化学：专题1 第一单元《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)
气体摩尔体积（升/摩）
n = V/Vm
练习6:
⑴标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 ⑵标准状况下，2.00 mol O2 占有的体积是44.8 L。
⑶标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 ⑷标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
解：13克锌的物质的量为0.2mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol
22.4L
0.2mol
V(H2)
V(H2)==
0.200mol×22.4L == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
(1)微粒本身大小 (2)微粒数 (3)微粒间距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态 物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
知识归纳
÷M
质量
×M
物质的量
×NA ÷ NA
微粒数
÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积 (标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、5.5克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
n (NH3) = m(NH3) M
专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质
知识回顾：
粒子数 （N）
×NA ÷NA
物质的量
÷M
（n）
×M
？÷ρ ×ρ
体积
质量
（m)
【问题提问】：
1.在日常生活中，我们所接触的物质并不是单 个的原子或分子，而是他们的聚集体。物质的聚
集状态主要有固态 、液态 和气态 三种。
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
没有固定的 形状，且容 易被压缩
标准状况下1mol不同物质的体积
物质
1mol物质 的质量
密
度
1mol物质 的体积
Fe Al H2O
C2H5OH
H2 N2 CO
55.85g 26.98g 18.02g 46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
7.86g/cm3 2.70g/cm3 0.998g/cm3 0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
【定义】 气体摩尔体积
单位物质的量气体所占的体积叫做气
体摩尔体积。用 Vm 表示。
特例：
当气体处在标准状况(273K,101kPa) 下时，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。
单位： 升 / 摩
符号： L/mol 或 L. mol -1
标准状况下的气体摩尔体积 注 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
练习3、下列说法正确的是（ D ）
A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。
B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。
D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
关于气体摩尔体积的计算
气体体积（升） 物质的量（摩）=
7.10cm3 9.99cm3 18.01cm3 58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本 相同。
3. 1 mol的固体和液体的体积较小， 1mol气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
1摩尔物质的体积
固态
液 态 气态(标准状况)
物质 铝 铁
水
乙醇 氢气
氮气
一氧 化碳
体积 9.99 7.11 18.06 58.39 22.425 22.416 22.408
cm3 cm3 cm3
cm3 L
L
L
示 意 图
【分析比较 】
[结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液
体物质的体积是 不相同
的。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L
说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L
说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L
说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑷20℃时，1molO2的体积约22.4升。
说法错误。 因不是在标准状况下。 ⑸2×105Pa时，1molO2的体积小于22.4升。
说法错误。 不一定。
练习2、下列叙述中，正确的是（ B、D ） A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g B.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认
为该气体的物质的量约是1mol。 C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的 体积也约为22.4L
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积 不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪 些微观因素?
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气 体分子怎样的变化？
【思考】
1mol任何粒子所含粒子数相同，那 么1 mol不同聚集状态的物质体积是否 相同呢？
❖条件：标准状况（S.T.P） 意
❖对象：任何气体
(纯净气体，混和气体)
❖物质的量：1mol
结论
体积约为22.4Ｌ 22.4Ｌ是一个近似值
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体 积约是22.4L·mol-1)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质 的量有关，而与气体分子的种类无关。同 温同压下1mol任何气体的体积都相等，但 未必等于22.4L。
[结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。
(标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考：为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
124个篮个乒球篮乓分球球散与与放12与1篮2紧篮球密球分堆分别在别紧一紧密起密堆，堆在哪在一个一起占起，据，哪空哪个间个体体积积大大？？
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运 动方式
固态
微 微 很粒粒小排间列的紧空密隙，在置固上定振的动位
液态
微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小
可以自 由移动
气态
微粒之间的 距离较大
可以自 由移动
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩
没有固定的 形状，但不 能被压缩
5. 5g
=
= 0. 32 mol
17g/mol
V(NH3) = Vm×n = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L.
*2、用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得 到多少升的氢气？用所得的氢气与氧 化铜反应，制得的铜的质量是多少？
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
【启示】：气体微粒本身的大小几乎可以 忽略不计。
【结论】
影响固体、液体体积大小的因素：
微粒数、微粒本身大小
影响气体体积大小的因素：
微粒数、微粒间的距离
取决于温度和压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
相同的温度和压强下，含有相同分子数 的任何气体体积都相同。
n = V/Vm
练习6:
⑴标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 ⑵标准状况下，2.00 mol O2 占有的体积是44.8 L。
⑶标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 ⑷标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
解：13克锌的物质的量为0.2mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol
22.4L
0.2mol
V(H2)
V(H2)==
0.200mol×22.4L == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
(1)微粒本身大小 (2)微粒数 (3)微粒间距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态 物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
知识归纳
÷M
质量
×M
物质的量
×NA ÷ NA
微粒数
÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积 (标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、5.5克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
n (NH3) = m(NH3) M
专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质
知识回顾：
粒子数 （N）
×NA ÷NA
物质的量
÷M
（n）
×M
？÷ρ ×ρ
体积
质量
（m)
【问题提问】：
1.在日常生活中，我们所接触的物质并不是单 个的原子或分子，而是他们的聚集体。物质的聚
集状态主要有固态 、液态 和气态 三种。
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
没有固定的 形状，且容 易被压缩
标准状况下1mol不同物质的体积
物质
1mol物质 的质量
密
度
1mol物质 的体积
Fe Al H2O
C2H5OH
H2 N2 CO
55.85g 26.98g 18.02g 46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
7.86g/cm3 2.70g/cm3 0.998g/cm3 0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
【定义】 气体摩尔体积
单位物质的量气体所占的体积叫做气
体摩尔体积。用 Vm 表示。
特例：
当气体处在标准状况(273K,101kPa) 下时，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。
单位： 升 / 摩
符号： L/mol 或 L. mol -1
标准状况下的气体摩尔体积 注 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
练习3、下列说法正确的是（ D ）
A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。
B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。
D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
关于气体摩尔体积的计算
气体体积（升） 物质的量（摩）=
7.10cm3 9.99cm3 18.01cm3 58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本 相同。
3. 1 mol的固体和液体的体积较小， 1mol气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
1摩尔物质的体积
固态
液 态 气态(标准状况)
物质 铝 铁
水
乙醇 氢气
氮气
一氧 化碳
体积 9.99 7.11 18.06 58.39 22.425 22.416 22.408
cm3 cm3 cm3
cm3 L
L
L
示 意 图
【分析比较 】
[结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液
体物质的体积是 不相同
的。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L
说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L
说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L
说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑷20℃时，1molO2的体积约22.4升。
说法错误。 因不是在标准状况下。 ⑸2×105Pa时，1molO2的体积小于22.4升。
说法错误。 不一定。
练习2、下列叙述中，正确的是（ B、D ） A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g B.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认
为该气体的物质的量约是1mol。 C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的 体积也约为22.4L
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积 不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪 些微观因素?
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气 体分子怎样的变化？
【思考】
1mol任何粒子所含粒子数相同，那 么1 mol不同聚集状态的物质体积是否 相同呢？
❖条件：标准状况（S.T.P） 意
❖对象：任何气体
(纯净气体，混和气体)
❖物质的量：1mol
结论
体积约为22.4Ｌ 22.4Ｌ是一个近似值
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体 积约是22.4L·mol-1)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质 的量有关，而与气体分子的种类无关。同 温同压下1mol任何气体的体积都相等，但 未必等于22.4L。
[结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。
(标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考：为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
124个篮个乒球篮乓分球球散与与放12与1篮2紧篮球密球分堆分别在别紧一紧密起密堆，堆在哪在一个一起占起，据，哪空哪个间个体体积积大大？？
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运 动方式
固态
微 微 很粒粒小排间列的紧空密隙，在置固上定振的动位
液态
微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小
可以自 由移动
气态
微粒之间的 距离较大
可以自 由移动
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩
没有固定的 形状，但不 能被压缩
5. 5g
=
= 0. 32 mol
17g/mol
V(NH3) = Vm×n = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L.
*2、用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得 到多少升的氢气？用所得的氢气与氧 化铜反应，制得的铜的质量是多少？
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
【启示】：气体微粒本身的大小几乎可以 忽略不计。
【结论】
影响固体、液体体积大小的因素：
微粒数、微粒本身大小
影响气体体积大小的因素：
微粒数、微粒间的距离
取决于温度和压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
相同的温度和压强下，含有相同分子数 的任何气体体积都相同。
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高中苏教版化学必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态课件PPT
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共14张
密
气 体 分 子 间 的 平 均 距 离 很 大
B（液体）
C（气体）
归纳总结
一、影响物质体积的主要因素
影响物质体积 的可能因素
影响固体和液体 影响气体体积 体积的主要因素 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略
粒子之间的距离 可以忽略
1. 概念：单位物质的量的气体所占有的体积。
2.公式： Vm=
学习目标
知识目标：
1、了解影响物质体积的主要因素，初步学会运用气体 摩尔体积等概念进行简单计算
能力目标：
2、通过学习气体摩尔体积的知识，培养学生推理、分 析、归纳总结的能力
情感目标：
3、培养学生规范的科学素养
教学重难点：
重点：气体摩尔体积的概念及相关计算 难点：影响气体体积的因素
自学检测
阅读材料 加深感性认识
密度
26.98 2.70 g/cm3
55.85 7.86 g/cm3
273K 18（.020 ℃0）.998 g/ cm3 461.0071KP0a.789 g/ cm3
2.016 0.089 9 g/L
28.02 1.25 g/L
28.01 1.25 g/L
1mol 物质的 体积
9.99 cm3
7.11cm3 18.06 cm3
= 11.2L
答:0.5mol N2的体积是11.2L
2、448mL 氧气（标准状况）的物质的量 是多少? 0.02mol
挑战自我
1、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素
是（ B）
A、气体的种类
B、气体的分子数
C、分子本身的大小
D、分子间的平均距离
2、阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023，下列说法正确的
气 体 分 子 间 的 平 均 距 离 很 大
B（液体）
C（气体）
归纳总结
一、影响物质体积的主要因素
影响物质体积 的可能因素
影响固体和液体 影响气体体积 体积的主要因素 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略
粒子之间的距离 可以忽略
1. 概念：单位物质的量的气体所占有的体积。
2.公式： Vm=
学习目标
知识目标：
1、了解影响物质体积的主要因素，初步学会运用气体 摩尔体积等概念进行简单计算
能力目标：
2、通过学习气体摩尔体积的知识，培养学生推理、分 析、归纳总结的能力
情感目标：
3、培养学生规范的科学素养
教学重难点：
重点：气体摩尔体积的概念及相关计算 难点：影响气体体积的因素
自学检测
阅读材料 加深感性认识
密度
26.98 2.70 g/cm3
55.85 7.86 g/cm3
273K 18（.020 ℃0）.998 g/ cm3 461.0071KP0a.789 g/ cm3
2.016 0.089 9 g/L
28.02 1.25 g/L
28.01 1.25 g/L
1mol 物质的 体积
9.99 cm3
7.11cm3 18.06 cm3
= 11.2L
答:0.5mol N2的体积是11.2L
2、448mL 氧气（标准状况）的物质的量 是多少? 0.02mol
挑战自我
1、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素
是（ B）
A、气体的种类
B、气体的分子数
C、分子本身的大小
D、分子间的平均距离
2、阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023，下列说法正确的
高中化学 专题一 第一单元 第三课时 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
提示:对气态物质而言,分子间距离远大于分子直径大小,故气体体积的
大小只取决于分子数的多少和分子间距离这两个因素。
第四页，共15页。
首 页
一
二
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
三
三、气体的摩尔体积
1.气体的摩尔体积,即:单位物质的量的气体所占的体积,用符号 Vm 表
分子数是减小的,符合要求的是 B;p 前 = p 后,则表明反应前后气体的分子数
是不变的,只有 C。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后 ρ 前>ρ 后和 V
前<V 后 ,在气体总质量不变的前提下,则表明气体的分子数是增大的。由于分
子数的增多,导致了容器体积的增大,从而造成密度的减小。符合题意的是
其物质的量之比,1 = 1 = 1 。
2
2
2
3.在同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,1 = 1 。
2
第八页，共15页。
2
首 页
探究(tànjiū)
点一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究(tànjiū)
点二
【例题 2】在 120 ℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2
2S+2H2O
B.2H2S+3O2
2SO2+2H2O
C.C2H4+3O2
2CO2+2H2O
D.C4H8 +6O2
大小只取决于分子数的多少和分子间距离这两个因素。
第四页，共15页。
首 页
一
二
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
三
三、气体的摩尔体积
1.气体的摩尔体积,即:单位物质的量的气体所占的体积,用符号 Vm 表
分子数是减小的,符合要求的是 B;p 前 = p 后,则表明反应前后气体的分子数
是不变的,只有 C。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后 ρ 前>ρ 后和 V
前<V 后 ,在气体总质量不变的前提下,则表明气体的分子数是增大的。由于分
子数的增多,导致了容器体积的增大,从而造成密度的减小。符合题意的是
其物质的量之比,1 = 1 = 1 。
2
2
2
3.在同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,1 = 1 。
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探究(tànjiū)
点一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究(tànjiū)
点二
【例题 2】在 120 ℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2
2S+2H2O
B.2H2S+3O2
2SO2+2H2O
C.C2H4+3O2
2CO2+2H2O
D.C4H8 +6O2
苏教版高中化学必修一课件物质的聚集状态
单位：
L/mol
或L. mol -1
注意：
1. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 为22.4L。（可以是单一或混合气体）
2. 同温同压下1mol任何气体的体积都相 等，但未必等于22.4L。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1 mol二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
物质的聚集状态
气态 液态
固定形状
固定体积
易压缩
固态
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
高一化学物质的聚集状态课件 苏教
[小结]
物质 ÷M 物质 ×NA 微粒
质量
×M
的量 ÷NA
数
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
气体 体积
（标准状况）
练习：
3.下列说法中,正确的是
()
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体
所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定 不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,
物质的 聚集状
态
固态 微粒排列紧密,微粒 在固定的 有固定的形状,几乎不能
间的空隙很小 位置上振
被压缩
动
液态 微粒排列较紧密,微 可以自由 没有固定的形状,不易被
粒的空隙较小
移动
压缩
气态 微粒之间的距离较 可以自由 没有固定的形状,容易被
大
移动
压缩
下面就请同学们计算填表：
粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大 小是决定物质体积大小的主要因素。在固态 和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体 积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要 决定于组成它们的粒子大小。
2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体 积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同 的气体在一定温度和压强下，分子间的距离 可以看作是相等的，相同条件下，1mol气 体的体积主要决定于分子间的距离。
V
5.公式： n = —— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不
是相等？是不是都约为22 .4L?
1、状态：气体
几点注意：
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第二十七页，共30页。
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共26张
?标准状况下， n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 ?标准状况下， 22.4 L 任何气体约含 6.02×1023个分子。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.4物质的聚集状态课件苏教版必修1.ppt
温度升高气体中微粒间的距离变大、 压强增大气体中微粒间的距离减小。
决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
⑵单位： L/mol 或 m3/mol等
体积
mol
g•mol-1
Al
1
26.98 2.70 g•cm-3 10 cm3
Fe
1
55.85 7.86 g•cm-3 7.1 cm3
H2O(l)
1
18.02 0.998 g•cm-3 18 cm3
C2H5OH
1
46.07 0.789 g•cm-3 58.4 cm3
【课堂学习】
学习活动1：探究影响物质体积的因素 问题1．当物质的量相等时，不同状态物质 的体积是否相等？并通过计算填表
例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。
(2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相等。
决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
⑵单位： L/mol 或 m3/mol等
体积
mol
g•mol-1
Al
1
26.98 2.70 g•cm-3 10 cm3
Fe
1
55.85 7.86 g•cm-3 7.1 cm3
H2O(l)
1
18.02 0.998 g•cm-3 18 cm3
C2H5OH
1
46.07 0.789 g•cm-3 58.4 cm3
【课堂学习】
学习活动1：探究影响物质体积的因素 问题1．当物质的量相等时，不同状态物质 的体积是否相等？并通过计算填表
例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。
(2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相等。
苏教版化学必修一1.1.3 丰富多彩的化学物质-物质的聚集状态 配套课件(共34张PPT)
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化 第2课时 物质的量 第3课时 物质的聚集状态 第4课时 物质的分散系
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第2课时 常见物质的检验 第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识 专题总结提升
第3课时 │ 典例类析
► 类型四 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒
数之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气
态物质参加的反应，还等于气体的体积之比。具体关系如
下：
2CO
＋
点燃 O2=====2CO2
化学计量数 2
1
2
微粒数
2
1
2
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
自主探究
►知识点一 影响物质体积的微观因素 1．__物__质__所__含__微__粒__数__的__多__少___________； 2．__物__质__的__微__粒__间__的__距__离_____________； 3．__物__质__的__微__粒___本__身__的__大__小__________。
第3课时 │ 典例类析
变式2 下列说法中，正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体 积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol [答案] A [解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有 6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况 下体积应约为22.4 L，B错误；C中并非标准状况，错误； D中，虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化 第2课时 物质的量 第3课时 物质的聚集状态 第4课时 物质的分散系
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第2课时 常见物质的检验 第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识 专题总结提升
第3课时 │ 典例类析
► 类型四 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒
数之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气
态物质参加的反应，还等于气体的体积之比。具体关系如
下：
2CO
＋
点燃 O2=====2CO2
化学计量数 2
1
2
微粒数
2
1
2
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
自主探究
►知识点一 影响物质体积的微观因素 1．__物__质__所__含__微__粒__数__的__多__少___________； 2．__物__质__的__微__粒__间__的__距__离_____________； 3．__物__质__的__微__粒___本__身__的__大__小__________。
第3课时 │ 典例类析
变式2 下列说法中，正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体 积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol [答案] A [解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有 6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况 下体积应约为22.4 L，B错误；C中并非标准状况，错误； D中，虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。