高中化学 第1章第1节第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力课时作业(含解析)鲁科版第二册
原子结构与元素原子得失电子能力
学习·理解
1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )
A．B．
C．D．
答案 C
解析A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
答案 B
解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。
3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．第二电子层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
答案 D
解析根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K 层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。
4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10
C．a＋2 D．2a
答案 A
解析原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。
某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。
5．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )
A．x＋5 B．x－5
C．x＋1 D．x－1
答案 B
解析设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。
6．对于原子序数为1～18的元素，下列叙述正确的是( )
A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素
D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种
答案 C
解析在原子序数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。
7．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )
A．B．
C．D．
答案 A
解析A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。
Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。
应用·实践
8．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( ) A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
答案 A
解析根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。
M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。
9．下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是( )
A．Mg2＋B．O2－
C．K＋D．Al3＋
答案 C
解析氖原子的结构示意图为，Mg2＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，A不符合题意；O2－的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，B不符
合题意；K＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，C符合题意；Al3＋的结
构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，D不符合题意。
10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A．XY B．XY2
C．X2Y D．XY3
答案 C
解析元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。
11．有关短周期元素原子的说法正确的是( )
A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8
B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高
D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构
答案 C
解析当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子电子层数相同且最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。
12．X、Y、Z、R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是( )
A．X B．Y
C．Z D．R
答案 C
解析由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。
其中只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。
13．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n②n－8 ③10－n④n－10
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
答案 C
解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。
14．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。
(2)与 Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。
答案(1)(2)(3)
解析(1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。
(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为。
(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结
构示意图为。
迁移·创新
15．某微粒的结构示意图为，请回答下列问题。
(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。
答案(1)Ar (2)S2－(3)K＋(4)Cl－
解析常见的18电子结构的微粒：Ca2＋、K＋、Ar、Cl－、S2－等，其中Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，故(1)中微粒为Ar。
在这几种微粒中，S2－能被溴水氧化为硫单质，出现浑浊，故(2)中微粒为S2－。
氧化性很弱的微粒有Ca2＋和K＋，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但最外层只有1个电子的原子为K，故(3)中微粒为K＋。
具有还原性的微粒有S2－和Cl－，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，氯原子的氧化性很强，故(4)中微粒为Cl－。
2021学年高中化学第一章2_1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc
2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc原⼦结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( C )A．第9列元素中有⾮⾦属元素B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2np3，D项错误。
3．下列说法中正确的是( A )A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。
4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节2原子结构与元素原子得失电子能力课时练含解析2
原子结构与元素原子得失电子能力（30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分）1。
氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。
如果用氦—3进行核聚变反应发电，1吨氦—3就可以满足全世界一年的发电需要.地球上的氦-3含量很少，而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C。
原子结构示意图为D.原子结构示意图为【解析】选C.由题意可知，氦(He—3）原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数"和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值）”,可知：原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误；相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B错误；氦原子核外电子数是2，只有1个电子层,原子结构示意图为，故C正确，D错误。
2。
(2020·开封高一检测）元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为()A。
XY B。
XY2C。
X2Y D.XY3【解析】选C.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
3.(2020·宿迁高一检测)下列事实能说明金属性Na〉Al的是（)A。
Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子B.Na能与冷水反应，而Al不能C。
Na的熔、沸点低于Al的D。
Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来【解析】选B.金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
新教材高中化学课时作业2原子结构与元素原子得失电子能力鲁科版必修第二册(含答案)
新教材高中化学鲁科版必修第二册：课时作业2 原子结构与元素原子得失电子能力[学业达标]1．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是22．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4．下列说法中正确的是( )A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B.1～18号元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C.L层上的电子数为奇数的原子一定是前18号元素的原子D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质5．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )Li K S2－Mg2＋A B C D6．有如图三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )①②③A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素B．①②③中还原性最强的是①C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同D．①②互为同位素7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
则A、B元素原子序数大小是( )A．B<A B．A<BC．B＝A D．A＝B＋28．X、Y、Z和R代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是d R( )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝m＋n9．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( )A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素C．该原子在化学反应中易得2个电子D．该元素的最高化合价为＋611．(双选)有关前18号元素原子的说法正确的是( )A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越弱C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构[等级突破]12．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素13．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第2课时)课时作业 新人教版选修3
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道[目标导航] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
一、基态与激发态、光谱1．原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
3．光谱与光谱分析(1)光谱的成因与分类：(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【议一议】1．在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
小黑点越密，表示概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3．电子云的形状s电子云呈球形p电子云呈哑铃形4．原子轨道(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)各能级所含有原子轨道数目5.泡利原理和洪特规则(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。
(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
【议一议】2．结合电子云和原子轨道的知识，回答：(1)电子的运动与宏观物体的运动有何不同？(2)电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表示什么？(3)不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？答案(1)电子及其运动特点可概括为：体积小、质量小、带负电；绕核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度)；(离核的)距离不同、能量相异、描述几率(电子在核外空间某处出现的几率，即电子云)。
高一化学必修2教案：第一章第1节原子结构第2课时 含解
第2课时核外电子排布整体构思教学目标1．课标要求了解原子核外电子排布。
2．三维目标知识与技能使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识；了解原子核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。
过程与方法采用对比的方法分析核外电子的运动特征；通过学生的探究活动，完成对核外电子的分层排布的剖析。
情感态度与价值观通过对原子核外电子排布规律的分析，了解物质运动的复杂性和特殊性，培养学生“结构决定性质”的化学思想。
教学重点、难点1．重点：原子核外电子的排布规律。
2．难点：原子结构与元素性质间的联系。
教学方法本节采用“交流研讨”“自学探究”“学以致用”的教学方式，以“提出问题―→探究问题―→自学分析―→得出结论―→学以致用―→知识深化”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构模型，体验假说和模型在科学研究中不可替代的作用，并掌握原子核外电子排布规律。
并通过老师引导，初步认识到原子结构与元素性质的关系，利用所学知识对元素的某些性质进行合理解释。
【教材学析】本节课是学生在学习了原子的结构之后，进一步向化学反应的实质迈进的一步。
它为必修Ⅰ教材中氧化剂、还原剂提供理论支持又为接下来学习元素周期律知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。
同时这节课涉及了化学上原子的发现史，所以本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。
【学情分析】学生在初中已经初步接触了核外电子分层排布的思想，但初中各学校教学的程度不同以及学生之间的差异是客观存在的。
因此，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能结合实际，有的放矢。
【教学流程】课前准备(一)学生准备：上网查阅，搜集有关原子结构模型的资料。
(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。
板书设计二、核外电子的排布1．核外电子排布的规律：(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，并分别命名为K、L、M、N、O、P、Q；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等；(4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
高中化学第一章原子结构与性质第一节第2课时基态原子核外电子排布原子轨道课时作业含解析2
课时作业2 基态原子核外电子排布原子轨道1．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2．下列说法正确的是（）A．因为p轨道是“8"字形的，所以p电子云是“8"字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p错误!3p错误!，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr:1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe:1s22s22p63s23p63d64s26．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是(）A．氮原子：B．氟原子：1s22s22p43s1C．锰原子:[Ar］3d54s2D．铜原子:1s22s22p63s23p63d94s27．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中排布正确的是(）8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是（)A．16S:1s22s22p63s23p4B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．12Mg：1s22s22p63s2D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是()10．在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为(）A．1 B．2C．3 D．411．（1）基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价电子排布图为________________。
人教版高中化学选择性必修2：第1章第1节第1课时(课后训练、含答案及解析)
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。