无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
无机化学第九章 配位化合物习题答案
第九章配位化合物习题答案1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。
(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答：配合物名称（1）二氯化六氨合钴(II)（2）二氯化一氯·五氨合钴(III)（3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)（4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)（5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子（6）二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。
2．写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答：配合物化学式（1）[Co(NO2)3 (NH3)3]（2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1（3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2]（4）K2[PtCl6]9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。
（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO 4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右10．在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ，AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成，应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理，有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ，应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入，得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 （mol·L -1）答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。
无机化学练习题（含答案）第9章配合物
无机化学练习题（含答案）第9章配合物第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<br-<cl-<f-<oh-<c2o42-<h2o<scn-<nh3<en<so32-<phen<no2-<cn,co。
序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
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序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第09章 化学反应的速率
化学反应的速率1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？答：平均速率是指在时间间隔Δt 内，反应物或生成物浓度的变化量。
而瞬时速率是指某一时刻的反应速率；前者是一个平均概念，相对于一个时间段而言，而后者是一个瞬时概念，是相对于某一时刻而言。
2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。
这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？（1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3（2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3（3） aA + Bb → gG + hH解 （1）V =tN △△][2= t H △△][2=t NH △△][3 V 瞬=0lim →t △t N △△][2 = 0lim →t △t H △△][2 =0lim →t △t NH △△][3 V 2N =31V 2H =21V 3NH 两种速率均适用。
（2）（3）同（1）。
3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
答：碰撞理论认为：（1）、反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的先决条件，碰撞频率越高，反应速率越大。
（2）、碰撞中能发生反应的一组分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时，电子云之间的斥力，从而导致分子中原子的重排，即发生化学反应。
（3）、能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分，只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。
（4）、活化能：发生有效碰撞的最低能量。
4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
答：过渡状态理论认为：（1）、当两个具有足够的平均能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重排，能量要重新分配。
在反应过程中，要经过中间的一个过渡状态，即反应物分子要先形成活化配合物。
（2）。
反应速率与下列三个因素有关：活化配合物的浓度，活化配合物分解的几率，活化配合物的分解速率。
无机及分析化学课后习题第九章答案
一、选择题在给出的４个选项中,请选出1个正确答案。
１. 下列物质中,不适宜做配体的就是( )A 、 Ｓ２O 3２- B. H 2O C. Br - D 、 N Ｈ4+ 解:选Ｄ。
ＮＨ4+中的N 没有孤对电子。
2、 下列配离子中,属于外轨配合物的就是( )A 、 [F ｅF 6］3－ B. ［Cr (N Ｈ3) 6]3+ C 、 [Ａｕ(Ｃｌ)4］- D. [Ni(ＣＮ)4]2－解:选Ａ, ［Fe Ｆ6］３-中心原子F ｅ3+采用ｓp 3ｄ2轨道进行杂化。
3. 测得[Ｃｏ(NH ３) 6]3+ 磁矩μ=0、0B 、M ,可知C Ｏ3+ 离子采取的杂化类型就是( ) A 、 sp 3 Ｂ、 dsp 2 Ｃ、 d 2s ｐ3 Ｄ、 s ｐ3d 2解:选C 。
C O ３＋价电子构型就是3ｄ６, 由磁矩μ＝0、0B 、M 可以推断:该配合物中没有未成对的电子,在形成配合物时C O ３＋3ｄ轨道上的电子先经过重排,再采取d 2sp 3轨道杂化,与配体成键。
4、 下列物质中具有顺磁性的就是( )A 、 [Ｚn (NH 3)4]2+B 、 [Cu (NH 3) 4］2+C 、 ［F ｅ(CN)6］４－ Ｄ、 [Ag (NH 3) ２] +解:选Ｂ。
Cu 2+的价电子构型就是３ｄ9,在形成配合物时采用dsp ２杂化,有１个未成对的电子存在,所以就是顺磁性的。
５. 下列物质中能作为螫合剂的就是( )A 、 NO －OH Ｂ、 (C Ｈ3)2N －ＮH 2C 、 ＣＮS-Ｄ. Ｈ2N －ＣＨ2-ＣＨ2－ＣＨ2-NH 2 解:选D,其分子中两个N 原子作为配位原子可以提供孤对电子,而且它们相距3个原子,可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。
6、 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的就是( )A 、 [Ａｇ(NH 3)２]＋B 、 [FeCl 4]—C 、 ［F ｅ(C ２O ４)3]3— D. [Ag (Ｓ２O 3)２]3-解:选B 。
无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
无机及分析化学课后习题第九章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）A. S 2O 32-B. H 2OC. Br －D. NH 4+解：选D 。
NH 4+中的N 没有孤对电子。
2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）A. [FeF 6]3－B. [Cr (NH 3) 6]3+C. [Au(Cl)4]-D. [Ni(CN)4] 2－解：选A, [FeF 6]3－中心原子Fe 3+采用sp 3d 2轨道进行杂化。
3. 测得[Co (NH 3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知C O 3＋ 离子采取的杂化类型是（ ）A. sp 3B. dsp 2C. d 2sp 3D. sp 3d 2解：选C 。
C O 3＋价电子构型是3d 6, 由磁矩μ=0.0B.M 可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成配合物时C O 3＋3d 轨道上的电子先经过重排，再采取d 2sp 3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）A. [Zn (NH 3)4]2+B. [Cu (NH 3) 4]2+C. [Fe(CN)6]4－D. [Ag (NH 3) 2] +解：选B 。
Cu 2+的价电子构型是3d 9,在形成配合物时采用dsp 2杂化，有1个未成对的电子存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（ ）A. NO －OHB. (CH 3)2N －NH 2C. CNS－ D. H 2N －CH 2－CH 2－CH 2－NH 2 解：选D ，其分子中两个N 原子作为配位原子可以提供孤对电子，而且它们相距3个原子，可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（ ）A. [Ag (NH 3)2]＋B. [FeCl 4]—C. [Fe （C 2O 4）3]3—D. [Ag (S 2O 3)2]3-解：选B 。
Cl -在强酸中存在形式不变，对配合物的稳定性影响不大；而NH 3、C 2O 42-在强酸介质中会形成难电离的弱酸， S 2O 32-与强酸反应会分解为硫和亚硫酸，后者又分解为二氧化硫和水，因此相应的配合物在强酸介质中会发生解离，稳定性降低。
无机及分析化学第九章答案
第九章 习题解答1．离子键无饱和性和方向性，而离子晶体中每个离子有确定的配位数，二者有无矛盾？ 答：二者无矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要里自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的作用，即配位数一定。
但不论相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．下列双原子分子或离子，哪些可稳定存在？哪些不可能稳定存在？请将能稳定存在的双原子分子或离子按稳定性由大到小的顺序排列起来。
H 2 He 2 He 2+ Be 2 C 2 N 2 N 2+答： H 2 σ1s 2键级=122=- He 2 σ1s2σ1s *2键级=0222=- He 2+ σ1s2σ1s*1键级=5.0212=- Be 2 σ1s2σ1s*2σ2s 2σ2s *2键级=0244=-C 2 σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py 2π2pz 2键级=2248=-N 2 σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py 2π2pz 2σ2px 2键级=32410=-N 2+σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py 2π2pz 2σ2px 1键级=5.2249=-稳定存在的分子或离子：H 2 He 2+ C 2 N 2 N 2+ 不能稳定存在的分子或离子：He 2 Be 2 稳定性次序：N 2>N 2+>C 2>H 2>He 2+3．第二周期某元素的单质是双原子分子，键级为1是顺磁性物质。
(1)推断出它的原子序号； (2)写出分子轨道中的排布情况； 答：(1)原子序号5(2)B 2 σ1s 2σ1s *2σ2s 2σ2s *2π2py 1π2pz 14．在BCl 3和NCl 3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？答：BCl3与NCl3分子中，中心原子不同，中心原子的电子结构不同，使得两者的中心原子采用不同的杂化方式：B采用的是sp3杂化，每个杂化轨道的的夹角是120o，与Cl原子以3p x轨道形成3个σ键，分子呈平面三角形。
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第9章配合物
9-1:区别下列概念
（a）配体和配合物，
（b）外轨型配合物和内轨型配合物，
（c）高自旋配合物和低自旋配合物，
（d）强场配体和弱场配体，
（e）几何异构和光学异构，
（f）活性配合物和惰性配合物，
（g）生成常数和逐级生成常数，
(h) 螯合效应和反位效应。
答：
答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有
如下顺序：
I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢
的那些配合物则叫做惰性配合物。
（g）配位个体生成反应的标准平衡常数称为生成常数；某些配位个体的生成反应并不是一步完成，而是涉及一系列平衡, 我们把每一个平衡反应所对应的生成常数称为逐级生成常数。
（h）螯合配体一般较对应的单齿配体生成更稳定配合物的现象叫螯合效应；平面四方形配合物中某些配位体能使处于其反位的基团变得更加容易取代，化学上称这种能使反位基团活化的现象为该配合物的反位效应。
9-2: 在八面体配合物中,哪些d 电子构型在高自旋和低自旋排布中可能存在差异。
答：在八面体配合物中, 由于存在强场和弱场配位体，分裂能和成对能的相对大小也随之变化，所以d 电子在八面体场中的排布方式也有所不同；另外电子在排布的时候仍然要满足能量最低原理，所以d1 至d3﹑d8 至d10 有且仅有一种电子排布方式, 而d4 ﹑d5 ﹑d6 和d7 会随着低自旋(强场)﹑高自旋(弱场)有两种不同的排布方式。
9-3: 为什么顺铂的水解产物Pt（OH）
2（NH
3
）
2
能与草酸反应生成 Pt（NH
3
）
C 2O
4
而其几何异构体却不能？哪一种异构体有极性，没有极性？哪一种水溶性
较大？
解：双齿配体的碳链很短，不可能对位配位。
顺式极性大，水溶性大。
9-4: 配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色 CoCl
3.6NH
3
﹑紫红色
CoCl
3.5NH
3
﹑绿色CoCl
3
.4NH
3
和紫色CoCl
3
.4NH
3
四种配合物溶于水，加入
硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为 3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
用电导法可以测定电解质在溶液中电离出来的离子数，离子数与电导的大小成正相关性。
请预言，这四种配合物的电导之比呈现什么定量关系？
解：
[Co(NH
3)
4
(H
2
O)
2
]3+;[Co(NH
3
)
4
(H
2
O)Cl]2+;[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]+;[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]+[Co(H
2
O)
2
Cl
4
]-
9-5: 实验测得Fe(CN)
64- 和 Co(NH
3
)
6
3+ 均为反磁性物质（磁矩等于零），问它
们的杂化轨道类型。
解：d2sp3;d2sp3
9-6: 给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH
3)
6
]Cl
3
﹑K
2
[Co(NCS)
4
]
﹑H
2[PtCl
6
] ﹑ [CrCl(NH
3
)
5
]Cl
2
﹑ K
2[
Zn(OH)
4
] ﹑ [PtCl
2
(NH
3
)
2
] ，并用化学式
单独表示其中的络离子。
解：[Co(NH
3)
6
]Cl
3
氯化六氨合钴（III）、K
2
[Co(NCS)
4
]四异硫氰酸根合钴（II）
酸钾、H
2[PtCl
6
]六氯合铂(IV)酸、[CrCl(NH
3
)
5
]Cl
2
氯化一氯五氨合铬
(III)、K
2[Zn(OH)
4
]四羟基合锌(II)酸钾、[PtCl
2
(NH
3
)
2
]二氯二氨合铂(IV)
9-7: 写出下列配合物的化学式：（1）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）（2）六氯合铂酸钾
（3）二氯.四硫氰合铬酸铵
（4）二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙
解：[CoCl
2H
2
O(NH
3
)
3
]Cl;K
2
[PtCl
6
];(NH
4
)
3
[CrCl
2
(SCN)
4
];Ca[Co(C
2
O
4
)
2
(NH
3
)
2
]
2
9-8: 五种配合物的实验式相同——KCoCl
2I
2
(NH
3
)
2
，电导实验还表明它们的等
浓度水溶液里的离子数目跟等浓度的Na
2SO
4
相同。
写出它们的化学式，给出中
心原子的氧化态。
解：K
2[Co(II)Cl
2
I
2
(NH
3
)
2
]（注：异构现象见正文MA
2
B
2
C
2
型八面体配合物异构）
9-9: 阅读课外报纸杂志或从网络获取信息做一个有关配合物在日常生活﹑工农业生产中的应用的读书报告。
9-10: (1)顺式和反式的[Co(en)2Cl2]+配离子存在光学异构体吗？(2)平面正方行结构的
[Pt(NH3)(N3)ClBr]+ 存在光学异构体吗？
解：(1) 反式的[Co(en)2Cl2]+没有光学异构体。
顺式的[Co(en)2Cl2]+ 有光学异构体。
(2) [Pt(NH3)(N3)ClBr]+没有光学异构体。
9-11: 利用棉花﹑橡皮泥﹑铁丝等原料动手制作晶体场理论对八面题配合物中心原子d轨道与配体的空间关系模型，以加强对晶体场理论关键内容——中心原子d轨道分裂的理解。
9-12: 1986年Jensen 合成了一种配合物，化学式为 Ni[P(C
2H
5
)
3
]
3
Br ，该化合
物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。
试画出这种配合物的所有可能结构，若有对映异构体需标明对映关系。
9-13: 以下说法对不对？简述理由。
（1）粗盐酸的黄色时Fe3+的颜色
（2）根据光化学序列可断言，Fe(CNS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。
（3）配合物中配体的数目称为配位数。
（4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
（5）羟基化合物中的配体 CO 是用氧原子和中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。
（6）同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁矩就越大。
（7） Co(en)
3
3-没有立体异构体。
（8）根据晶体场理论可以预言，Ti(CN)
63-的颜色比TiCl
6
3-的颜色深。
（9）根据晶体场理论，Ni2+ 的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和低自旋两种。
（10）晶体场稳定化能为零的配合物是不稳定的。