第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法思考题设计下列混合物的分析方案：（1）HCl+NH4Cl混合液；（2）硼酸+硼砂混合物；（3）HCl+H3PO4混合液。
练习题一、填空题1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 ——5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。
6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 .8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0, V2=0时，为。
（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ；B. NH3 - NH2- ；C. HNO3 - NO3- ；D. H2SO4 -SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HA C，A C-D.HCOOH，HCOO-3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A. H2CO3 - CO32 - ；B. H3O+OH - ；C. HPO42 - - PO43 -；D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3B.NaH2PO4C.Na2B4O7.10H2OD.Na2HPO45..浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.5三、计算1. 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1 Na2S;（6）0.10 mol·L-1 H2SO4。
酸碱反应练习题
欧姆定律计算题（基础版）并联电路：1、如图所示，电灯电阻为30Ω，当S闭合,S1断开时，电流表的示数为0.2A；当S1、S2都闭合时，电流表的示数为0.3A。
求R的阻值是多少？2．如图105所示，电源电压为36伏特，灯泡L1电阻为10欧姆，闭合电键后，通过L2灯泡的电流强度是0.9安培，求干路中的电流强度和电路的总电阻。
3．如图106所示，已知电阻R1=6欧姆，通过R2的电流强度I2=0.5安培，通过R1和R2的电流强度之比为I1：I2=2：3求R2的阻值和总电压U。
4．如图107所示电路，当电键K闭合后，安培计的读数为2安培，伏特计的读数为6伏特，如果R1=3R2，求电阻R1、R2的值。
＝20Ω，电路总电阻为12Ω，电流表示数为0.3A，请计算：5、如图15所示电路中，R1（1）电阻R2的阻值；（2）电源电压；6、在图10所示的电路中，电源电压保持不变，电阻R1 的阻值为20欧。
闭合电键S,电流表 A1的示数为0.3安，电流表A2的示数为 0.2 安。
求：(1) 电源电压 U。
(2) 电阻R2的阻值。
7．在图113所示的电路中，电阻R1的阻值是5欧姆，干路中的电流强度I是0.5安培，电阻R2两端的电压是2伏特。
求：(1)通过R1的电流强度；(2)通过R2的电流强度；(3)R2的电阻值。
串联电路：1、电阻R1=10Ω，R2=5Ω，将两电阻串联在电路中。
（1）电源电压为3V，电路中的电流是多少？电阻R1两端的电压是多少？电阻R2两端的电压是多少？（2）电路中的电流是0.3A，电阻R1两端的电压是多少？电阻R2两端的电压是多少？电源电压是多少？2、如图所示的电路中，R1=5Ω，电阻R2两端的电压为3V，电源电压为4V，求电路中的电流和电阻R2的阻值。
3、如图所示的电路中，电源电压为10V，闭合开关后，电流表、电压表的示数分别为0.5A和6V。
求：（1）通过R1的电流是多少？(2)小明同学在求R2的阻值时，解题过程如下：根据欧姆定律：R2 =U／I=6 V／0.5A=12Ω请你指出小明同学在解题过程中存在的错误，并写出正确的解题过程。
「精品」高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版
第1节水溶液酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2O HF＋OH －，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1.01×105 Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温)B．[OH－]<[H＋]的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。
A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（ C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
排8酸碱1
第八章酸碱平衡紊乱一、选择题（一）A型题1．正常人体动脉血呈A．弱酸性 B．弱碱性 C．较强的酸性D．较强的碱性 E．中性2．正常体液中的H+ 主要来自A．食物摄入 B．碳酸释放C．含硫氨基酸氧化D．脂肪代谢 E．磷酸分解代谢3．对代谢性H+ 的缓冲主要依靠A．碳酸氢盐缓冲系统B．血浆蛋白缓冲系统C．血红蛋白缓冲系统 D．磷酸盐缓冲系统E．氧合血红蛋白缓冲系统4．与肾调节酸碱平衡无关的是A．重吸收NaHCO3 B．排出多余的NaHCO3 C．泌NH3作用 D．重吸收Cl-E．尿液酸化5．代谢性酸中毒时不会出现的情况是A．CO2CP降低 B．PCO2升高C．血液pH值降低D．尿液pH值降低 E．尿液中铵盐增多6．呼吸性酸中毒时不会出现的情况是A．PCO2升高 B．CO2CP升高C．血液pH值降低D．呼吸加深加快 E．SB<AB7．下列哪种情况不可能引起代谢性酸中毒A．缺氧 B．饥饿 C．糖尿病D．严重腹泻 E．过度换气8．代谢性酸中毒时可出现A．碳酸氢钠升高 B．二氧化碳结合力升高C．血浆pH值升高 D．血清钾升高E．细胞内pH值升高9．引起血浆H2CO3升高、pH下降的酸中毒是A．代偿性呼吸性酸中毒B．失代偿性呼吸性酸中毒C．代偿性代谢性酸中毒D．失代偿性代谢性酸中毒E．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒10．下列哪种体液排出过多时会引起碱中毒A．胃液 B．唾液 C．胰液D．小肠液 E．胆汁11．呼吸性酸中毒时可出现A．HCO3-下降 B．CO2CP下降C．血清钾下降 D．细胞内pH下降E．细胞内pH升高12．血浆内存在的主要缓冲对是A．KHCO3 / H2CO3 B．KHbO2 / HHbO2C．Na2HPO4 / NaH2PO4D．KHb / HHb E．NaHCO3 / H2CO313．可使肾小管上皮细胞调节酸碱作用增强的因素是A．血中NaHCO3升高 B．尿液呈碱性C．pH高于7.45D．血液中固定酸丢失过多 E．pH低于7.35 14.与肾小管上皮细胞泌氨作用无直接关系的是A．谷氨酰胺酶活性 B.尿液pH值C.碳酸酐酶活性D.血钠浓度E.血钾浓度15.酸碱平衡与电解质的关系中叙述错误的是A.高血钾可以导致酸中毒B. 酸中毒常伴有高血氯C.碱中毒可以引起低血钾D. 高血钾引起酸中毒,尿液呈酸性E. 低血钾可引起碱中毒16．AG增高反映体内发生A．高氯血性代谢性酸中毒B．正常氯血性代谢性酸中毒C．代谢性碱中毒 D．呼吸性酸中毒E．呼吸性碱中毒17．急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是A．细胞外液缓冲 B．呼吸代偿C．细胞内缓冲D．肾脏代偿 E．骨骼代偿18．下列哪项不会引起代谢性酸中毒A．高热 B．休克 C．长期不能进食D．持续性大量呕吐E．急性肾功能衰竭19．代谢性酸中毒时，机体发生缓冲和代偿调节作用最快的方式是A．细胞外液缓冲 B．呼吸代偿C．细胞内缓冲 D．肾脏代偿 E．骨骼代偿20．判断是否为代偿性酸碱平衡紊乱的主要指标是A．标准碳酸氢盐 B．实际碳酸氢盐 C．pH D．动脉血氧分压 E．剩余碱21．BE负值增大可见于A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．急性呼吸性酸中毒D．急性呼吸性碱中毒E．慢性呼吸性碱中毒22．某肾盂肾炎患者，血气分析测定：pH 7.32，PaCO230mmHg，HCO3- 15 mmol / L，该病人应诊断为A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．呼吸性酸中毒 D．呼吸性碱中毒E．混合性酸碱中毒23．下列哪项不是呼吸性酸中毒的原因A．呼吸中枢及呼吸肌麻痹B．肺泡弥散障碍 C．气道阻塞D．通风不良 E．肺部疾患通气障碍24．某溺水窒息患者，经抢救后血气分析结果为：pH 7.18，PaCO2 75 mmHg，HCO3- 28 mmol / L，可诊断为A．代谢性酸中毒 B．急性呼吸性酸中毒C．慢性呼吸性酸中毒D．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒E．混合性酸中毒25．某肺心病患者因感冒、继发肺部感染而住院，血气分析结果为pH 7.32，PaCO2 71mmHg，HCO3- 35 mmol/L，可诊断为A．代谢性酸中毒 B．急性呼吸性酸中毒C．慢性呼吸性酸中毒 D．混合性酸中毒E．代谢性碱中毒26．某幽门梗阻患者发生反复呕吐，血气分析结果为：pH 7.5，PaCO2 50 mmHg，HCO3- 36 mmol / L，可诊断为A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．呼吸性酸中毒D．呼吸性碱中毒 E．混合性碱中毒27．代谢性酸中毒时不会出现下列哪种变化A．心律失常 B．心肌收缩力减弱C．血管对儿茶酚胺反应性降低D．中枢神经系统功能抑制E．神经肌肉兴奋性增强28．严重失代偿性呼吸性酸中毒时，下列哪个系统的功能障碍最明显A．中枢神经系统 B．心血管系统C．泌尿系统D．骨骼系统 E．血液系统29．酸中毒时血钾变化的规律是A．升高 B．不变 C．降低D．先升后降 E．先降后升30．下列哪一项混合性酸碱平衡紊乱不可能出现A．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒B．呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒C．代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒D．代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒E．代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒31．碱中毒时出现神经肌肉应激性亢进、手足抽搐的主要原因是A．血清K+ 减少 B．血清Cl- 减少C．血清Ca2+ 减少D．血清Na+ 减少 E．血清Mg2+ 减少32．血气分析测定结果为PaCO2降低，同时伴有HCO3- 升高，可诊断为A．呼吸性酸中毒 B．代谢性酸中毒C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒E．呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒33．血气分析测定结果为PaCO2升高，同时伴有HCO3-降低，可诊断为A．呼吸性酸中毒 B．代谢性酸中毒C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒34．维持正常的呼吸中枢兴奋性主要依靠A．PaCO2升高对中枢的刺激B．PaCO2升高对外周感受器的刺激C．PaO2降低对中枢的刺激D．PaCO2降低对外周感受器的刺激E．pH降低对外周感受器的刺激35、休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现A．细胞内K+ 释出，肾内H+ - Na+ 交换降低B．细胞内K+ 释出，肾内H+ - Na+ 交换升高C．细胞外K+ 内移，肾内H+ - Na+ 交换升高D．细胞外K+ 内移，肾内H+ - Na+ 交换降低E．细胞外K+ 内移，肾内K+ - Na+ 交换升高36．当AB<SB时，可能有A．代谢性碱中毒 B．呼吸性酸中毒C．混合性酸中毒 D．呼吸性碱中毒E．代偿后的代谢性碱中毒37．急性呼吸性酸中毒时，可以出现A．SB增加 B．AB减少 C．SB<AB D．SB>AB E．SB=AB38．某病人血pH 7.21，PaCO272 mmHg，HCO3-33 mmol/L，其酸碱平衡紊乱的类型是A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．代谢性碱中毒 D．呼吸性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒39．某病人血pH 7.51，PaCO252 mmHg，HCO3-38 mmol/L，其酸碱平衡紊乱的类型是A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．代谢性碱中毒 D．呼吸性碱中毒E．呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒40.某病人血pH 7.29，PaCO228 mmHg，AB 17 mmol/L，其酸碱平衡紊乱的类型是A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．代谢性碱中毒 D．呼吸性碱中毒E．呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒41.某病人血pH 7.49，PaCO2 31 mmHg，HCO3-21mmol/L，其酸碱平衡紊乱的类型是A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．代谢性碱中毒 D．呼吸性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒42、下列哪一项不是代谢性碱中毒的原因A．严重腹泻 B．剧烈呕吐C．应用利尿剂D．盐皮质激素过多 E．低钾血症43．呼吸衰竭时合并哪一种酸碱失衡易发生肺性脑病A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．呼吸性酸中毒D．呼吸性碱中毒 E．混合性碱中毒44．严重失代偿性呼吸性酸中毒时，下列哪项治疗措施是错误的A．去除呼吸道梗阻B．使用呼吸中枢兴奋剂C．使用呼吸中枢抑制剂 D．控制感染E．使用碱性药物45．代谢性酸中毒时中枢神经系统功能障碍与下列哪项因素有关A．脑内5-羟色胺减少B．脑内γ-氨基丁酸增多C．脑内多巴胺增多 D．脑内乙酰胆碱增多E．脑内谷氨酰胺减少46．失代偿性呼吸性酸中毒时不易出现下列哪项变化A．高钾血症 B．心律失常C．心收缩力减弱D．脑血管收缩 E．末梢血管扩张47．酸中毒引起心肌收缩力A．先增强后减弱 B．先减弱后增强C．减弱 D．增强 E．不变48．AG正常型代谢性酸中毒常见于A．心衰、缺氧 B．饥饿C．摄入大量氯化铵D．严重肾功能衰竭E．摄入大量水杨酸制剂（二）B型题A．血浆pH正常，HCO3-下降，PCO2下降B．血浆pH下降，HCO3-上升，PCO2下降C．血浆pH正常，HCO3-下降，PCO2上升D．血浆pH下降，HCO3-下降，PCO2下降E．血浆pH正常，HCO3-上升，PCO2上升1．失代偿性代谢性酸中毒表现为2．代偿性呼吸性酸中毒表现为3．代偿性代谢性碱中毒表现为A．H2PO4- B．HCO3- C．H2CO3 D．NH3+ E．Hb-4．缓冲挥发酸的主要因素是5．肾脏维持血浆pH恒定的主要因素是6．肺脏维持血浆pH恒定的主要因素是A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒C. 呼吸性碱中毒D. 代谢性碱中毒E.混合性酸中毒7.NaHCO3原发性减少, CO2CP降低是8.H2CO3原发性减少, CO2CP降低是9.H2CO3原发性增高, CO2CP升高是A.挥发酸B.固定酸C.CO2CPD.PCO2E.pH10.不能由肺呼出,需经肾调节的酸称为11.物理溶解于血浆中的CO2所产生的压力称为12.血浆中以HCO3- 形式存在的CO2的量称为A．酸中毒时酸性尿 B．酸中毒时碱性尿C．碱中毒时碱性尿 D．碱中毒时酸性尿E．酸碱正常时酸性尿13．严重失血性休克可出现14．严重窒息可出现15．严重高钾血症可出现A．缓冲能力较强，但易影响血K+浓度B．缓冲作用慢，但最持久有效C．缓冲作用最迅速D．缓冲作用快，但只调节血H2CO3E．缓冲作用强，但只能缓冲固定酸16．碳酸氢盐缓冲系统17．肺的调节18．肾的调节A．代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒B．代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒C．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒19．高热并伴有剧烈呕吐可发生20．肺阻塞性疾病伴有休克21．糖尿病病人伴有剧烈呕吐A．脑内γ-氨基丁酸减少B．脑内γ-氨基丁酸增多C．脑血管扩张 D．脑血管收缩E．血浆钠浓度升高22．代谢性酸中毒时23．呼吸性酸中毒时24．代谢性碱中毒时A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．呼吸性酸中毒 D．呼吸性碱中毒E．酸碱平衡正常25．HCO3- 原发性减少可见于26．HCO3- 原发性增加可见于27．HCO3- 继发性增加可见于(三)X型题1．代偿性代谢性酸中毒应具备下列哪些特点A．血浆pH正常 B．血浆pH降低C．血浆NaHCO3原发性降低D．血浆H2CO3继发性降低E．血浆NaHCO3原发性升高2．关于肾脏在酸碱平衡中的作用，下列哪些是正确的A．肾小管泌氢及钠的重吸收B．肾远曲小管和集合管的泌氨作用C．尿液酸化及Na2HPO4含量增多D．肾小管分泌K+ 和Na+E．Na+ - H+ 交换与Na+ - K+ 交换相互竞争3．在酸碱平衡中起调节作用的器官有A．胃 B．肾 C．小肠 D．肺 E．皮肤4．碳酸氢盐缓冲对是缓冲固定酸最重要的缓冲对，其主要原因有A．浓度高 B．缓冲容量大C．肺和肾都能补充HCO3-D．比例波动范围大E．广泛存在于细胞内外5．在酸中毒时，肾脏代偿的方式有A．碳酸氢盐重吸收增强B．磷酸盐的酸化加强C．肾小管上皮泌氨增强D．肾小管上皮H+ - Na+ 交换减少E．肾小管上皮泌钾减少6．动脉血pH在7.35 ~ 7.45可能说明A．混合型酸碱平衡紊乱B．没有酸碱平衡紊乱C．代偿性酸中毒或碱中毒D．AG增高型代谢性酸中毒E．低钾血症型酸中毒7．PaCO2低于正常可能表明A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒8．PaCO2高于正常可能表明A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒9．人体体液pH维持相对恒定主要依靠A．肺调节 B．血液缓冲 C．肾调节D．胃肠调节 E．脾调节10、AB与SB高于正常见于哪种酸碱失衡A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒E．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒11．阴离子间隙的真正含义是指A．血浆中未测定阴离子量减去未测定的阳离子量的差值B．血浆中Na+ 与（Cl- + HCO3-）的差值C．主要代表未测定的磷酸根、硫酸根和有机酸根D．血浆中阴阳离子的差数E．血浆中阴离子的总量12．机体在代谢过程中产生的固定酸包括A．硫酸 B．碳酸 C．磷酸D．尿酸 E．丙酮酸13．酸中毒时心肌收缩力减弱的机制可能是A．诱发产生心肌抑制因子B．H+ 与Ca2+ 竞争肌钙蛋白上的结合点C．H+ 影响Ca2+ 内流D．H+ 影响心肌细胞的肌浆网释放Ca2+ E．H+ 影响心肌细胞的肌浆网摄取Ca2+ 14．代谢性酸中毒时发生中枢神经系统抑制的机制包括A．脑内γ-氨基丁酸生成增多B．脑内ATP生成减少 C．脑血管收缩D．脑内α-酮戊二酸生成增多E．儿茶酚胺生成增多15．代谢性碱中毒会发生A．脑内γ-氨基丁酸生成增多B．氧离曲线右移C．血浆游离钙浓度降低D．低钾血症 E．低钠血症16．代谢性酸中毒常见的表现有A．呼吸深而快 B．HCO3-下降C．尿液一般呈酸性D．腱反射减退 E．心肌收缩力加强17．严重呕吐引起代谢性碱中毒的机制是A．H+随胃液丢失，导致血浆中HCO3-潴留B．胃液丢失大量Cl- C．胃液丢失大量K+ D．胃液丢失使细胞外液容量减少，引起继发性醛固酮增多E．胃液丢失大量K+、Ca2+18．酸碱指标中不受呼吸影响的指标有A．实际碳酸氢盐 B．标准碳酸氢盐C．缓冲碱 D．剩余碱E．二氧化碳结合力19．能反映酸碱平衡代谢性因素的指标有A．pH B．二氧化碳分压 C．缓冲碱D．标准碳酸氢盐 E．剩余碱20．经肾丢失H+ 而发生代谢性碱中毒可见于A．醛固酮分泌过多 B．急性肾衰多尿期C．慢性肾衰晚期D．肾上腺糖皮质激素分泌过少E．肾素分泌过多21．氧离曲线左移可见于A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．呼吸性碱中毒 D．呼吸性酸中毒E．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒22．中枢神经系统功能障碍可见于A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒C．代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒 E．混合型酸碱平衡紊乱23.酸中毒时肾脏代偿的最主要方式是A．加强泌H+ B．重吸收HCO3-C．磷酸盐酸化D．加强泌NH+4 E．Cl- 重吸收增加24．酮症酸中毒发生于A．糖尿病 B．酒精中毒C．水杨酸盐中毒 D．饥饿 E．呕吐25．BE正值增大可见于A．代谢性酸中毒 B．代谢性碱中毒C．代偿后呼吸性酸中毒D．代偿后呼吸性碱中毒 E．呼吸性酸中毒二、非选择题(一)填空题1．正常血液中pH值主要取决于血浆中(1) ，正常人动脉血pH的变动范围是(2) 。
酸碱平稳与酸碱滴定法(题库)
3 酸碱平稳与酸碱滴定法一、单项选择题（ A ）一、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )二、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶）= mol·L-1氨水溶液化学计量点时（ B ）3、用c（HCl）= mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3溶液的pH值为A、等于B、小于C、等于D、大于（ A ）4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NHAc4C、NH3·H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )五、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3·H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )六、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱能够直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽可能大C、加速滴定反映速度D、使滴定曲线较完美（ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，LNaOH来配制pH为的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml LHAc溶液，用水稀释1升C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释1升D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释1升( C )八、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方式的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）九、以NaOH滴定H3PO4(kA1=×10-3，kA2=×10-8，kA3=×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是（）A 、B 、C 、D 、（ A ）10、用LHCl 滴定L Na 2CO 3至酚酞终点，那个地址Na 2CO 3的大体单元数是（ ）A 、 Na 2CO 3B 、2 Na 2CO 3C 、1/3 Na 2CO 3D 、1/2 Na 2CO 3( A )1一、以下弱酸或弱碱（设浓度为L ）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ）A 、氨水(Kb=×10-5)B 、苯酚(Kb=×10-10)C 、NH 4+D 、H 3BO 3(Ka=×10-10) ( C )1二、 用L HCl 滴定L NaOH 时的pH 突跃范围是～，用L HCl 滴定L NaOH 的突跃范围是（ ）A 、～B 、～C 、～D 、～( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHIn=×105，那么从理论上推算其变色范围是（ ）A 、4～5B 、5～6C 、4～6D 、5～7( D )14、 用NaAc·3H 2O 晶体，来配制pH 为的HAC-NaAc 缓冲溶液1升，其正确的配制是（mol g M O H NaAC /1.13623=·，Ka=×10-5） A 、将49克NaAc·3H 2O 放入少量水中溶解，再加入LHAc 溶液，用水稀释１升B 、将98克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入50ml lHAc 溶液，用水稀释至1升C 、将25克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入100ml LHAc 溶液，用水稀释至1升D 、将49克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入100ml LHAc 溶液，用水稀释至1升 （ A ）1五、 NaOH 滴定H 3PO 4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H 3PO 4：Ka 1=×10-3， Ka 2=×10-8，Ka 3=×10-13 ）A 、 NaH 2PO 4B 、 Na 2HPO 4C 、 Na 3PO 4D 、 NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4 （ A ）1六、用NaOH 溶液滴定以下（ ）多元酸时，会显现两个pH 突跃。
第八章酸碱平衡和酸碱滴定法
从化学热力学计算酸碱的离解常数 例： 计算298K时下列反应 HAc + H2OH3O+ + Ac-的平衡常数。
解：
fGm/kJ mol-1
HAc + H2O H3O+ + Ac-396.6 -237.19 -237.19 -369.4
rGm = 27.2 kJ · -1 = -RTlnKa mol
例 计算HAc溶液的c(H+)。（忽略水的离解） 解 设HAc 的起始浓度为camol.L-1, 离解度为，则 HAc + H2O == H3O+ + Ac起始浓度/mol.L-1 ca 0 0 平衡浓度/mol.L-1 ca-ca c a c a
ca [c( H ) / c ][c( Ac ) / c ] (ca ) Ka c( HAc) / c ca ca 1
与酸碱本身有关 与溶剂有关 例如
在水中，HCl为强酸，HAc为弱酸，NH3为弱碱； 在液氨中， HCl和HAc均为强酸； 在冰醋酸中， NH3为强碱。
酸碱的强弱可用酸碱离解常数的大小来比较。
共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
例 共轭酸碱对HAc-Ac-同时存在下述平衡 (1)HAc + H2O = H3O+ + Ac(2)Ac + H2O = HAc + OH 平衡常数分别为：
阿累尼乌斯酸碱理论 酸碱的定义
– – – – 酸碱电离理论，1887年提出。 酸：电离出来的阳离子全部是H＋的物质。 碱：电离出来的阴离子全部是OH－的物质。 酸碱反应 酸+碱=盐+水
局限性
– 只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不适用于无 溶剂的体系。 – 不能解释NH3、NaAc的碱性。
第8章 习题课 酸碱 Final
起始浓度/mol•dm-3 0.10 平衡浓度/mol•dm-3 0.10 y 0.10 0.20 0.20 + y 0.20 0 y
[ NH ][ OH ] 0 .20 y θ 5 4 K 1.8 10 b [NH ] 0 .10 3 H 2O
θ a
解得x 4 . 15 10
3
14 ( 精确解 )
故平衡时 [H+] = (0.010 + x) mol•dm-3 = (0.010 + 4.1510-3) mol•dm-3 = 0.014 mol•dm-3 pH = lg[H+] = 1.85
15
P235 8-10
将 0.10 mol· dm-3 的 HAc 和 0.10
起始浓度/mol•dm-3 0.10
H ( a q ) + F ( a q )
0
3 2
+
-
0 7.6310-3
平衡浓度/mol•dm-3 0.107.6310-3 7.6310-3
θ a
[ H ][ F ] ( 7 . 63 10 ) 4 K 6.30 10 3 [ HF ] 0 . 10 7 . 63 10
在一种溶剂中 能解离出该溶 剂的特征负离 子或能增大其 4 浓度的物质
碱
一、酸碱理论(接上页)
质子理论 酸 碱 电离理论 理论 酸 碱 H+ + OH = 两 个 共 轭 酸 反 应 H2O 碱对之间的 实质 质子传递 电子理论
形成配位 键，生成 酸碱配合 物
溶剂体系理论
发生在溶剂特 征阳离子与特 征负离子之间， 生成溶剂的中 和反应 + 酸 碱 HCl + NaOH HCl + H2O BF3 + F = NH4Cl NaNH2 = NaCl 反 应 = NaCl + H2O = H3O+ + Cl BF4 + 2NH3 举例
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__________________________________________________ __________________________________________________ 思 考 题
1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对__________________________________________________ __________________________________________________ 酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 __________________________________________________ __________________________________________________ (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。 (12) 通常将化学计量点(100%被滴定)之前(99.9%被滴定)和之后(100.1%被滴定)的区间内pH值的变化范围称为滴定突跃范围。 4. 指出H3PO4溶液中所有酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。 【答】在H3PO4溶液中，存在H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－组分，其中可作为酸(括号内为其共轭碱)的有H3PO4(H2PO4－)、H2PO4－(HPO42－)、HPO42－(PO43－)，既可作为酸又可作为碱的有H2PO4
－、HPO42－。
5. 在下列情况下，溶液的pH值是否发生变化？若发生变化，是增大还是减小？ (1) 醋酸溶液中加入醋酸钠；(2) 氨水溶液中加入硫酸铵 (3) 盐酸溶液中加入氯化钾；(4) 氢碘酸溶液中加入氯化钾。 【答】(1) 变大；(2) 变小；(3) 不变；(4) 不变。 6. 有三种缓冲溶液，其组成是：(1) 1.0mol·L－1HAc + 1.0mol·L－1NaAc；(2) 1.0mol·L－1 HAc + 0.01mol·L－1NaAc；(3) 0.01mol·L－1 HAc + 1.0mol·L－1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力(缓冲容量)有什么不同？加入稍多的酸或碱时，哪种溶液的pH值发生较大的变化？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？ 【答】缓冲溶液的缓冲能力大小与酸碱的浓度有关，当酸碱的浓度越大，且酸碱的浓度越接近，缓冲溶液的缓冲能力就越大。因此，(1)的缓冲溶液缓冲能力大，(2)和(3)的缓冲能力相同，缓冲能力小。向(2)和(3)的缓冲溶液中加入稍多的酸或碱时，溶液的pH值发生较大的变化，而(1)的溶液仍具有较好的缓冲作用。 7. 配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKΘa值)。 HAc(4.75)；甲酸(3.75)；一氯乙酸(2.85)；二氯乙酸(1.30)；苯酚(9.89) 【答】选择一氯乙酸。 8. 适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是什么？ 【答】(1) 反应必须定量地完成。化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全(通常要求达到99.9%以上)，不存在副反应。 (2) 反应必须迅速地完成。整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。 (3) 可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点。 9. 什么是酸碱指示剂？酸碱指示剂的选择原则是什么？ 【答】酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱，在不同的酸度条件下具有不同的结构和颜色。由于酸碱指示剂在不同的酸度条件下具有不同的结构及颜色，因而当溶液酸度改变时，酸碱指示剂从一种结构变为另一种结构，从而使溶液的颜色发生相应的改变。 根据计量点附近的pH突跃范围，就可以选择适当的指示剂了。只要变色范围全部处于或部分处于pH突跃的范围内的指示剂，应该都能正确指示滴定终点。 10. 为什么一般都用强酸(碱)溶液作酸(碱)标准溶液？为什么酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太__________________________________________________ __________________________________________________ 稀？酸碱直接滴定的条件是什么？ 【答】用强酸或强碱作滴定剂时，滴定反应的平衡常数相当大，反应进行的十分完全。但酸(碱)标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，滴定突跃范围窄，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。 一般来说，当c·KΘa 10－8(或c·KΘb 10－8)时，就可以使pH突跃超过0.3pH单位，这时人眼就可以辨别出指示剂颜色的改变，滴定就可以直接进行了。 11．现有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050mol·L－1，欲用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定，试问： (1) 能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？ (2) 如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？ 【答】(1) 能。H2SO4的KΘa2＝l.20×l0－2，NH4+的KΘa＝5.56×10－10。因为c·KΘa2(H2SO4)＝0.025×l.20×l0－2＝3×l0－4> l0－8，且KΘa2(H2SO4)/KΘa(NH4+)>>104，所以能完全准确滴定其中的H2SO4，可以采用甲基
橙或酚酞作指示剂。 (2) 可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的标准HCl溶液，然后用标准NaOH溶液滴定过量的HCl，用酚酞作指示剂。 计算式：100)(2))((10)}(][)(]{[))((4243424样mSONHMNaOHVNaOHHClVHClSONHw
也可用过量的H3BO3溶液吸收，NH3 + H3BO3＝NH4H2BO3 生成的NH4H2BO3可用HCl标准溶液来滴定： NH4H2BO3 + HCl＝NH4Cl + H3BO3 在计量点时，溶液中有NH4Cl和H3BO3，pH≈5，可选用甲基红或甲基红－溴甲酚绿混合指示剂指示剂终点。 计算式：100)(2))((10)(][))((4243424样mSONHMHClVHClSONHw
12. 一试液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000mol·L－1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，
还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？ (1) 试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1； (2) 原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1； (3) 加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即变为橙色。 【答】(1) 还需加入HCl为；20.00÷4＝5.00mL (2) 还需加入HCl为：20.00×2＝40.00mL (3) 由NaOH组成。 13. 是非判断
(1). 由于乙酸的解离平衡常数][][][HAcAcHKaΘ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，KΘa必随