高中化学之最难化学方程式知识点
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。
下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。
一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结
为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，小编为大家整理了高中必背 的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！ 高中必背化学方程式大全 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、（2、8）： N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为 10 的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为 18 的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－1 或＋4、－2）： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX 2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
高中化学方程式必考重点知识点(大全)
高中化学方程式必考重点知识点（大全）高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
高中化学易错必背方程式【最全总结】
高中化学易错必背方程式【最全总结】
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学易错必背方程式【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+2、用氨水吸收少量SO2：
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-3、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-4、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+5、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O2、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+3、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-4、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+5、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑2、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+3、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑4、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑5、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：。
高中难写化学方程式归纳
一．非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。
(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
高中难配平的复杂化学方程式
17)propane+oxygen
c3h8+5o2=3co2+4h2o
18)sulfur+ozone=sulfurdioxide
3s+2o3=3so2
19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o
20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o
21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)
3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o
22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hn
o3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o
14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3
+60co2+188h2
15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co
16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学易错必背方程式总结【最详细】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O2、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O3、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+4、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-5、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-2、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-3、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH4、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-5、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O2、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+4、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O5、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3。
高中化学最易出错知识点离子方程式汇总
高中化学最易出错知识点离子方程式汇总高中化学最易出错知识点离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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高中化学之最难化学方程式知识点一、非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca（OH）22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式（或离子方程式）表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S 和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca（H2PO4）2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca（H2PO4）2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3（PO4）2（1/3份），还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3 Ca3（PO4）2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3（PO4）2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解的化学方程式。
（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
比较熟悉的是“全水解”（如AlCl3）：BiCl3＋3H2O＝Bi（OH）3＋3HCl实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi（OH）2Cl＋2HCl碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。
（如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi（ClO）3。
）6．Na2S2O3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2（SO4）3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al（OH）3＋3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al（OH）3↓＋3S↓7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。
分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二（成为－NH2和－H）COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO（NH2）2＋2NH4Cl 8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3－）形式存在。
VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。
写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
（1）溶于硫酸（2）溶于氢氧化钠溶液（3）溶于盐酸[答] （1）或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；（2）或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；（3）V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O二、氧化还原半反应9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。
电极不发生反应。
写出该电池的负极反应式。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。
H2＋2OH-－2e-→2H2O10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。
（式中E为所转移的电子）据此，请将反应式3NO2＋H2O ＝2H+＋2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：氧化反应：还原反应：[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2 －e-→NO3－＋2H+最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 －e-＋H2O →NO3－＋2H+得电子后的还原产物是NO，NO2＋2e-→NO为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2＋2e-＋2H+→NO ＋H2O11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。
分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。
C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－（碱性条件下），升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6－14e-→2CO32－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn（OH）2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材是。
[答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O ＝Ag＋2OH-13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。
其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn（NH3）]2+；2MnO2＋H2＝2MnO（OH），请写出包括[Zn（NH3）4]2+、MnO 4（OH）两种产物在内的总电池反应方程式。
[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn（NH3）4]2＋＋4MnO（OH）14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。
该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。
写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO215．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。
写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO（OH）＋2H2O→Cd（OH）2＋2Ni（OH）2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd（OH）2NiO（OH）＋e-＋H2O→Ni（OH）＋OH-2三、关于卤素17．CuH是一种难溶物，（1）它能在氯气中着火，（2）它能与盐酸反应放出气体。
请写出这两个反应的化学方程式。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu（Ⅱ）和H（Ⅰ）：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClHCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl ＋H218．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。
该反应包含两个独立的氧化还原反应。
（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。
[解析] 一种氧化剂（KIO3），两种还原剂（KI、H2S），故存在两个独立的氧化还原反应：5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O；5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O将两式中的H+合并消去得：I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O 可见参加反应的IO3－与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。
可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。
19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？[答] 确定两种氧化产物（I2和KIO3）的比例。
20．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。
试写出该反应的化学方程式。
[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。
H2SO4在此的作用为酸化。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。
将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。
（卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生）[答]2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O IO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。
完成该反应的离子方程式。
[答]8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O（注意BH4-中H 为－1价）四、关于硫、氧元素23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。
如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。
请用离子方程式表示大苏打的作用。
[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+24．保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。
保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。
请写出反应的化学方程式。
[解析] 可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na2S2O4的S看作“＋3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：HCOOH＋2SO2＋4NaOH＝Na2S2O4＋Na2CO3＋3H2O25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。
有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。
反对的理由是什么？写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn的离子方程式。
[解析] 过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2（类似H2O2）。