2018届高考化学总复习第2章化学物质及其变化跟踪检测五离子共存离子检验与推断新人教版
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
近年高考化学大学考复习考点突破 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断检测
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第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。
2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫）、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋（黄）氧化性ClO－、MnO－，4、NO错误!(H＋)、Fe3＋、Cr2O错误!还原性S2－(HS－）、SO错误!(HSO错误!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－，2、S2－、SO错误!、CO错误!、SiO错误!、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO错误!、HS－、HSO错误!、HPO错误!、H2PO错误!注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－，3、HCO错误!、S2－、HS－、AlO错误!、ClO－Fe3＋CO2－，3、HCO错误!、AlO错误!、ClO－4.离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性,无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO错误!由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3）溶液呈酸性（或碱性）因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性"加水稀释,错误!减小说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小,而c（OH－)增大]某溶液的lg 错误!＝12该溶液呈酸性深度思考指出下列离子组不能共存的原因。
2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存离子的检验和推断课件
第二步：“分析限制条件”
(1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的
溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示溶液呈碱性的表述
①常温下， pH ＝ 14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红
B．常温 c(OH )为 1×10
－
－12
mol· L 1 的溶液中：Na 、Al3 、I 、SiO2 3
－ ＋ ＋ － ＋ － － －
－
C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na 、AlO2 、SO2 4 、Cl
－ D．含有 KNO3 的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2 4
[解析]
能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液， HCO3 在强酸
量共存。
＋ － － ＋ 2＋ 2＋ 3＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2－ H 、 MnO 、 NO (H ) 、 Mg 、 Ba 、 Fe 、 Al 、 Fe 、 Cu 4 3 (4)SO 3 不能和 _______________________________________________________
大量共存。
2 2 OH 、I 、SO2 3 、ClO 、CO3 (HCO3 )、S (HS )、AlO2 、SCN ＋ (5)Fe3 不能 和 _______________________________________________________
－ － － － － － － － －
－
大量共存。 (6)Al
水 水
1．(2016· 高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产品 的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的 溶液中主要存在的一组离子正确的是 导学号 25470182 ( D ) A．通入过量 Cl2：Fe2 、H 、NH4 、Cl 、SO2 4
2019-2018届高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-4 89页-文档资料
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离 ，是电解质。
(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总
数。
高频考点二 离子反应及离子方程式的书写
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O
2OH－ (×)
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋
第4讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 。4.能正确书写离子方程式。
高频考点一 电解质及其电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关(√) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
高考化学总复习 第二章 化学物质及变化 跟踪检测(五)离子共存、离子检验与推断
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．(2018·宁德第二次联考)在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( ) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－ D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋解析：选C 强酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，故B错误；H＋、HCO－3结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。
2．(2018·株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4B．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C.c＋c－＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO2－4解析：选C 能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO－3不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量存在，碱性条件下，NH＋4、Fe2＋不能大量存在，B错误；c＋c－＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )A．Cl－C．Na＋ D．Mg2＋解析：选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO2－4不能大量共存，所以M是Mg2＋。
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
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第七页，共三十六页。
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第十四页，共三十六页。
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
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题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
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考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
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离子
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近年高考化学复习 第2章 化学物质及其变化 第3课时 离子共存、离子的检验和推断复习练案 新人教版
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离子共存、离子的检验和推断一、选择题1．（2016·吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：①HCO错误!②SO错误!③Na＋④CO错误!⑤NH错误!⑥NO错误!，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化)导学号 25470194( A ）A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤[解析］Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性,则HCO错误!、CO错误!、NH错误!浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，②SO错误!被氧化，离子浓度发生变化；③Na＋浓度增大,浓度不变的只有NO错误!，故选A.2．(2016·河南淮阳一高质检）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是错误!( A )A．碱性溶液中:ClO－、Cl－、K＋、Na＋B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO错误!的溶液：NO错误!、HCO错误!、Na＋、K＋D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－[解析] ClO－、Cl－、K＋、Na＋在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵,故B错误；AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al（OH）3↓＋CO2－3，故C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 跟踪检测(五)离子共存、离子检验与推断 新人教版(2021
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跟踪检测(五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（)①K＋、Cl－、NO错误!、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO错误!③Na＋、Cl－、NO错误!、SO错误!④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误!⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中NO错误!、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存;④中HCO－，3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存,故B项正确。
2．(2017·德州期中）在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO错误! B．Na＋、Ca2＋、HCO错误!、NO错误!C．Al3＋、NH错误!、SO错误!、Na＋ D．Na＋、K＋、NO错误!、SO错误!解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存;B项,HCO－，3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH错误!在碱性溶液中都不能大量共存.3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后,溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3）2溶液，生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO错误!存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO错误!存在解析：选B A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象,错误；D项中溶液含有HCO错误!也会发生同样的实验现象,错误。
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跟踪检测（五） 离子共存、离子检验与推断
1．在由水电离产生的H ＋
浓度为1×10
－13
mol·L －1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K ＋
、Cl －
、NO －3、S 2－
②K ＋
、Fe 2＋
、I －
、SO2－4 ③Na ＋
、Cl －
、NO －3、SO2－4 ④Na ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、HCO －3 ⑤K ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、NO －3 A ．①③
B ．③⑤
C ．④⑤ D．②⑤
解析：选B 由水电离产生的H ＋
浓度为1×10
－13
mol·L －1
的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中
NO －3、S 2－
在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe 2＋
在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存；④中HCO －3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存，故B 项正确。
2．(2017·德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A ．Ba 2＋
、Fe 3＋
、Cl －
、NO －3
B ．Na ＋、Ca 2＋
、HCO －3、NO －3
C ．Al 3＋
、NH ＋4、SO2－4、Na ＋
D ．Na ＋
、K ＋
、NO －3、SO2－4
解析：选D A 项，Fe 3＋
在碱性溶液中不能大量共存；B 项，HCO －3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C 项，Al 3＋
和NH ＋4在碱性溶液中都不能大量共存。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －
存在 B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在 C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
解析：选B A 项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C 项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象，错误；D 项中溶液含有HCO －3也会发生同样的实验现象，错误。
4．下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )
解析：选B 氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A 正确；明矾溶液里存在Al 3＋
及水解产物Al(OH)3，不存在Fe 3＋
，故B 错误；碳酸钠溶液里存在CO2－3的水解及水的电离，故C 正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D 正确。
5．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －
)有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法正确的是( )
A ．a 点对应的溶液中大量存在：CO2－3、Na ＋
、Cl －
、SO2－4
B ．b 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋
、Ba 2＋
、K ＋
、NO －3 C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、Al
3＋
D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋
、K ＋
、ClO －
、Cl
－
解析：选D A 中，a 点处溶液呈中性，CO2－3在中性溶液中不能大量存在，A 错误；B 中，b 点处溶液pH ＝6，Fe 3＋
不能大量存在，B 错误；c 点对应的溶液呈中性，Al 3＋
不能大量存在，C 错误；d 点所对应的溶
液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D 正确。
6．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是( )
A ．Na ＋、H ＋、Cl －
、NO －3
B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －
、SO2－4 C ．K ＋
、Ba 2＋
、OH －
、I
－
D ．Cu 2＋
、CO2－3、Br －
、ClO －
解析：选B A ．Na ＋
、H ＋
、Cl －
、NO －3可以大量共存，当加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后H ＋
、NO －3、Fe
2
＋
会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； B ．Na ＋
、Mg 2＋
、Cl －
、SO2－4可以大量共存，当加入
(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，微粒之间不会发生任何反应，仍然可以大量共存，正确；C.K ＋
、Ba 2＋
、OH －
、I －
可以大量共存，当加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后OH －
与NH ＋4、Fe 2＋
会发生反应而不能大量共存，错
误；D.Cu 2＋
、CO2－3会发生离子反应而不能大量共存，错误。
7．已知：SO2－3＋I 2＋H 2O===SO2－4＋2H ＋
＋2I －
，某溶液中可能含有I －
、NH ＋4、Cu 2＋
、SO2－3，向该无色
溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( ) A ．肯定不含I －
B ．肯定不含NH ＋4
C ．可能含有SO2－
3 D ．可能含有I
－
解析：选D 溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可
能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
8．(2017·张家口模拟)某溶液只含有K ＋
、Fe 3＋
、Cl －
、Mg 2＋
、I －
、CO2－3、SO2－4中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正
确的是( )
A ．该溶液中一定有I －
、CO2－3、SO2－4、K
＋
B ．试剂①为硝酸钡。