九上 第一章 复习
九上数学第一章知识点总结
九上数学第一章知识点总结《九上数学第一章知识点总结》
嘿，同学们！今天咱来唠唠九上数学第一章的那些知识点哈。
先来说说一元二次方程吧，这玩意儿就像是一个神秘的小盒子，里面藏着各种奇妙的东西。
比如说，咱可以通过一些已知条件，像侦探一样去找出那个隐藏的解。
就好比有一次我去买糖果，老板说一袋糖果的价格加上 5 块钱等于 15 块钱，这不就是个简单的一元二次方程嘛，咱就能算出那袋糖果多少钱啦！
还有那个根的判别式，可重要啦！它就像一个裁判，能判断方程有没有解，有几个解。
就像我有次找东西，知道了一些线索，通过这些线索就能判断出能不能找到东西，以及能找到几个。
配方法呢，就像是给方程做个“美容”，让它变得更好看，更好理解。
我记得有次我整理房间，把东西重新摆放一下，让房间看起来更整洁，这和配方法有点像呢。
公式法呢，就像是一个万能钥匙，不管啥样的一元二次方程，都能给它解开。
就像我有把万能钥匙，不管啥样的锁都能打开。
最后说说因式分解法，这可是个厉害的招儿。
把方程像拆积木一样拆开来，找到关键部分。
就像我有次拼积木，先把大的部分拆出来，再慢慢组装。
哎呀呀，这就是九上数学第一章的知识点啦。
大家可得好好记住哦，以后做题就靠它们啦！就像我记住了买糖果的方法，以后买糖果就不会被坑啦！哈哈！希望大家都能把这些知识点掌握得牢牢的，在数学的海洋里畅游无阻哟！。
九年级上册物理第一章知识点
九年级上册物理第一章知识点一、机械运动。
1. 运动的描述。
- 机械运动：物体位置随时间的变化叫机械运动。
例如汽车在公路上行驶，飞机在空中飞行等都是机械运动。
- 参照物：- 定义：判断一个物体是否运动时，被选作标准的物体叫参照物。
- 特点：参照物的选择是任意的，但不能选择研究对象本身为参照物。
例如，当我们说汽车在行驶时，如果以地面为参照物，汽车是运动的；如果以汽车里的乘客为参照物，汽车是静止的。
- 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。
例如，坐在行驶汽车中的乘客，以路边的树为参照物是运动的，以汽车为参照物是静止的。
2. 运动的快慢。
- 速度：- 定义：路程与时间之比叫速度，用公式v = (s)/(t)表示（v表示速度，s表示路程，t表示时间）。
- 单位：国际单位制中速度的单位是米每秒，符号是m/s；常用单位还有千米每小时，符号是km/h，1m/s = 3.6km/h。
- 物理意义：速度是表示物体运动快慢的物理量。
例如，速度为5m/s表示物体每秒通过的路程是5米。
- 匀速直线运动：- 定义：物体沿着直线且速度不变的运动叫匀速直线运动。
- 特点：在匀速直线运动中，速度v是一个定值，与路程s和时间t无关。
- 变速直线运动：- 定义：物体做直线运动时，速度大小发生变化的运动叫变速直线运动。
- 平均速度：用总路程除以总时间来表示物体在变速运动中的平均快慢程度，公式¯v=frac{s_总}{t_总}。
例如，一个物体做变速直线运动，通过的总路程为100m，总时间为20s，则平均速度¯v=(100m)/(20s) = 5m/s。
3. 测量平均速度。
- 实验原理：v=(s)/(t)。
- 实验器材：斜面、小车、停表、刻度尺等。
- 实验步骤：- 使斜面保持很小的坡度，把小车放在斜面顶端，金属片放在斜面底端，测出小车将要通过的路程s_1。
- 测量小车从斜面顶端滑下到撞击金属片的时间t_1。
九年级上科学第一章知识点
九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级化学上册第一章知识点总结
九年级化学上册第一章知识点总结知识点的总结复习是非常重要的，下面是小编给大家带来的九年级化学上册第一章知识点总结，希望能够帮助到大家!九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
九年级化学上册第一章知识点+习题
1-1物质的变化和性质思维导图重点知识点细讲1、化学则是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界中已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质。
2、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学（冶金、火药、造纸）（原子一分子论）（元素周期律、物质结构理论）3、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
4、初中阶段要求了解的科学家人名：道尔顿：提出原子论阿伏伽德罗：提出分子学说门捷列夫：发现了元素周期律并编制了元素周期表屠呦呦：青蒿素侯德榜：侯氏制碱法张青莲：测定相对原子质量拉瓦锡：测定空气中氧气的含量5、物理变化（如挥发、熔化、融化）与化学变化（如燃烧、生锈、变质、酿酒）：有无新物质生成6、物理性质（颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等）与化学性质（可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等）。
常考考点考点一化学变化和物理变化【例1】《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。
下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴D.无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来【一隅三反】1．下列变化中，属于物理变化的是()A．酿造酸奶B．水果榨汁C．蜡烛燃烧D．葡萄酿酒2．下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是()A. 试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。
”B. 铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。
”C. 烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。
”D. 漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。
”3.下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．海水晒盐C．蔗糖溶解于水D．葡萄酿酒考点二化学性质和物理性质【例2】学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。
下列叙述属于“真”的是( ) A.氮气的化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B.氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D.活性炭具有吸附性，可使硬水软化【一隅三反】1．下列判断错误的是( )A．NaOH固体有吸水性——物理性质B．NaOH固体为白色片状——物理性质C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质2．下列性质中，属于化学性质的是（）A．可燃性B．密度C．熔点D．硬度3．下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A． B． C． D．考点三物质的性质和用途【例2】下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．氮气可用作焊接金属的保护气 B．干冰用作人工降雨C．汽油可用于擦拭衣物上的油污 D．活性炭可除去冰箱中的异味【一隅三反】1．下列各图中物质用途与相应性质关系的叙述不相符的是（）选项A：用氧气切割金属B：石墨做电池电极C：N2用于超导实验车D：CO2做气体肥料性质氧气有可燃性石墨能导电液氮沸点低CO2参与光合作用2．下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A 二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D 氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼3．物质常见的性质包括：①颜色；②气味；③水溶性；④导电性；⑤可燃性；⑥助燃性；⑦毒性等．请选择以上序号填空。
九年级上册化学第一章知识框架
九年级上册化学第一章知识框架第一章：物质的结构与性质一、物质的组成和性质1.物质的组成a.原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
b.元素：由同一种原子组成的纯净物质，可以按照原子序数表进行分类。
c.化合物：由两个或多个不同元素化合而成的物质。
2.物质的性质a.物质的物理性质：物质表现出来的可观察性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
b.物质的化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、原子的结构1.质子、中子和电子a.质子：带有正电荷的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
b.中子：不带电的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
c.电子：带有负电荷的粒子，质量极轻，位于原子核外的能级上。
2.基本粒子和相对电荷a.基本粒子：构成物质的最基本的粒子，包括质子、中子和电子。
b.相对电荷：质子的相对电荷为+1，电子的相对电荷为-1，中子的相对电荷为0。
三、元素周期表1.元素周期表的组成a.周期：按照原子序数从小到大依次排列的横向行。
b.主族：元素周期表中垂直列的编号为主族或族。
c.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子中质子的数量。
2.元素的周期性规律a.周期规律：在同一周期内，原子的结构和性质呈现周期性的变化。
b.主族规律：在同一主族内，元素的性质相似。
四、化合物的组成和性质1.化合物的组成a.分子：具有一定化学性质的最小单位，由原子通过化学键连接而成。
b.共价键：通过共享电子形成的化学键。
c.离子键：通过电子的转移形成的化学键。
2.化合物的性质a.离子化合物：以离子形式存在的化合物，具有良好的导电性和溶解性。
b.分子化合物：以分子形式存在的化合物，具有较低的导电性和溶解性。
五、物质的转化与能量的变化1.物质的转化a.物理变化：物质的状态发生改变，但其化学组成不发生变化。
b.化学变化：物质的化学组成发生变化，生成新的物质。
2.能量的变化a.吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
九上数学复习教案
九年级上册数学复习教案一、教学目标1. 知识与技能：巩固和掌握九年级上册数学的基本知识点，包括实数、代数、几何、概率等方面的内容。
2. 过程与方法：通过复习，使学生能够灵活运用所学知识解决问题，提高数学思维能力和创新能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对数学的兴趣，培养积极的学习态度，树立自信心。
二、教学内容1. 第一章：实数1.1 实数的定义及分类1.2 实数的运算1.3 实数与几何图形的关系2. 第二章：代数式2.1 代数式的定义及分类2.2 代数式的运算2.3 代数式与几何图形的关系3. 第三章：方程（一）3.1 方程的定义及分类3.2 线性方程的解法3.3 方程的应用4. 第四章：几何图形的性质4.1 平面图形的性质4.2 空间图形的性质4.3 几何图形的变换5. 第五章：概率初步5.1 概率的定义及计算5.2 概率的性质与应用5.3 概率与几何图形的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：各个章节的基本知识点和运算方法。
2. 教学难点：方程的解法、几何图形的性质和概率的计算。
四、教学方法1. 采用讲解、示范、练习、讨论等多种教学方法，引导学生主动参与学习过程。
2. 利用多媒体课件、图形计算器等教学辅助工具，提高教学效果。
3. 注重个体差异，给予学生个性化的指导和建议。
五、教学评价1. 课堂练习：每章安排一次课堂练习，检验学生对知识点的掌握情况。
2. 单元测试：每个章节结束后进行一次单元测试，评估学生的学习效果。
3. 期末考试：进行全面复习，进行期末考试，综合评价学生的学业成绩。
九年级上册数学复习教案六、教学内容6. 第一章：函数及其图像6.1 函数的定义及性质6.2 一次函数、二次函数的图像6.3 函数图像的应用7. 第二章：平面直角坐标系7.1 坐标系的定义及性质7.2 坐标系中的图形变换7.3 坐标系与函数图像的关系8. 第三章：几何图形的变换8.1 相似图形的性质8.2 坐标系中的几何变换8.3 几何变换在实际问题中的应用9. 第四章：三角函数9.1 三角函数的定义及性质9.2 三角函数图像的应用9.3 三角函数在实际问题中的应用10. 第五章：投影与视图10.1 投影的定义及性质10.2 三视图的绘制及应用10.3 投影与几何图形的关系七、教学重点与难点1. 教学重点：各个章节的基本知识点和运算方法。
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《物质及其变化》全章复习与巩固【知识网络】要点一、物理变化和化学变化的概念和判断1.物理变化：没有生成其它物质的变化叫物理变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。
2.化学变化：生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。
例：煤燃烧、铁生锈等。
【要点诠释】物理变化和化学变化的判断依据（本质区别）：变化时是否有其它（新）物质生成。
要点二、物理性质和化学性质的概念和判断1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例：颜色、状态、溶解性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例：可燃性、还原性、稳定性、毒性等。
【要点诠释】化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。
要点三、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：2.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
要点四、常见的酸、碱、盐1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：3.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
【要点诠释】1.浓盐酸的特性是挥发性。
浓硫酸的特性是吸水性和腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
3.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。
生石灰和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
要点五、酸、碱、盐的化学性质1.酸的化学性质可归纳为以下五点：2.碱的化学性质可归纳为以下四点：3.不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：【要点诠释】1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。
2.盐：能解离出金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NaCl等。
3.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。
酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均导电。
5.盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点六、中和反应及其应用1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
要点七、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。
常用此法检验铵态氮肥。
4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。
如造成对土壤、水源、大气的污染等。
5.使用化肥的注意事项：【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。
一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
类型一、考查物理变化与化学变化、物理性质与化学性质1.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈2.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁【变式1】“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是（）A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒【变式2】汽车行驶过程中，在汽缸内发生反应生成一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体。
通常情况下，一氧化氮气体密度比空气的略大，难溶于水；一氧化氮有毒，易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。
问：一氧化氮的物理性质有：，化学性质有。
类型二、考查酸、碱的性质及溶液的酸碱性3.下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠4.正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。
胃药“三九胃泰”中含有Al（OH）3，它能治疗胃酸过多的疾病，病人服用后发生反应的化学方程式是。
【变式】向一无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色。
则该无色溶液是（）A. 酸性溶液B. 酸的水溶液C. 碱性溶液D. 碱的水溶液类型三、查盐和化肥的性质、用途5.厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。
请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。
6.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液【变式1】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A. HCl跟NaOHB. Na2CO3跟H2SO4C. KNO3跟NaClD. NaOH跟CuSO4【变式2】长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易化，可用熟石灰中和土壤的【典型例题】（提高）类型一、考查物理变化与化学变化、物理性质与化学性质1.以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖2. 阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。
根据上述信息，请你回答下列问题。
（1）铝的物理性质有；（2）铝的化学性质有。
【变式】下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．冰雪融化；由空气制氧气B．钢铁生锈；由熟石灰制烧碱C．蜡烛燃烧；干冰升华D．汽油挥发；食物腐烂类型二、考查酸、碱的性质及溶液的酸碱性3.某同学在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该学生先后所用的无色液体可能是（）A. 石蕊溶液、稀硫酸B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料C. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液D. CuSO4溶液、NaOH溶液4.小张把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中。
刚开始一段时间看到的现象是，发生反应的化学反应方程式为；过一段时间后，铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为，此反应的基本类型是反应。
【变式】不能将食盐水、稀盐酸、澄清石灰水三种无色溶液一次性区别开的物质是（）A. 紫色石蕊试液B. 酚酞试液C. 碳酸钠溶液D. pH试纸类型三、考查盐和化肥的性质、用途5. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④6. 小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：请回答下列问题：（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为，其反应的基本类型是。
（2）若A含有氢元素，则A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为。
【变式1】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是( )A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液【变式2】长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。
下列说法不正确的是（）A．(NH4)2SO4属于氮肥B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色C．不宜长期施用(NH4)2SO4化肥D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用【课后练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中属于化学变化的是（）A．火柴折断 B．镁条燃烧 C．石蜡熔化 D．固体粉碎2．下列变化中属于物理变化的是（）A．煤气燃烧 B．菜刀生锈 C.牛奶变质 D.瓷碗破碎3. 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.烧碱、火碱、NaOH4.下列物质中，易溶于水的是（）A.CaCO3B.AgClC.BaSO4D.KNO35.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液6. 下列按金属活动性由强到弱的顺序排列，错误的是()A.K、Hg、Pb、AuB.Ca、Al、Fe、CuC.Na、Sn、Cu、AgD.Mg、Zn、Cu、Pt7.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象。