《好题》人教版初中9年级化学第三章填空题专项知识点总结(含解析)
《好题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项复习题(答案解析)(1)
一、解答题1．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。
回答下列问题:（1）图一中，甲是___。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是__；保持水的化学性质的最小粒子是_______。
（3）请写出水通电反应的符号．．表达式:______，属于________反应。
（4）从上图二分析，化学反应的实质是：在化学变化中_______可分，______不可分。
（5）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实：①打开食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是________。
②一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_____。
解析：原子氯化钠或NaCl 水分子或H2O H2O H2 + O2分解反应分子原子分子在不断运动分子间有间隔（1）从微观的角度来看，物质由分子、原子、离子构成，分子可以分裂为原子，原子可以重组为新分子，故填原子。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成；分子是保持物质的化学性质的最新微粒，故水的化学性质是由水分子保持。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O H2 +O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
（4）由图二可知，在化学反应中，分子分裂为原子，而原子没有改变。
（5）①分子做无规则的运动，故打开醋瓶的瓶盖时，醋分子运动到了人的鼻子里，故可以闻到醋味；②分子之间有间隙，且温度越高间隙越大，故水烧开后会将壶盖顶起。
2．如下图分别是①水蒸气液化，②水通电分解，③氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请据图回答下列问题：（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________；（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。
（3）由图③还能获得的一条信息是_______。
解析：①是分子不变，分子间的间隔变了②是分子改变了，变成了其他物质的分子原子个数化学反应前后原子的数目不变【解析】本题考查了微粒观点及模型图的应用和化学反应的实质。
北京市人教版初中9年级化学第三章填空题专项知识点总结(含答案)
一、填空题1．核电荷数为118～的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，回答有关问题：(1)原子序数为14的元素的名称是_______，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构_______(填“属于”或“不属于”)稳定结构。
(2)第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，图中x 的值为_______，溴元素在元素周期表中的位置应该排在_______元素的正下方。
写出溴元素和钠元素形成的化合物的化学式_______。
硅非金属不属于7氯NaBr解析：硅 非金属 不属于 7 氯 NaBr()1原子序数为14的元素的名称是硅元素，元素的名称中带有“石”字旁，它属于非金属元素，其原子的最外层电子数是4，不属于稳定结构。
()2第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，图中x 的值为：3528187---=，最外层电子数是7，由元素周期表的意义可知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。
溴元素的最外层有7个电子，易得到一个电子，化合价为1-价，钠元素为1+价，形成的化合物的化学式为：NaBr 。
故答案为：()1硅；非金属；不属于；()27；氯；NaBr 。
2．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
椐图回答问题：(1)图2中n的值为___________；(2)硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。
四Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力解析：四 Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力。
（1）由图1可知，硒原子的质子数为34，则图2中m=34，n=m-（2+8+18）=6；故填：6；（2）图2中硒原子有4个电子层，则硒元素处于第四周期；故填：四；硒原子的最外层电子数为6，易得到两个电子形成“Se2-”，则硒化钠的化学式为Na2Se；故填：Na2Se。
(必考题)人教版初中9年级化学第三章填空题专项知识点总结(培优)
一、填空题1．2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国John B Goodenough教授、M. stanley Whittlingham教授和日本化学家Akira Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。
图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：(1)从图②可知锂原子在化学反应中容易_____(填“得到”或者“失去”)形成_____(填离子符号)；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的____。
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是____。
(选填“A”、“B”、“C”)(3)A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是_____。
(选填“A”、“B”、“C”)(4)B元素在元素周期表中位于第______周期。
失去Li+质子数(或核电荷数)CB三【分析】（1）一般情况下最外层电子数小于4的反应中容易失去电子大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内质子数小于核外电子解析：失去Li+质子数(或核电荷数)C B三【分析】（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内质子数小于核外电子数；（3）最外层电子数相等的元素化学性质相似；（4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
（1）从图②可知，锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，可以表示为Li+；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的核内质子数；故填：失去；Li+；核内质子数；（2）A中质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，表示阳离子；B中质子数为11，核外电子数为11，质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；故填：C ；3）A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；故填：B；（4）B元素的原子核外有3个电子层，电子层数=周期数，在元素周期表中位于第三周期；故填：三；2．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。
《好题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点(含解析)
一、解答题1．从微粒的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程。
_________________(填写具体粒子,下同)变化，______________不变。
化学反应的微观实质是________________________________________。
解析：氧化汞分子氧原子、汞原子分子的破裂，原子的重新组合【解析】氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程中氧化汞分子发生了变化；汞原子和氧原子不变；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子不变，进行重新组合。
点睛：在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此，在化学变化中，分子发生改变，原子不变。
2．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x= __________；(2)表中具有相对稳定结构的元素是_________；(3)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 __________；(4)从上表可以看出这8种元素的原子结构中___________ 相同。
解析：Ar(或答氩) MgCl2电子层数【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数；(2)若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；(3)根据化合物化学式的书写方法进行解答；(4)根据元素周期表规律分析解答。
(1)原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；(2)氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；（3）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；(4)由表中图示可知，这8种元素的原子结构中电子层数相同，都有四层电子。
3．老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。
请问：（1）该实验的目的是什么？ _______（2）B烧杯的作用是什么？ ______解析：探究分子是在不断地运动的对比试验（1）氨水易挥发，氨气分子不断运动，且氨水呈碱性，所以可使酚酞变红色，即A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；故该实验的目的是探究分子是在不断地运动的。
《好题》人教版初中9年级化学第三章填空题专项经典测试卷(答案解析)(1)
一、填空题1．分类学习法是学习化学的一种重要方法。
（1）将下列物质进行分类（填写序号）：A 冰水混合物B 液氧C 澄清石灰水D 二氧化碳E 纯净的空气F 红磷其中属于纯净物的是_____。
（2）下列几个化学反应的微观示意图：其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。
ABDFB解析：ABDF B（1）A 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物；B 液氧由同种物质组成，属于纯净物；C 澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；D 二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；E 纯净的空气由不同种物质组成，属于混合物；F 红磷由同种物质组成，属于纯净物。
其中属于纯净物的是ABDF。
（2）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。
从微观上看，化合反应是反应前有多种分子，反应后生成了一种新的分子，所以其中属于化合反应的是B。
2．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示）。
①铕元素属于___________元素（填“金属”或“非金属＂），铕原子中的质子数是___________。
②图中152.0表示的是铕元素的___________。
③氯化铕中铕元素的化合价为___________，相应价态下氧化物的化学式为___________，该氧化物的相对分子质量为___________。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；②写出图中实现b 转化的化学反应符号表达式：___________。
(3)图3表示氯和溴元素（Br ）的原子结构示意图。
海南海师附中人教版初中9年级化学第三章填空题专项知识点总结(含解析)
一、填空题1．如表是元素周期表的一部分：_____，它处在元素周期表中第_____周期。
（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为27，则该元素核内中子数为_____。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_____相同。
（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。
A Na、ClB O、SC F、ClD Cl、Ar（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。
A NO和O2B CO和N2C SO2和CO2D OH-和F-氮S三1314最外层电子数BCB解析：氮S三1314最外层电子数BC B（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期；故答案为：氮；S；三。
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-13=14；故答案为：13；14。
（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数。
（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。
(必考题)人教版初中9年级化学第三章填空题专项经典习题(含答案解析)(1)
一、填空题1．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。
在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）化学变化的实质：___________。
得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。
（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）不显电性的微粒是_____；（2）带正电荷的微粒是_____；（3）化学变化中的最小微粒是_____；（4）决定相对原子质量大小的微粒是_____；（5）在同一原子中数目相等的微粒是_____。
分子原子中子原子核质子原子原子核（或质子和中子）质子电子解析：分子、原子、中子原子核、质子原子原子核（或质子和中子）质子、电子（1）分子、原子、中子都是不带电微粒，所以不显电性的微粒是分子、原子、中子；（2）原子核、质子都是带正电的微粒；（3）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；（4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所以决定相对原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）；（5）原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。
原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，所以原子中电子数一定等于质子数。
3．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。
(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。
(2)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。
《好题》人教版初中9年级化学第三章填空题专项基础卷(含答案)
一、填空题1．物质的组成和构成关系如下图所示。
回答下列问题：（1）由上图可知，X是__________。
（2）从宏观角度看：氢气是由__________组成的；从微观角度看：氯化钠是由__________构成的。
（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧元素与硫元素的本质区别是__________。
②硫原子的核电荷数为_______，核外有_____个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易_______电子（填“得到”或“失去”），此时形成的离子的符号为________。
③硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子__________相同。
分子氢元素氯离子和钠离子质子数不同163得到S2最外层电子数解析：分子氢元素氯离子和钠离子质子数不同 16 3 得到 S2最外层电子数（1）分子可分解为原子，原子可构成分子，故X是分子。
（2）从宏观角度看：氢气是由氢元素组成的；从微观角度看：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
（3）①具有相同质子数的一类原子总称为元素，氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同。
②由图可知，硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易得到2个电子，此时形成的离子带有两个单位的负电荷，符号为S2。
③原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。
2．观察如图粒子结构示意图，完成下列问题。
（1）具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）；（2）属于金属阳离子的是_________（填离子符号）；（3）若A粒子的符号为O2-，则X的值为________；（4）由C和D两种元素组成的化合物的化学式是________。
ArMg2+8MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握解析：Ar Mg2+ 8 MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握。
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一、填空题1．从微观上看：物质是由粒子构成的。
请你填写构成下列物质具体粒子的名称。
（1）体温计中的汞是由________构成的。
（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。
（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。
汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。
（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。
【点睛】宏观用组成，微观用构成。
2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)画出硫离子(S2-)的结构示意图__________。
(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_________，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_________。
(3)13号元素的原子在化学反应中比较容易_______ (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。
F-或O2失去Al3+解析：F-或O2失去Al3+（1）硫离子（S2-）的质子数为16，是硫原子得到两个电子形成的，核外电子数为18，原子结构示意图为：。
故填：。
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10；氟离子、氧离子与它核外电子数相同，可以表示为F-、O2-（合理即可）。
故填：10；F-或O2。
（3）13号元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中比较容易失去电子，形成离子的符号是Al3+。
故填：失去；Al3+。
3．（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。
A 甲、乙这两种变化的本质区别是：_____。
B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释②中产生该现象的原因是：_____。
C 乙中与分子构成的不同点为_____。
D 乙化学反应的基本反应类型是_____。
（2）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。
称元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 符号原子结构示意图①表中磷原子的核内质子数x=_____；②表中具有相对稳定结构的元素是_____；③镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____；④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_____。
甲是物理变化乙是化学变化分子之间存在间隔发生物理变化时分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应15ArMgCl2核外电子层数相同解析：甲是物理变化，乙是化学变化分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应 15 Ar MgCl2核外电子层数相同（1）A、甲只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，乙反应生成了新物质，属于化学变化，故本质区别是：甲是物理变化，乙是化学变化；B、分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变；C、由氧原子构成，由氢原子和氧原子构成，构成分子的原子不同；D、乙化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故表中磷原子的核内质子数x=2+8+5=15；②表中具有相对稳定结构的元素是Ar，因为最外层电子数是8，达到了相对稳定结构；③镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，它们形成的化合物化学式为MgCl2；④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是核外电子层数相同。
4．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。
请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。
（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。
（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）（4）F位于元素周期表的第_____周期。
4BD最外层电子数相同失去阳离子四解析：4 BD 最外层电子数相同失去阳离子四（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。
故填：36。
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。
故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。
5．如图①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为___________。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________。
(3)A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质；(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由___________。
(填“分子”、“原子”、“离子”)构成。
BC最外层电子数离子解析：BC 最外层电子数离子（1）根据元素周期表一格的信息，左上角的为原子序数，故钠元素的原子序数为11。
（2）核电荷数相同的两种粒子，属于同种元素，BC的核电荷数都为17，同属于氯元素。
（3）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的。
6．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。
如图是铷元素在元素周期表中的信息和A~D四种粒子结构示意图。
请回答下列问题：（1）m 的值是_______；n 的值是________；铷元素位于第______周期。
（2）A-D 是四种粒子的结构示意图，D 形成离子的符号______，属于同种元素的粒子是_____（填写图片下方的字母，下同），其中达到稳定结构的是_______，铷元素和A-D 粒子中_______化学性质相似，它们在化学反应中易_______电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）写出CD 两种元素形成化合物的化学式______。
15ABBC 失去解析：1 5 2-S AB B C 失去 2Na S（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37；图2是铷原子的结构示意图，则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，则37=2+8+18+8+n ，n=1；周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，铷元素位于元素周期表中的第5周期。
（2）D 原子为硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为2-S ；AB 的核内质子数相等，属于同种元素；B 微粒最外层为8个电子的结构，属于稳定结构；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，铷原子最外层电子数为1，C 原子最外层电子数为1，所以与铷元素和C 粒子化学性质相似；在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。
（3）C 的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，D 的质子数为16，是硫元素，在化合物中显-2价，两种元素形成的化合物的化学式为2Na S 。
7．运用所学知识，按要求填空：（1）下图是某粒子的结构示意图表示的是_______（用化学符号表示）。
（2）分子和原子的本质区别是_________；（3）不同种元素最本质的区别是__________；（4）构成物质的微粒有很多种。
例如：水是由________构成；氯化钠是由_______构成。
Ca2+化学变化中分子可分原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）解析：Ca2+化学变化中，分子可分，原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）（1）根据某粒子的结构示意图，其质子数为20，核外电子数为18，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，表示的是钙离子，符号为Ca2+。
（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分；（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同；（4）构成物质的微粒有很多种。
例如：水是由水分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子（Na+和Cl-）构成。
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)下列微观示意图中，能表示混合物的是____(填序号)，若生成物是B，则参加反应的物质可能是下图中的____(填序号)。
(2)观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。
上图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B对应的阴离子符号是____；上图中化学性质相似的原子是____(填字母序号)。
CADO2-DE解析：C AD O2- DE(1)A、图中只有一种分子，属于纯净物；B、图中只有一种分子，属于纯净物；C、图中有两种分子，属于混合物；D、图中只有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物；故选：C；原子是化学变化中最小的粒子，原子种类数目反应前后不会发生改变；观察图中微粒，若生成物是B，化学反应前后原子种类不变，则参加反应的物质可能是图中的AD；(2)元素是质子数相同的一类原子；图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B为8号元素氧元素，得到两个电子形成氧离子，阴离子符号是O2-；元素化学性质和原子的最外层电子数有密切关系；B是一种离子结构，虽然C最外层是2个电子，但它是一种不稳定结构，DE最外层电子都是稳定结构，故图中化学性质相似的原子是DE。
9．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I⁻）的结构示意图。
回答下列问题：（1）图中x=_____，127表示_____。
（2）碘属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。
碘元素在元素周期表中位于第_____周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_____（填标号）。
相对原子质量非金属五（或5）E解析：相对原子质量非金属五（或5） E（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故127表示相对原子质量，故填：18；相对原子质量。