高中有机化学实验总结最全

高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验
一、烃
1.甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）
实验步骤：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排
水的方法先后收集20mL CH4 和80mL Cl2，放在避光的地方（不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

观察现象：大约3分钟后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出（会生成HCl，增加了饱和食盐水）。

解释：生成卤代烃。

2.石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）
1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进
行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台（铁圈、
铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸。

4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测
量蒸汽温度）。

5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外
管中的流动方向下口进，上口出。

6）用明火加热，注意安全。

3.乙烯的性质实验（必修2、P59）
观察现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）
（检验），乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）。

乙烯的实验室制法：
1）反应原料：乙醇、浓硫酸。

2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O，副反应：2CH3CH2OH C2H5OH + 6H2SO4（浓） CH3CH2OCH2CH3+
H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O。

3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿内壁
慢慢倒入已盛在内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）。

4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧
瓶炸裂。

5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度
迅速上升到并稳定于170℃左右（不能用水浴）。

6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。

温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。

8）乙烯的收集方法不能用排空气法，会爆炸。

9）点燃乙烯前要进行纯度检验。

CH
2
OH + HBr
3）实验步骤：
①取少量溴乙烷置于试管中，加入NaOH溶液。

②加热试管内混合物至沸腾。

③冷却，加入稀硝酸酸化。

④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。

4）实验说明：
①加热煮沸是为了加快溴乙烷的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。

②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

2、苯的硝化反应
苯的硝化反应是指苯分子中的一个或多个氢原子被硝基取代，生成硝基苯。

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl
2
干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

注意事项：
①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是先加入浓硝酸再加入浓硫酸，冷却到50-60℃后再加入苯。

②步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法
是水浴。

③步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗。

④步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是除去混
和酸。

⑤纯硝基苯是无色，密度比水大，具有苦杏仁味气味的油状液体。

⑥需要空气冷却，使浓硝酸和浓硫酸的混合酸冷却到50--60℃以下，这是为了防止浓NHO3分解，防止混合放出的热
使苯和浓HNO3挥发，以及防止温度过高有副反应发生(生成
苯磺酸和间二硝基苯)。

⑦温度计水银球插入水中，浓H
2
SO
4
在此反应中作用为催化剂和吸水剂。

注意事项：
①实验中要注意安全，浓硫酸具有强腐蚀性，需戴手套、护目镜等防护措施。

②反应中要保持干燥，水分会影响反应速率和产率。

③反应结束后，要用饱和Na
2
CO
3
溶液中和残留的硫酸，避免对环境造成污染。

乙酸酯化反应是一种酸催化的酯化反应，常用于有机合成中。

反应的原理是乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

此反应可用于制备香料、溶剂、染料等有机化合物。

为了保证反应的成功，实验中需要注意以下几点：首先，要注意安全，使用浓硫酸时需戴手套、护目镜等防护措施；其次，反应中要保持干燥，水分会影响反应速率和产率；最后，反应结束后，要用饱和Na
2
CO
3
溶液中和残留的硫酸，避免对环境造成污染。

乙酸酯化反应常用于有机合成中，可用于制备香料、溶剂、染料等有机化合物。

反应中需注意安全，保持干燥，反应结束后需中和残留的硫酸。

实验过程如下：首先向两支洁净的试管中加入20%蔗糖
溶液1mL，其中一支试管再加入3滴稀硫酸（1:5）。

将两支
试管放入水浴中加热5分钟，然后向加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性。

最后向两支试管中分别加入
2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3-5分钟，观察现象。

实验结果表明，蔗糖分子中不含醛基，因此不具有还原性，不会发生银镜反应。

但在稀硫酸的催化作用下，蔗糖的水解产物具有还原性。

因此，向加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，使其呈碱性，再加入银氨溶液后，观察到产生了银镜反应。

在淀粉的检验实验中，我们可以使用碘水来检验淀粉的存在，变蓝或砖红色沉淀可以检验淀粉部分水解，而不变蓝或砖红色沉淀则可以检验淀粉已经完全水解。

氨基酸可以通过加入茚三酮并在水浴中加热来进行检验，如果呈现蓝色，则说明存在氨基酸。

盐析是一种物理变化，不会影响蛋白质的活性，因此可以用盐析的方法来分离和提纯蛋白质。

常见的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。

而变性是一种化学变化，不可逆，变性后的蛋白质失去了活性，也不能在水中重新溶解。

加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等化学方法，以及加热、紫外线、X射线、超声波、剧烈振荡或搅拌等物理方法都能使蛋白质发生变性，失去生理活性。

浓硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄，这被称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

是否饮酒的手持装置。

实验操作很简单，只需要在小试管中加入1mL 0.5%重铬
酸钾溶液和1滴浓硫酸，然后在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶中加入无水乙醇，加热后观察实验现象即可。

实验现象是溶液由橙黄色变成浅绿色。

这是因为乙醇可以被重铬酸钾氧化，导致反应过程中溶液颜色发生变化。

这个原理可以应用于制成检测司机是否饮酒的手持装置。

因为刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，所以利用本实验的反应原理可以检测出司机是否饮酒。