高三8月月考化学试题(答案解析)43

湖北省荆门市龙泉中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间2．下列有关说法正确的是

A．酒精浓度越大，消毒效果越好

B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

3．下列有关实验基本操作的说法正确的是

A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

4．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华B．萃取C．过滤D．重结晶5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A

6．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

7．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

10．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 11．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )

A．粗盐的提纯B．制备少量乙酸乙酯

C．提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D．配制-1

0.2mol L的硫酸溶液

12．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

二、多选题

13．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．步骤②是直接加热

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

14．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法正确的是

A．步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏B．步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)选用直形冷凝管

15．下列叙述错误的是

A．室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中

B．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体

三、实验题

16．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是____，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____。(保留两位有效数字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________。

四、工业流程题

17．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：