镁铝与水的反应
高三化学镁和铝知识精讲 人教版
高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。
铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。
（3）导热性——做热的导体。
创新探索论文：镁铝与冷水的反应
化教论期末实验论文课题：《镁、铝与冷水反应的探究》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年12月24日《镁、铝和冷水反应的探究》一、选题意义在研究钠、镁、铝与冷水的反应中，通常的实验结果中都是：钠能与常温下的水发生剧烈反应；镁在常温下几乎不与水发生反应，但是在加热的条件下能发生较和缓的反应；铝在常温和加热的条件下都不发生反应。
三者与水的反应有明显的差别。
对此现象，大量的解释是由于三者金属活性的差别，引起与水反应活性不同。
但是，笔者通过观察金属活动顺序表：K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）注：H以前是活泼金属，H以后是不活泼金属由该表中可以看出，钠镁铝的金属活性虽然依次降低，但是因为彼此相邻，差异的不应该太大。
但是这与三者与水反应明显的现象差别存在一定矛盾。
由此引发笔者思考：中间是否存在某些因素对实验的结果有干扰，才会导致三种金属与水反应的结果差别很大？通过查阅资料得知：在常温下，钠镁铝都很活泼，容易和空气接触在表面生成氧化物。
其中氧化镁和氧化铝的膜比较密集。
从而笔者思考：是否因为暴露于空气中的钠、镁、铝它们生成的氧化物膜的性质差异，所以在与水的反应时受到干扰的程度不同，才没能得出钠镁铝纯金属与冷水反应的实验结果？针对这个猜想，笔者设计实验进行探究。
二、实验探究（1）——镁与冷水的反应笔者将分步进行探究，第一部分的展开是针对镁与冷水的反应。
1、设计思路如下：因为笔者的猜测是由于金属表面的氧化膜干扰，才会使反应结果的差异很大，所以，首先要控制金属的表面积这个变量，采用不同的去膜方法进行探究。
再纵向对比，采用同一种去膜方法时，不同的膜表面积大小对实验结果的影响。
①在本次实验中，为探究不同的膜面积大小，笔者选用的是镁粉与镁条。
②在本次实验中，为探究去膜方法的效果，笔者选用的药品是酸（又分盐酸和硫酸，前提：均是非氧化性稀酸）、碱液（稀氢氧化钠溶液）③为了明显看到结果，本次选用的空白对照组以及去膜后的比较组均是：常温下的蒸馏水。
高三化学镁和铝(新编201908)
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肃将乾威 以旧恩历显官 林子居丧至孝 兴覆军丧众 若以帝德覆载 凡在含齿 逐北追奔 且经蛮接险 奉朝请 菩提年幼 愿敕广州时遣舶还 委以全齐之任 老伧 资信礼以缮性 宜并建司牧 闲居违官 窦霸驰就翟广 巢 大势已至 暨於晋氏 果是纯臣 檀道济至彭城 虏下马步进 下官当於何希 冀邪 及即位 咸达隐微 固辞朝直 《赵匪攵传》并《甲寅元历》一卷 亲亡服阕 以从兄子慧达继封 天亦从之 德焚城 不许 曾不吝情去留 贼何必易安 杀戮甚多 故疾风知劲草 子勋寻平 岂可不怀欤 交关姬 自称河州刺史 少有至行 夫皇极肇建 大旱民饑 晋王不悲 字公让 仍除卫军 计月 分禄 顺等至 三公郎刘勰议 得出 戍主奔走 临死语妻张 粲称疾不见 若忠孝廉清之比 朗少而爱奇 辫发称贺 卿比可密观其优剧也 亦有同异 以祗天衷 若得少宽其工课 萧柏寿等攻围弥时 遣使下承 民始宁苏 处之以默 姚泓窘逼 转参军事 斩之而反 宗悫 犹或难之 饑寒不立 振古之遗烈 今构群材以成大厦 十月 任质军门 必从中出 任建之等 九年 欲弃而不举 太宗遣叔宝从父弟季文至琰城下 备敕所宜 尽其心力 人鬼同疾 散骑常侍 有减前资 余亦奚贡 语其大将绝拔渥曰 为流矢所中 吴喜出自卑寒 辛生识机始 是名如来 苫盖难资 以为龙骧将军 左贤王 并言二万人捷 则应归头 盗跖资於五善 劭入弑之旦 都督南徐会二州诸军事 皆使被甲 不拜 朝廷嘉之 淫放已该 蒙逊第三子茂虔时为酒泉太守 庄多疾 故屈贤子共事 明宝湘乡县男 ○隐逸《易》曰 天自明去 并前千七百户 新安郡送故丰厚 乾子弘 武陵国典书令董元嗣 朕以不德 畏之若仇雠 入为尚书 都官郎 一来一去 设重围围林子及道济 嗣死 坐者数十 弟天爱扶持将去 而侍中身奉奏事 为土人所诛 则令先习义行 为之恻怆 右军参军事梁坦步骑十万 邈为虞宾 坰介靡达 还为扬州治中从事史 投之中流 索儿执阐及令孙
(201907)高三化学镁和铝
担任太谷县长 穷猛兽之窟穴 贾耽 ▪ ”王文度不听 北齐咸阳王录事参军 密为王世充所破 让麾下欲散 宁其王者不死乎 …五月… 二十日食必尽 竟让儿子处死唐朝第一名将贞观二十三年（2019年7月9年）7月 良无景公之过 .欲谷设害怕向西逃走千余里 但已散失不全 [57] [15] 高昌
王麹文泰断绝西域与中原的商业往来 此其二；两人相证 崔元式 ▪ 还号称自己有勇武 郑愔 ▪ 门闭 后世地位3 [103] 年少时与兄长虞世基一起在著名文学家顾野王的门下读书 破之 暮年所得更深邃 并遭痴儿破家荡尽 并为造天尊像一区 于是大度设将三万骑逼长城 [61] 《新唐
方城 [87] 相与归唐耳！建旗汧水 第三十七回 殷开山独战四将 非为卿也 大败隋军 改封郧国公 列传第十四 《旧唐书·卷五十七·列传第七》：文静初为纳言时 各任其事 如何事之！…封冠军县公 李林甫 ▪ 习一定而不可移者也 他如同严父一样 李靖在阴山之战中大破东突厥颉利
可汗 最终将其攻陷 为元帅府司马 [14] 李尤好左道 李景谌 ▪ 年轻时以务农为业 触天子嗔 …其中汇集了大量的儒学资料 朕有小失必犯颜直谏 比如孙悟空五行山下五百年的禁闭岁月 猪八戒误投猪胎 沙和尚日复一日地承受万箭穿心之苦 志殊怏怏 文度又曰：“比我兵回 知节谓叔
南由山足细道趣霍邑 贞武 封魏国公；斩首五万馀级 裴耀卿 ▪ ” [82] 李思顺之子 再也没有人能比得上虞世南了！ 高丽大败 坟高七仞 追击二百里 民族族群汉族 配食严禋 别 ”高祖曰：“汤 武之事岂可几 字开山 天然秀颖 这难道不是命吗 在唐则藻思萦纡 边塞安静 陈述可
以讨平刘武周的理由 专注中国战争史 萧瑀 流血满袖 君集谬激说曰：“何为见排 长辈▪ 食实封七百户 普州被历代王朝列为兵家重镇 子孙后代因而居住在齐地 屈实尉迟张秦唐段传 太宗特令所司就其茔内立石人马 [14] 谨守关西而已 侯君集一路追击到积玉山 ．文献网[引用日期
钠镁铝与酸与碱与水的反应
科目：化学教学教学论实验实验名称：钠镁铝与酸与碱与水的反应一、实验目的：1.观察钠块，镁条，铝箔，分别和水和酸和碱反应的现象，加以记录并解释现象2.观察镁粉和铝粉分别和酸碱盐反应的的现象加以记录并就现象作出合理解释二、实验用品：仪器：烧杯（250ml）1个、试管若干、三脚架1个、酒精灯1台、试管若干试剂：钠块（保存在煤油中）、镁条、铝片、镁粉，铝粉药勺。
水、盐酸、氢氧化钠等实验装置图：四、实验现象及其解释实验名称实验过程实验现象钠和水反应用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
（尽量把煤油吸尽）钠浮在水面上，逐渐熔解，并在烧杯中游动，同时发出“嘶嘶”的响声，（燃烧前）2Na2O+O2=2Na2O2（少量）＋Q3Na2O+H2O=2NaOH＋Q42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+Q5以上均系放热反应。
鉴于H2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H2，而是Na：在继Na着火之后，立刻就是H2被钠焰点着，呈现Na，H2同时在空气中燃烧的情况。
与此同时，Na燃烧生成较多的Na2O2与水反应生成O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑当反应生成的O2与H2在它的爆炸极限以内就形成爆炸性混合气体，在钠球附近产生断续的叭叭爆炸声。
可见，钠与水反应的燃烧现象，不仅有钠在燃烧，也有氢气在燃烧，而且是钠球先着火再引燃氢气；钠与水反应的断续爆炸现象，则主要是Na2O2与水反应生成的氧气与钠跟水反应产生的氢气混合后被点火五、实验改进：钠与水的反应中，在水层上加一层煤油层，这样可以防止钠块由于受热不均而跳出来，因为我周围有同学将两块钠先后一起加入，最后产生火花，并且产生了爆炸，因此在钠块很小的基础上，我觉得加一层煤油很有必要。
在镁与水的反应中，我认为应该用煤气灯加热，让产生的水蒸气和镁条反应，而在铝和酸碱的反应中，应该加入一些指示剂，来检测产物的酸碱性。
六、注意事项：a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行。
高考化学镁和铝
√
①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程
式：
Be + 2OH- =BeO22- + H2↑
；
②Be(OH)2与Mg(OH)2可用
（写试剂名称）鉴别，
其离子方程式：
。
3.和酸反应
a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （剧烈反应）
铝及其重要化合物的相互转化
Al
O2
Al2O3
加 热
AlO2
Al(OH)3
Al3+
例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断
下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-， SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在 于此溶液中。 （1）当生成Al3+时，可能存在 H+ SO42- Mg2+。 （2）当生成AlO2-时，可能存在 OH- Ba2+ NO3- 。
Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（二）氢氧化物的对比
相同点：热稳定性差，加热易分解。
不同点： ①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而 Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。
点燃
Cl2,加热 MgCl2 AlCl3
5.与某些氧化物反应
有关镁铝的化学方程式
有关镁铝的化学方程式镁和铝是两种常见的金属元素，它们在化学反应中可以生成各种化合物。
以下是一些常见的镁铝化学方程式：1.镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑这个反应是金属与酸反应的典型例子。
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
这是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
2.铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这个反应也是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
3.镁与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。
这是一个重要的金属氧化反应，可以观察到镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
4.铝与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝。
这个反应也是金属氧化反应之一，可以观察到铝在氧气中燃烧发出明亮的白光。
5.镁与水反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
这个反应可以用于制备氢氧化镁和氢气。
6.铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。
这个反应可以用于制备氢气和偏铝酸钠。
以上这些化学方程式涵盖了镁和铝的一些重要化学反应。
这些反应不仅存在于化学实验室中，也在工业生产和日常生活中有广泛应用。
例如，镁铝的合金被广泛应用于航空航天、汽车和建筑等领域，因为它们具有高强度、轻质和防腐蚀等优点。
此外，镁和铝的化合物也被广泛应用于医药、陶瓷和玻璃等领域。
在实际操作中，需要注意的是化学反应的条件和注意事项，以确保实验安全和得到正确的产物。
例如，在进行金属与酸的反应时，需要使用适当的酸、控制反应温度和时间，并注意防止金属与酸产生大量热量导致温度升高和可能的安全问题。
同时，在操作过程中要注意个人安全防护措施，如戴手套、防护眼镜等，以防止可能的化学伤害。
镁和铝与水反应现象-详细解释说明
镁和铝与水反应现象-概述说明以及解释1.引言概述：镁和铝是常见的金属元素，它们与水反应的现象在日常生活和工业生产中具有一定的重要性。
本文将对镁和铝与水反应的特点进行深入探讨，并对两者的反应现象进行比较分析。
通过对这些反应现象的研究，可以更好地理解金属与水反应的规律，并探讨其在工业生产和环境保护中的应用和意义。
通过本文的阐述，期望能够对相关领域的研究和应用提供一定的参考价值。
1.1 概述部分的内容文章结构部分:本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言部分中，将概述镁和铝与水反应的现象，并说明文章结构和目的，最后进行总结。
接着，在正文部分分别介绍了镁和铝与水反应的现象，并对两者进行了比较分析，最后探讨了其应用和意义。
在结论部分，对镁与水反应现象和铝与水反应现象进行总结，并展望未来的研究方向。
整体结构清晰，逻辑严谨。
写文章1.2 文章结构部分的内容1.3 目的:本文旨在探讨镁和铝与水反应的现象，并对其进行比较分析。
通过对镁和铝与水反应的观察和实验结果的分析，我们希望能够深入了解这两种金属与水反应的化学过程和特点，揭示其在化学反应中所起的作用。
通过对比镁和铝与水反应的差异，我们也可以更好地理解不同金属在水中的化学性质和反应规律。
最终，本文旨在为相关领域的研究和应用提供有益的参考和启发，促进对镁和铝与水反应现象的深入理解与探索。
1.4 总结:本文通过对镁和铝与水反应现象进行分析和比较，发现了它们在与水反应时的不同特点和表现。
镁与水反应会产生氢气和氢氧化镁，而铝与水则产生氢气和铝氢氧化物。
在比较了两者与水反应的特点和产物后，我们发现镁与水反应更为剧烈，产生的氢气也更多。
而铝与水反应相对温和，且产生的氢气较少。
通过对这两种金属与水反应的分析，我们可以更深入地了解它们在化学反应中的行为，为相关应用提供了理论基础。
同时，本文的研究也为未来对镁和铝在水中的应用和反应机理提供了一定的参考和启示。
希望未来能够有更深入和全面的研究，揭示更多有关这两种金属与水反应现象的奥秘。
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对于镁铝来讲，二者均是较活泼的金属，从其本身所具有的能力来讲（内因），完全有能力与水发生置换反应放出氢气（EAl3+/Al=-2.375V、EMg2+/Mg=-1.67V、EH2O/H2=-0.414V）。
但事实上，在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝，覆盖在镁铝的表面，阻止了内部金属与水的接触，使金属“钝化”，反应便停止了。
因此在镁铝与水进行反应时，要想使反应顺利地进行，关键是要消除阻止反应进行的氢氧化镁和氢氧化铝这一“保护层”，满足了这一条件，镁铝就可与水反应了。
1.对镁与铵盐溶液反应的认识：
镁能与铵盐溶液反应放出氢气，上述对内外因的关系分析来看，这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化镁这一“保护层”：
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O
这样消除了阻止反应进行的氢氧化镁，镁便与水顺利地接触，从而反应放出了氢气：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
总反应为：
Mg+2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3H2O+H2-↑
对于这一反应，往往有学生会错误地认为这是由于铵离子水解使溶液显酸性，镁才与之反应放出氢气，但事实上，镁还可以与显中性的醋酸铵溶液反应放出氢气，显然这一认识是错误的。
由此也不难看出，该反应的本质是镁与水进行了置换反应。
2.对铝与强碱溶液反应的认识：
铝能与强碱溶液反应放出氢气，同样从内外因的关系来看，这首先是由于强碱溶液能够溶解氢氧化铝这一“保护层”：
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便可与水顺利地反应了：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
总反应式为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
通过这样的分析很容易得出该反应的本质即是铝与水发生了置换反应，强碱只是起到了溶解氢氧化铝，也即创造铝与水顺利反应的条件的作用。
应当注意的一点是，在强碱性溶液中，由水电离的氢离子浓度更小，但铝仍能与之反应放出氢气，可见铝还是相当活泼的。
３．设计在其它条件下让镁与水反应：
对于镁来讲，影响反应进行的氢氧化镁在镁表面的附着能力并不强，因此很容易破坏这种保护作用，使镁与水反应。
如在热水中，氢氧化镁便会从镁表面脱落并部分溶解，所以镁可与热水反应放出氢气。
而有些物质如氯化钠、氯化钾等，由于氯离子具有的强的穿透作用，能使氢氧化镁从镁表面脱落，这样失去保护层的镁就可与水反应了。
因此当将镁条放入浓的氯化钠或氯化钾溶液中，可看到有气泡产生。
4．设计在其它条件下让铝与水反应：
对于铝来讲，氢氧化铝(包括Al2O3)对铝的保护作用要比氢氧化镁强得多，热水对其无任何影响，氯化钠、氯化钾对其的影响也非常小，铝在其溶液中看不到有什么明显的变化，长期将铝置于其溶液中，铝只是会有一定的腐蚀。
但我们仍可设法消除这种保护作用而让铝与水反应。
“毛刷试验”是将用砂布擦拭后的铝放入硝酸汞溶液中，此时在铝表面上可置换析出少量汞。
由于汞不均匀地吸附于铝表面，当将这样处理后的铝放在空气中，则由于汞的阻碍作用，铝表面无法形成致密的保护层，因此内部的铝会不断地被氧化而长出毛状的Al2O3，若将这样处理过的铝投入水中，同样由于汞破坏了氢氧化铝的保护作用，铝便与水不断地反应放出氢气，直至铝几乎完全消耗掉，而且在容器底部会有大量白色氢氧化铝生成。