高中化学必修一第二章第二节离子反应
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
3SO42NO3-
在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越 多，溶液导电能力就越强。
2.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ &43;
+ +
OH2OH-
Ba(OH)2 == Ba2+
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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【练一练】
【思考与交流】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质 吗？ 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离
而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，
电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为
H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
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注意
①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、 非电解质都是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质 ⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电 能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质， 盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液
能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
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上述状态下不导电的化合物是非电解质。
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
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化 合 物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能 导电
非金属氧化物、 大部分有机物 是非电解质
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【练一练】
下列电离方程式正确的是( D ) A.MgCl2==Mg2+ + Cl2B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32C.H2SO4==H
2 +
+ SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－ 【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。
第二节 离子反应
（第1课时）
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1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
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哪些物质能导电，哪些物质不能导电？
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一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
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▴如何正确书写电离方程式？
（1）分析电离方程式 生成符号 NaCl ==== Na+ + 阳离子 Cl- 阴离子
化学式
离子符号（代表水合离子）
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(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
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三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 HCl == H+ H+ 2H+ + Cl+ NO3
-
HNO3 == H2SO4 ==
+ SO42-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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【练一练】
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【思考与交流】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自
由移动的离子的过程。
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氯化钠在水中电离
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②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子
时为化学计量数。
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
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(3)书写注意事项
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时
的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
高中化学必修一第二章离子反应知识点
第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。
【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。
必修一2 .2 离子反应教材分析
初 中 化 学
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸 这样的酸在水溶液中都能解离出H+和 酸根离子，即在不同的酸溶液中都含 有H+，所以，酸有一些相似的性质。 同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的 碱，在水溶液中都能解离出金属离子 和OH-,即在不同的碱溶液中都含有OH-, 所以，碱也有一些相似的性质 。
高中化学
3. 情感态度与价值观:
通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、重点难点
1. 教学重点:
(1) 电解质的概念。 (2) 离子反应的概念及其发生条件、离子方程式的书写。
2. 教学难点:
(1) 从酸的定义出发，探究碱和盐的定义。 (2) 离子反应方程式的书写及其发生条件的探究。
四、教学建议
1. 常见离子检验问题; 2. 离子共存问题; 3. 离子方程式的正误判断。
3. 教学注意点
(1) 注意与初中新课标的衔接。 (2) 强弱电解质的概念、弱电解质的电离及相关知识暂不
作要求。 (3) 酸碱盐的概念要注意阶段性。 (4) 离子反应发生的条件仅限于初中学过的复分解反应。 (5) 离子反应方程式的书写不要过于强化，较复杂的离子
反应方程式的书写暂不做要求。
1. 课时建议Biblioteka 本节由两个课时来完成： (1) 酸碱盐在水溶液中的电离为第一课时； (2) 离子反应及其发生的条件为第二课时。 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念,离子反应则侧
重于对概念和发生条件的认识。 重视化学知识的综合运用。(例如、通过引导学生参考酸的定
义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质;以及对初中学过 的中和反应等知识的综合运用,培养学生分析问题、解决问题 的能力，并训练学生科学的思维方法,加深对所学知识的理 解。）
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
成物中的微溶物一律写化学式。
如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能 拆。
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
4. 铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同
常温： NH4Cl与NaOH溶液反应
+-
NH4 +OH ==NH3.H2O
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。
[合作探究·提认知] 电视剧《闯关东》讲述了济南章丘朱家峪人朱开山一家， 从清末到九一八事变爆发闯关东的前尘往事。下图是朱开山 一家从山东辗转逃亡到东北途中可能用到的四种交通工具。
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。