量之比为1:1.5,故Al､O的质量比为1×27/(1.5×2×16)=9/16｡答案:C5.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-==2AlO-2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-解析:离子反应方程式必须符合反应原理,A应为2Al+2H2O+2OH-==2AlO-2+3H2↑;氨水是弱碱不能写成离子形式,B错;离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和电荷守恒,所以C 错｡答案:D6.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g Cu,完全溶解后,又加入b g Fe,充分反应后得到c g残余固体,且a>c｡则下列判断不正确的是( )A.最后溶液中一定不含Fe3+B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物C.最后溶液中一定含Fe2+D.残余固体一定是Cu解析:本题考查金属及其化合物的性质｡发生的反应有Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+==Fe2++Cu,a>c,说明铜没有完全被置换出来,则铁已经完全反应,残余固体一定是铜,溶液中不可能有Fe3+,否则生成的铜会与之反应｡B选项错误｡答案:B7.(2010·荆州)某透明溶液中可能含有Fe2+､Fe3+､Al3+､NH+4､Cl-､I-､NO-3､SO2-4(H+､OH-没有列出)中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情况,分别取等量的试液装入5支试管做如下实验:①测定溶液的pH=2;②若向溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液经过滤,洗涤,灼烧,称重得固体质量为3.2 g;③若向溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,收集气体1.12 L(标准状况);④若向溶液中加入过量氯化钡溶液经过滤,洗涤,干燥,称重得固体2.33 g;⑤若向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生红棕色气体｡下列对实验结论分析合理的是( )A.可能存在Fe2+､Al3+B.只存在Fe3+､NH+4､NO-3､SO2-4C.一定不存在Cl-､I-D.可能存在Al3+､Cl-答案:D8.某化学小组在常温下为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下探究性实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物A−−−−→足量溶液充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物B−−−−→足量溶液充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室中方案Ⅱ更便于实施解析:A项中,盐酸或NaOH溶液只与铝反应,不与铜反应,故A正确;C项中溶液B选用浓硝酸,铝遇浓硝酸表面发生钝化,则测得铝的质量偏大,铜的质量分数偏小,故C正确;D项中方案Ⅰ要测定生成气体的体积,较难以实现,故实验室中方案Ⅱ更便于实施｡答案:B9.(2010·湖北八校)将由FeSO4､Ba(OH)2､AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1 mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示｡下列有关判断不正确的是( )A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2OB.D点表示的溶液呈酸性C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3､BaSO4､Fe(OH)2D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等答案:C10.(2010·山东临沂摸底)某固体混合物可能是由Al､(NH4)2SO4､MgCl2､FeCl2､AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法中不正确的是( )A.该固体中一定没有FeCl 2,可能含有AlCl 3B.该固体中含有2.70 g AlC.该固体中含有6.60 g (NH 4)2SO 4D.该固体中含有4.75 g MgCl 2解析:14.05 g 固体中加入过量NaOH 溶液,产生的5.60 L 气体通过浓硫酸后,体积变为3.36 L,说明该气体为NH 3与H 2的混合气体｡其中H 2的体积为3.36 L,据此可计算出Al 的质量为2.70 g;NH 3的体积为2.24 L,据此可计算出(NH 4)2SO 4的质量为6.60 g ｡产生的白色沉淀久置无明显变化,说明不是Fe(OH)2,原混合物中不含FeCl 2,故2.90 g 白色沉淀全部是Mg(OH)2,据此可计算出MgCl 2的质量为4.75 g ｡原固体中含有的Al ､(NH 4)2SO 4和MgCl 2的质量之和刚好等于14.05 g,故该固体中一定不含AlCl 3｡答案:A11.(2010·上海卷)由5 mol Fe 2O 3、4 mol Fe 3O 4和3 mol FeO 组成的混合物中,加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe 2O 3反应｡若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是( )A.4:3B.3:2C.3:1D.2:1解析:假设纯铁与Fe 2O 3反应生成FeO,根据Fe 2O 3+Fe 高温3FeO,则反应后n(Fe 2O 3)=5-1=4(mol),n(FeO)=3+3=6(mol),n(FeO):n(Fe 2O 3)=6:4=3:2,B 项正确;假设纯铁与Fe 2O 3反应生成Fe 3O 4,根据4Fe 2O 3+Fe 高温3Fe 3O 4,则反应后n(Fe 2O 3)=5-1×4=1(mol),n(FeO)=3 mol,此时n(FeO):n(Fe 2O 3)=3:1,C 项正确｡答案:BC12.下列说法不正确的是( )A.工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,说明氢氟酸的酸性很强B.水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C.粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应D.我国自主研发的“龙芯1号”CPU 芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅 解析:刻蚀石英制作艺术品是氢氟酸的特性,实际上,氢氟酸是一种弱酸｡答案:A13.(2010·福建理综)下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是( )解析:本题考查元素化合物,意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力｡NaHCO 3不能一步转化为Na,A 项错误;Cu(OH)2不能一步转化为Cu,B 项错误;根据22O O Mg 2C CO CO C −−→−−→−−→知,C 项正确; SiO 2不能一步转化为H 2SiO 3,H 2SiO 3不能一步转化为Si,D 项错误｡答案:C14.关于硅及其化合物的叙述中,错误的是( )A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO 2+2C 高温Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na 2SiO 3､CaSiO 3和SiO 2解析:本题考查硅及其化合物｡水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO 2)､硅酸二钙(2CaO·SiO 2),铝酸三钙(3CaO·Al 2O 3),而Na 2SiO 3､CaSiO 3和SiO 2为玻璃的主要成分｡答案:D15.(2010·河南五校联考)随着高科技的发展,新型产品不断涌现,在2010年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一｡下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水､可反复使用 ②原材料为矿物质,密度大于普通纸 ③该产品原料为植物纤维,密度比普通纸小 ④生产工艺不使用强酸､强碱 ⑤该产品韧性大､防潮､可降解,是良好的环保产品A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①③④⑤解析:由题意可知,“石头纸”的主要成分是碳酸钙,故其能与强酸反应,则生产工艺中不使用强酸､强碱｡答案:B16.将Na2O2､HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中,完全反应后,测得所得溶液中只含有Na+､AlO-2､Cl-(不考虑AlO-2的水解和H2O的电离),则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是( )A.2:2:1B.3:3:1C.3:4:1D.4:6:1解析:设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量依次为x、y、z,则所得溶液中Na+､Cl-､AlO-2的物质的量依次为2x、y、2z,根据溶液电中性原理得:2x=y+2z｡将选项中的各配比分别代入上述等式,B项中配比不满足｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D｡(1)在元素周期表中,A位于________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________｡(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是______________________________｡(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F｡①写出生成D和F的化学方程式_______________________________________｡②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是________｡A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化镁坩埚D.铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是________｡解析:(1)A 元素单质可做半导体材料,含A 元素的某化合物是制造光导纤维的原料,可知A 为硅元素,比硅相对原子质量小的同族元素为碳｡(2)C 为SiO 2,能与SiO 2反应的酸只有氢氟酸｡(3)SiO 2与Na 2CO 3高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2,故含SiO 2的材料､普通玻璃､石英玻璃等都能与Na 2CO 3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3｡(4)若SiO 2恰好或过量,与CaCO 3反应方程式只有一个,即CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑｡ 若CaCO 3过量,除发生上述反应外,还会发生反应:CaCO 3高温CaO+CO 2↑｡总之,CaCO 3的多少决定了CO 2的产量,可通过以下关系式列式求解:CaCO 3~CO 23310022.4,()50()11.2g L m CaCO g m CaCO L==。
专题3从矿物到基础材料测试卷.doc
3.科学家提出硅是“21世纪的能源”, ）B.自然界屮存在人量单质硅 D.光导纤维的主要成分是Si02专题3从矿物到基础材料测试卷所需相对原了质量：C ： 12 0： 16 A1： 27 Si ： 28 S ： 32 Fe : 56 Cu ： 64 Zn ： 65 第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（木题包括10小题，毎小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1•下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A.用氧化业铜作制造红色玻璃的颜料 C.用铝制餐具长时间存放碱性食物2.下列有关铁的叙述正确的是（） A. 铁是人类发现和使用最早的金属 C.船体上的锌可以防止铁牛锈 B. 红氧化铝可作色素的吸附剂 D.明矶可用作净水剂B. 地球上存在大量的游离态铁D.空气屮铁没有铝易被腐蚀这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程屮具有重耍 的作川。
下列关于硅的说法中错误的是（A. H 然界硅的贮量丰富，仅次于氧 C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片4. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出红气B. 镁铝合金的强度和破度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发牛反应的是（）A.稀HN0：<B.稀盐酸C.硝酸铜D.蛍氧化钠6.某硅酸盐样品含锌5& 6%,其化学组成用氧化物形式梢确的表示为nZnO ・SiO ：”则n 等于（ ）A, 2 B. 3 C. 1 D. 1/27.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发牛的反应为2FeCh+Cu = 2FeC12+CuC12,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无&称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉 的质量比为（）A 、 1： 1B 、 2： 3C 、 1： 2D 、 1： 39. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氧化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A. FeOB. FezOaC. FeClsD. Fe 2 （SO,） 310.将40 mL 1.5 mol・L 的CuS0（溶液与30 niL 3 mol ・「的NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假 如溶液中［C 『+］或［0旷］都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A. Cu （0H ） 2B. CuSQi ・ Cu （0H ）2C. CuSO 4 • 2Cu （0H ）2D. CuSO,・ 3Cu （0H ）2二、选择题（木题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019-2020年苏教版高中化学必修1专题3《从矿物到基础材料》测试卷
专题3《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共12小题)1.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。
下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋3.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A． Na，Mg，AlB． Na，K，Zn，FeC． Zn，Fe，Cu，AgD． Mg，Al，Zn，Fe5.下列金属元素在自然界中以游离态存在的是()A．钠B．镁C．铝D．金6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． MgO＋H2Mg＋H2OC ． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D． 2HgO2Hg＋O2↑7.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大8.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A． Al―→AlO2−B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→AlO2−9.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁11.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属12.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃二、填空题(共3小题)13.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。
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）。
10．在地表很少见到硫化物的原因是（
）。
三．答下列问题（60 分）
1．硅酸盐矿物中硅氧四面体的基本形式有哪些？说明四面体的形式与矿物的形态之间的关系。（6）
2．试分析滑石、白云母、高岭石三种矿物单元层间的联结力对矿物硬度的影响？（6）
3．蒙脱石的结构特点、物理化学性能及用途。（8）
4．蛭石和珍珠岩均可以作为保温材料的原料，为什么？在原理上有什么不同？（5）
5．岩浆岩、沉积岩、变质岩在矿物成分、结构、构造方面有哪些不同及相同点？（20）
6．为什么绿柱石的硬度高，但比重不大？大阳离子和水在绿柱石中占据什么位置？（4）
7．何谓在硅酸盐中 Al 的双重作用！试分析（高岭石）Al4[Si4O10]（OH）8、（正长石）K[AISi3O8]、（白云母）K2Al4[Al2SI6O20] （OH）4 中 Al 的作用。（6）
山东理工大学《 矿物原料基础 》试卷纸
（3）卷
学年第
学期
班级：
姓名：
学号：
…………………………………装……………………………订…………………………线………….………………………………
适用专业 材料科学与工程
考核性质 考试
闭卷
命题教师 张秀英 考试时间 100 分钟
题号 一
二
三
四
五
六பைடு நூலகம்
七
八
九
十 十一
得分
评阅人
复核人
一．解释下列概念(20 分) 矿物
总分
岩石
类质同像
分泌体
斑状结构
压电性
晶蔟
片状构造
二．填空（20 分） 1．碎屑岩的胶结物一般分为四种类型，即：（
）、（
）、（
）、（
）。
2．根据 SiO2 的含量可以将岩浆岩划分为以下四种类型（
）、（
）、（
）、（
）。
3．摩氏硬度计中的 5 号矿物是（
）。
4．蓝晶石又称为（
），无色透明的方解石又称（
）。
5．区别隐晶质与显晶质的标准是（
）。
6．在矿物的命名中，绿柱石是根据（
）命名的，方解石是根据（
）命名的。
7．方铅矿的颜色为（
）、红色刚玉的颜色为（
）、黄铜矿表面的彩色为（
）。
8．在矿物的命名中，具有（
）的矿物通常命名为某某矿。
9．隐晶质方解石的断面上能看到放射状方解石的原因是（
8．在硫酸盐中为什么重晶石不含结晶水，而钠盐有，钙盐可以有，也可以没有？（5）
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