鲁科版新教材高中化学氧化剂和还原剂教案必修一
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。
氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。
氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。
在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。
教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。
由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
高中化学2.3第2课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂（1） 同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H 2和Q, H 2O 既是氧化剂又是还原剂。
（2）在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应 （歧化反应），如C12+ H 2O===HO HClO, Cl 元素既被氧化又被还原。
2 .常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在 另一反应中则可能做还原剂，如N 2与H 2反应(N 2+ 3H 2放电而与Q 反应(N 2+ Q====2N0)时做还原剂。
自我校对:□降低 □升高 □氧化 □还原 □还原 □氧化 □还原 □氧化1 •氧化还原反应中各概念之间的关系2 •巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。
所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电 子，发生还原反应，做氧化剂。
1. 判断正误(1) 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。
( )(2) 反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
()(3) 难失电子的物质一定易得电子。
( )答案：⑴ X (2) V (3) X 2.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙， 反应方程式为2AI + FeO 高温=2Fe + AI 2Q ,其 中Fe2Q 是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂解析：选A 。
在题述反应中，AI 的化合价从0价变成+ 3价，发生的是氧化反应，做还原 剂；FaO咼温、咼压 催化剂2NH 3)时N 2做氧化剂,中的铁元素从+ 3价变成0价，做氧化剂。
3 .在S+ 2KNO+ 3C====K2S+ N2 f + 3CO f的反应中， ______ 元素被氧化，_______ 元素被还原；_______ 元素的原子得到电子，__________ 元素的原子失去电子；_________________ 是氧化剂，__________ 是还原剂；___________ 是氧化产物， __________ 是还原产物。
新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册
教学反思与总结
这节课的教学让我有了很多收获和反思。在教学过程中，我注重启发学生的思维，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中掌握氧化还原反应的知识。同时，我也发现了一些不足之处。
首先，我发现部分学生在氧化还原反应方程式的书写和配平方面存在困难。这提示我，在今后的教学中，需要更加注重基础知识的讲解，加强学生的练习，提高他们的实际应用能力。
- 《金属腐蚀与防护》：阐述金属腐蚀的原因及防护方法，以氧化还原反应的角度分析腐蚀过程，增强学生的知识应用能力。
2. 课后自主学习和探究
- 研究性学习：鼓励学生针对某一氧化还原反应的应用，如燃料电池、金属冶炼等，进行资料搜集和整理，撰写研究报告。
- 实践活动：组织学生进行氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜反应、锌与硫酸反应等，让学生在实践中掌握氧化还原反应的原理。
- 探究性问题：设计一系列探究性问题，如“氧化还原反应在生物体内有何作用？”、“如何利用氧化还原反应解决环境问题？”等，引导学生深入思考。
知识点拓展：
- 氧化还原反应在生物体内的作用：介绍生物体内氧化还原反应的基本过程，如细胞呼吸、光合作用等，让学生了解氧化还原反应在生物体内的应用。
- 氧化还原反应与环境问题：分析氧化还原反应在环境治理中的作用，如废水处理、废气净化等，提高学生的环保意识。
举例：结合电池、腐蚀与防护等实际案例，分析氧化还原反应的原理，使学生能够将其与实际情境联系起来。
（4）氧化还原反应方程式的书写与配平：学生书写氧化还原反应方程式时，容易出错，需要掌握配平方法，并进行反复练习。
举例：讲解并练习常见的氧化还原反应方程式配平方法，如离子-电子法、半反应法等。
《氧化剂和还原剂》 教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计【设计思想】根据建构主义学习理论和翻转课堂的教学理论，应用智慧课堂的教学手段，课堂教学中通过多种互动方式和学生交流，调动学生的积极性。
通过智慧课堂数据分析进行针对性地教学，提高教学效率。
同时设计多组学生实验让学生通过实验探究认识常见氧化剂和还原剂。
【核心素养解读】宏观辨识与微观探析：氧化还原反应中元素化合价的变化的根本原因是反应过程中电子的转移。
变化观念与平衡思想：氧化还原反应中元素化合价的升降是平衡的、守恒的、矛盾的、统一的。
实验探究与创新意识：利用氧化还原反应的原理判断氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，并通过实验进行探究，以期望在以后的生产生活中有所创新。
【教学目标分析】1.知识与技能：理解氧化还原反应的特征和实质；能说出常见氧化剂和还原剂；理解氧化剂的氧化性和还原剂的还原性2.过程与方法：学会用化合价的升降判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂的方法；学会用化合价预测物质氧化性和还原性的方法。
3.情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习，对比初中学习的氧化和还原，认识到自然科学知识是不断发展完善的；学会从氧化还原反应视角认识化学反应。
【学习者特征分析】1.知识基础：学生在初中已经学习过从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，有一定的知识基础。
教学中可以尝试从得氧失氧角度拓展到化合价变化，同时将氧化反应和还原反应整合在一起让学生认识到氧化还原反应的概念和内涵。
常见元素的化合价学生在初中也学习过，通过简单的复习回顾应该能正确判断常见元素的化合价，元素的特殊价态可以通过计算算出。
2.能力基础学生刚刚从初中升入高中，完成实验方案的设计和评价，实验现象的预测和分析等能力要求较高的任务有一定的困难。
但是通过前面电解质的学习后，学生的动手能力和实验现象观察能力有所提升，相信在老师的引导下可以完成实验探究和结论分析。
但是对于数字化实验学生比较陌生，应该详细介绍数字化实验的传感器等装置以及引导学生分析实验得出的图像。
学年高中化学(鲁科版)必修一教案：2.3 氧化剂和还原剂(1) 教案
第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素和化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第三节-氧化还原反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
氯化钠的形成过程
点燃
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
N
a+ Na+
Cl-
Cl-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
被氧化
被还
化合价的升降原因：电原子的得失
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
点
HCl的形成过程 H2＋Cl2 ＝燃 2HCl H ＋1
+1
+17
氧化还原反应与四种基本反应类型 化的学关反应系
氧化还原反应 非氧还反应
有 电
置换反应
复分解反应
子
转
化合反应
移
无 电 子 转 移
分解反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
概括·整合 实质：电子转移
氧化还原 反应
（判断依据）
外观表现(特征）：元素化合价变化
失电 →化合价升高 →发生氧化反应（被氧化）
CaCO3
CaO + CO2
+1 –1
+ +5 -2
+1 -1
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
在反应过程中有元素的 化合价变化的化学反应
学科网
化 学 反应前后元素化 反 合价有无变化 应
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化合价变化的化学反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
某种或者某些元△素的化合价发生了变化
0
0
+2 -2
2Cu + O2
2CuO
0
+2
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自主学习
１．氧化剂和还原剂
（１）氧化剂：在氧化还原反应中，错误!所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂。
（２）还原剂：在氧化还原反应中，错误!所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物称为还原剂。
（３）氧化剂具有错误!氧化性，在氧化还原反应中错误!被还原，发生错误!还原反应；还原剂具有错误!还原性，在氧化还原反应中错误!被氧化，发生错误!氧化反应。
（４）物质的氧化性或还原性的强弱由错误!物质得失电子的能力决定。
２．常见的氧化剂和还原剂
（１）常见的氧化剂
１活泼的非金属单质，如错误!O２、Cl２等。
２某些含有较高价态元素的含氧酸，如错误!HNO３、浓H２SO４等。
３某些含有较高价态元素的盐，如：错误!KMnO４、KClO３、FeCl３等。
（２）常见的还原剂
１活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。
２某些非金属单质，如错误!H２、C等。
３含有较低价态元素的化合物，如CO、FeCl２、SO２等。
３．氧化还原反应的应用
（１）研究物质的性质
根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有错误!还原性或氧化性。
（２）实现物质转化与获得能量
如：金属的冶炼、制取氯气、燃料电池等。
课堂探究
氧化还原反应的应用
１．Na、Fe、Cu、Cl—等粒子具有氧化性吗？
提示：因为Na、Fe、Cu、Cl—这四种粒子不能再得电子，所以不具有氧化性。
２．Na＋、Fe３＋具有还原性吗？
提示：Na＋、Fe３＋不能再失电子，所以不具有还原性。
３．S、Fe２＋、Cl２具有氧化性和还原性吗？
提示：S可以得电子显氧化性，也可以失电子显还原性。
因此S既有氧化性又有还原性。
同样地错误!←Fe２＋→错误!
Cl—←错误
!→错误!（NaClO）
所以Fe２＋、Cl２也既有氧化性又有还原性。
１．元素的氧化性、还原性与化合价的一般关系
元素价态具有性质
在反应中
的作用
实例
最高价只具有氧化性氧化剂
K错误!O４、Fe３＋、浓H２错误!
O４
中间价
既具有氧化性又具
有还原性
氧化剂或
还原剂
Cl２、错误!O２、Fe２＋
最低价只具有还原性还原剂Fe、S２—、I—
２．物质的氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定，与得失电子的多少无关。
物质越容易得
电子则氧化性越强，越容易失电子则还原性越强。
３．判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。
如H２O２常做氧化剂，但与酸性KMnO４溶液反应时却做还原剂。
一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。
知识拓展
根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：Zn＋Cu２＋=== Zn２＋＋Cu
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
氧化性：Cu２＋＞Zn２＋
还原性：Zn＞Cu
１．对于反应H—＋NH３===H２＋NH错误!的说法中正确的是（）
Ａ．该反应属于置换反应
Ｂ．NH３是还原剂
Ｃ．NH错误!是还原产物
Ｄ．若反应中有１mol电子转移必生成２g H２
答案D
解析反应中：，还原剂是H—，氧化剂是NH３；H２既是氧化产物又是还原产物；每生成１mol H２，转移１mol e—。
２．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）
Ａ．O２、K、Cl２Ｂ．Cl２、Al、H２
Ｃ．NO２、SO２、H２O Ｄ．HNO３、HCl、Fe２＋
答案A
解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
O２只有氧化性，K只有还原性，Cl２既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl２既有氧化性又有还原性，故B错误；NO２、SO２都既有氧化性又有还原性，故C错误；HCl既有氧化性又有还原性，故D错误。
本课小结。