2019-2020学年高一化学同步练习(人教版新教材必修2)第五章 单元测试卷(原卷版)
2019-2020学年高一化学同步练习（人教版新教材必修2）第五章⎪⎪⎪化工生产中的重要非金属元素单元检测卷一、选择题（60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6 即形成酸雨2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是()3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()4．2019年世界环境日中国主题为“蓝天保卫站，我是行动者”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列现象与污染源对应不正确的是() A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞——氟氯烃(如氟利昂)D．温室效应——SO25．下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O6．下列事实可以用同一原理解释的是()A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存7．下列有关说法正确的是()A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量之和为1 molD．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO38．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④9.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气9．下列操作能够达到实验目的的是()10.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是()13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用14.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则()A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O二非选择题（40分）16.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为________________。
(2)图中属于“氮的固定”的是__________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是______________________________________________________________________。
(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________________________________________________________。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
17.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是______________________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是___________________________________________________________；B中反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是___________________________________________________；为实现此作用，其操作方法是________________________________________________。
(4)装置D的作用是_____________________________________________________。
18.已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。
19.我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．高岭土分子中x＝2B ．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C ．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D ．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO 2制造的光纤。
下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是__________________。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________________________________________。
④工业上常用纯净石英砂与C 在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC ，其中Si 和SiC 的物质的量之比为1∶1。
下列说法正确的是________(填字母)。
A ．制造粗硅时的反应为2SiO 2＋5C=====高温Si ＋SiC ＋4CO↑B ．在以上流程中，将盐酸改为NaOH 溶液，也可达到目的C ．纯净的SiO 2只能用于制造光导纤维20.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为______________________________________。
2020-2021学年高一化学下学期人教版(2019)必修第二册第五章化工生产中课时训练
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
3．已知固体M只可能是 、 、 中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是( )
A．只用盐酸就可以确定固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色胶状沉淀生成，则固体M为
C． 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
⑤ 中硅元素为 价，故 具有氧化性
⑥在 中，每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤B．①②④⑥C．③D．⑤
6． 属于酸性氧化物的原因是（）
A．硅是非金属元素B． 对应的水化物是可溶性酸
C． 与强碱反应生成盐和水D． 不能与酸反应
7．能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是( )
A． 是气体， 是固体
B．高温下能发生反应：
(4)该装置的缺点是__________________________________________________。
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
B．碳、硅元素的原子最外层都有4个电子，其最高化合价都是+4价，B正确；
C．氧元素在地壳中的含量占第一位，硅元素在地壳中的含量占第二位，C错误；
D．碳有两种常见氧化物—— 和 ，硅只有一种常见氧化物—— ，D错误；
故选Ｂ。
2．D
【详解】
A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，有盐生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A错误；
故选D。
3．D
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第3课时硝酸(作业与测评)
第3课时硝酸[预习作业]一、硝酸1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。
2．化学性质(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。
(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
二、酸雨________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
( )(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
( )(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。
( )(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
( )(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。
( )(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。
( )2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉4．关于硝酸的说法中正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课后练习：第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治 Word版含解析
第3课时硝酸酸雨及防治课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.①②③④B.只有①②③C.只有①②④D.只有①③④SO2、NO2的大量排放所造成的,①②④都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的,而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中,无法人工收集。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸解析4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,A项正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单质生成,故不属于置换反应,B项错误;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生H2,C 项正确;铁、铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸,D项正确。
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大,浓硫酸常温下与Cu不反应,露置在空气中,浓硝酸、浓硫酸的浓度都减小。
4.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析比较反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,当Cu的质量相同、HNO3过量时,两个反应转移的电子数目相同,消耗的HNO3前者多,生成气体的颜色前者深。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫和二氧化硫随堂练习(附参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)−−−−→Cl 2B ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g) C ．Fe(s)2H O(g)高温−−−→Fe 2O 3(s) D ．C Δ−−−→浓硫酸CO 2 4．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册同步学典：(3)第五章第三节 无机非金属材料 Word版含答案
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（3）第五章第三节 无机非金属材料1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是（ ）A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻，但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料2、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖巾燃薪举火”，“绕水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（ ）A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ） A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.生产陶瓷的主要原料是黏土 C.普通玻璃的主要成分只有2SiOD.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要生产原料 4、关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ） ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故2SiO 的物理性质与2CO 类似 ③2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A.②③B.③④C.②④D.①④5、据报道，科学家开发出一种低成本光伏 材料—蜂窝状石墨烯，其生产原理是223Na O 2CONa CO C 一定条件＋＋（石墨烯），然后除去23Na CO ，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯 与 金刚石互为同素异形体C.2Na O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，23Na CO 属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态 两种存在形式6、月球上的主要矿物有辉石（2CaMgSi O ）斜长石（38KAlSi O ）和橄榄石 ［（Mg 或 24Fe SiO ］等，下列说法或分析不正确的是（ ） A.辉石斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为2232K O Al O 3SiO ⋅⋅C.橄榄石中铁为＋2价D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博 士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时氨和铵盐[预习作业]一、氨气1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。
氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。
2．化学性质(1)溶于水：____________________。
(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。
(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。
二、氨水的性质1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。
三、铵盐1．铵盐及其性质(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl=====△________________，NH4HCO3=====△____________________。
(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。
2．NH＋4的检验原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。
( )(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。
( )(4)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．绝大多数易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在C．含1 mol NH3·H2OD．含1 mol NH＋47.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫及其化合物小题训练(附参考答案)
第五章第一节硫及其化合物小题训练--人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是A．①①①B．①①C．①①D．①①2．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。
下列装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的2SOC．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的2CO3．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列有关类比推测的说法正确的是A．已知Fe与2Cl可直接化合生成3FeCl，推测Fe与2I可直接化合生成3FeIB．已知Fe与4CuSO溶液反应，推测Fe与3AgNO溶液也能反应C．已知Na与2O能化合生成22Na O，推测Li与2O能化合生成22Li OD．已知22Na O与2CO反应生成23Na CO和2O，推测22Na O与2SO反应生成23Na SO和2O4．硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．C 可用于葡萄酒工业B ．F 溶液久置于空气中会生成E ，溶液的pH 减小C ．A 、C 和D 都可以通过单质间化合制得 D ．E 的浓溶液可用于干燥C 但不能干燥A5．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A ．酸与碱的反应 B ．酸性氧化物与水的反应 C ．碱与盐的反应D ．单质和化合物的置换反应6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．23Na CO 溶液中加入过量醋酸溶液：2322CO 2H =H O CO ↑-+++ B ．()2Ca ClO 溶液中通入过量2SO ：223ClO SO H O=HSO HClO --+++ C ．4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液：2244SO Ba =BaSO ↓-++D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI 溶液：24222MnO 10I 16H =2Mn 5I 8H O --++++++7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：2PdCl 溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A ．装置①还可用于制取2H 、2O 等气体B ．装置①①中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C ．装置①中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D ．装置①中有黑色沉淀，发生的反应是224PdCl CO H O Pd CO 2HCl ++=↓++ 8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 处先变红后褪色，说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成 9．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2D ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 410．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章 第三节 无机非金属材料 课时训练 (附参考答案)
人教版（2019）必修第二册第五章第三节无机非金属材料课时训练二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B．普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得C．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确．．．的是A．组成：均由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C．用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源Fe O，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替B．打印机墨粉中常加有34Fe O代34C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源5．下列叙述正确的是A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应6．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。
下列说法错误的是A．“硅—石墨烯-锗晶体管”为我国首创，锗与硅均属于半导体材料B．“神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅C．中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅D．超导陶瓷可应用于磁悬浮技术7．下列说法正确的是A．人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能Si N俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料D．348．下列说法不正确．．．的是A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料D．Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同9．下列有关材料的说法，不正确的是A．“嫦娥五号所用的太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅B．“长征六号运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“天和核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D．“神舟飞船天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料10．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析（五至八章）
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO36.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉B NaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸C Cl2(HCl)H2O、浓硫酸D NO(NO2)H2O、无水CaCl28.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A.1 mol Cu与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含 2 mol H2O2的溶液共热C.常温下 1 mol Al投入足量的浓硫酸中D.常温下 1 mol Cu投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N H4+11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。