2017-2018年高中化学(人教版)一轮复习课件 第一章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。
－1 mol· L (3)单位： (或mol/L)。
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
概念 以溶液里溶质 质量与溶液 质量的比值表示溶液组成的物 ――→ 理量，一般用百分数表示
)
(2)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质 ) (3)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质 √ 的量为0.05 mol( ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 × － 1 1 mol· L ( )
答案 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：31.6 g 。
解析
解析
24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 ≈31.6 g。
解题指导
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 溶质的质量 n (1)由定义出发，运用公式：c＝V 、质量分数＝ ×100%进 溶液的质量 行推理，注意密度的桥梁作用。 (2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。
mB 表达式 ―――→wB＝ ×100% maq
1 000· ρ· wB 与物质的量 ―――――→cB＝ M 浓度关系
深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” × (1)1 mol · L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(
120 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 答案
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L
－1
×
(
(6)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% × × (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( 1 mol· L－1( )
)
(
)
)
(8)将62 g Na × 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
易错警示
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH； 水 水 SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 (3)含结晶水的物质： CuSO4· 5H2O―→CuSO4； Na2CO3· 10H2O―→Na2CO3。
解析
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算
3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，
其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：24.0% 。 答案
解析
L－1 。 答案 (2)溶液的物质的量浓度：2.4 mol·
解析
＋
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
考纲要求
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物
质
的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
内容索引
考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
微专题6 溶解度曲线及应用
) ＝
1∶21 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：
。 答案
解析
根据 MgSO4 的质量分数 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 24 76 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
19.2% 。 答案 (4)硫酸根离子的质量分数：
96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
题组三
溶液的稀释与混合
3＋
V 4.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g， 取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
－ 则 SO2 4 物质的量浓度为
答案
解析
125m A. 36V mol· L －1 125m C. 54V mol· L－1
125m B. 9V mol· L －1 125m D. 18V mol· L －1
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
nB 题组一 应用 cB＝ 的计算 V 1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
5.焦硫酸(H2SO4· SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦 1.25 硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。
答案 解析
445 g n(H2SO4· SO3)＝ －1＝2.5 mol， 178 g· mol 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， 5 mol c(H2SO4)＝4.00 L＝1.25 mol· L －1 。
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。
－1 mol· L (3)单位： (或mol/L)。
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
概念 以溶液里溶质 质量与溶液 质量的比值表示溶液组成的物 ――→ 理量，一般用百分数表示
)
(2)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质 ) (3)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质 √ 的量为0.05 mol( ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 × － 1 1 mol· L ( )
答案 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：31.6 g 。
解析
解析
24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 ≈31.6 g。
解题指导
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 溶质的质量 n (1)由定义出发，运用公式：c＝V 、质量分数＝ ×100%进 溶液的质量 行推理，注意密度的桥梁作用。 (2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。
mB 表达式 ―――→wB＝ ×100% maq
1 000· ρ· wB 与物质的量 ―――――→cB＝ M 浓度关系
深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” × (1)1 mol · L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(
120 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 答案
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L
－1
×
(
(6)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% × × (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( 1 mol· L－1( )
)
(
)
)
(8)将62 g Na × 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
易错警示
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH； 水 水 SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 (3)含结晶水的物质： CuSO4· 5H2O―→CuSO4； Na2CO3· 10H2O―→Na2CO3。
解析
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算
3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，
其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：24.0% 。 答案
解析
L－1 。 答案 (2)溶液的物质的量浓度：2.4 mol·
解析
＋
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
考纲要求
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物
质
的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
内容索引
考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
微专题6 溶解度曲线及应用
) ＝
1∶21 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：
。 答案
解析
根据 MgSO4 的质量分数 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 24 76 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
19.2% 。 答案 (4)硫酸根离子的质量分数：
96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
题组三
溶液的稀释与混合
3＋
V 4.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g， 取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
－ 则 SO2 4 物质的量浓度为
答案
解析
125m A. 36V mol· L －1 125m C. 54V mol· L－1
125m B. 9V mol· L －1 125m D. 18V mol· L －1
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
nB 题组一 应用 cB＝ 的计算 V 1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
5.焦硫酸(H2SO4· SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦 1.25 硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。
答案 解析
445 g n(H2SO4· SO3)＝ －1＝2.5 mol， 178 g· mol 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， 5 mol c(H2SO4)＝4.00 L＝1.25 mol· L －1 。
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高考化学一轮课件第一章化学物质及其变化ppt(物质的组成、性质及分类等7个全套) 人教版
还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。 因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化 钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2 时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被 还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案 （1）【提出假设】Br2 Fe3+ 【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加 入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设 2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
2.利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的
强弱。
3.物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。 如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化
的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧
化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关
Na2SO3的实验等。
【实验探究1】
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈
黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈
血红色 （2）假设2 不可行 因为Br2和Fe3+都 能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 （3）2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
【实验探究2】
小明为验证NO2的氧化性和NO
的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO， 并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式： 乙中的现象是 可证明NO ，可证明NO2的 ， 氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
（2）根据高中所学的知识判断，你认为
（填
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第一章章末复习 (共42张PPT)
3．关系式法在化学方程式计算中的应用 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始 物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化 学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之 间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况 标况 标况
【例 3】 取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将 一根 50 g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时， 铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。 【解析】 由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过 量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代 数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第4讲
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。
(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。
(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。
答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座 新人教版
NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O。
(2)常见 18 电子微粒。
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、O22－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 等。 (3)常见物质的相对分子质量。
(3)三角型转化关系。
(3)三角型转化关系。
(4)交叉型转化关系。
4．置换反应型转化关系： (1)金属单质置换出金属单质 ①2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与 V2O5、 CrO3、WO3、MnO2 等发生置换反应) ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。
1．物质的特殊颜色：
(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺 激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
(2)常见 18 电子微粒。
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、O22－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 等。 (3)常见物质的相对分子质量。
(3)三角型转化关系。
(3)三角型转化关系。
(4)交叉型转化关系。
4．置换反应型转化关系： (1)金属单质置换出金属单质 ①2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与 V2O5、 CrO3、WO3、MnO2 等发生置换反应) ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。
1．物质的特殊颜色：
(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺 激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
高三化学人教版一轮复习课件第1讲
随物质的聚集状态的变化而变化。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
(√ )
(2)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g
(× )
化
人
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
[知识拓展] 金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐受热逐―步―失去→结晶水无水 化
人 硫酸盐―温度―升→高金属氧化物＋SO3温―度―再升→高金属氧化物＋SO2＋O2。
学
教
版
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
人
教 版
B．取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃得到一种固体物
质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N
得到
P
的化学方程式为
高温
FeSO4·H2O=====FeSO4
＋H2O
D．温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
人 教
(1)基本概念间的关系。
版
化 学
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
2017-2018学年人教版高中化学必修一同步课件：1.2.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制PPT14张
23.4%
0.4mol NaCl 每
4mol· L-1
NaCl溶液
100mL溶液
NaCl溶液
甲
乙
丙
总结感悟 一、物质的量浓度 溶质 的物质的量 物质的量 浓度 = 溶液 的体积
实验探究
——若要精确配制含NaCl 为0.4 00 mol 的100mL溶液，又会有
哪些不同？ [M（NaCl）=58.5g· mol-1]
电子天平（最大精确度可到0.0001g）
实验探究
——设计一种新的量器，画出它的大概形状
实验探究
刻度线
视频导学
——溶液配制过程
总结感悟 二、溶液配制的步骤
两 两 靠 靠 一 一 不 不 靠 靠
计算
称量
溶解(室温)
转移
洗涤(转 移)
定容
摇匀
装瓶贴标签
交流讨论
—— 实验过程中，你觉得哪些操作不当可能会出现所配制溶 液浓度偏高或者偏低？
化学 · 必修1
一定物质的量浓度的溶液及其配制
问题导学
死海盐分较高，每100mL溶液中NaCl约为0.4 mol
问题导学
——模拟 “死海” 中 NaCl浓度
粗略配制100mL约含NaCl 0.4 mol的
溶液，请你设计实验方案。
[M（NaCl）=58.5g· mol-1]
交流讨论
——试剂瓶要贴上标签，上面该怎么写？
A
平视 平视
仰视 (V偏大、 C偏小)
B
总结感悟 下列操作可能引起怎样的误差？ 用“偏高”“偏低”或“无影响”表示 操作 ①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 ②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许 ③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水 对c的影响 偏低
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件
c1＋c2ρ3 A. ρ1＋ρ2 c1＋c2ρ3 C. 1 000ρ1＋ρ2 c1＋c2 B. ρ1＋ρ2 1 000c1＋c2ρ3 D. ρ1＋ρ2
)
思路点拨
解析答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( A ) A.62.5 g C.437.5 g 解析 437.5 g B.71.4 g 62.5 g D.428.6 g 428.6 g 71.4 g
上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g· cm－3，溶质的摩尔质量 为M g· mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 1×1 000×ρ g，溶质的质量为 1 000ρw 1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易 1 000ρw －1 求出该溶液的物质的量浓度 c＝ M mol· L 。
解析答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L－1 ( × ) (2)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( × ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－1( × ) (5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( × )
)
思路点拨
解析答案
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7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( A ) A.62.5 g C.437.5 g 解析 437.5 g B.71.4 g 62.5 g D.428.6 g 428.6 g 71.4 g
上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g· cm－3，溶质的摩尔质量 为M g· mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 1×1 000×ρ g，溶质的质量为 1 000ρw 1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易 1 000ρw －1 求出该溶液的物质的量浓度 c＝ M mol· L 。
解析答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L－1 ( × ) (2)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( × ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－1( × ) (5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( × )