广西平南县中学高二化学 烯烃导学案
广西平南县中学高二化学 苯导学案
广西平南县中学高二化学：苯●导学目的：1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质 2、理解苯分子结构的特殊性●预习大纲：1、苯的物理性质状态颜色气味熔点沸点液态时密度溶解性苯水2、苯的结构：分子式结构式结构简式苯分子的结构特点3、苯的化学性质：易，难，难反应类型反应方程式反应现象在空气中燃烧与溴反应与浓硝酸反应与浓硫酸反应与氢气反应●预习习题：1、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应D．萃取过程2、下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3、关于苯的下列说法正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质与环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有Ｃ＝Ｃ，因此苯的性质与烯烃相似Ｃ．苯的分子式是C6H6 ，分子中的C远没有饱和，可以使溴水褪色D．苯环中碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应难发生加成反应4、下列反应中不属于取代反应的是（）A．在催化条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯C．苯与浓硫酸共热制苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷5、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯与水B．溴苯与溴C．硝基苯与水D．硝基苯与溴6、下列属于制硝基苯的实验操作是（）A．温度控制在55℃～60℃的水浴中加热 B．使用铁作催化剂C．不须安装冷凝回流装置 D．迅速升温到170℃●导学训练：1、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构式 C 2H 4B ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3C ．四氯化碳的电子式 Cl: C:ClD ．苯的分子式Cl2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合物中，有油状物质生成；乙烯与水反应生成乙醇D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯反应3、某高速公路一辆运送化学药品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯卸入路边300m 的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ）A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周遍农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种一挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯的燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 4、下列各组物质中，能用酸性KMnO 4区别的是（ ）A ．丙烯 乙烯B ．乙烯 苯C ．甲烷 苯D ．乙烷 苯 5、下列叙述正确的是（ ）A ．丙烷分子中的三个碳原子一定在同一直线上B ． 分子中所有原子在同一平面上C ．乙烷分子中所有原子可能在同一平面上D ．２－丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上6、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯同分异构体的数目是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47、下列烃完全燃烧后的产物CO 2和H 2O 的物质的量之比为2∶1的是 （ ） A ．乙烷 B ．乙烯 C.乙炔 D . 苯8、将苯和浓溴水充分混合后静置，取上层液体于烧杯中加入一种物质后，发现烧瓶口有白雾产生，则加入的物质可能是（ ）Cl····ＢrA．NaOH B．Na C．FeBr3D．Fe班别姓名座号1 2 3 4 5 6 7 89、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
人教版高中化学选择性必修第3册教学设计 第二章 第二节 第1课时 烯烃.doc
《烯烃》教学设计一、课标解读本节内容是选择性必修3第二章第二节的内容，烯烃属于不饱和烃。
本节课的内容是上一节烃类知识的进一步深化，本节课重点介绍不饱和烃的性质。
初步认识“结构与性质”的关系，通过介绍烯烃的官能团的结构与性质，分析掌握烯烃的化学性质。
本节以乙烯结构为例，通过介绍乙烯的结构与性质，让学生了解“碳碳双键”的特点。
双键的特殊性反映出物质的结构、性质不同，共轭二烯类烃物质更具有其特殊性。
通过介绍共轭二烯类烃物质的特性，培养学生的逻辑推理能力，让学生更好地理解与掌握有机物双键的特征性质。
1．内容要求认识烯烃的组成和结构特点、性质、应用。
2．学业要求（1）从微观角度认识烯烃物质的结构特点（π键与σ键），原子共平面；（2）能认识、掌握加成反应、加聚反应，共轭二烯烃的成环反应；（3）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其烯烃的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合烯烃类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断烯烃类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上再正文中增加了乙烯的结构特点（π键与σ键）的内容。
旧教材上此部分只作为“学科视野”。
旧教材是以乙烯为代表进行“C=C”性质的介绍，新教材则增加了丙烯、丁烯等烯烃结构（球棍模型），关于烯烃加成反应则增加了丙烯。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙烯的结构和性质，以及辨识“C=C”的层面，只要求学生掌握乙烯的化学性质等碎片化知识；而应结合“从单个“C=C”到共轭二烯烃（C=C），充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为“炔烃”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在《必修2》已经学习了烯烃的典型代表物乙烯的物理性质和化学性质，初步了解了烯烃物质的特点。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
广西平南县中学高二化学教案《溴乙烷卤代烃》(人教版)
●导学目的：1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质。
2．理解水解反响和消去反响，比较两种反响的异同。
●预习大纲：烃的衍生物概述、溴乙烷的性质。
●预习习题：1、制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气取代反响 B．乙烯和氯气加成反响C．乙烯和氯化氢反响 D．乙炔和氯化氢加成反响2、能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是A．氢溴酸B．氯苯C．溴乙烷D．四氯化碳3、以下关于卤代烃的表达中正确的选项是A. 所有卤代烃都是难溶于水、比水重的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反响C. 所有卤代烃都含有卤原子D. 溴乙烷跟KOH的醇溶液反响生成乙醇4、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目〔末尾的“0”可略去〕。
按此原那么，以下几种新型灭火剂的命名不正确的选项是A．CF3Br—1301 B．C2F4Cl2—242 C．CF2Br2—122 D．C2Cl2Br2—20225、以下卤代烃能发生消去反响的有6、1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热生成的有机物发生加聚反响所得高聚物的结构简式正确的选项是7、有机化学中的反响类型较多，将以下反响归类〔填序号〕。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反响⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反响的是________；属于氧化反响的是.________；属于加成反响的是.__ ______；属消去反响的是________；属于聚合反响的是__________。
●导学训练：1、由1-氯丙烷制得少量时需要经过以下几步反响A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去2、以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。
广西平南县中学高二化学 影响化学平衡的条件(第二课时)导学案
●导学目的：使学生理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理●预习大纲：温度、催化剂对化学平衡移动的影响以及勒夏特列原理的内容、应用●预习习题：1．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B （气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。
下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转化率为25%2．已知反应A2（g）+2B2（g ）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 ( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．下列能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
4．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积5．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大●导学训练：1、对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+f D(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A．达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动oabX的转化率时间C．化学方程式中m+n＞e+fD．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动2、某温度下，反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B. 恒压，充入HI(气)，开始时正反应速率减小C. 恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充人H2，I2(气)的体积分数减小3、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
广西平南县中学高中化学2.1物质的分类(第一课时)导学案新人教版必修1
第二章 第一节 物质的分类（第一课时）一、交叉分类和树状分类法1、 分类是把____________________物体归类到一起的方法。
2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。
3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。
4、分类方法有________________和__________________。
如树状分类法：［课堂练习1］把以下物质分类：H 2，CaO ，Ba(OH)2， Fe 2O 3，Al ，浑浊的河水，CH 3CH 2OH ，NH 3·H 2O ，Ar ，NaHSO 4，Cu(OH)2，HCl ，HNO 3，H 2SO 4，CO 2，H 3PO 4，NaOH ， CuSO 4，Cu 2(OH)2CO 3，NaHCO 3，空气，盐酸，CO ，CH 4，H 2CO 3，MgCl 2，MgSO 4（1）属于单质的是：________________________________________________；（2）属于稀有气体的是：___________________________________________________；（3）属于有机化合物的是：_________________________________________________；（4）属于氧化物：_________________________________________________________；（5）属于酸：_____________________________________________________________；（6）属于碱：_____________________________________________________________；（7）属于盐：_____________________________________________________________；（8）属于混合物：_________________________________________________________二、化合物分类：氧化物，酸，碱，盐 氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物等。
广西平南县中学高二化学教案《乙醇醇类(人教版)》
●导学目的：1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；●预习大纲：乙醇的主要化学性质；醇类的一般通性和几种典型醇的用途●预习习题：1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A.金属钠B.生石灰C.电石D.无水CuSO 42、以下四种有机物分子式皆为C 4H 10O ，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是A.①②B.只有②C.②和③D.③和④3、以下醇中，不能发生消去反响的是4、有机物C 6H 13OH ，假设它的消去反响产物有3种，那么此物质的结构式为5、某饱和一元醇和足量的钠反响得到0.5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇6、CH 2==CH —CH 3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，那么丙烯水化的产物主要是产物再催化氧化得。
(均填相应产物结构简式)●导学训练：1、质量为ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入以下物质中，铜丝变为红色，而且质 量仍为ag 的是 〔 〕A ．盐酸B ．乙醇C ．一氧化碳D ．硝酸2、A 、B 两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完 全燃烧产生CO 2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的选项是 〔 〕A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④3、0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g ．该醇不 能进行催化氧化反响．那么该醇是 〔 〕A ．2—丙醇B ．2—丁醇C ．1—戊醇D ．2—甲基—2—丙醇4、以下物质既能发生消去反响生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 〔 〕A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．CH 3CCH 3D ．CH 3CHCH 3 OH5、1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过以下方法合成那么烃A 为 ( )2于其体积的水蒸气，有机物X 在适宜条件下能进行如下一系列转化：①有机物X 的蒸气在Cu 或Ag 的催化下能被O 2氧化成Y②X 能脱水生成烯烃Z ，Z 能和HCl 反响生成有机物S③S 和NaOH 水溶液共热生成溶于水的有机物Q 。
2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
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班级 _________ 姓名__________
导学目的:
⑴掌握烯烃的结构特点以及烯烃的主要化学性质。
⑵会书写烯烃发生加成反应的方程式，能判断有机反应类型，会解释加成反应机理。
⑶理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体。
(4)了解加成反应和聚合反应以及烯烃.不饱和烃的概念
预习大纲
1．烯烃： 2．分子式通式： 3．性质
①烯烃的加成反应：②氧化反应③加聚反应：
4．烯烃的系统命名：原则类似于烷烃的命名，并表示出双键的位置
①选主链，定某烯（最长含C=C）②编碳号，定支位；定C=C位（离双键最近一端起）③简前繁后写某烯：（注明双键位置于某烯前）
预习习题:选择题(每小题有1个选项或两个选项符合题意)
1、乙烷中混有少量乙稀气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液
2、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10-
D．C2H4
3、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )
A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8
4、将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
烯烃导学训练
班级 _________ 姓名__________
1、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是
A、CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3
B、CH2 = CH CH(CH3)CH2CH3
C、CH3C(CH3) = CHCH2CH3
D、CH3CH = CHCH(CH3)CH3
2、由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有
A．4种 B． 5种C． 6种 D． 7种
3、下列物质的命名根本不可能的是
A．2，2-二甲基-2-丁烯 B．3，3-二甲基-1-戊烯
C．2-甲基-1，3-戊二烯 D．2，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯
4、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法
A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
5、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“－CH3”原子团的烯烃共有
A．2种B．5种 C．3种 D．4种
6、某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________ 和________ 。
【课堂练习】
CH3CH3
是由某单烯烃加成生成的，则该烯烃的种类（不考虑顺反异构）1．烷烃CH3CH CH CH C CH3
CH3CH3CH3
有（）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液
3．化合物CH2CH CH CH2与Br2按物质的量比为1:1加成时，得到的异构体数目（考虑顺反异构）有（）
A．4 B．3 C．2 D．1
4．某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷，则下列物质中，与W互为同系物的是（）A．乙炔 B．2-丁烯 C．1,3-丁二烯 D．异戊二烯
①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯乙烷②1 mol该氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）
A．CH3一CH＝CH2 B．CH2CH CH CH2
C．CH3一CH＝CH一CH3 D．CH3一C≡CH
5．烯烃RCH＝CHR’在一定条件下被氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′最终可被氧化成RCHO和R′CHO。
在该条件下，下列烯烃被氧化后可得到乙醛的是（）
A．CH2CH CH CH2B．CH2＝CH一CH2一CH3
C．CH3CH2CH＝CHCH2CH3 D．CH2CH CH CH2。