0621物质的量浓度高考一轮复习
到容量瓶
增大 ____
⑩定容时，水加多了，用 滴管吸出 定 定容后，经振荡、摇匀、
减小 ____
偏小 ____
容 静置，液面下降再加水
增大 ____ 偏小 ____ 减小 偏大 ____ ____
定容时，俯视刻度线
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
例3 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量 筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。 • 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、 密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 27.2 mL。 (2) 从 上 述 仪 器 中 ， 按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 ， 其 编 号 排 列 是 ⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ 。 (4) 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 _________________。 (填“偏高”、“偏低”或“不变” )? 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一 偏低 。 只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， __________ 转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 偏高 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________ 偏低。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________ 不变 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________ 偏高 。 ⑤定容时观察液面俯视，________
2．请完成下表中的误差分析 能引起误差的 一些错误操作 称 ①药品、砝码左右位 因变量
nB(或mB) 减小 ____
V
cB(mol/L)
量 置颠倒，且称量中用到 游码 ②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的
偏小 ____
减小 ____
减小 ____
偏小 ____ 偏小 ____
考点导析 高考揭秘 实验探究 活页限时训练
考点三
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 n 结合公式 cB＝ V 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明
凡操作上引起 mB 增大或 V 值减少的，都会使 所配溶液浓度偏大(如砝码生锈)。否则偏小(如定 容时仰视刻度线)。
例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离 子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双 选） ( AC )
A.溶质的质量分数是48.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
考点二
溶液的稀释与混合
1．溶液的稀释(守恒思想) 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变， 得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量 守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 ② 。 稀硫酸，则p、q的关系正确的是____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
③ 。 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸， ① 则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到 q%的 ① 。 氨水，则p、q的关系是____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
即时巩固1 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L 氨水的 质量分数，且知2a＝ b，则下列推断正确的是 ( 氨水的密度比纯 水的小) ( C ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容步操作是 检查是否漏水 ，操作方法 刻度线 、 (1)容量瓶上标注有 温度 、
考点一 有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系
密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质， 溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度 c与溶质的质量 分数w的关系是什么？
cM w＝ (ρ 单位为 g/cm3) 1 000 ρ
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
(3)实验步骤
溶液的配制步骤 2． 以配制500 mL、1.00 mol· L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为____ 20.0 g。 托盘天平 称量NaOH固体。 (2)称量：用_________ (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 500 mL容量瓶 。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_____________ (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_____ 2～3 次， 洗涤液___________ 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用________ 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_______ 刻度线 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶、贴标签 考基导学
在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 V L ，所得溶液密度为 ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
n c＝V＝ V/22.4 1 000ρV ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000 ρ
V ×M m溶质 22.4 w＝ ×100% ＝ ×100% ＝ V m溶液 1 000×1＋ ×M 22.4 MV ×100% 22 400＋MV
物质(如NaOH)
④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 量 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ⑥转移时有溶液溅出
减小 ____ 减小 ____ 减小 ____ 减小 ____
偏小 ____ 偏小 ____ 偏小 ____ 偏小 ____ 偏大 ____ 减小 ___ 偏大 ____
溶 解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 将洗涤液转移到容量瓶 洗 涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
总结：溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：
①等体积混合时 a．当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数 大于 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。
b．当溶液密度小于 1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液 )， 小于 填“ 大于”、“ 小于 ”或 混 合 溶 液 的 质 量 分 数 ________( “等于”)它们的算术平均值。
是：_____________________________________________ 加水 倒立 观察 正立，瓶塞 __________________________________ 旋转180° 倒立 观察。
2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： n cB ＝ (1)实验原理： V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
无论何种溶液 ②等质量混合，混合时的规律是_________________ 混合后的质量分数总等于它们的算术平均值 ,与密度无关。 ____________________________________________ 。
例 2 已知 25% 的氨水密度为 0.91 g/cm3 ， 5% 的氨水密度为 0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的 质量分数是 ( C ) A．等于15% C．小于15% B．大于15% D．无法估算
增大 ____
⑩定容时，水加多了，用 滴管吸出 定 定容后，经振荡、摇匀、
减小 ____
偏小 ____
容 静置，液面下降再加水
增大 ____ 偏小 ____ 减小 偏大 ____ ____
定容时，俯视刻度线
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
例3 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量 筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。 • 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、 密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 27.2 mL。 (2) 从 上 述 仪 器 中 ， 按 实 验 使 用 的 先 后 顺 序 ， 其 编 号 排 列 是 ⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ 。 (4) 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 _________________。 (填“偏高”、“偏低”或“不变” )? 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一 偏低 。 只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， __________ 转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 偏高 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________ 偏低。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________ 不变 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________ 偏高 。 ⑤定容时观察液面俯视，________
2．请完成下表中的误差分析 能引起误差的 一些错误操作 称 ①药品、砝码左右位 因变量
nB(或mB) 减小 ____
V
cB(mol/L)
量 置颠倒，且称量中用到 游码 ②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的
偏小 ____
减小 ____
减小 ____
偏小 ____ 偏小 ____
考点导析 高考揭秘 实验探究 活页限时训练
考点三
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 n 结合公式 cB＝ V 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明
凡操作上引起 mB 增大或 V 值减少的，都会使 所配溶液浓度偏大(如砝码生锈)。否则偏小(如定 容时仰视刻度线)。
例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离 子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双 选） ( AC )
A.溶质的质量分数是48.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
考点二
溶液的稀释与混合
1．溶液的稀释(守恒思想) 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变， 得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量 守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 ② 。 稀硫酸，则p、q的关系正确的是____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
③ 。 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是 ____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸， ① 则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到 q%的 ① 。 氨水，则p、q的关系是____ ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
即时巩固1 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L 氨水的 质量分数，且知2a＝ b，则下列推断正确的是 ( 氨水的密度比纯 水的小) ( C ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容步操作是 检查是否漏水 ，操作方法 刻度线 、 (1)容量瓶上标注有 温度 、
考点一 有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系
密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质， 溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度 c与溶质的质量 分数w的关系是什么？
cM w＝ (ρ 单位为 g/cm3) 1 000 ρ
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
(3)实验步骤
溶液的配制步骤 2． 以配制500 mL、1.00 mol· L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为____ 20.0 g。 托盘天平 称量NaOH固体。 (2)称量：用_________ (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 500 mL容量瓶 。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_____________ (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_____ 2～3 次， 洗涤液___________ 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用________ 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_______ 刻度线 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶、贴标签 考基导学
在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 V L ，所得溶液密度为 ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
n c＝V＝ V/22.4 1 000ρV ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000 ρ
V ×M m溶质 22.4 w＝ ×100% ＝ ×100% ＝ V m溶液 1 000×1＋ ×M 22.4 MV ×100% 22 400＋MV
物质(如NaOH)
④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 量 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ⑥转移时有溶液溅出
减小 ____ 减小 ____ 减小 ____ 减小 ____
偏小 ____ 偏小 ____ 偏小 ____ 偏小 ____ 偏大 ____ 减小 ___ 偏大 ____
溶 解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 将洗涤液转移到容量瓶 洗 涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
总结：溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：
①等体积混合时 a．当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数 大于 ______(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。
b．当溶液密度小于 1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液 )， 小于 填“ 大于”、“ 小于 ”或 混 合 溶 液 的 质 量 分 数 ________( “等于”)它们的算术平均值。
是：_____________________________________________ 加水 倒立 观察 正立，瓶塞 __________________________________ 旋转180° 倒立 观察。
2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： n cB ＝ (1)实验原理： V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
无论何种溶液 ②等质量混合，混合时的规律是_________________ 混合后的质量分数总等于它们的算术平均值 ,与密度无关。 ____________________________________________ 。
例 2 已知 25% 的氨水密度为 0.91 g/cm3 ， 5% 的氨水密度为 0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的 质量分数是 ( C ) A．等于15% C．小于15% B．大于15% D．无法估算
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第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
高考总复习·化学
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
高考化学一轮复习(新高考版)大单元1 第2章 第6讲 物质的量浓度
胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝ 12.5 g。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠 倒： 偏小 。
实际称量溶质的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O ― 对水 ―― 应→ CuSO4、 Na2CO3 。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单 m溶液
加和，可以根据V＝ ρ溶液 求算。
3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓 ＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即c1V1＋c2V2＝c混V混。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 搅拌，加速溶解 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 玻璃棒 引流，洗涤烧杯2～3次是为了_保__证__溶__质__ _全__部__转__移__至__容__量__瓶__中__。 (6)定容、摇匀。定容的操作是_向__容__量__瓶__中__加__入__蒸__馏___水__至__距__刻__度__线__1_～__2__c_m__时__，__改_ _用__胶__头__滴__管__滴__加__蒸__馏__水__至__溶__液__的__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切___。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠 倒： 偏小 。
实际称量溶质的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O ― 对水 ―― 应→ CuSO4、 Na2CO3 。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单 m溶液
加和，可以根据V＝ ρ溶液 求算。
3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓 ＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即c1V1＋c2V2＝c混V混。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 搅拌，加速溶解 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 玻璃棒 引流，洗涤烧杯2～3次是为了_保__证__溶__质__ _全__部__转__移__至__容__量__瓶__中__。 (6)定容、摇匀。定容的操作是_向__容__量__瓶__中__加__入__蒸__馏___水__至__距__刻__度__线__1_～__2__c_m__时__，__改_ _用__胶__头__滴__管__滴__加__蒸__馏__水__至__溶__液__的__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切___。
高考化学一轮总复习课件物质的量浓
高考化学一轮总复习课件
物质的量浓
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质的量浓度基本概念与单位 • 溶液配制与稀释过程分析 • 酸碱中和滴定实验操作与原理 • 沉淀溶解平衡原理及应用 • 离子反应方程式书写技巧及判断方法 • 综合应用：实验设计、数据处理和误
差分析
01
物质的量浓度基本概念与单位
定义及表达式
造成的误差。
03
酸碱中和滴定实验操作与原理
酸碱指示剂选择及变色范围
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙等，不同指示剂 的变色范围不同。
变色原理
酸碱指示剂在酸碱溶液中 呈现不同的颜色，通过颜 色变化判断滴定终点。
选择原则
根据滴定反应的化学计量 点选择合适的指示剂，使 滴定终点尽可能接近化学 计量点。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物 质的量，符号为$c_{B}$，常用单位为 $mol/L$。
物质的量浓度表达式
$c_{B} = frac{n_{B}}{V}$。其中 $n_{B}$是溶质B的物质的量，$V$是 溶液的体积。
单位换算关系
常用的单位换算
$1 mol/L = 1 M = 1000 mmol/L$。
感谢观看
数据记录
记录实验过程中的原始数据，包括滴 定前后溶液体积、指示剂变色情况等 。
数据处理
根据实验原理和公式计算待测物质的 浓度或含量。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如仪器误差、操作误差等，并采取 措施减小误差。
结果表达
将实验结果以表格或图形形式呈现， 并给出实验结论。
04
沉淀溶解平衡原理及应用
滴定管使用方法和注意事项
物质的量浓
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质的量浓度基本概念与单位 • 溶液配制与稀释过程分析 • 酸碱中和滴定实验操作与原理 • 沉淀溶解平衡原理及应用 • 离子反应方程式书写技巧及判断方法 • 综合应用：实验设计、数据处理和误
差分析
01
物质的量浓度基本概念与单位
定义及表达式
造成的误差。
03
酸碱中和滴定实验操作与原理
酸碱指示剂选择及变色范围
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙等，不同指示剂 的变色范围不同。
变色原理
酸碱指示剂在酸碱溶液中 呈现不同的颜色，通过颜 色变化判断滴定终点。
选择原则
根据滴定反应的化学计量 点选择合适的指示剂，使 滴定终点尽可能接近化学 计量点。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物 质的量，符号为$c_{B}$，常用单位为 $mol/L$。
物质的量浓度表达式
$c_{B} = frac{n_{B}}{V}$。其中 $n_{B}$是溶质B的物质的量，$V$是 溶液的体积。
单位换算关系
常用的单位换算
$1 mol/L = 1 M = 1000 mmol/L$。
感谢观看
数据记录
记录实验过程中的原始数据，包括滴 定前后溶液体积、指示剂变色情况等 。
数据处理
根据实验原理和公式计算待测物质的 浓度或含量。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如仪器误差、操作误差等，并采取 措施减小误差。
结果表达
将实验结果以表格或图形形式呈现， 并给出实验结论。
04
沉淀溶解平衡原理及应用
滴定管使用方法和注意事项
高考化学一轮总复习课件物质的量浓课后作业
溶液稀释规律
稀释前后溶质物质的量不变，即 c1 × V1 = c2 × V2。
涉及溶质质量分数计算
1 2
溶质质量分数定义
表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，符号为w ，无单位。
涉及溶质质量分数的计算类型
包括溶液稀释、不同浓度溶液混合、化学反应后 溶质质量分数计算等。
3
计算方法
根据题意列出关系式，利用质量守恒定律进行计 算。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为c(B)，常用单位为mol/L。
物质的量浓度与溶质质量分数关系
c(B) = (1000 × ρ × w) / M，其中ρ为溶液密度，w为溶质质量分数，M为溶质 摩尔质量。
溶液配制与稀释过程
溶液配制步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤 、定容、摇匀。
典型例题剖析与解题思路总结
例题
比较下列各组中两种物质在水溶液中离子浓度的大小关系：（1）CH3COOH和CH3COONa；（2） NH4Cl和NH3·H2O。
解题思路总结
对于这类比较离子浓度大小的问题，首先需要明确溶液中存在的电离和水解过程，然后分析这些过程 对离子浓度的影响。在解题过程中，需要注意电荷守恒、物料守恒等原则的应用。同时，掌握一些常 见的比较离子浓度大小的方法和技巧，如利用电离常数、水解常数等数据进行判断。
两者均可表示溶液的组成，但物质的量浓度不受温度影响，而质量分数受温度影响。
溶液体积与溶剂体积பைடு நூலகம்关系
溶液体积不等于溶剂体积，计算时应以溶液体积为准。
溶质的质量与溶液质量、溶剂质量的关系
溶质的质量等于溶液质量与溶剂质量的差，即$m_{质} = m_{液} - m_{剂}$。
高考真题模拟训练
稀释前后溶质物质的量不变，即 c1 × V1 = c2 × V2。
涉及溶质质量分数计算
1 2
溶质质量分数定义
表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，符号为w ，无单位。
涉及溶质质量分数的计算类型
包括溶液稀释、不同浓度溶液混合、化学反应后 溶质质量分数计算等。
3
计算方法
根据题意列出关系式，利用质量守恒定律进行计 算。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为c(B)，常用单位为mol/L。
物质的量浓度与溶质质量分数关系
c(B) = (1000 × ρ × w) / M，其中ρ为溶液密度，w为溶质质量分数，M为溶质 摩尔质量。
溶液配制与稀释过程
溶液配制步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤 、定容、摇匀。
典型例题剖析与解题思路总结
例题
比较下列各组中两种物质在水溶液中离子浓度的大小关系：（1）CH3COOH和CH3COONa；（2） NH4Cl和NH3·H2O。
解题思路总结
对于这类比较离子浓度大小的问题，首先需要明确溶液中存在的电离和水解过程，然后分析这些过程 对离子浓度的影响。在解题过程中，需要注意电荷守恒、物料守恒等原则的应用。同时，掌握一些常 见的比较离子浓度大小的方法和技巧，如利用电离常数、水解常数等数据进行判断。
两者均可表示溶液的组成，但物质的量浓度不受温度影响，而质量分数受温度影响。
溶液体积与溶剂体积பைடு நூலகம்关系
溶液体积不等于溶剂体积，计算时应以溶液体积为准。
溶质的质量与溶液质量、溶剂质量的关系
溶质的质量等于溶液质量与溶剂质量的差，即$m_{质} = m_{液} - m_{剂}$。
高考真题模拟训练
2025届高考化学一轮复习-物质的量浓度 课件
②已知溶液中某种粒子的数目。
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
A. 84w1 w2 B. 84w2 53w1
31w1
31w1
73w2 42w1 115w2 84w1
C.
31w1
D.
31w1
典型例题复习
【典例1】 下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨 气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等, 则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时, 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
实验操作 ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
n 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小
典型例题复习
答案 B
解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
A. 84w1 w2 B. 84w2 53w1
31w1
31w1
73w2 42w1 115w2 84w1
C.
31w1
D.
31w1
典型例题复习
【典例1】 下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨 气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等, 则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时, 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
实验操作 ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
n 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小
典型例题复习
答案 B
解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为
(高中化学第一轮高考复习)《第一轮复习-物质的量浓度》
NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量
筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧
杯中 湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯
中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧
杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒
名师导学第七课时练习讲评
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
【考点破解】
一、溶液配制
例1（2003广东高考）要配制浓度约为 2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作 正确的是 （填代号）。
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯
中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧
中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全
溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量
瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶
解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复1
NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量
筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
二、溶液组成的表示方法
1、溶质的质量分数
2、物质的量浓度
3、溶质的质量分数与物质的量浓度 之间的关系
4、溶质的质量分数与饱和溶液溶解 度的关系
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2010年上学期
三、一定物质的量浓度溶液的配制
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 物质的量浓度
第2章第2节 物质的量浓度1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。
1.本节内容重点考查:对物质的量浓度的理解及简单的计算; 配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2.复习备考时要能从问题和实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差。
能根据溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、与溶质相关的粒子数目等。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1物质的量浓度及相关计算知识筛查1.物质的量浓度2.溶质的质量分数(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
3.对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L -1的NaCl 溶液,可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中。
( )(2)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水,溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1。
( )(3)32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于67.8 g 水中,ω(Na 2SO 4)=32.2%。
( )(4)31 g Na 2O 溶于水,配成1 L 溶液,c (Na 2O)=0.5 mol·L -1。
( )(5)将10 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液稀释成0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液,可向该溶液中加入90 mL 水。
2024届高考化学一轮总复习第二章物质的量第二节物质的量浓度课件
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓 度偏低 D.需用天平称量的 NaClO 固体的质量为 150.0 g
解析：实验室没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶来 配制溶液，A 错误；定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水 洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B 错误；定容时 俯视容量瓶的刻度线，定容完毕，液面会低于刻度线，造成所配 溶液物质的量浓度偏高，C 错误；称取 NaClO 固体的质量为 m(NaClO)＝500 mL×1.2 g·cm－3×25%＝150.0 g，D正确。
mol；混合液的总质量为 1000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为
ρ3 g·cm－3，则混合液的总体积为1000(ρρ31＋ρ2) cm3＝ρ1＋ρ3 ρ2 L，故
混合液的物质的量浓度为(cρ1＋1＋cρ2)2
答案：D
ρ3
mLol＝(cρ1＋1＋cρ2)2ρ3
mol·L－1。
考向2 一定物质的量浓度溶液的配制 3.(2022 年天津河东区期末)实验室需用 450 mL 0.1 mol·L－1硫 酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A.用天平称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O) B.应选用 450 mL 容量瓶配制溶液
mol，稀释
m 后溶液中 Al3+的物质的量浓度为 c(Al3+)＝4V1×0810m－o3lL＝215008mV mol·
L－1，c(SO24－)＝23c(Al3+)＝32×215008mV mol·L－1＝13265Vm mol·L－1。
答案：(1)0.2 mol·L－1 (2)171V0＋002V2ρ40 (3)13265Vm
解析：实验室没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶来 配制溶液，A 错误；定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水 洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B 错误；定容时 俯视容量瓶的刻度线，定容完毕，液面会低于刻度线，造成所配 溶液物质的量浓度偏高，C 错误；称取 NaClO 固体的质量为 m(NaClO)＝500 mL×1.2 g·cm－3×25%＝150.0 g，D正确。
mol；混合液的总质量为 1000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为
ρ3 g·cm－3，则混合液的总体积为1000(ρρ31＋ρ2) cm3＝ρ1＋ρ3 ρ2 L，故
混合液的物质的量浓度为(cρ1＋1＋cρ2)2
答案：D
ρ3
mLol＝(cρ1＋1＋cρ2)2ρ3
mol·L－1。
考向2 一定物质的量浓度溶液的配制 3.(2022 年天津河东区期末)实验室需用 450 mL 0.1 mol·L－1硫 酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A.用天平称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O) B.应选用 450 mL 容量瓶配制溶液
mol，稀释
m 后溶液中 Al3+的物质的量浓度为 c(Al3+)＝4V1×0810m－o3lL＝215008mV mol·
L－1，c(SO24－)＝23c(Al3+)＝32×215008mV mol·L－1＝13265Vm mol·L－1。
答案：(1)0.2 mol·L－1 (2)171V0＋002V2ρ40 (3)13265Vm
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量第6讲物质的量浓度课件
( √ )
(2)要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠
固体溶于100 mL水(
)
× 配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠固体溶于90g
水中
(3)将25 g CuSO4 ·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为
25%(
)
× CuSO4·5H2O溶于水所得溶液的溶质为CuSO4，25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的
解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
100cM
n
S＝
，c＝ ＝
1 000ρ−cM
V
S
M
100+S
1 000ρ
1 000ρS
＝
M 100+S
。
5．溶液稀释定律(守恒思想)
(1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1 ＝m2w2 ，
c1V1＝c2V2。
(2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
对点题组训练
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g · cm−3 ，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol · L−1 ，溶液中含NaCl的质量为m g。
1 000m
mol·L－1
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_____________。
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
单位体积
n(B)
c(B)=
(2)数学表达式：__________。
(2)要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠
固体溶于100 mL水(
)
× 配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠固体溶于90g
水中
(3)将25 g CuSO4 ·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为
25%(
)
× CuSO4·5H2O溶于水所得溶液的溶质为CuSO4，25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的
解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
100cM
n
S＝
，c＝ ＝
1 000ρ−cM
V
S
M
100+S
1 000ρ
1 000ρS
＝
M 100+S
。
5．溶液稀释定律(守恒思想)
(1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1 ＝m2w2 ，
c1V1＝c2V2。
(2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
对点题组训练
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g · cm−3 ，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol · L−1 ，溶液中含NaCl的质量为m g。
1 000m
mol·L－1
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_____________。
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
单位体积
n(B)
c(B)=
(2)数学表达式：__________。