宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
宁夏银川市唐徕回民中学高三化学上学期期中试题
宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三化学上学期期中试题第Ⅰ卷：选择题部分一、每个选择题仅有一个答案(共24小题，每小题2分，共48)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是( ) A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂4．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①②③④5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部6. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、ClO-D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O38．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A12. 下列解释事实的离子方程式正确的是：（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．．的是( )A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑14．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂15．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 8. 下列有关表述正确的是（ ） A．（1）（2）（4）（6） B.（1）（2）（5）（8）．（1）（4）（5）（8） D.（2）（3）（5）（7）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） 下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ） A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B．常温下，2.7g铝足量的浓硫酸，铝失去的电子数为0.3NA C．D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA （ ） A. FeSO4溶液中加入双氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O B. 电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH- C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O 13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是（ ） ．原子半径顺序r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性DS2， 在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和 CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版7. 化学与生活密切相关，如下有关说法正确的答案是〔〕A．维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8. 如下有关表述正确的答案是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕〔6〕 B.〔1〕〔2〕〔5〕〔8〕C．〔1〕〔4〕〔5〕〔8〕 D.〔2〕〔3〕〔5〕〔7〕9．有机物A的结构简式为，可发生硝化反响，如此产生的一硝基化合物可能有〔〕。
A．4种 B．5种 C． 6种D．7种10．实验是研究化学的根底，如下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的答案是〔〕11. 如下与阿伏加德罗常数的值〔N A〕有关的说法正确的答案是〔〕A．N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC．0.012kg〔金刚石〕中含有c—c键数目为2NAD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为N A12. 如下离子方程式正确的答案是〔〕A.酸性FeSO4溶液中参加双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClOD.向饱和碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
如下推断中正确的答案是〔〕A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全一样C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：D<E二、选择题(此题包括8小题，每一小题6分，共48分。
宁夏银川市唐徕回民中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
宁夏银川市唐徕回民中学2014 -2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．（2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知维生素C具有还原性C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂2．（2分）下列物质中，属于强电解质的是（）A．盐酸B．蔗糖溶液C．固体氯化钠D．二氧化碳气体3．（2分）下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠D．分液时，分液漏斗中的液体全部从下口放出5．（2分）NaCl溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能产生丁达尔现象B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．分散质直径都小于100nm6．（2分）下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．CuO B．Al2O3C．Mg（OH）2D．FeCl37．（2分）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为（）A．71 g/mol B．142 g/mol C．71 D．1428．（2分）下列推断正确的是（）A．相同温度下NaHCO3较Na2CO3易溶于水B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9．（2分）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO310．（2分）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．H2→HCl C．Fe3+→Fe2+D．CaCl2→CaCO311．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物12．（2分）把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．Fe2（SO4）3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液13．（2分）含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（）A．1：2：4 B．1：1：1 C．4：2：1 D．2：1：414．（2分）下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是（）A．Cu2+、H+、Na+、NO3﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+D．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣15．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+==CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O16．（2分）同温同压下等物质的量的S02和CO2，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①质量比为16：11②密度比为11：16③摩尔质量之比11：16④体积比为1：1．A．①③B．①④C．②③D．②④17．（2分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A18．（2分）在标准状况下，若VLCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．D．19．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+20．（2分）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．还原性HCl＜MnCl2C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5：321．（2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制80mL 1mol•L﹣1的稀硫酸用到的仪器有（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL 容量瓶．A．③④⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦C．①③⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦22．（2分）在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为（）A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L二、填空题（共56分）23．（6分）向500mL 某浓度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应，写出反应的化学反应方程式．计算： 原NaOH溶液的物质的量浓度；生成的H2在标准状况下的体积．24．（9分）将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为．（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为．（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+．25．（12分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式：．（2）在反应中MnO2发生（填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是产物．（3）装置C中所装试剂为，其作用为．（4）当0.1mol MnO2参加反应时，转移的电子数为，被氧化的HCl为mol．（5）F中反应的离子反应方程式为．26．（10分）已知A、B、C为常见金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的部分产物和条件未全部标出）根据推断结果回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B，H．（2）写出A+H2O→甲+D的化学方程式．（3）写出乙+F→G的离子方程式．（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的现象为，化学方程式为．27．（8分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：①；②；③．（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，反应的化学方程式为．该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（3）写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式．28．（5分）将一定量的铁粉投入250ml稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则投入铁粉的质量为g；反应后所得溶液的物质的量浓度为mol•L ﹣1．29．（6分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则： 生成Mg（OH）2的质量为g； X=；Y=．宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．（2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知维生素C具有还原性C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．解答：解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．维生素C在反应中作还原剂，维生素C具有还原性，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误．故选B．点评：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．2．（2分）下列物质中，属于强电解质的是（）A．盐酸B．蔗糖溶液C．固体氯化钠D．二氧化碳气体考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，故A错误；B、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，故B错误；C、氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，且完全电离，是强电解质，故C 正确；D、二氧化碳不能电离，属于非电解质，故D错误，故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．3．（2分）下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗考点：过滤；溶液的配制；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：先分析①过滤、②蒸发、③配制一定物质的量浓度的溶液的过程中需要使用的仪器，然后判断各实验操作都会使用的仪器．解答：解：①过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；②蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；③配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确常见仪器的构造及正确的使用方法．4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠D．分液时，分液漏斗中的液体全部从下口放出考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂；B．蒸馏：把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；C．过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来，故B正确；C．分离不溶物和溶液可用过滤的方法，食盐水中的硫酸钠是易溶物质，不能利用过滤方法除去硫酸钠，故C错误；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D 错误；故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．5．（2分）NaCl溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能产生丁达尔现象B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．分散质直径都小于100nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B．NaCl溶液为无色；C．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；D．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间．解答：解：A．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而NaCl溶液不具备，故A错误；B．因NaCl溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为无色、红褐色，故B错误；C．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，NaCl溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故C错误；D．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，NaCl溶液的分散质颗粒直径小于1nm，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．6．（2分）下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．CuO B．Al2O3C．Mg（OH）2D．FeCl3考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．解答：解：A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．7．（2分）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为（）A．71 g/mol B．142 g/mol C．71 D．142考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==，先计算气体的物质的量，进而计算摩尔质量，摩尔质量是有单位的．解答：解：n==2mol，则=2mol，M=71g/mol，故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握相关计算公式的运用．8．（2分）下列推断正确的是（）A．相同温度下NaHCO3较Na2CO3易溶于水B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：盐类水解的应用；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二者均是易溶于水的钠盐，相同温度下NaHCO3较Na2CO3难溶于水；B．根据酸性氧化物的性质分析，酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水；C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性；解答：解：A．二者均是易溶于水的钠盐，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度不如碳酸钠大，故A错误；B．因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B正确；C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故C错误；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确碳酸氢钠、碳酸钠、SiO2、Na2O、Na2O2、新制氯水的性质是解题关键，题目难度不大，注重相关基础知识的积累．9．（2分）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；B、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；C、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；D、碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；解答：解：A、钠和氧气反应无条件下，生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；C、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C错误；C、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D、碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D正确；故选D．点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度中等．10．（2分）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．H2→HCl C．Fe3+→Fe2+D．CaCl2→CaCO3考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故A错误；B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B．在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；C．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从﹣1价变化成﹣2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．12．（2分）把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．Fe2（SO4）3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：解：A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A．点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．13．（2分）含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（）A．1：2：4 B．1：1：1 C．4：2：1 D．2：1：4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，假设氧原子的物质的量都是4mol，则NO为4mol，CO2为2mol，N2O4为1mol，由此分析解答．解答：解：含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，假设氧原子的物质的量都是4mol，则NO为4mol，CO2为2mol，N2O4为1mol，所以其物质的量之比为4：2：1，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．14．（2分）下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是（）A．Cu2+、H+、Na+、NO3﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+D．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B．Ag+与Cl﹣、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．15．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+==CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气具有强氧化性，通入FeCl2溶液反应生成氯化铁；B．没有配平，左右氢原子不守恒；C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；D．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；解答：解：A．氯气具有强氧化性，通入FeCl2溶液反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．Na2CO3为可溶性的碳酸盐完全电离，与足量盐酸反应CO32﹣+2H+==CO2↑+H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和H2O，该反应的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐碳酸氢根离子不能拆为解答的难点和易错点，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．（2分）同温同压下等物质的量的S02和CO2，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①质量比为16：11②密度比为11：16③摩尔质量之比11：16④体积比为1：1．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、等物质的量的两种气体，质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下等物质的量的S02和CO2，密度等于摩尔质量之比；C、摩尔质量之比等于相对分子量之比；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比．解答：解：A、等物质的量的两种气体，质量之比等于摩尔质量之比，即64：44=16：11，故正确；B、同温同压下等物质的量的S02和CO2，密度等于摩尔质量之比，即64：44=16：11，故错误；C、摩尔质量之比等于相对分子量之比，即64：44=16：11，故错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即1：1，故正确；故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．17．（2分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A.32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含有2个氧原子；B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液的物质的量为Na2SO4化学式计算钠离子的个数；C．依据n=计算物质的量，Al～Al3+，据此解答；D．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．解答：解：A．氧气的物质的量为：=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2N A，故B错误；C.27g铝的物质的量为=1mol，1mol铝失去3mol电子转化成铝离子，所以27g铝完全反应后失去的电子数为3×N A=3N A ，故C正确；D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用的条件．18．（2分）在标准状况下，若VLCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算出标况下VL甲烷的物质的量，从而计算出该甲烷中含有的H原子的物质的量，再根据N A=计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为：=mol，含有H原子的物质的量为：n（H）=4n（CH4）=mol×4=mol，则阿伏伽德罗常数为：N A===，故选D．。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
银川唐徕回民中学2014～2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-12，O-16,S-32，Cu-64, Zn-65第I卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．任何物质里都含有化学键4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数6．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低7．已知2H→H2放出436 kJ的热量，下列说法正确的是（）A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1mol H2离解成2mol H要放出436 kJ热量C．1mol H2的能量比2mol H的能量低D．氢原子的活泼性比氢分子弱8. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
宁夏银川唐徕回民中学20142015学年高一年级下学期期末考试化学试题
银川唐徕回民中学2021～2021 学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷命题人：盛长青可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 —27一、选择题〔此题包括24小题，每题2分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
〕1. 以下物质既含有离子键，又含有共价键的是〔〕A．C2H4 B. C. 2 D.2. 以下说法正确的选项是〔〕A．4能使酸性4溶液褪色B．金属能及C2H5中的甲基反响生成H2C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．3223及3(3)2互为同分异构体3．以下物质不可能．．．使溴水褪色的是〔〕A．乙烯 B. 氢氧化钾溶液 C. 二氧化硫D. 稀硫酸4. 以下化学用语正确的选项是〔〕A．氯离子的构造示意图B．作为相对原子质量测定标准的碳核素C．氯化镁的电子式D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程5. 以下关于化学反响速率及化学反响限度的说法正确的选项是〔〕A．当一个化学反响到达一定反响限度时，该反响就停顿了B．化学反响速率为“·1·1〞·1C. 根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的限度D．对于不同的化学反响而言，化学反响速率大的不一定反响就快6. 以下实验装置或操作不符合．．．实验要求的是〔〕7. “绿色化学〞对化学反响提出了“原子经济性〞的新概念及要求。
理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反响过程一定符合这一要求的是〔〕A．甲烷→一氯甲烷 B. 氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛 D. 对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维8. 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：．．．．．．〔〕4>H24>H34。
那么以下判断错误的选项是A．原子序数：X>Y>Z B. 原子半径：X>Y>ZC. 非金属性：X>Y>ZD. 气态氢化物的稳定性：>H2Y>39. 某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序。
宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三化学上学期8月月考试卷(含解析)
宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三上学期月考化学试卷（8月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH2．（2分）某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是：（）A．纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系B．化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系3．（2分）利用如图装置（瓶口向上）不可行的实验是（）A．A口进气，B口排气，用于收集H2B．广口瓶充满水，从A中进气用于收集O2C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D．广口瓶盛有NaOH水溶液，从B中进气用于除去Cl2中的HCl气体4．（2分）用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L 相比（）A．偏大B．偏小C．相等D．无法确定5．（2分）下列叙述正确的是（）A．因为NH3•H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3B．向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42﹣生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液6．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部7．（2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉9．（2分）下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（）A．B．C．D．10．（2分）下列说法中正确的是（）A．把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB．把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl﹣）仍为3mol/L C．把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10% D．把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%11．（2分）设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AC．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应后，转移的电子数约为0.3N AD．标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后气体的总体积为22.4L12．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+14．（2分）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（）A B C DX SO2NO2 HCl Cl2Y 饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D15．（2分）0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）A．NO B．N2O C．N2O3D．N216．（2分）下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A．向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣完全沉淀Al3++2SO42﹣+2 Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O17．（2分）已知反应aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分别表示A、B2和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol．A与B2反应的质量关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．无法确定计量数a的大小B．M（A）=2M（B2）C．M（AB）=2M（A）+M（B2）D．若有6g A完全反应，则生成AB的质量为12g18．（2分）向盛有一定量浓度NaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2气体后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生气体与加入稀盐酸的物质的量的关系如图所示，则M中的主要溶质为（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．NaHCO3、NaOH19．（2分）如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡．合金中铁和银的质量比为（）A．65：56 B．56：108 C．56：9 D．65：920．（2分）将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g．若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（）A．Fe与Al 的物质的量之比为1：1B．混合气体中NO为0.03mol，N2O为0.12molC．原HNO3溶液的浓度C=4.9mol/LD．反应中被还原的HNO3为0.15mol二、解答题（共6小题，满分60分）21．（6分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集CO2气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置C做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是：（3）用B来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：（4）用D来干燥Cl2，则D中的药品应为．22．（10分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．23．（10分）现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：（1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：（2）若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为（3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为，M 与水反应的离子方程式为：．（4）若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为：．24．（10分）已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；③将A与D混合产生一种无色无味的气体．请回答下列问题：（1）A的化学式为，判断理由是C中含有的阳离子是，判断理由是：（2）写出下列物质的化学式：B、D．（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：．25．（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：请回答下列问题：（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的（填化学式，下同）转化为．（2）第①步产生CO2的化学方程式为：（3）第②步发生反应的离子方程式为：（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则第②步反应中至少需要mol NaClO3．26．（14分）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL；④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．请根据以上实验，回答下列问题：（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO4溶液的仪器是．（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m1、c、v的代数式表示）宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三上学期月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A、二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、硫酸钡属于盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故C正确；D、C2H5OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．2．（2分）某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是：（）A．纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系B．化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A、纯净物与混合物属于并列关系；B、化合物包含氧化物、酸碱盐、硫化物、氯化物等；C、单质与化合物属于并列关系；D、化合反应中部分属于氧化还原反应，故两者属于交叉关系．解答：解：A、纯净物与混合物属于并列关系，不是包含关系，故A错误；B、化合物包含氧化物、酸碱盐、硫化物、氯化物等，故化合物与氧化物属于饱和关系，故B 正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、化合反应中部分属于氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是单质、化合物、氧化反应与化合反应、化合物等概念之间的关系，难度不大，注意总结．3．（2分）利用如图装置（瓶口向上）不可行的实验是（）A．A口进气，B口排气，用于收集H2B．广口瓶充满水，从A中进气用于收集O2C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D．广口瓶盛有NaOH水溶液，从B中进气用于除去Cl2中的HCl气体考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：A、根据氢气密度比空气小解答；B、根据O2不溶于水解答；C、浓硫酸可以干燥二氧化硫；D、氯气与氢氧化钠反应．解答：解：A、氢气密度比空气小，氢气从左端A口进气来收集，故A正确；B、O2不溶于水，用排水法收集氧气，由A处进气，水从B口出来，故B正确；C、浓硫酸与二氧化硫不反应，故可以利用浓硫酸干燥二氧化硫，从B口进气，故C正确；D、氯气与氢氧化钠反应，故不能利用氢氧化钠除去氯气中的HCl气体，故D错误，故选D．点评：本题主要考查了多用瓶的作用，掌握原理是解题的关键，难度不大．4．（2分）用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L 相比（）A．偏大B．偏小C．相等D．无法确定考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：浓硫酸稀释放热，若定容后容量瓶内溶液的温度高于室温，则会导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故选A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．5．（2分）下列叙述正确的是（）A．因为NH3•H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3B．向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42﹣生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．专题：卤族元素；氧族元素．分析：A．NH3•H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应；B．还原性I﹣＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子；C．随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气；D．硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫．解答：解：A．因NH3•H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应，能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3，故A错误；B．还原性I﹣＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子，且水的密度比CCl4小，所以向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气，氢气不能被碱吸收，故C错误；D．因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫，将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42﹣生成，可向溶液中滴加BaCl2溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及物质的制备、优先氧化、浓硫酸的性质、硝酸的性质等，注重学生能力的考查，题目难度中等．6．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：①氯水久置后，HClO分解；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；③浓硫酸具有脱水性；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气的水溶液显碱性．解答：解：①氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故①正确；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故④正确；⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故⑤正确；故选C．点评：本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大．7．（2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全考点：试纸的使用；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；B、根据pH试纸的使用方法来回答；C、根据蒸馏操作的注意事项来回答；D、根据金属钠的性质来分析．解答：解：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误．故选C．点评：本题考查常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．8．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉考点：氨的化学性质；硫化氢．专题：氮族元素．分析：A、NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，气压变化不明显，则不会形成喷泉，B、氨气极易溶于水，形成压强差，且氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红；C、H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，形成压强差，溶液中有黑色的CuS，溶液变黑；D、HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，形成压强差，溶液中有白色的AgCl，溶液变白；解答：解：A、因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；C、因H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正确；D、因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确；故选：A．点评：本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键．9．（2分）下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．解答：解：A．吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故A错误；B．倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故B正确；C．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故C正确；D．吸收装置中的圆底烧瓶能防止倒吸，故D正确．故选A．点评：本题考查了对于极易溶于水的气体的防倒吸装置，注意有缓冲作用的装置能防止倒吸，难度不大．10．（2分）下列说法中正确的是（）A．把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB．把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl﹣）仍为3mol/L C．把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10% D．把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加；B、根据c（Cl﹣）=来计算；C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度；D、混合后，溶液的质量为200g．解答：解：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O 混合后，溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1.5mol/L，故A错误；B、混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，故混合溶液中c（Cl﹣）===0.5mol/L，故B错误；C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；D、混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w==10%，故D正确．故选D．点评：本题考查了溶液混合后物质的量浓度、质量分数的变化情况，应注意的是密度不同的溶液的体积不能直接相加，难度不大．11．（2分）设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AC．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应后，转移的电子数约为0.3N AD．标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后气体的总体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，1mol氦气含2mol电子；B、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来计算；C、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，转移电子的物质的量由氯气决定；D、二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；解答：解：A、氦气是单原子分子，1mol氦气含2mol电子，故A错误；B、11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体含1mol原子，故B正确；C、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，转移电子的物质的量由氯气决定，而反应后氯元素的化合价变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，则0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故气体分子个数小于N A个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．12．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．解答：解：A．因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C 正确；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的除杂，明确常见物质的性质，选择合适的试剂是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新的杂质及不能与被除杂的物质发生反应即可解答，题目难度不大．13．（2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+考点：离子共存问题．分析：根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解等来解答．解答：解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学实验中的离子共存知识，明确题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的关键，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，易造成错误解答．。
宁夏银川市唐徕回民中学高一化学上学期期末考试试卷
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1；O 16；Mg 24；Al 27；S 32；Mn 55；Fe 56；Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）分）1. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋55价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的＋，两者同食时会生成有毒的＋33价砷。
下列说法中，正确的是价砷。
下列说法中，正确的是( ( ( ) ) A ．在该反应中维生素C 作还原剂作还原剂 B ．在该反应中维生素C 作催化剂作催化剂 C ．上述反应中维生素C 作氧化剂作氧化剂 D ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 2．下列物质中，属于强电解质的是．下列物质中，属于强电解质的是( ( ( )A ．盐酸．盐酸B ．蔗糖溶液．蔗糖溶液C ．固体氯化钠．固体氯化钠D D ．二氧化碳气体．二氧化碳气体3. 下列实验中，①过滤 ②蒸发②蒸发 ③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是( ( )A ．蒸发皿．蒸发皿B ．玻璃棒．玻璃棒C C ．试管．试管D ．分液漏斗．分液漏斗 4．下列实验操作正确的是．下列实验操作正确的是( ( ( )A. 用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法制取蒸馏水用蒸馏的方法制取蒸馏水C. 用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠D. 分液时分液时,,分液漏斗中的液体全部从下口放出分液漏斗中的液体全部从下口放出 5．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是胶体具有的共同性质是() ()A.都能产生丁达尔现象都能产生丁达尔现象B. B. 都呈红褐色都呈红褐色C. 具有相同的颗粒直径具有相同的颗粒直径D.D.分散质直径都小于分散质直径都小于100nm 6. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( ( ( ) A ．CuO B ．Al 2O 3 C ．Mg(OH)2 D ．FeCl 3 7．44.8L 某气体在标准状况下的质量为142g 142g，该气体摩尔质量为，该气体摩尔质量为，该气体摩尔质量为( ( ( )A ．71 g/molB B ．142 g/molC ．71D ．142 8．下列推断正确的是．下列推断正确的是() ()A ．相同温度下NaHCO 3较Na 2CO 3易溶于水易溶于水B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应溶液反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同反应产物也相同D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ( ) ) A ．Na 和O 2 B ．Na 2CO 3和HCl C ．AlCl 3和NaOH D ．NaOH 和NaHCO 3 1010．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是() ()A ．Cl -→Cl 2B ．H 2→HClC．→HClC．Fe Fe 3+→Fe 2＋D ．CaCl 2→CaCO 3 1111．用高铁酸钠．用高铁酸钠．用高铁酸钠(Na (Na 2FeO 4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
宁夏银川市唐徕回民中学1415学年度高二上学期12月月考
宁夏银川市唐徕回民中学2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题第I卷（共44分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知( )①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．②④B．①③C．①④D．②③23. 用跟比色卡对照，测得pH＝8，则此溶液的实际pH( )A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于74. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确．．．的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色6. 下列措施对水的电离平衡无影响．．．的是( )A．升高温度B．加入醋酸或氢氧化钠C．加入氯化铵D．加入食盐7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．①④C．②③④D．①②④8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是( )A．Na2SO3B．FeCl3C．KNO3D．NH4HCO39. 25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．醋酸的电离程度D．溶液的导电能力10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变12. 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl B．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14. 常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. K＋、Na＋、Cl－、CO32-B. K＋、Na＋、NO3－、SO42-C. Mg2+、K＋、NO3－、Cl－D. Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，前者pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根离子浓度：c(CN－) < c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN16. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．等于10.00 mLC．小于10.00 mL D．等于11.00 mL17．室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18. 在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确．．．的是()A．在D点，c(CH 3COO－) ＋c(CH3COOH) ＝2c(Na＋)B．在C点，c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(H＋)> c(OH－)C．在B点，a =12.5，且有c(Na＋) ＝c(CH3COO－) > c(OH－)＝c(H＋)D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)19. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
宁夏银川市唐徕回民中学高一化学6月月考试题新人教版
宁夏银川市唐徕回民中学2013-2014学年高一6月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列物质是你在生活中经常见到的，其中属于纯净物的是 A ．煤 B. 天然气C. 蒸馏水D. 矿泉水2．实验室里能准确量取液体体积的仪器是 A. 量筒 B. 集气瓶 C. 试管 D. 烧杯3．下列能发生丁达尔现象的分散系是 A. 纯水 B. 溴水 C. 蔗糖水 D. 蛋白质溶液 4．下列原子核内中子数最少的是A. Cu 6329B. C 146C. Cl 3517D. O 188 5．人类使用材料的变化象征着社会科技的进步，下列物品不属于．．．高分子材料的是 A. 合成橡胶 B.人造羊毛C. 聚乙烯塑料D. 铝合金6. 下列物质中既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应的是 A. Al 2O 3 B. S C. CaCO 3D. CuO7. 下列说法错误．．的是 A. 浓硫酸可用于干燥O 2、CO 2B. 稀硝酸和铁反应可产生氢气C. 不可将水直接倒入浓硫酸里进行稀释D. 金属钠着火时不可用水来熄灭8. 同一周期元素随原子序数的逐渐增大，下列递变规律正确的是 A. 金属性逐渐增强 B. 原子半径逐渐增大 C. 电子层数逐渐增多D. 非金属性逐渐增强9. 半导体材料是现代电子工业的重要材料，下列元素可以制造半导体材料的是 A. He B. Si C. I D. K10.在盐酸与铁的反应中，盐酸A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 不是氧化剂也不是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂11.判断集气瓶中是否装满氨气，下列操作中正确的是A. 在瓶口闻一下是否有刺激性气味B. 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口C. 将蘸有浓硫酸的玻璃棒放在瓶口D. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内 12.下列烃中，存在同分异构体的是A. 甲烷B. 乙烷C. 丁烷D. 乙烯13.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是 A. 加热 B. 改用铁粉 C. 改用镁条 D. 改用浓硫酸 14.下列关于可逆反应达到平衡状态的描述，正确的是A. 反应停止B. 正、逆反应速率都为零C. 各物质浓度不再改变D. 反应物的浓度为零 15.某金属和铁组成原电池时，铁为负极，则该金属可能为 A.铜 B. 铝 C. 锌 D. 镁 16.物质间发生化学反应时，一定发生变化的是A. 颜色B. 状态C. 原子核D. 化学键17.下列分子或离子可将Br－氧化为Br2的是A. I2B. I－C. Cl2D. Cl－18.元素的化学性质主要决定于A. 核外电子数B. 核内质子数C. 核内中子数D. 最外层电子数19.下列两种离子在溶液中能够大量共存的是A. Mg2+和SO42－B. CO32－和H+C. Fe2+和OH－D. H+和OH－20.下列变化属于吸热反应的是A. 中和反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C. 燃放鞭炮D. 锌和稀硫酸反应21.石油加工成乙烯的方法是A. 分馏B. 蒸发C. 催化氧化D. 裂解22.下列关于油脂的说法中，不正确．．．的是A. 油脂属于酯类B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D. 油脂均不能使溴水褪色23.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铁片放入稀盐酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B. 氢氧化铜与稀硫酸： OH－ + H+ = H2OC. 氯化钡溶液与硝酸银溶液： Cl－ + Ag+ = AgCl ↓D. 碳酸钙与稀硝酸： CO32－ + 2H+ = CO2↑ +H2O24.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L氯气中含有的氯气分子数为N AB. 0.1mol F－中所含电子数为N AC. 标准状况下，16g 氧气中含有的氧分子数为N AD. 2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有的镁离子和氯离子的总数为0.4N A25.除去下列物质中的杂质（括号内），方法不正确．．．的是A. CO2(SO2)，通过氢氧化钠溶液B. Na2CO3（NaHCO3），加热C. Mg(Al)，加入过量烧碱溶液，过滤D. 乙烷（乙烯），通过溴水洗气第Ⅱ卷非选择题（共70分）二、填空（共23分）26.27.（11分）下表是周期表中的一部分，根据A－J在周期表中的位置：回答下列问题：(1) 还原性最强的单质是（填化学式）；(2) D的两种同素异形体的名称是和；(3) F、G、J三种元素的原子得电子能力由强到弱的排列顺序为 > >（填元素符号）；B(4) 在E 、F 、G 、H 、J 五种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是（填化学式）。
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宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1．在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的（）2．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确．．．的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片3．下列离子反应方程式正确的是（）A．金属铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑B．NaHCO3与盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+ ==== H2O+CO2↑+ Ba2+D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ + HCO3－= CO2↑+ H2O4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确．．．的是A．摩尔质量：g·mol-1 B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L D．阿伏加德罗常数：mol -15．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．CO26．0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（）A．3．02×1023 B．6．02×1023 C． 0．5 D. 17．关于分散系和胶体的说法正确的是（）A．胶体、溶液、浊液都是分散系 B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D．胶体都不透明，且稳定性极强8．下列物质分类的正确组合是 ( )9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系11．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物12．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛(CH2O)和冰醋酸(C2H4O2)的混合物中含有的原子总数为0.4N A B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42－离子总数为6.02×1023D．标准状况下，1molCCL4的体积为22.4L14．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol15．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下， N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A 16．下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）A ．碱性氧化物一定是金属氧化物B ．金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物17．用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )18．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面19．用10 mL 的0.1 mol·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe 2(SO 4)3）、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO 4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1 20．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 21．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( ) A ．0.1molB ．0.5molC ．0.15molD ．0.25mol22．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（ ） A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏23．在t ℃时，向x g KNO 3不饱和溶液中加入a g KNO 3或蒸发掉b g 水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是( )A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB. 若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3第II卷（非选择题50分）二、填空题（每空2分共28分）26．（10分）（1）在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨⑧酒精⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于非电解质的是；上述状态下的电解质不能导电的是。
（2）写出下列物质水溶液的电离方程式：KHSO4 Ba(OH)227．（10分）（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子数最多的是。
（2）6.02×1024个Na+约含 mol Na+；49gH2SO4约含有个H，共含有 mol 原子。
28．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
三、实验题（每空1分共12分）29．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。
回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①10mL量筒②50 mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液。
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线。
④定容时俯视容量瓶刻度线。
30. 实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。
四、计算题（解答应写出相应的计算过程，共10分）31．（6分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
32．（4分）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验。
现称取不同质量的该混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生CO2气体的体积（标准状况下）与质量的关系曲线如图所示。
求：混合物中NaHCO3的质量分数。
高一化学2014-2015学年度第一学期期中考试答案一、选择题（本题共有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1-5 ACBCA 6-10 BADDB 11-15 BCACB 16-20 ABBCD21-25 BDDDB二、填空题（每空2分共28分）三、实验题（每空1分共12分）29. （1）5.6 （2）①, ④（3）偏小无影响偏小偏大30. （1）①④⑤⑥胶头滴管，药匙搅拌引流（2）查漏（3）②①③⑧⑤⑥⑦④四、计算题（解答应写出相应的计算过程，共10分）31.（6分，每问2分）（1）0.05 （2）0.1 （3）532. （4分）以9.2克混合物为研究对象（酸过量）设NaHCO3为X，KHCO3为y84x+100y=9.2X+y=0.1 解得x=y=0.05 NaHCO3质量分数为45.65%。