九年级化学第一二单元基本知识点(填空版本)
九年级化学上册第一二单元知识点
九年级化学上册第一二单元知识点化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化则是指没有新物质生成的变化。
物理变化包括物质的固态、液态和气态的相互转化，例如水沸腾、冰雪融化、干冰升华、汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。
化学变化则包括酿酒、酿醋、发酵、腐烂、生锈、物质燃烧、烟花爆竹的爆炸以及将泥土烧成陶瓷等。
需要注意的是，气球的爆炸属于物理变化。
化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，而物理性质则是指不需要化学变化就表现出来的性质，例如空气的组成。
空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成，其中氮气和稀有气体的化学性质稳定且不活泼，主要用于保护气、做氮肥、制冷剂以及霓虹灯等。
氧气则占空气体积的21%，具有密度比空气大、不易溶于水、液态和固态均为淡蓝色等物理性质。
混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质，例如空气、石油、钢铁、矿泉水、天然水、自来水、海水、盐水、牛奶、溶液、果汁等。
而纯净物则是指只由一种物质组成的物质，例如冰水混合物、蒸馏水、纯净水、纯碱、食盐等。
测定空气中氧气的含量可以通过红磷燃烧实验来进行。
实验中，红磷点燃后会放出热量和大量白烟，同时烧杯中的水会由导管进入到集气瓶中，瓶中水面上升的体积约为瓶内空气体积的1/5.根据实验结论可以得知，氧气约占空气体积的1/5.需要注意实验药品的选择，应选用可燃且生成固体反应产物的药品，而不可选用硫、木炭、蜡烛或铁丝等。
在实验过程中还需要注意集气瓶底部放少量水的原因，以及进入集气瓶中水的体积小于1/5的原因。
收集气体的方法有排水法和向上排空气法，要注意导管必须放到集气瓶底部。
验满时，可以将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则说明气体已经收集满了。
检验气体时，可以将带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，则说明气体是氧气。
催化剂是一种能够在化学反应中改变其他物质反应速率的物质，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
（需要注意的是，催化剂只能改变反应速率，不能使产物增多。
九年级上册化学一二单元知识点总结
九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
化学九年级每单元知识点
化学九年级每单元知识点第一单元：物质与测量在这一单元中，学生将学习到物质与测量的基本概念和相关知识。
以下是本单元的知识点：1. 物质的性质和分类：- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质的固有属性，如颜色、形状和密度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时的性质，如燃烧和腐蚀等。
- 物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种类型的粒子组成的物质，如元素和化合物；混合物是由两种或更多种类型的物质组成的物质，如溶液和气体混合物。
2. 测量与单位：- 测量是确定物质性质或量的过程。
常见的测量物质性质的工具包括温度计、天平和测量缸等。
- 单位是用来表示物质性质或量的标准。
国际单位制（SI）是一套标准单位，如千克、米和秒等。
- 常用的物质量单位有克（g）和千克（kg）；常用的长度单位有厘米（cm）和米（m）；常用的时间单位有秒（s）和分钟（min）。
3. 物质的分离与纯化：- 物质可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏和结晶等。
这些方法是基于物质的不同性质进行选择性分离的。
- 物质的纯化是指将混合物中的杂质去除，得到较纯净的物质。
常用的纯化方法包括结晶和升华等。
第二单元：原子结构在这一单元中，学生将学习到原子结构的基本概念和相关知识。
以下是本单元的知识点：1. 原子的组成：- 原子是构成物质的基本粒子。
它由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
- 原子的质量主要集中在中子和质子上，电子的质量非常小可以忽略不计。
2. 原子核与电子壳层：- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子数决定了一个元素的原子序数，不同元素的质子数是不同的。
- 电子以壳层的方式围绕原子核运动。
分为K、L、M壳层等，能容纳的电子数目也不同。
最外层的电子称为价电子。
3. 元素的周期表：- 元素周期表是一种按原子序数和元素性质等规律排列的表格，常用来表达元素之间的结构和性质关系。
- 元素周期表根据周期性和族别进行分组。
化学九年级上册一二单元知识点
化学九年级上册一二单元知识点一、物质的组成和性质1. 物质的分类物质分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和一定的性质；混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其性质不固定。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身所固有的属性，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质在参与化学变化时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
3. 常见物质的性质和用途常见物质如水、盐酸、氧气等具有不同的性质和用途，水可用于饮用和农业灌溉，盐酸可用于清洗金属表面，氧气可用于呼吸和燃烧等。
二、化学元素和化合物1. 元素和化合物的概念元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质。
2. 常见化合物的示例及性质常见化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢氧化钠（NaOH）等具有不同的性质和用途。
比如水是无色透明的液体，可溶于许多物质中，具有良好的溶剂性。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律进行排列的表格，通过元素周期表可以了解元素的原子序数、相对原子质量等信息。
元素周期表的主要分区有主族元素、过渡元素、稀有气体等。
三、常见化学反应1. 反应的概念化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，表示氢气和氧气生成水的反应。
3. 常见化学反应的类型及示例常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
如氢氧化钠和盐酸发生中和反应产生氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
四、化学能量和化学平衡1. 化学反应的能量变化化学反应过程中，会伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，释热反应则是指在反应过程中释放热量。
2. 化学平衡当化学反应在一定条件下达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度或压力之间保持着一定比例关系，称为化学平衡。
人教版九年级化学第一二章知识点汇总
（暗红色）（白色固体；P 2O 5） （淡黄色）（无色无味气体，易溶于水；SO 2） （银白色） （黑色晶体；Fe 3O 4） 第一单元 走进化学世界<一>1、 检验二氧化碳的方法：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，变浑浊则是，反之则不是。
2、 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式：二氧化碳水氧气蜡烛点燃+−−→−+ 3、 实验室里固体药品通常保存在广口瓶里，块状药瓶用镊子夹取，粉末状药品用药匙和纸槽，液体药品通常保存在细口瓶里。
4、 用细口瓶倾倒液体时，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，缓慢的倒，细口瓶的塞子要倒放。
5、 量筒量取液体的体积时，量筒必须放平，读数时，视线与凹液面的最低处保持水平。
胶头滴管不能平放或者倒置，防止液体倒流或腐蚀橡胶帽，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），胶头滴管只能悬空，不能触碰管壁。
6、 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，不能用嘴去吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。
不要碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来后，立即用湿抹布扑盖。
（酒精灯“三不”）7、 玻璃仪器内壁附着的水即不成滴，也不成股流下时，表示已清洗干净。
第一单元 走进化学世界<二>1、 碳酸钠粉末中加入盐酸的现象：白色粉末溶解，并有气泡冒出。
锌粒中加入盐酸：锌粒逐渐溶解：并有气泡冒出。
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：产生蓝色絮状沉淀，加热后生成的物质逐渐变黑。
2、 试管加热时应先预热，再对准药品所在部位加热，加热时要用试管夹，夹持在试管的试管口的1/3处，加热时与桌面呈一定角度（45°），液体不得超过试管容积的1/3。
3、 烧杯不能直接加热。
4、 酒精灯的酒精量应不超过容积的2/3，也不能少于1/3。
5、 量筒无零刻度，最小刻度在量筒的最下方。
6、 托盘天平称量前应调“0”。
精确度为0.1克。
加砝码顺序为先大后小，称量时，左物右砝。
化学九年级一二单元知识点
化学九年级一二单元知识点化学九年级的一二单元主要涉及了一些基础的化学知识点，这些知识点对于学生打好基础，进一步深入学习化学非常重要。
本文将对化学九年级一二单元的主要知识点进行总结和归纳。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子没有电荷，电子的电荷为负。
原子的核心由质子和中子组成，而电子以轨道的形式环绕核心。
原子的质量数由质子和中子的总数决定，原子的电荷数由质子和电子的数量之差决定。
2. 元素周期表元素周期表是对元素进行分类和排列的表格形式，按照元素的原子序数顺序排列。
元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，原子序数增大时，元素的原子结构和性质也会发生变化。
3. 元素的性质元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质的组成和性质的情况下，可以通过观察和测量得到的性质，例如颜色、密度、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，例如与氧气发生反应生成氧化物、与酸发生反应产生气体等。
4. 化学方程式化学方程式是用符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物写在反应箭头的左边，生成物写在反应箭头的右边。
化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的组成，化学方程式还可以表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
5. 摩尔和物质量摩尔是物质的计量单位，表示的是物质的数量。
1摩尔物质的数量等于物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。
物质量是物质的质量，可以用克或者其他合适的单位来表示。
6. 元素的化合与分解元素可以通过化合反应形成化合物，也可以通过分解反应分解成单质或其他化合物。
化合反应是指两种或两种以上的物质发生反应生成新物质的过程，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的过程。
7. 酸、碱和盐的性质酸是指具有酸性的物质，可以与碱反应生成盐和水，并具有酸味和腐蚀性。
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②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
第一单元《走进化学世界》基本知识点
1、化学是研究物质的以及的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：
2体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（除外）。
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（3）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，。
（4）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移再：防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到
（6）氧气的验满：用带火星的木条
检验：用带火星的木条
C实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中试管破裂的原因：
1.试管外壁，就加热。
2.试管口
3.实验完毕，没有先从中移出导管就熄灭酒精灯
4.加热试管时，没有先，就集中加热
d在验证氧气时发现带火星的木条只是亮了一下，原因是收集到的氧气不纯的原因，反应刚开始时加热的试管里有空气，如果马上收集的话，就有空气进入了集气瓶，导致气体不纯。
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，；
③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。
（3）检验产物H2O：CO2：
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
%
%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择。
b、装置要求：。
c、现象：。
d、结论：空气是混合物；O2；N2。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：。
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器
可以直接加热的仪器是－－
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—）
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放。视线与刻度线及量筒内液体。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
②能否用铁代替红磷？原因：。
能否用碳、硫代替红磷？原因：。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（CO、SO2、氮的氧化物）和等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
*铁在空气中。
(3)氧气的制备:工业制氧气——。
（原理:氮气和氧气的不同，变化）
实验室制氧气原理
高锰酸钾
过氧化氢
氯酸钾
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：、收集装置：根据物质的、。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：（七字）。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
8、常见气体的用途：
②氮气：惰性保护气（化学性质）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法(操作、现象、结论)
①氧气：。
②二氧化碳：。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）
注意点：（1）先
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能。
一般药品称量时，在两边托盘中，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品
（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，。
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（、氮的氧化物等）温室效应（2、CH4等）
酸雨（NO2、等）白色污染（等）
6.氧气(1)氧气的化学性质：，。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
镁
铁
石蜡
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在。
二ห้องสมุดไป่ตู้化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中）.
1用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。