时常见的化学反应一只是分享
生活中的化学反应初中知识总结
生活中的化学反应初中知识总结化学反应是指原始物质在一定条件下发生变化，生成新的物质的过程。
在我们的日常生活中，有许多化学反应都在不经意间发生着。
本文将对初中化学课程中我们所学到的一些常见的生活中化学反应进行总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
在日常生活中，我们常常会感受到酸碱中和反应的存在。
例如，当我们用碳酸饮料中的二氧化碳与胃酸发生反应时，会感觉到胃部不适。
这是因为二氧化碳与胃酸反应形成碳酸，产生大量的气体，导致胃部胀气。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应也是我们经常遇到的化学反应之一。
例如，当金属铁与氧气反应时，产生的物质就是我们常见的铁锈。
这种反应称为金属的氧化反应。
而当金属钠与氯气反应时，会生成食盐。
这种反应称为金属的氯化反应。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，释放出大量热能的过程。
生活中有很多常见的燃烧反应，比如蜡烛燃烧、木材燃烧等。
燃烧反应是一种氧化反应，其中的燃料是指能够与氧气反应并释放热能的物质。
4. 酸和金属的反应酸和金属的反应也是化学反应的一种常见类型。
当我们将酸与金属接触时，会产生气体的释放和溶液的变化。
例如，硫酸与锌反应会产生氢气，并且溶液会变成蓝色。
这种反应称为酸的腐蚀性反应，它能够产生强烈的腐蚀性气体和溶液。
5. 碳酸氢盐的分解我们在学习碳酸氢盐时，了解到它们在一定条件下会分解成二氧化碳、水和相应的盐。
这个过程称为碳酸氢盐的分解反应。
例如，当重碳酸氢钙受热分解时，会得到二氧化碳、水和碳酸钙。
这个反应在我们烤面包时也会发生，面包中的碳酸氢钠经过加热分解产生二氧化碳，使面包膨胀。
6. 酸和碳酸盐反应酸和碳酸盐反应是一类常见的化学反应。
当酸与碳酸盐反应时，会产生盐、水和二氧化碳。
例如，当醋酸与碳酸钠反应时，会生成醋酸钠、水和二氧化碳。
这个反应经常在我们制作蛋糕时应用，面粉中的碳酸钠与醋中的醋酸反应产生二氧化碳，使蛋糕发酵。
生活中常见的化学反应
生活中常见的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，它在我们的日常生活中无处不在。
从我们吃的食物到我们使用的清洁剂，从我们呼吸的空气到我们身体内的代谢过程，都涉及到各种各样的化学反应。
本文将介绍一些生活中常见的化学反应，并解释它们的原理和应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是我们生活中最常见的化学反应之一。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
例如，当我们用碱性洗涤剂清洗酸性物质时，酸和碱会中和，从而起到清洁的作用。
另外，我们常见的胃酸和胃碱也是通过酸碱中和反应来维持胃的酸碱平衡。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
这种反应在我们的日常生活中也非常常见。
例如，当我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰就是氧化还原反应的结果。
蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳和氧气结合生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
另外，我们身体内的呼吸过程也是一种氧化还原反应，我们吸入的氧气与食物中的营养物质发生反应，产生能量和二氧化碳。
三、酸性和金属反应酸性和金属反应是指酸与金属接触时发生的反应。
当酸与金属反应时，金属会被酸腐蚀，产生气体和盐。
例如，当我们将酸倒在铁上时，铁会被酸腐蚀，产生氢气和铁盐。
这种反应在我们日常生活中也有很多应用，例如，我们使用的电池就是通过酸性和金属反应来产生电能的。
四、发酵反应发酵反应是一种生物化学反应，它在我们的日常生活中也非常常见。
发酵反应是指微生物在无氧条件下分解有机物质产生能量的过程。
例如，面包发酵过程中，面团中的酵母菌分解面粉中的淀粉产生二氧化碳和乙醇，使面团膨胀发酵。
另外，酿酒和制作酸奶等过程中也涉及到发酵反应。
五、水的电离反应水的电离反应是指水分子在水中发生离子化的过程。
水分子可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种反应使得水具有酸性和碱性的性质。
例如，当我们将酸性物质和碱性物质混合在一起时，水的电离反应会发生，产生中和的效果。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
生活中的化学反应
生活中的化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生转化，产生新的物质或物质特性发生改变的过程。
这些反应不仅在实验室中发生，也在我们的日常生活中随处可见。
无论是烹饪食物、燃烧燃料还是造纸等，都有化学反应的存在。
本文将介绍一些日常生活中常见的化学反应。
一、烹饪食物在烹饪食物的过程中，很多化学反应都发生了。
首先，当我们煮鸡蛋时，蛋白质会发生变性。
原本是透明的蛋白质会在高温下变得白色，这是由于蛋白质的结构发生了变化。
其次，当我们煮面条时，淀粉会吸收大量的水，发生水化反应，使面条变得柔软。
另外，当我们烤面包时，面团中的酵母菌发酵产生二氧化碳气体，使面包膨胀发酵。
二、燃烧燃料燃烧是最常见的化学反应之一。
当我们点燃蜡烛时，蜡烛中的蜡燃烧产生火焰。
这是一个氧化反应，蜡与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳。
同样地，当我们烧木材或煤炭时，也会产生火焰，这是由于木材或煤炭中的碳与氧气反应产生二氧化碳。
燃烧可以提供大量的热能，被广泛应用于供暖和烹饪等方面。
三、草酸与钙草酸与钙的反应是常见的化学实验，但也可以在生活中找到类似的反应。
当我们吃柠檬时，柠檬中的柠檬酸会与钙离子反应形成草酸钙，从而产生酸味。
此外，草酸还是一种常见的清洁剂。
例如，在家庭清洁中，我们可以使用含有草酸的清洁剂来去除水垢，因为草酸能与钙离子反应，形成易溶解的草酸钙，从而去除水垢。
四、酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的物质，它们可以发生中和反应。
例如，当我们洗头发时，可以使用含有酸性物质的洗发水来中和头发上的碱性物质，平衡头发的酸碱度。
此外，当我们使用切洋葱的刀具时，洋葱中的硫化物会与空气中的水分和氧气反应，产生硫酸，导致刀具表面出现锈蚀。
这时候，我们可以使用柠檬汁来中和硫酸，从而防止刀具继续锈蚀。
五、漂白剂与染料的反应漂白剂和染料之间的反应也是生活中常见的化学反应。
当我们在洗衣服时，染料会与漂白剂中的臭氧反应，使染色的衣物变得更加白亮。
另外，当我们在美容院染发时，染发剂中的染料会与头发中的色素发生反应，从而改变头发的颜色。
初中化学知识点——常见化学反应
初中化学知识点——常见化学反应
初中化学学问点——常见化学反应
化学是一门以试验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的`进展。
下面是我为大家整理的初中化学学问点——常见化学反应，供大家参考借鉴，希望可以关怀到有需要的伴侣。
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(试验室制O2)：
14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
18、锌和稀硫酸反应(试验室制H2)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第1页。
生活中的化学反应现象
生活中的化学反应现象化学反应是指物质在发生变化过程中，产生了新的物质，并伴随着能量的释放或吸收。
在我们日常的生活中，有许多化学反应现象，下面就为大家介绍几个常见的例子。
第一个例子是蜡烛燃烧。
当我们点燃蜡烛时，蜡烛会燃烧产生火焰，同时释放出光和热。
这是因为蜡烛中的石蜡和棕榈蜡在与空气中的氧气发生化学反应后，生成二氧化碳和水。
这个反应过程释放出的热量使得蜡烛能够持续燃烧。
第二个例子是苹果氧化变色。
当我们将苹果切开一段时间后，会发现苹果的表面逐渐变黄或褐色。
这是因为苹果中的物质与空气中的氧气发生化学反应，产生了一种称为多酚氧化酶的酶类物质。
这个酶类物质会催化苹果中的多酚类物质与氧气发生反应，形成了氧化产物，导致了苹果表面的颜色变化。
第三个例子是牛奶变酸变质。
当牛奶存放时间过长或受到污染时，会发生酸败现象，即牛奶变酸变质。
这是因为牛奶中的乳糖与牛奶中的乳酸菌发生化学反应，产生了乳酸。
乳酸的积累导致了牛奶味道酸酸的。
第四个例子是金属生锈。
当金属长时间暴露在潮湿的环境中，会发生金属生锈的现象。
这是因为金属表面的铁与空气中的水和氧气发生化学反应，生成了一种称为铁锈的物质。
铁锈不仅会影响金属的外观，还会导致金属的腐蚀。
以上只是生活中化学反应现象的一些例子，实际上，化学反应无处不在，我们每天都能见到和感受到它们的存在。
通过了解这些化学反应现象，我们能够更好地理解和掌握化学知识，并且更好地应用于我们的生活中。
总的来说，生活中的化学反应现象多种多样，它们以各种形式出现在我们的日常生活中。
通过对这些现象的观察和理解，我们不仅可以加深对化学的认识，还能更好地保护和利用我们的环境和资源。
初二化学常见化学反应类型归纳与分析
初二化学常见化学反应类型归纳与分析化学反应是化学学科的基础，它描述了物质间的转化过程，对于我们理解和应用化学知识起着重要的作用。
在初中化学中，我们学习了许多常见的化学反应类型，下面我们就对这些反应类型进行归纳与分析。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和金属与酸反应。
1. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应是一种放热反应，常见的例子是酸与碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气的反应。
金属与酸反应是一种起泡反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的氧化反应、金属的还原反应和非金属的还原反应等。
1. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属发生反应，非金属元素的氧化态增加，金属元素的氧化态减少。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，如2Fe + 3S → Fe2S3。
2. 金属的还原反应：金属元素从氧化态还原成原子态。
例如，铜与氧反应生成氧化铜，如2Cu + O2 → 2CuO。
3. 非金属的还原反应：非金属元素从氧化态还原成低于氧化态的化合价。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，如Cl2 + H2 → 2HCl。
三、置换反应置换反应是指一种元素或离子取代另一种元素或离子的化学反应。
常见的置换反应有金属与金属的置换反应、金属与酸的置换反应和金属与盐的置换反应等。
1. 金属与金属的置换反应：活泼金属可以取代不活泼金属在化合物中的位置。
例如，铜可以取代银在硝酸银溶液中生成硝酸铜，如Cu + 2Ag NO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
2. 金属与酸的置换反应：活泼金属可以与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，如Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。
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金属
锡
铅
铋
镉
熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，
其熔点约为__C__(填序号)。
A．300－320℃
B．230－250℃
C．60－80℃
D．20－40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质 中和后再排放：
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
★11．(2016·广安)物质X在4.8g氧气中恰好完全
燃烧，反应方程式为X＋3O2=点==燃==RO2＋2SO2，测得
RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中
正
B
确的是
()
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
A．①是化合反应
B．②是分解反应
C．③是置换反应
D．④是复分解反应
★8．(2015·佛山)元素化合价发生改变的反应都
是氧化还原反应。例如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3， 反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该
反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原
反应的是 点燃
A．4P＋5O2=====2P2O5
( B)
B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 通电
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
★9．(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能
发生反应：M＋2N＝P＋2Q，则下列说法中不正确
的是
( C)
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反 应前后分子的数目一定不变
D．产物为气态时都是空气污染物
12．(2015·南昌)以化合价为纵坐标，物质的类 别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的 价类图，请分析该图后填空：
(1)E点表示的是二氧化硫， 写出它的一条物理性质 常温下是气体 ；
第12题图 (2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是__D__(填字母)； (3)A点表示的物质类别是 单质 ； (4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
M ＋ H2SO4===MSO4＋H2↑
x
98
2．4g 70g×14%
2.x4g＝70g9×184%，x＝24，
镁的相对原子质量是24，因此该金属是镁。
(3)设4次反应后共生成氢气质量为y，
Mg ＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑，
24
2
8．4g y
24 ＝ 2 8.4g y
，y＝0.7g，
4次反应完全后过滤所得溶液的质量为： 16g－7.6g＋280g－0.7g＝287.7g 235
素的化合价一定不会发生变化的是
(D)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
5．(2016·漳州)如图表示四种物质在密闭容器
中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达
式是
(C)
A．a＋b→c＋d
B．c→a＋b C．a＋b d c D．c d a＋b
第5题图
6．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关
大”、“减小”或“不变”)。
(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程： ①从材料分类角度看，塑料是一类 有机合成 材料。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应 的化学方程式为2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===7CaSO4＋ 3是Ca(CHa2(PHO24P)O2＋4)22HF，反。应产物中可用作化肥的物质
次数
1234
加入稀硫酸质量/g 70.0 70.0 70.0 70.0
剩余固体质量/g 13.6 11.2 8.8 7.6
计算[第(2)、(3)两小题要求写出计算过程]： (1)该粉末中Cu的质量 7.6g 。 (2)该粉末中另一种金属M为何种金属？ (3)4次反应完全后过滤所得溶液的质量。
【答案】(2)设金属M的相对原子质量为x，
物质
CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价(元/kg) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，如果要求花最 少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应 选择 b (填序号)。
a．CaCO3 b．Ca(OH)2 c．NH3 d．NaOH
14．现有Cu与另一种金属M(M可能是Mg、Fe、Zn中 的一种)形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实 验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14% 的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后， 测得剩余的固体质量数据记录如下：
13．(2016·潍坊)铅蓄电 池在生产、生活中使用广 泛。其构造示意图如图1， 回答下列问题：
第13题图
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为__c__(填序号)。
a．机械能
b．热能
c．化学能
(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此可知，铅 蓄电池在放电时，溶液的pH不断 增大 (填“增
说法正确的是
( D)
第6题图 A．该反应属于化合反应 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲和丙均为有机物 D．甲的化学式为C2H2
7．(2015·兰州)对下列有水生成的四个化学方
程式的反应类型，判断不正确的是
( D)
①2H2＋O2=点==燃==2H2O ②H2CO3===H2O＋CO2↑
③H2＋CuO==△===Cu＋H2O ④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
时常见的化学反应一
3．(2016·温州)实验室中各种化学药品需要合理 保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂 瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：
4HNO3==光===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于 ( A)
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．(2015·荆州)在下列类型的化学反应中，各元
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对 分湖北)在一定条件下，一氧化碳、 木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是
( B) A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成