北京高考经典实验含答案
北京市延庆县物理高考经典100题实验题含答案
北京市延庆县物理高考经典100题实验题含答案一、实验题1．实验小组的同学们用如图所示的装置做“用单摆测定重力加速度”的实验。
(1)测出悬点O到小球球心的距离（摆长）L及单摆完成n次全振动所用的时间t，则重力加速度g=________（用L、n、t表示）。
(2)他组装好单摆后在摆球自然悬垂的情况下，用毫米刻度尺量得从悬点到摆球的最低端的长度L=0.9990m，再用游标卡尺测量摆球直径，结果如图所示，则该摆球的直径为______mm，单摆摆长为______m。
在测量单摆的周期时，他用秒表记下了单摆做50次全振动的时间，如下图所示，秒表的读数________s。
(3)甲同学多次改变单摆的摆长并测得相应的周期，他根据测量数据画出了如图所示的图象，但忘记在图中标明横坐标所代表的物理量。
你认为横坐标所代表的物理量是_____(选填“”“”或“”)，若图线斜率为k，则重力加速度g=_________(用k表示)。
2．在学习了气体性质和规律后，物理兴趣小组同学制作了一个温度计，将一个一端开口，一端带有玻璃泡A的细玻璃管（玻璃泡A内封闭一定量的气体，且导热良好）竖直倒插入水银槽中，利用管内水银面的高度就可以反映玻璃泡A内气体的温度。
然后在管壁上刻度，即可直接读出。
不考虑细B管内液面高度变化引起的气体体积变化。
温度计的构造如图。
①在一个标准大气压（76cm汞柱）下对B管进行刻度，当环境温度为t1=27℃时的刻度线在管内水银柱高度16cm处，在可测量范围内温度t和玻璃细管高出水银槽的水银液面高度h应符合什么刻度规律？②若大气压降为75cm汞柱时，该温度计读数为27℃时的实际温度为多大？3．(1)电磁打点计时器和电火花计时器统称为打点计时器。
其中电磁打点计时器使用时，电源要求是_____A．220V直流 B．220V交流 C．4～6V直流 D．4～6V交流(2)利用下图装置可以做力学中的许多实验，以下说法正确的是_____A．用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须设法消除小车和滑轨间的摩擦阻力的影响B．用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须调整滑轮高度使连接小车的细线与滑轨平行C．用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，每次改变砂和砂桶总质量之后，需要重新平衡摩擦力D．用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，应使砂和砂桶总质量远小于小车的质量(3)如图甲所示是某同学设计的“探究加速度a与力F、质量m的关系”的实验装置图，实验中认为细绳对小车拉力F等于砂和砂桶总重力，小车运动加速度可由纸带求得。
北京市名校化学高考经典100实验题word含答案
北京市名校化学高考经典100实验题word含答案一、实验题1．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
（提出假设）假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为________假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]（查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
（物质成分探究）步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为____________________。
2．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
2022届北京市石景山区高考化学实验题大全100题word含答案
2022届北京市石景山区高考化学实验题大全100题word含答案一、实验题1．（化学──选修2：化学与技术）（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：；b．沉淀：；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。
2．工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
完成下列填空：(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
北京近五年高考化学实验题及答案
2015-2019年北京化学高考实验题附中何文杰2015—12在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】依据实验现象分析物质性质，应用原电池的已有认识模型分析、解释现象【水平】B【答案】C【难度系数】0.95 区分度0.272015—27（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．【考点】利用物质制备的思维程序设计制备、分离装置【水平】C插入Cu【答案】②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol ?L ﹣1HCl 溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol ?L ﹣1．【考点】利用滴定原理基于数据对物质成分进行定量分析【水平】B 【答案】【难度系数】0.57 区分度：0.822015-28（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。
实验如下：（1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到。
G K ab盐桥0.005mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液（PH 约为1）0.01mol ·L －1KI 溶液3mL0.01mol ·L－1KI 溶液3mL0.005mol ·L－1Fe 2(SO 4)3溶液(PH 约为1) 棕黄色溶液分成三等分数滴0.01mol ·L －1AgNO 3溶液1mL1mol ·L －1FeSO 4溶液1mLH 2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅，比ⅱ略深溶液变浅ⅰⅱⅲ实验Ⅰ实验Ⅱa【考点】依据现象分析解释实验目的【水平】B（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
北京高考经典实验含答案
北京高考经典实验含答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学经典实验题1．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。
（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为。
NH4HCO3的作用是。
2.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是 (填序号) 。
a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
北京高考常考的电学实验
电学实验实验一、伏安法测电阻与测金属丝的电阻率实验原理：伏安法测电阻；电阻定律仪器考查与误差分析：1．螺旋测微器（测导线直径）的读数由固定刻度读数与可动刻度读数构成，读数时先从固定刻度上读出半毫米整数倍的部分，不足半毫米的由可动刻度读出，也就是看可动刻度上第几条线与固定刻度上的横线对齐，测量结果=固定刻度示数+可动刻度示数，注意结果需要估读；2．电学元件的选择：（1）安全性：电表示数不超过各自量程，电阻类元件电流不超过允许的最大电流；（2）精确性：电流表尽可能选小电阻，电压表尽可能选电阻大的，选用的电表量程应使指针尽量接近满偏，即指针在电表量程的二分之一到三分之二以上位置；（3）操作性：滑动变阻器的调节应该使电压变化尽量均匀，既满足实验需求，又便于调节；（4）灵活性：没有对应电表时，可通过改装或者用知道电阻的电表进行替代；3．滑动变阻器的限流与分压：要求回路中某部分电路电流或电压实现从零开始连续调节时，及大范围内测量时，必须采用分压式接法。
当负载电阻的阻值R x比滑动变阻器的最大阻值R0大得多时，采用分压接法，反之，若R x与R0接近或R x略小于R0时，则采用限流接法。
4．电流表的内接与外接：由于所用电压表和电流表都不是理想电表，也就是说电压表的内阻并非趋近无穷大，电流表也有内阻，因此实验测量出的电阻值与真实值之间会有误差。
为了减少测量过程中的系统误差，通常伏安法测电阻的电路有两个基本连接方法：内接法和外接法。
在内接法中，电流表的测量值为流过待测电阻和电流表的电流，电压表的测量值为待测电阻两端的电压与电流表两端的电压之和，即：在外接法中，需要考虑电流表内阻的存在，则电压表的测量值U为R两端的电压，电流表的测量值I为干路电流，即流过待测电阻的电流与流过电压表的电流之和，此时测得的电阻为与R V的并联总电阻，即：当时，内接法和外接法测电阻的相对误差相等，选哪种接法均可；当时，采用内接法；当时，采用外接法。
北京市密云县物理高考实验题大全含答案
北京市密云县物理高考实验题大全含答案一、实验题1．利用如图所示的装置做“验证牛顿第二定律”的实验。
（1）甲同学实验时这样平衡摩擦力。
按图示装置把实验器材安装好，先不挂重物，将小车放在木板上，后面固定一条纸带，纸带穿过打点计时器。
用垫块把木板一端垫高，接通打点计时器，让小车以一定初速度沿木板向下运动，并不断调节木板的倾斜度，直到小车拖动纸带沿木板做_______运动。
（2）甲同学利用v-t图像求出每条纸带对应的加速度。
他在处理其中一条纸带时，求出每个计数点对应的速度，并将各点的速度都标在了如图所示的坐标系中。
请在坐标系中作出小车运动的v-t图像，并利用图像求出小车此次运动的加速度a = __________m/s2。
（3）丙同学作出的a-F图像如图所示。
发现图线有一段是曲线，他认为这是系统误差造成的。
他将实验方法做了如下改进：他先将一些砝码放在小车上；之后每次从小车上取下一些砝码移到牵引小车的盘上；重复多次实验，直到将砝码全部移到盘中；根据测得的数据，绘制出小车加速度a随着盘和盘中的砝码所受重力F变化的关系图线，得到的是一条过原点的直线。
已知盘和所有砝码的总质量为m，小车的质量为M。
请你分析说明图线为直线的原因，并说明图线斜率的物理意义。
2．“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置如图所示。
①关于该实验的操作，下列做法正确的是______(填字母代号)A．调节滑轮，使细绳与长木板平行B．平衡小车受到的滑动摩擦力时，必须把纸带穿过打点计时器并打点C．实验时应先放开小车再接通打点计时器的电源D．通过增减小车上的砝码改变质量时，必须重新平衡摩擦力②如图所示为根据实验数据画出的图象，图象不过原点的原因是______________。
3．在“探究互成角度的两个力的合力”的实验中:（1）本实验采用的科学方法是__________.A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法（2）其中的两个步骤:①在水平放置的木板上铺一张白纸并固定好,把橡皮条的一端固定在木板上,另一端栓两根细线,通过细线同时用两个弹簧测力计互成角度地拉橡皮条,使橡皮条与细线的结点到达某一位置点,在白纸上记下点和两个弹簧测力计的读数和②只用一个弹簧测力计通过细线拉橡皮条,使橡皮条的伸长量与用两个弹簧测力计拉时伸长量一样,记下此时弹簧测力计的读数和细线的方向.以上两步骤均有疏漏,请指出疏漏:在①中是______________________________;在②中是______________________________.（3）在做“探究互成角度的两个力的合力”的实验中,用、两个弹簧测力计拉橡皮条的结点使其位于处,此时如图所示;然后保持的读数不变,当角由图中所示的值减小时,要使结点仍在处,可采用的办法是__________.A．增大的读数,减小角B．减小的读数,减小角C．减小的读数,增大角D．增大的读数,增大角4．某同学测量一个圆柱体的电阻率,需要测量圆柱体的尺寸和电阻.（1）分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径,某次测量的示数如图(a)和图(b)所示,长度__________,直径__________.（2）按图(c)连接电路后,实验操作如下:①将滑动变阻器的阻值置于最__________处(填“大”或“小”)；将拨向接点1,闭合,调节,使电流表示数为；②将电阻箱的阻值调至最__________(填“大”或“小”)；拨向接点2;保持不变,调节,使电流表示数仍为，此时阻值为1280.（3）由此可知,圆柱体的电阻为__________.（4）由此可知,圆柱体的电阻率________(用上面实验中涉及到的相关符号来表示).5．在利用“单摆测定重力加速度”的实验中，由单摆做简谐运动的周期公式得到.只要测出多组单摆的摆长l和运动周期T，作出T2-l图象，就可以求出当地的重力加速度，理论上T2-l图象是一条过坐标原点的直线，某同学根据实验数据作出的图象如图所示.(1)由图象求出的重力加速度g=_______m/s2 (取)(2)由于图象没有能通过坐标原点，求出的重力加速度g值与当地真实值相比________；若利用采用公式法计算，则求出重力加速度g与当地真实值相比_______ (填“偏大”“偏小”，或“不变”)(3)某同学在家里做用单摆测定重力加速度的实验，但没有合适的摆球，他找到了一块外形不规则的长条状的大理石块代替了摆球(如图)，以下实验步骤中存在错误或不当的步骤是___________.A．将石块用细尼龙线系好，结点为N，将尼龙线的上端固定于O点;B．用刻度尺测量ON间尼龙线的长度l作为摆长;C．将石块拉开一个大约α=5°的角度，然后由静止释放；D．从摆球摆到最低点时开始计时，当摆球第30次到达最低点时结束记录总时间t，由得出周期；E.改变ON间尼龙线的长度再做几次实验，记下相应的l和T；F.求出多次实验中测得的l和T的平均值作为计算时使用的数据，带入公式求出重力加速度g. 6．某物理兴趣活动小组利用如图装置可以验证机械能守恒定律，实验中电火花打点计时器所用交流电源的频率为50Hz，得到如下图所示的纸带。
2024年北京高考化学试题+答案详解
2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。
⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
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高考化学经典实验题1．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B 中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。
（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为。
NH4HCO3的作用是。
2.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号) 。
a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
3.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
4．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
此时装置C中发生的现象是。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、；②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a. 对A装置加热b. 向A内加入少量Fe2O3c. 向A内加入少量CuOd. 增大空气通入量e. 向A内加入少量FeSO4f. 向A内加入少量H2O （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。
5.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。
（2）操作Ⅰ的目的是。
（3）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（7）D装置的作用是____________________________________。
6．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：①沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃；② SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③ 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：① b中发生反应的化学方程式是。
② c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
高考化学经典实验题答案1．（16分）（1）4NH3+5O2 催化剂4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡．．：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—，加入NaOH固体，OH—浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热．．．．．，均有利于NH3逸出（3）①2NO+O2==2NO2 （1分）②NH4NO3（1分）③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（4）①增加（1分）减少（1分）②abc（选2个得1分，选1个不得分）（5）Na2O2NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O22.（共14分）（1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）3.（16分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O22H2O+O2↑（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
（5）4．（15分）（1）水面下降，水顺长导管排入D中（2分）（2）88.8% （2分）（3）①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2分）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）②a b d e （2分）（4）Cu 2(OH)2CO 3 + H + + Fe 3+ = 2Cu 2+ + Fe(OH)3↓ + CO 2↑（2分,分两步写正确给分）（5）测定沉淀法（1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）5.（16分，每空2分）（1）CO 2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3）CaCO 3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4）（5）CO 2比空气重，从长管进入E ，并没有把E 中空气赶尽，致使部分NO 先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO 2，当再从F 鼓入空气时，E 中有更多NO 2生成，所以红棕色加深（6） HNO 3 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO(或4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3)（7）平衡压强，吸收NO 、NO 2、CO 2尾气，防止污染大气6．（14分）（1） c ……………………………………………………………………………………（2分）（2） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ …………………………………（2分）（3）① 2SO 2 + O 2 2SO 3 ………………………………………………（2分）② 0.5 mol/L BaCl 2溶液 ………………………………………………………（2分） 品红溶液(或KMnO 4溶液) ……………………………………………………（2分） 检验和除去SO 2气体 ………………………………………………………（2分） ③ 虽然饱和NaHSO 3溶液可除去SO 3，但是SO 3与NaHSO 3反应生成SO 2，干扰对原混合气体中SO 2的检验。
…………………………………………………………（2分）△ 3Cu+8HNO 3 ==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （浅）红棕。