广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成教案 新人教版
(九年级化学教案)第四单元物质构成的奥秘(新人教)
第四单元物质构成的奥秘(新人教) 九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成【教学目标】知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。
初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
过程与方法：通过学习，学会分析图表。
情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网【教学过程】一、思维联想、引入新授1、分子和原子有何本质区别？2、原子是最小的粒子吗？二、进入新授1、原子的构成1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。
铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2）学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
（每一个带一个单位的电荷）原子核（不带电）原子（每一个电子带一个单位的电荷）3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？a、核电荷数=b、c、2、相对原子质量1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2）引入相对原子质量概念：理解：3）练习查相对原子质量。
71页练习34）相对原子质量的计算方法。
a、根据定义计算：相对原子质量= 原子的质量/ 一种碳原子质量的1/12b、由质子数和中子数计算：相对原子质量=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？三、课堂练习1、____年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动c化学九年级化学教案4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题2 元素教案(2) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题2 元素教案（2）新人教版一、教学目标初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
二、重点和难点教学重点：元素周期表的结构。
教学难点：元素周期表的应用。
三、教学流程设计（一）出示学习目标掌握元素周期表的结构和每一格中所表示的内容（二）指导自学仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？（了解其编排结构）（三）师生互动完成教学过程一、元素符号活动1：[设问]如何正确书写元素符号?[提示]阅读课本P73资料[归纳]书写规则：“二大一小”。
[点拨]1．由一个字母标示的元素符号要大写。
2．有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
[拓展]国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。
活动2：[集体朗读]课本P73表4-3元素符号和名称。
[竞赛]抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
[交流]你所记忆元素符号的妙方。
活动3：[设问]元素符号有何意义？[举例说明]如“H”、“N”[归纳]宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
活动4：[讨论]怎样表示2个氢原子?n个氢原子?[小结]表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
[点拨]元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
二、元素周期襄简介活动5：[类比]超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律排列。
[设问]100多种元素按怎样规律排列?[投影]元素周期表[提示]特点：1．7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
即有7个周期、16个族。
2．元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列。
九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘课件 人教版
一、原子的构成
认真观察图4-1和表4-
-
1，说出构成原子的粒 子种类和电性。
+ ++
-
核外电子 -
原子
质子 +
原子核 中子(不带电)
【交流】从表4－2你可以得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子 数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1.不同种类的原子，核内的质子数不同， 核外的电子数也不同
2.原子不一定有中子（如氢原子）
3.在原子中 核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数
(核电荷数——原子核所带的正电荷数)
结合表4-1，思考原子显电性吗？
原子核所带的电量与核外电子的电量相 等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
乒乓球
图4-2
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
已知：氢原子的质量＝1.67×10-
27Kg
氢原子质量
氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg
≈1
1.66×10-27Kg
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
数为13,则铝原子有( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成原子核,核外有( 13 ) 个电子绕核作高速运动.整个原子不显 电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1
人教版九年级化学上册《第四单元-课题1-原子的构成》教案
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
3、会查相对原子质量表。
重点难点原子和相对原子质量概念的形成。
教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学过程引入分子虽然很小，但却是真实存在的，而且在化学反应中具有可分性。
那么，怎样证明分子的可分性呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：（大屏幕显示氧化汞受热分解的示意图，教师边操作边讲解）（学生讨论并回答）你观察到了什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
（教师根据学生的回答讲解）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧原子，许多氧原子聚集成氧气，可见，在化学反应中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。
（板书）（教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来探讨这个问题。
（板书课题）原子的结构：1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。
）（教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的带电情况。
）附：表格2、对照表格，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论：（1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。
（3）（在原子里）核电荷数=核内质子数= 核外电子数（4）原子核所带电量=核外电子所电量3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下：4、巩固练习：（1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？（2）原子非常小，有没有质量呢？（教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。
九年级化学上册4物质构成的奥秘教案新版新人教版
第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构一、原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不显电性）核外电子（带负电）原子不显电性质子数＝核外电子数＝核电荷数二、原子核外电子的排布1．电子在原子内作高速的运动2．核外电子具有不同的运动状态三、相对原子质量＝原子的实际质量一个碳12原子的质量×112相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。
由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。
教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。
不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。
课题3元素第1课时元素知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点元素的概念。
难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片一、导入新课师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么？生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2021年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题 原子的构成教案 新人教版
2021年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案新人教版一、教学目标1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
二、重点和难点教学重点：构成原子的粒子间的关系。
教学难点：相对原子质量概念的形成。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握原子的构成及各粒子的电性。
2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。
3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。
（二）指导自学阅读课本70-71页内容，解决下列问题：1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？实用文档2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？3、为什么原子不显电性？4、什么是相对原子质量？（三）师生互动完成教学过程(一)创设情境，导入新课[投影]教材P69图4-2[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。
[设问]原子这么小，还能不能再分?(二)复习回顾，课前热身1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。
2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。
3．原子由质子、中子、电子粒子构成。
(三)合作交流，解读操究一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型实用文档[课件演示]原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
活动2：[投影]教材P68表4-1和表4-2。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里? 2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
九年级科学上册 第四单元 物质构成的奥秘教案 人教新课标版
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成设一．学习目标:1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．理解构成原子的各种粒子之间的关系。
二．教学过程阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题一．原子的内部构成探究（课外延伸）同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。
A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明。
综合分析得出结论。
（阅读理解）阅读课本第70—71页的图片和表格信息，并参考以下例文。
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
（交流讨论）1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？2．原子是由居于原子中心的的原子核和的核外电子构成。
原子核是由带正电的和不带电的构成。
因为原子核和核外电子所带电荷的，，所以整个原子不带电。
2．在原子中：不同决定原子的。
3．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）4．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
5．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在_________________（归纳小结）构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是，带负电的是，中子不显电性。
原子核很小，原子，原子里有很的空间，电子在核外做。
8．决定原子质量大小的粒子主要是；三．自我检测1．写出下列相对元素原子的质子数O C P H N S2．在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上⑴．能保持物质化学性质的粒子是⑵．化学变化中的最小粒子是；⑶．带正电荷的粒子是；⑷．不显电性的粒子是；⑸．质量最小的粒子是；⑹．在同一原子中数目相等的粒子是；⑺．氢原子中不含3．在原子里，质子数等于（）A. 核外电子数B. 中子数C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和4．(2009 )氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8 C5．绝大多数的原子的原子核中含有（）A.质子.中子. 电子B. 质子. 电子C. 中子 . 电子D. 质子 .中子6．在化学变化中，可分的粒子是（）7．下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直截构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数8．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题4 化学式与化合价教案(1) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价教案（1）新人教版一、教学目标1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
二、重点和难点重点：化学式的概念。
难点：化学式的读写。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、理解化学式的定义及化学式表示的意义，掌握化学式的读法和写法，识记常见的原子团。
2、初步认识化合价，识记背诵化合价口诀及常见原子团化合价。
掌握化合价的规律。
会应用化合价推求物质的化学式。
3、掌握有关化学式的计算题型。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、什么是化学式？化学式的意义有哪些？2、什么是化合价？识记常见元素的化合价。
3、如何利用化合价推求物质的化学式。
（三）师生互动完成教学过程1、化学式[提问]什么是化学式？[学生回答] 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
[注意] 注意：任何纯净物都有固定的组成（元素的质量比或元素原子的个数比是一定的），每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
[投影] 原子团：在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，又叫做根。
[补充]常见的原子团酸根：硝酸根NO3；碳酸根CO3；硫酸根SO4；氯酸根ClO3；高锰酸根MnO4；锰酸根MnO4氢氧根： OH铵根：NH4[列表总结]化学式的读写读出下列化学式的名称Na2O CuO CaO SO2 SO3 SiO2 NO2 NO N2O4 N2O5 AgCl BaCl2 CuCl2 MgCl2 MgF2Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Al(OH)3Na2CO3 Al2(SO4)3 AgNO3 Cu(NO3)2 KClO3 K MnO4 K2MnO4 CuSO4 [思考与讨论]化学式的意义有哪些？符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？2、化合价[提问]课本中关于化合价的定义是什么？[板书]2、化合价表示原子之间相互化合的数目[投影]常见元素的化合价口诀一价氯氢钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜汞二三铁二四六硫二四碳单质化合价为零[补充] 常见原子团的化合价[讲解] 化合价的规律（1）化合价有正价和负价①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
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广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成教案新人教版
一、教学目标
1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
二、重点和难点
教学重点：构成原子的粒子间的关系。
教学难点：相对原子质量概念的形成。
三、教学流程设计
（一）出示学习目标
1、掌握原子的构成及各粒子的电性。
2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。
3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。
（二）指导自学
阅读课本70-71页内容，解决下列问题：
1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？
2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？
3、为什么原子不显电性？
4、什么是相对原子质量？
（三）师生互动完成教学过程
(一)创设情境，导入新课
[投影]教材P69图4-2
[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。
[设问]原子这么小，还能不能再分?
(二)复习回顾，课前热身
1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。
2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。
3．原子由质子、中子、电子粒子构成。
(三)合作交流，解读操究
一、原子的构成
活动1：
[展示]原子结构的放大模型
[课件演示]原子内部的运动
[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
活动2：
[投影]教材P68表4-1和表4-2。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3．是否是所有原子中都含有中子?
4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?
5．不同种类的原子内部结构有何不同?
[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
3．原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。
而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
6．氢原子核内不含中子。
二、相对原子质量
活动3：
[投影]氢、氧、碳、铁四种原子的质量
[体验]原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，活动4：
[设问]什么是相对原子质量?
[明确]相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。
[提示]相对原子质量的符号：Ar
[提问]相对原子质量可用怎样的表达式表示?
[讨论l相对原子质量。
一个原子的实际质量／标准值
标准值：一个碳原子的实际质l／12
[点拨]相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。
活动5：
[练习]求上表中四种原子的相对原子质量
[说明]为更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。
可查课本附录2。
活动6：
[讨论]相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?
[提示]计算中子、质子的相对质量。
[归纳]相对原子质量=质子数+中子数
【当堂训练】
1.下列说法正确的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
3.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
4.（选做题）原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。
四、板书设计
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1、原子的构成
质子数=核外电子数=核电荷数
2、相对原子质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
五、课后作业
《全品》第四单元课题1。