2019年 高三一轮复习 北京高考化学实验探究问题(ppt文件)(21张)
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 钠及其化合物(文件)
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 钠及其化合物（原创文件）一、选择题1、下列物质对应的用途不正确．．．的是（ ） 2．25℃，101kPa 下： ①2Na(s)O 2(g)＝Na 2O(s)12＋△H ＝-414kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A 、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B 、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C 、常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D 、25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol 答案：D3．下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的一项是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B ．Na 2O 、Na 2O 2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C ．Na 2O 2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2在反应中转移1 mol 电子 答案 D4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中错误的是( )A ．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO 3产生的二氧化碳多B ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D ．将澄清石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na 2CO 3溶液中则产生白色沉淀 答案 D5．下列实验操作正确的是( )答案 6下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入MgCl 2溶液中 ②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 ⑤过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．③④⑤ 答案 C7、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )答案 A8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应 答案 A9．有两支试管，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列方案中判断正确的是( )10、下列实验装置不能达到实验目的的是()答案 D11．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③答案 A12．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋答案 B13为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W 0外)的是( )答案二、填空题13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。
高考化学一轮复习课件：题型突破4碳酸钠质量分数测定的实验探究
(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气 V1－V2
管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_2_2__4_0_0__m_o_l (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 解析 根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量 为V221－40V02 mol，所以样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之和为V221－40V02 mol。
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A 滴定法
消耗盐酸的体积
准盐酸滴定
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量
C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量18·徐州一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分 的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和 ③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是
g×100%＝119076mn ×100%。
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验， 下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是
选项 实验方法
实验方案
测量数据
√ 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不
再使澄清石灰水变浑浊为止
√C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
北京市2019版高考化学：专题(3)离子反应ppt复习课件(含答案, )
HC O3 不能大量共存。
6.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( )
A.该溶液中,H+、N H4 、S O24 、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N O3 、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O
答案 C A项,CaSO4微溶于水,Ca2+和S O24 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反
应,H+、S O32 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,
不能大量共存。
8.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4 、Cl-、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O24 、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3 D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O24 答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错 误。
思路梳理 对于曲线②对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4↓+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。 知识拓展 对于化学图像问题,可按以下几步进行分析: 第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三步:看清曲线的变 化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
2019学年北京高三化学一轮复习 化学反应与能量(专题复习)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 化学反应与能量（专题复习）一．反应热基本概念的辨析例1：下列有关热化学反应相关的说法正确的是( )A ．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O ，该反应为吸热反应(2013安徽理综)B ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol －1 答案：B二．结合能量图像分析反应的焓变、活化能例2：某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C三．三途径书写热化学方程式1．根据反应事实书写热化学方程式例3：化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX 5的熔点为167℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成1molAX 5，放出热量123.8kJ 。
该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
答案：AX 3(l)＋ X 2(g)===AX 5(s)ΔH ＝－123.8 kJ·mol －1 (2分) 2．根据能量图像书写热化学方程式例4红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5 (g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1) P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。