高中阶段常用化学反应方程式da
高一常用化学方程式
高一常用化学方程式高中阶段常用化学反应方程式（必修1、必修2）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，反应方程式为2Na +O2 → 2Na2O。
2、钠与水反应产生浮、熔、游、响、红等现象，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
也可以写成离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3、过氧化钠与水反应放热，Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
反应方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。
离子方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.4、苏打（纯碱）与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑。
反应方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
离子方程式为CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
5、HCO3-既能与酸也能与碱反应。
与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑，反应方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。
与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应方程式为NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O。
离子方程式为HCO3- +H+ → H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → CO32- + H2O。
6、NaHCO3与Na2CO3的相互转化。
加热NaHCO3会分解成Na2CO3、H2O和CO2↑，反应方程式为2NaHCO3 △ → Na2CO3 + H2O + CO2↑。
反之，Na2CO3溶液加入酸后会转化成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + H2O + CO2↑。
7、Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高中化学必修一二化学方程式汇总(免费)
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中常用化学方程式总结
高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。
DA反应方程式
DA反应方程式
DA反应方程式是指苯胺和二氧化氮在碱性条件下发生的反应，其化学式为C6H5NH2 + NO2 → C6H5N2NO + H2O。
该反应是一种重要的有机合成方法，可以制备出许多有用的化合物。
反应机理：
在碱性条件下，苯胺和二氧化氮发生互变异构，生成亚硝基苯胺和亚硝酸盐。
然后亚硝基苯胺再次与二氧化氮反应，生成偶联产物苯并三唑酮。
具体反应过程如下：
1. 苯胺和二氧化氮先发生互变异构，生成亚硝基苯胺和亚硝酸盐。
C6H5NH2 + NO2- → C6H5NHO + HNO2
C6H5NHO + OH- → C6H5NO- + H2O
2. 亚硝基苯胺再次与二氧化氮发生偶联反应，生成偶联产物苯并三唑酮。
C6H5NO- + NO2- → C6H5N2O3-
C6H5N2O3- + H+ → C6H5N2O3H
因此，DA反应方程式可以简写为：C6H5NH2 + NO2 → C6H5N2O + H2O。
值得注意的是，DA反应方程式中的反应物苯胺和二氧化氮都是有毒的，需要在安全条件下进行实验。
同时，该反应也需要在碱性条件下进行，因此需要使用碱性催化剂如氢氧化钠或碳酸钠等。
此外，在实验过程
中还需要控制反应温度和时间，以获得较高的产率和纯度。
总之，DA反应方程式是一种重要的有机合成方法，在制备许多有用的化合物中发挥着重要作用。
了解其反应机理和实验操作步骤对于有机
化学研究者来说具有重要意义。
高中化学方程式全
以上信息仅供参考，具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
高中化学方程式全
高中化学方程式很多，以下是部分常见的化学方程式：
1.碳酸根离子的检验：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜：$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应：$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高三复习化学反应方程式
高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)：3、过氧化钠与水的反应(放热反应，强氧化剂，用于漂白)：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因：5、苏打(纯碱)与盐酸反应：6、小苏打受热分解：7、固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：8、金属锂在空气中燃烧：9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：10、铁在氯气中剧烈燃烧：11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，瓶口白雾)：12、氯气溶于水(新制氯水的成分)：13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂)：14、工业制漂白粉原理：15、氯气实验室制法(主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等)：16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：17、用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成：18、铁与硫加热反应：19、硫化氢充分燃烧：20、硫化氢不完全燃烧：21、硫化亚铁与稀盐酸反应：22、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃，44.8℃)：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与非金属碳的反应：25、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：26、二氧化硅与氢氧化钠反应：27、氮气和氢气反应：28、氮气与氧气放电条件下反应：29、二氧化氮溶于水：30、N02、02混合气通入水中无剩余气体：31、一定量的NO、02混合通入水中无剩余气体：32、五氧化二磷与热水反应：33、磷在氯气中充分燃烧：34、氨的催化氧化：35、碳酸氢铵受热分解：36、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：37、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：38、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)：39、铝箔在氧气中剧烈燃烧：40、铝片与稀盐酸反应：41、铝与氢氧化钠溶液反应：42、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：43、镁在二氧化碳中燃烧：44、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：45、硫酸铝溶液中滴过量氨水：46、氢氧化铝溶液中加盐酸：47、高温下铁与水反应：48、铁与盐酸反应：49、氧化铁溶于盐酸中：50、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)：51、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀：52、氯化亚铁溶液中通入氯气：53、氯化铁溶液中加入铁粉：54、双氧水与二氧化锰混合制氧气：55、氟气与水的反应：56、电解饱和食盐水：57、电解熔融氧化铝：58、水煤气的制备：59、煅烧磺铁矿：60、在硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：61、硝酸见光分解：62、把氯气和二氧化硫混合通入水中：63、硫化氢与二氧化硫混合：64、氯气与硫化氢混合：65、用三氯化铁制胶体：66、甲烷与氯气取代生成四氯化碳：67、乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂)：68、乙烯通入溴水中：69、制取聚乙烯、聚丙烯：70、乙炔制取：71、由乙炔制聚氯乙烯：72、苯与液溴反应(需铁作催化剂)：73、苯的硝化反应：74、苯与氢气加成生成环己烷：75、甲苯发生硝化反应：76、溴乙烷水解：77、溴乙烷消去反应：78、乙醇与钠反应：79、乙醇催化氧化：80、苯酚与氢氧化钠溶液反应：81、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：82、苯酚的定性检验定量测定方法：83、丙醛制1-丙醇：84、乙醛制乙酸：85、乙醛的银镜反应：86、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：87、乙酸与氢氧化铜悬浊液：88、乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)：离子方程式的书写一．常规书写：请注意产物的书写和是否可以拆开1、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：5、硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：6、碳酸钙与盐酸反应：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸钠与盐酸反应：9、硫化亚铁与盐酸反应：10．碳酸钙与乙酸反应：11．氢氧化钠溶液与乙酸反应：12．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：13．稀硫酸与氧化铜反应：14．硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：15．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：16．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：17．在氯化铝溶液中加入足量的稀氨水：18．亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：19．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：20．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：21．在苯酚钠溶液中通人二氧化碳气体：22．三氯化铁溶液中加入稀氨水：23．碳酸氢钙与稀硝酸反应：24．用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：25．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：26．硫化钠的水解：27．小苏打与甲酸反应：28．硫酸铝中加入小苏打：29．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：30．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：二．发生氧化还原反应的离子方程式铁与稀盐酸反应：1、钠与水反应：2、铝与氢氧化钠溶液反应：3、铁丝伸入到硫酸铜溶液中：4、铁丝伸入到三氯化铁溶液中：5、铜丝伸入到三氯化铁溶液中：6、铜丝伸入到硝酸银溶液中：7、在氯化亚铁中通人氯气：8、氯气通人冷水中：9．氯气通人冷氢氧化钠溶液中：10．氯气通人石灰乳中：12．氯气通人碘化钾溶液中：13．在氯化铜溶液中加入铝片：14．电解饱和食盐水：15．铜与稀硝酸反应：16．氯化亚铁中加入稀硝酸：17．在溴化亚铁溶液中通人过量氯气：18．在溴化亚铁溶液中通人少量氯气：19．等物质的量的溴化亚铁与氯气反应：20．在三氯化铁溶液中通人适量硫化氢气体：21．把硫化亚铁放入稀硝酸中：（判断）F ｅS + 2H + =F ｅ2+ ＋H 2S ↑22．在酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：23．在次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：SO 2 + H 2O + C ａ2+＋2C ｌO - = C ａSO 3 ↓+ 2HC ｌO24．在碘化亚铁溶液中加人少量氯水：25.在碘化亚铁溶液中加入过量氯水：三．与量有关的离子方程式1.碳酸氢钠溶液与石灰水反应，若碳酸氢钠足量时：若碳酸氢钠不足时：2. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：3.三氯化铝溶液中加入适量氢氧化钠：三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：4. 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：5.在石灰水中通入少量二氧化碳：在石灰水中通入足量二氧化碳：6.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：７.当硫酸氢钠溶液与氢氧化钡混合成中性时：恰好沉淀完全时：8.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至铝离子生成的沉淀恰好溶完时：9.在碳酸钠溶液中加入少量盐酸：10.在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：在次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：四．高考中重现率高的离子方程式1、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:3、碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:4、碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液:5、在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入少量二氧化碳:6在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入足量二氧化碳:7、在氯化铝溶液中滴加稀氨水:8、在偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:9、在偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：10、在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:11、电解食盐水:12、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:13、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全:14、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至显中性:15、钠与水反应:16、氯化铁溶液中通入少量硫化氢:。
高一化学方程式大全
方程式大全1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑102、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O103、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O104、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O105、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 106、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O107、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O108、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 109、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑110、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑111、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓112、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O113、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O114、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 115、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
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高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl -+ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2OCa(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ Ca 2++2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -17、铁与硫加热反应Fe + SFeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H + = Fe 2+ +H 2S ↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 25、氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 22NO 2放电光照光照26、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O(热）= 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑+ Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH -△NH3↑+ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOHNaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)高温Fe 3O 4 + 4H 245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OHH 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 355. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂浓H 2SO 4 170℃2－CH 2 nCH －CH 2 n催化剂△HC ≡CH CH －CH 2n ClHC ≡CH57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br 2+HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O 63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2 ↓ + 3HBrFe 浓H 2SO 455-60℃ NO 2––NO 2 NO 2O 2N –– CH 3|NaOH△ 醇△CH 2=CH 2 Cu △ —OH —ONa —ONa —OH ––Br BrBr –– OH |OH |68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11+ H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +78、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO 3 (浓） Cu （NO 3）2 + 2H 2O+2NO 2 ↑79、碳与浓硝酸反应： C + 2 HNO 3（浓）H 2O+CO 2↑+2NO 2↑浓硫酸 △CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。