第9讲 物质的量浓度
物质的量浓度
注
意
1升是溶液体积，并非溶剂体积。 溶质用物质的量（mol) 表示，不是用质量表示。 溶液体积用L表示,且规定为1L.
表达式：
溶液 物 质的量浓度 溶质物质的量 溶液的体 积
cB
nB V
nB cB V nB V CB 摩/升 mol / L 或 mol· -1 L 单位： 符号：
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量 ＝
× 100%
溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量
× 100%
例如:
10％的氯化钠溶液是指:
100克溶液中含溶质氯化钠10g
（一）物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 定义：
溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表 示溶液组成的物理量，用 CB 表示。） nB cB V
将100ml 1mol/L 的NaCl溶液加水稀释到1L， 所得溶液的物质的量浓度是多少？
c (浓溶液)· (浓溶液)＝c (稀溶液)· (稀溶液) V V
C1· 1=C2· 2 V V
根据：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生
变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
如何配置一定质量分数的溶液？
2. 称量：
用托盘天平称量。 1. 放平，调零点。
注 意 事 项
2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
1. 计算：
m (NaCl) = 5.85g 用托盘天平称量。 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
2. 称量：
3. 溶解：
（二）、物质的量浓度溶液的配制
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
物质的量浓度计算PPT课件
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
物质的量浓度
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，需加水多少毫升？ 30mL
练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
（5）有关溶液反应的计算:
【 例 5 】 中 和 50mL ， 2mol/LH2SO4 溶 液 共 用 去 了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓度。 2.5mol/L
单位体积溶液里所 含溶质的物质的量
溶质质量分数
溶质的质量与溶 液的质量之比
单位
表达 式
特点
mol/L
c(B)=n(B)/V(液)
无单位
w=[m(质)/m(液)]
x100%
体积相同，物质的量 质量相同，溶质
浓度相同的不同物质 质量分数相同的
的 的溶 物液 质不中 的一， 量定相所—相—同含同——溶溶质质 质量_________
C(NH3) =
n(NH3) V[氨水]
=
n(NH3) m[NH3]+m[H2O]
=
31.25mol 1531.25g
= 17.35mol/L
ρ(氨水)×1000 0.85g/cm3 ×1000cm3/L
答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。
《物质的量的浓度》教案
物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
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要点感悟
［解析］ 根据反应的化学方程式：
HCl＋AgNO3
36.5 g
AgCl↓＋HNO3
143.5 g
依题意，设原盐酸溶液的质量为 143.5 g，则含溶质HCl 36.5 g
（1 mol）。
用基本公式计算得出答案。 例3 现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质 的量溶液为1 mol／L。Na2SO4物质的量浓度为0.5 mol／L，若要配 制H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 mol／L和0.2 mol／L的溶液，应 加入55.8% 的H2SO4溶液（密度为 1.35 g ／cm3 ）多少 mL？再加蒸馏 水稀释到多少mL？
1. 现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M
g· mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为 （2）该气体所含原子总数为 （3）该气体在标准状况下的体积为 为 。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 g·mol－1。 ［答案］ m 2.4081024 m 22.4m m m (1) (2) (3) (4) 100% (5) M M M m 1000 MV mol。 个。 L。
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量
必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
要点感悟
（2）概念换算：饱和溶液中，c＝n／V＝1000ρω／M＝1000ρS
／M（100＋S）
（3）有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1＝c2V2
（4）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3＝c1V1＋c2V2
原有H2SO4：0.2 L×1 mol／L＝0.2 mol, 应增加H2SO4 0.8 mol。 设需55.8%的H2SO4溶液体积为V′ V 1.35 g cm 3 55.8% 0.8 mol 1 98 g mol V′＝104 mL。 ［答案］ 先加入55.8%的H2SO4溶液104 mL，后加蒸馏水稀释 至500 mL。
要点感悟
［解析］ 设稀释前溶液体积为V。根据稀释定律：c1V1＝c2V2。
200 mL×c(Na2SO4)前＝V×c(Na2SO4)后
200mL 0.5 mol L1 V 500mL 1 0.2 mol L 500 mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5 L×2 mol／L＝1 mol
要点感悟……………………04 随堂试训……………………10
要点感悟
1.物质的量浓度概念理解
含义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组
成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：cB。 单位：mol／L或mol／m3
表达式：cB＝nB／V
2.溶液物质的量浓度的计算 （1）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
（ 4 ）该气体 溶于 1 L 水中（ 不考虑 反应 ），其 溶液 的浓度
随堂试训
2. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液
浓度偏高、偏低，还是不变？
（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒 。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
中
。
（3）定容摇匀后，有少量液体外流 。 ［解析］ 对于所配制溶液浓度的分析，我们要紧紧把握住：配
制完成前引起溶质的变化，导致浓度发生相应变化。配制完成后， 溶液浓度为均一， （3）不变
随堂试训
3.下列有关0.2 mol／L BaCl2溶液的说法不正确的是（ B. 500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol／L C. 500 mL溶液中Cl－离子数为0.2NA D. 500 mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ）
纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。
要点感悟
B错，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。
C 对，因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影
响。 D错，当定容完成摇匀静臵后发现凹液面低于刻度线是因为有 部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若 再加水会造成溶液变稀。
随堂试训
要点感悟
3.一定物质的量浓度溶液的配制
例4 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
（ ） A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C.容量瓶内水分未干便注入了液体 D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴 加蒸馏水至刻度线 ［解析］ A错，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量
A.500 mL溶液中Cl－离子浓度为0.2 mol／L
4.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此 ）
溶液中加入 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ A.30% C.26.5%
26.5 3.5 100% B. 100 6.5 26.5 3.5 D. 100% 100 6.5 3.5
（5）有关溶液反应的计算：利用化学方程式计算。 例2 向密度为ρ g· mL－1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成 沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为（ A.25.4ρ mol· L－1 C.6.97ρ mol· L－1 B.12.7ρ mol· L－1 D.6.35ρ mol· L －1 ）
随堂试训
［解析］ 本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，
来检测学生思维的敏捷性。解答时不能盲目套用公式，关键是要判
断所得溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变； 若不饱和，则溶液质量分数发生变化。由100 g饱和氯化钠溶液中含 有氯化钠26.5 g计算可知，3.5 g氯化钠加入6.5 g水形成的仍是饱和溶 液，故溶液的质量分数仍是26.5%。