天原杯初中化学竞赛复赛试题和答案
2023年化学竞赛复赛试题带答案
２023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题试题阐明：１.本试卷共８页,满分1００分。
（附加题供选用)２.也许用到旳相对原子质量:Ｈ:１Ｃ:１2N：１4Ｏ:16 Na：23 Mg:２4 Ｓ:32 Cｌ:35.5 K:39 Ca:40Fe:５６Ｃu:64 Zn：65 Aｇ:１０８3.考试时间:２小时一、选择题(本题包括１５个小题,每题2分，共30分。
每小Array题有1个或２个选项符合题意。
若有两个答案旳错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表对应题号旳空格内。
)为宗旨。
下列提法不．符合．．其宗旨旳是（)Ａ．化学是一门发明新物质旳科学,是自然科学中发明新物质最多旳科学领域B.普及化学知识，宣传化学奉献，提高公众科学素质C．让公众更多地理解化学为满足社会需求所作出旳奉献，鼓励人们尤其是青少年学习化学旳爱好，激发他们发明未来化学旳热情D．推广食用不含任何化学物质旳绿色食品２．有关天然气旳下列论述中不对旳．．．旳是( )Ａ.天然气和沼气旳重要成分都是甲烷B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸Ｄ.与煤炭相比，天然气燃烧产生旳废气中，ＳO2等污染物较少3.三甲基一氯硅[(CH３)3SｉCｌ]是一种生产有机硅化合物旳原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．旳是（ )Ａ.保留三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引起旳着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pＨ一定不大于7D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”旳思想，某化学家设计了下列化学反应环节:该方案旳重要目旳是为了制备（)Ａ.HＢｒ B.ＣaOＣ.H2 D. Hg5.新型纳米材料MFｅ2O x (３＜x＜4)中M表达+2价旳金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2023年全国初中化学竞赛天原杯
全国初中化学竞赛（天原杯）也许用到的原子量:H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意, 请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里, 每小题2分, 本大题共40分。
1．182023, 道尔顿（英）提出原子学说, 对化学发展起了推动作用。
其重要论点有: ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看, 这三个论点中不确切的是（）A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③2. 广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A. 氮B. 氖C. 氙D. 氩3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物也许属于（）A. 酸B. 有机物C. 碱D. 盐5. 1－18号元素的原子中, 核电荷数之差为8的两种原子（）A. 电子层数一定相差1B. 最外层电子数一定相等C. 都容易得（或失）电子, 形成阴（或阳）离子D. 质子数相差8, 中子数也也许相差86．血红蛋白的式量为68000, 含铁的质量比例为0.33%, 则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 47．在加热的条件下, 用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时, 参与反映的氢气的质量为（）A. B. C. D.8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质, 能使溶液的bH值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳）B. 稀硫酸（氯化钡）C. 氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D. 稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向NaCO2.(NH4)2SO4.NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂, 便可将它们鉴别出来, 这种试剂是（）A. 盐酸B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢氧化钡溶液10. 在溶液中可以互相反映生成硫酸铜的是（）A. Cu＋H2SO2(稀)B. CuO＋H2SO4C. Cu(OH)2＋H2SO4D. CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克, 加热分解完全后, KCl的质量是2a克, 则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A. 1 : 1B. 2 : 1C. 1.64 : 1D. 1.5 : 112．在一定条件下, 同一反映进行的快慢与反映物的浓度成正比。
全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛及答案
全国初中学生（第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内）主题的是（ ）。
A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系的说法正确的是（ ）。
A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系 .D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢（H 2O 2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）。
A ．MnO 2B ．CaO 2C ．NO 2D ．SiO 24. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是（ ）。
A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是（ ）。
A ．碳原子核，含7个质子，8个中子B ．氮原子核，含7个质子，7个中子C ．碳原子核，含6个质子，7个中子D ．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
全国初中化学竞赛试题及答案-初中化学竞赛题目
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
全国（第十届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案
全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。
以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十二届天原杯)复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。
⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65⒊考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）⒈“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐⒉来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A.CH4B.H2C.COD.CO2⒊一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理。
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱。
D.让车内人员坐好，不要随意走动。
⒋现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A.Ca2(PO4)3(OH)B.Ca3(PO4)3(OH)C.Ca4(PO4)3(OH)D.Ca5(PO4)3(OH)⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解⒍常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O⒎向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A.溶液中Na+总数不变B.单位体积内的OH－数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变⒏配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解。
全国初中化学天原杯复赛试卷答案
2021年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〔第二十二届天原杯〕复赛试题参考答案二、填空题：16．〔4分〕〔1〕A 〔1分〕〔2〕稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧〔1分〕〔3〕空气中的N2和O2形成NO x需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO x的生成。
〔1分〕〔4〕3 : 1 〔1分〕17．〔7分〕〔1〕C 〔1分〕〔2〕BaCO3〔1分〕NaHSO4〔1分〕〔3〕2 NaHSO4 + Na2CO3 == 2 Na2SO4 + CO2↑ + H2O〔2分〕BaCl2 + NaHSO4== BaSO4↓ + NaCl + HCl 〔2分〕18．〔5分〕〔1〕锡〔1分〕；2 :3〔1分〕。
〔2〕B〔1分〕。
〔3〕O2、H2O和CO2〔2分〕。
19．〔2分〕Ca(NO3)2 + BaBr2 == Ba(NO3)2↓+ CaBr2〔2分〕20．〔6分〕2 NaN3 == 2 Na + 3 N2↑〔2分〕；10 Na + 2 KNO3 == K2O + 5 Na2O + N2↑〔2分〕；36:65〔或0.55:1或1:1.81〕〔2分〕21．〔3分〕TiCl4 〔1分〕；TiCl4 + O2 == TiO2 + 2 Cl2〔2分〕22．〔3分〕〔1〕硫酸钡〔1分〕盐酸〔1分〕〔2〕BD〔1分〕23．〔4分〕〔1〕CH3CHNH2COOH + NaOH == CH3CHNH2COONa + H2 O〔2分〕〔2〕NaOOCCHNH2CH2CH2COONa〔1分〕〔3〕在较低温度下〔1分〕24．〔3分〕〔1〕①〔2分〕〔2〕NO、O2〔1分〕25．〔3分〕2〔1分〕；铝和锌或者镁和锌〔2分〕。
三、实验题：26．〔3分〕〔1〕NH3 + HCl = NH4Cl〔2分〕〔2〕氨分子比氯化氢分子扩散得快〔1分〕27．〔6分〕〔1〕25% 〔2分〕〔2〕反响生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收〔锥形瓶中残留〕〔1分〕。
2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛模拟试题参考答案
2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 、D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．A 12．B 、C 13．B14．C二、填空题：15、⑴+1，1个反电子；-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)⑵不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是16、蜡烛在空气中燃烧不完全产生了炭，这些炭的颗粒具有吸附作用17、⑴燃烧产物中存在CO 2；⑵存在；③中的澄清石灰水变浑浊18、19、BaCl 2，K 2SO 4，KCl ，AgNO 3，K 2CO 320、①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应21、⑴FeCl 2·nH 2O 高温 FeCl 2+ nH 2O ；H 2+FeCl 2 高温 Fe+2HCl ；⑵防止生成的纳米-Fe 被氧化22、⑴检查装置的气密性；⑵稀盐酸，石灰石(其他合理答案也可)；⑶化合反应CO 2+H 2O = H 2CO 3；G ； 分解反应2H 2O 2 通电 2H 2O+O 2↑；D ； 置换反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；B ；复分解反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；F23、 L ；减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题：24．⑴沉降，过滤；⑵活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)；⑶节约用水；⑷取2mL 待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子 25、⑴铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃。
⑵防止铁粉被氧化。
⑶反应物表面积越大，反应越快。
⑷FeC 2O 4·2H 2O △ Fe+2CO 2↑+2H 2O ↑26、⑴2NH 3+3CuO △ N 2+3H 2O+3Cu ；⑵BAGH 或GHBA ；上述装置顺序中，第一个盛氢氧化钠溶液，第二个盛浓硫酸；⑶空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高四、计算题：27、⑴；⑵％；⑶％28、解：含碳52％、氢13％、氧35％的醇完全燃烧生成水和二氧化碳时所消耗的氧气质量是1kg ×52%× +1kg ×13%× - 1kg ×35% =设需过氧化氢的质量为X ，2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑68 32X解得X =÷(1-10%) = 32 12 16 2。
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2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合 题意。
1 .我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为 “矽（xi ） ”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2 .人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3+H 2 = Fe+TiO 2+H 2O;②TiO 2+2C+2cl 2=TiCl 4+2CO ; ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是A .反应①中的H 2被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl 2中的“Cl”得到电子3 .正常人胃液的pH 在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品C.Na 2+、Mg 2+都是人体必需的元素D . MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO 2,服药后有喝汽水的感觉 4 .下列制取物质的设计中，不可.能..实现的是A r CaCO^ > CaO —空一CalOHb 丽心掴裱. ― . NaOH 溶液 B, Cu 乌4 CuO 必曲 + CuSOj ,过避f Cu （OHK 沉淀 C, KMnO 4 . d » 0:上里+ SOi ―"f H2SO4 D, 丽Cl 籀液 遇入8r ・R 各CO3沉淀5 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸， 如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸 （H 2SO 4）脱水后形成的是 A. H 2s 2O 7B. H 2s 3O 10C. H 2s 2O 8D. H 2s 4O 136 .“碳捕捉技术”是指通过一定的方法， 将工业生产中产生的 CO 2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH 溶液来“捕捉” CO 2,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
卜列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D. “反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶C5含量7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO 2 T可进行。
在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH :溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNPH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO 2+H2O+2NaClO=Na 2CO3+2HCIOB. CO2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCND. NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa8 .为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气9 .在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液10 .某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl > Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl J定存在B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11 .某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。
下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是12 .实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸储水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内仍残留约1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次13 .己知FeO、F及O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3D. 5:6:314 . Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则a的数值为A. 7.41B. 3.59C.3.21D.2.4615 .我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为 ： 原子利用率=（目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量）x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl 2O 的反应原理：①电解氯化钠溶液 NaCI+3H 2O 通电NaC1O 3+3H 2 T②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO 3+4HCl=2NaCl+2ClO 2 f +C12T +2H 2O此方法的原子利用率最大为A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空题（本题包括10个小题，共40分，请将16-21题答案填入第8页相应区域） 16 .（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机的类型 发动机混合气中汽 油行空包的质量匕 发动机运 转的湖度尾攵中CO的含量尾气中N5 : 的含量普逋发动机1 : 15 较高 核高 较翻稀薄械爆发动机1 ： 40 较很较低较低—1（3）己知汽车尾气中的氮氧化物 （以NO X 表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 NO X 含量也会减少？ （4）某种减少尾气中 CO 与NO X 的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程 式为：CO+NOx -C02+N 2（未配平）。
若x = 1.5,则化学方程式中 CO 2与N 2的系数之比为。
17 .（7分）在A 、B 、C 、D 四支试管中分别盛有 NaHSO 4、Na z CO 3、BaCl 2、BaCO 3固体，某 同学在只有蒸储水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1） NaHSO 4在水中会解离出 Na +、H +、SO 42-。
从物质分类的角度考虑，NaHSO 4属于 —（A.酸 B.碱C.盐D.氧化物）；（2）最先检验出来的固体物质是 ,利用它又可直接检验出的固体物质是 ; （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、18. （5分）合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。
一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。
下表是一些金属熔点的数据。
金属铜锌锡铅秘镉熔点/C 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示 的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量 比为。
（2）保险丝由胡、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为A. 20〜40 cB. 60〜80 cC. 230〜250 cD. 300〜320 c⑴根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A.发动机混合气中的汽油含量低 C.发动机混合气中氧气的含量低 （2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 B.发动机混合气中的空气含量低 D.发动机混合气中氮气的含量低 CO 含量会减少？（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。
崭新的青铜器呈土黄色。
当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分CU2（OH）2CO3],从其化学式可知铜绿是铜与（填物质的化学式）长期作用的结果。
19. （2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。
下表是一些物质25 c八O20. . （6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。
汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为; KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式;生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于:。
21. （3分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC1 3+3CO2, X的化学式是; X 再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是：。
22. （3分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag +等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。
因此，可溶性重金属盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题：（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称银餐），而不能服用碳酸钢，其原因是人体胃液中含有一定量的 ,与碳酸根反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化银；（2）若误服氯化钢溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。
A.多饮糖水B.饮用牛奶C.饮用食盐水D.饮用硫酸铝溶液cih-ai-cooH23 .（4分）己知a 一氨基丙酸的结构简式为忖山它可与NaOH反应生成“一氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa,又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：5Tgl 己知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结NH：晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150c时失去结晶水，在210c时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270c左右进一步分解。