金属钠与水的反应-教学设计
金属钠与水反应的教学设计(总7页)
金属钠与水反应的教学设计(总7页)一、教学内容1. 概述金属钠与水反应的概念2. 了解金属钠与水反应的特点3. 探究金属钠与水反应的原理4. 动手实验金属钠与水反应三、教学准备1. 教学模型：水、金属钠，试管、放大器、平台2. 教学辅助材料：安全眼镜、烧杯、量杯、酸碱指示剂、水3. 教学仪器：浴血坩埚、显微镜等四、教学方法1. 以说的方式来讲解金属钠与水反应的基本原理，引起学生的兴趣；2. 以演示方式来模拟金属钠与水反应的过程，明确反应的特点；3. 以讨论的方式来探讨金属钠与水反应的原理，让学生充分思考；4. 以实验的方式来让学生进行金属钠与水反应的动手实验，引导学生操作材料，体会反应过程中发生的化学变化。
五、教学过程1. 情景导入：老师向学生演示金属钠与水反应的实验，发生的奇妙现象，激发学生的好奇心，在学生的兴趣的的引导下引出课题。
2. 金属钠与水反应的意义：教师用丰富的生活范例，让学生分析金属钠与水反应的意义，来理解实践针对性，营造学习气氛。
3. 过程体验：教师让学生仔细观察金属钠进行反应时发生的变化情况，让学生感受反应时发生的物化变化，加深对金属钠与水反应的理解。
4. 思考分析：教师请学生根据观察到的现象和实验结果，以思考和分析的方式，找出金属钠与水反应的反应原理，做出自己的总结分析，归纳金属钠与水反应的内容，提高学生思考能力。
5. 技能实践：老师让学生用具体的材料实验进行金属钠与水反应的实践操作，要求学生用具体的动作让材料发生化学变化，让学生逐一运用知识把理论知识变为技能实践。
6. 总结结论：教师总结金属钠与水反应的原理，整理实验结果，以及学生分析的思考，对学生学习进行总结归纳，增强学生学习效果。
六、实验活动1. 安全预案：教师向学生讲解实验室安全知识，传递安全第一的十分重要的理念，实验前一定要认真讲解安全规范，防止实验中的不安全因素的出现。
2. 配置材料：烧杯、量杯、金属钠、酸碱指示剂、水，依照实验顺序准备金属钠与水反应所用材料，引导学生用一定的量比给实验材料准备好。
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计
1.了解钠与水的反应产物及反应方程式；
2.掌握实验方法，能够正确安全地进行实验；
3.培养学生的合作意识，提高实验操作能力。
教学过程：
1.引入：简单介绍金属与非金属的反应特点，引出钠与水的反应；
2.理论部分：讲解钠与水的反应原理以及反应方程式；
3.实验部分：
（1）安全措施：为保证实验安全，先向学生说明实验注意事项，如戴上安全眼镜、穿上实验服等；
（2）实验操作：
a.取一小块钠，用滤纸擦干；
b.准备一个萃取漏斗，将水倒入其中，放在三角架上；
c.将钠小心地放在萃取漏斗上方，用滴管滴入几滴甲醇，用钳子将钠推进萃取漏斗中；
d.观察钠与水反应的过程，并记录实验结果和产物。
4.实验结果和讨论：观察钠与水的反应，让学生分小组进行观察、记录与分析；
5.总结：归纳钠与水的反应的产物和反应方程式。
教学评估：
1.及时纠正并帮助调整学生的实验操作错误，提高实验操作能力；
2.提供合适的课后作业，以检查学生的理解程度；
3.通过实验及讨论，评估学生的实验操作能力、实验数据的分析思维与解决问题的能力。
教学资源：
教师：教学讲义，实验仪器；
学生：安全眼镜，实验服，实验记录表。
钠与水反应的教学设计(免费)
钠与水反应的教学设计(免费)教学重点：掌握钠的物理性质和与水的反应过程，了解金属与水反应的规律。
教学难点：理解钠与水反应的化学过程，掌握钠着火后的处理方法。
教学方法】1、情境教学法：通过社会生活事件引入化学知识，增加学生的研究兴趣。
2、实验教学法：通过实验探究钠的物理性质和与水的反应过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3、讲授法：讲解钠的物理性质和与水的反应过程，帮助学生理解化学知识。
教学过程】1、引入：通过社会生活事件引入化学知识，介绍钠在生活中的应用。
2、讲解：讲解钠的物理性质，包括钠的颜色、硬度、密度等。
3、实验：进行钠与水的反应实验，观察实验现象，总结金属与水反应的规律。
4、讲解：讲解钠与水的反应过程，包括钠与水生成氢气和氢氧化钠的化学反应过程。
5、实验：进行钠着火后的处理实验，观察实验现象，掌握钠着火后的处理方法。
6、总结：总结本节课所学内容，强调钠的重要性和金属与水反应的规律。
教学评价】1、钠的物理性质和与水的反应过程的掌握情况。
2、实验操作能力和观察实验现象的分析、判断能力。
3、学生对金属与水反应规律的理解和掌握程度。
4、学生对化学知识的兴趣和求知欲望的培养情况。
板书设计】钠与水的反应物理性质：颜色、硬度、密度等化学反应：钠+水→氢气+氢氧化钠钠的保存方法钠着火后的处理方法课后作业】1、总结金属与水反应的规律。
2、查阅资料，了解钠的其他应用。
为了引入新课内容，我们设计了一个实物展示，吸引学生目光，激发他们对钠的兴趣。
接下来，我们通过观察法来了解钠的物理性质。
在实验室中，钠被保存在煤油或石蜡油中。
我们用镊子夹取一小块钠，用小刀切割，观察到钠的颜色是银白色，硬度较小，可以用小刀切割。
钠的物理性质主要包括银白、轻、软、导、低等方面。
钠与水的反应是本节课的重点，为了引导学生思考，我们提出问题：为什么钠要保存在煤油中，而不像初中学过的白磷那样保存在水中呢？通过实验现象，我们可以让学生自己观察、思考和总结，培养他们的实验惯和化学兴趣。
钠与水的反应实验教案
钠与水的反应实验教案一、实验目的通过观察钠与水反应的过程，了解金属与非金属元素反应的特点，探究钠与水的化学反应机制。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- 量筒- 镊子- 密封玻璃容器- 滴定管- 软木塞- 导管- 盛水盆2. 试剂：- 钠片- 水三、实验步骤1. 实验准备：- 将滴定管充满水，用软木塞塞紧，准备好一定数量的钠片。
- 在盛水盆中加入适量的水。
2. 进行实验：- 将钠片用镊子夹取，小心放入密封玻璃容器中。
- 快速将密封玻璃容器倒置放入盛有水的盆中，注意观察反应现象。
- 观察完反应后，将产生的气体小心地用滴定管收集起来。
3. 实验记录与观察结果：- 观察和记录密封玻璃容器中的反应现象，如是否有气泡产生、是否有颜色变化等。
- 记录收集到的气体的量及性质，并观察气体的性质。
四、实验数据与结果分析1. 实验数据记录：- 总结记录各次实验的观察结果，并记录收集到的气体量及性质。
2. 结果分析：- 根据观察结果分析钠与水反应的特点，比较实验数据，形成实验结论。
五、实验结论通过实验观察钠与水的反应过程和收集到的气体，我们得出以下结论：1. 钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠与水反应剧烈，会伴随火花、剧烈冒泡等现象。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要小心操作，避免钠片与水直接接触。
2. 实验室中应注意安全，遵守实验室安全规范。
七、拓展实验可以通过其他金属与水的反应实验，如铝与水的反应实验，对比研究不同金属与水的反应特点。
通过以上实验教案，学生可以通过亲自实践，了解金属与非金属元素反应的特点，培养实验操作能力和观察记录能力，同时也能够加深对钠与水反应的理解和记忆。
金属钠与水反应教案
钠与水反应
一、教学目标
1、知识与技能
（1）能说出钠的主要物理性质。
（1）通过动手实验，学会科学、合理地使用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲自参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3、情感态度价值观
（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和合作学习的意识。
（2）通过学习，理解化学知识在生活中的重要性。
二、重、难点：
1、重点：钠与水的反应的现象以及产生这些现象的原因；
2、难点：对实验现象的观察和分析以及钠与水反应产物的判断。
三、具体教学设计：
教学用具：
实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、酒精灯、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞。
金属钠与水的反应教案
金属钠与水的反应教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠与水反应的原理、现象和结论。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠与水反应的原理、现象和结论。
2. 教学难点：金属钠与水反应的实验操作和现象解释。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠与水反应的现象。
2. 运用讲授法，讲解金属钠与水反应的原理和结论。
3. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨金属钠与水反应的相关问题。
4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃杯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
五、教学内容1. 金属钠的物理性质：密度、熔点、硬度等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 金属钠与水反应的原理：钠离子与水分子反应氢氧化钠和氢气。
4. 金属钠与水反应的现象：金属钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
5. 金属钠与水反应的结论：金属钠与水反应放热，氢氧化钠和氢气。
教案仅供参考，具体实施时可根据实际情况进行调整。
六、教学步骤1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考金属钠的性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 实验演示：在实验室中进行金属钠与水反应的实验，让学生观察并记录实验现象。
3. 讲解与讨论：根据实验现象，引导学生思考金属钠与水反应的原理，并组织学生进行小组讨论。
4. 知识拓展：介绍金属钠在其他溶液中的反应，如金属钠与盐酸、硫酸等酸性溶液的反应。
5. 课堂练习：布置一些有关金属钠与水反应的练习题，让学生巩固所学知识。
七、学生活动1. 参与实验：观察并记录金属钠与水反应的实验现象。
2. 小组讨论：与同学一起探讨金属钠与水反应的原理和结论。
3. 完成练习：认真完成课堂练习，巩固所学知识。
钠与水的反应-教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时，金属钠与水的反应。
钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导歧视作用，对后续内容有很重要的意义，钠与水反应具有实验现象，明显学生易于总结等优点，采用实验探究法教学，有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。
二、学情分析在化学的学习和化学实验探究方面，以具有一定的基础兴趣，特别是对前一课时的学习计，初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作现象充满了期待三、教学目标1、知识与技能（1）能写出钠的结构示意图及其特点（2）了解钠与水反应的实质（3）能说出并解释钠与水反应的实验现象及结论2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（2）在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习行为和习惯3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法和练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、多媒体课件八、教学过程：（一）创设情境；导入新课；提出问题【导入】广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有八个铁皮桶漂浮在水面，其中五个发生爆炸，另外三个被有关部门打捞，在整个过程中无人员伤亡。
经广州市化工集团化学品专家确定铁桶内装的是金属钠。
【教师引导】浮在水面上的“水雷”发生了爆炸！钠与水之间存在着什么关系呢？今天，让我们一起来揭开钠与水的神秘面纱！【学生行为】认真的思考、感到好奇地听讲【过渡】我们知道，结构决定性质，要了解钠与水之间的反应，我们先看看钠的结构示意图。
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、教学目标1. 能够准确描述钠与水的化学反应过程；2. 能够明确钠与水反应产物的特点和性质；3. 能够分析和解释钠与水反应的化学方程式；4. 能够评价钠与水反应对环境和安全的影响。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示钠与水的反应过程；2. 实践法：让学生亲自操作实验，体验钠与水的化学变化；3. 讨论法：组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点；4. 观察法：让学生观察钠与水反应后产生的现象和变化。
五、教学过程1. 导入通过展示实验装置和实验物质，激发学生对钠与水反应的兴趣和好奇心，并提出问题引导学生思考。
2. 实验演示教师进行实验演示，演示钠与水的反应过程，并观察产物的性质和特点，引导学生观察和思考。
4. 讨论总结教师组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点，引导学生分析和归纳实验结果，总结出钠与水反应的规律性。
5. 知识拓展教师向学生介绍钠与水反应的化学方程式，引导学生理解反应机理和原理，并展开知识拓展。
6. 总结评价教师对实验结果进行总结评价，引导学生评价钠与水反应对环境和安全的影响，培养学生的环保意识和安全意识。
七、教学手段1. 实验装置和实验物质；2. 实验记录表和观察记录表；3. 多媒体教学设备；4. 教学课件和教学实例。
八、教学评价1. 组织学生进行实验报告和观察记录，评价学生对实验现象的观察和记录能力；2. 布置钠与水反应相关试题，考核学生对知识点的掌握情况；3. 进行课堂互动和小组讨论，评价学生在讨论和交流中的表现和思考能力；4. 对学生的实验操作过程进行评价，评价学生的实践能力和操作技能。
九、教学反思在教学过程中，教师要注重激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与实验操作和讨论，培养学生的实践能力和创新意识。
要关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验，做好实验安全防护工作，培养学生的安全意识和责任意识。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自于人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时：金属钠与水的反应。
本节课由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属性质，引出高中要介绍的金属钠、铝、铁与氧气在不同的条件下的反应情况；第二部分介绍金属钠、铁和水的反应；第三部分介绍金属铝与氢氧化钠溶液的反应；最后则安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”等内容。
钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导启示作用，对其以后教学实验方案设计、操作方法、实验观察等有借鉴作用，所以教好、学好这节课对后续内容有很重要的意义。
钠与水反应具有实验现象明显、学生易于总结等优点，采用实验探究法教学有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够提高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。
二、学情分析我所教4个班的学生已通过对前两章内容的学习，在化学的学习和化学实验探究方面已具有一定的基础、兴趣，特别是对前一课时的学习，既初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作、现象充满了期待。
三、教学目标1、知识与技能（1)了解钠与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。
2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法、复习回顾法、练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、硫酸铜溶液、多媒体课件。
八、教学过程【知识回顾】上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应。
例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
今天，我们来进一步学习金属与水的反应。
【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如【副板书】Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑【思考】金属与酸反应的实质是什么？水中也有氢离子，金属会和水反应吗？那么，钠是否与水反应呢？今天，我们来进一步学习金属钠与水的反应。
[PPT2]：金属钠与水的反应[教师板书]：金属钠与水的反应（一）创设情境，问题提出[PPT3]：广州日报新闻：珠江水面惊险水雷。
广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有8个铁皮桶漂浮在水面，其中5个发生爆炸，另外3个被有关部门称打捞，在整个过程中无人员伤亡。
经广州市化工集团的化学品专家确定，铁桶内装的是金属钠。
[教师设疑]：通过这则新闻你想到什么问题呢？[学生回答]：可能回答为什么爆炸？为什么浮？[教师总结]：问题：①浮？②剧烈爆炸？[教师引导]：问什么浮于水面？可能是密度导致。
[PPT4]：①浮？信息资料：[学生回答]：因为钠的密度小于水的密度。
[PPT4]：②剧烈爆炸？[教师引导]：剧烈爆炸？可燃物在有限空间内剧烈的发光发热的燃烧现象。
如可燃性气体氢气，液体乙醇、汽油等，那么这里的爆炸是什么原因引起的？[学生回答]：有可能是钠燃烧，有可能是钠与水反应生成了可燃性气体导致。
[PPT34]：问题提出：活泼金属钠与水是否反应？是否生成了可燃性气体？（二）问题分析环节1：钠与水反应实验、现象总结[过渡]：我们知道实验是化学学科知识获得和验证的手段，因此我们可以通过实验验证猜想。
实验必有方案，有步骤，然后做实验观察现象分析得出结论。
下面同学们根据已做过的钠与氧气反应实验小组讨论以下三个问题，并总结得出实验操作步骤。
[PPT:5]：（1）金属钠如何取放？能否将多余的钠放回原瓶？（2）在实验室钠取多少合适？（3）钠表面的煤油如何处理？[学生活动]：讨论[学生回答]：镊子取放；能放回原瓶，取绿豆粒大小，用滤纸擦干。
[教师引导]：步骤如何？[学生回答]：可能是将钠投入水中。
[教师总结]：加水-取钠-擦-投入-观察（钠已切成绿豆粒大小）[教师引导]金属钠与水的反应，做实验时前请注意观察：①钠是浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？【演示实验】【学生观察】观察实验并先小结现象。
思考并小结通过现象得到的结论。
【PPT6】实验现象及结论：1.钠浮在水上面。
2.钠熔化成一个光亮的小球。
3.钠迅速地游动。
4. 游动过程中发出“嘶嘶”响声。
5.钠完全消失，水溶液呈红色。
【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。
反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。
[教师总结并板书]：板书现象。
实验：钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红环节2：钠与水反应实验现象分析[教师设疑]：为什么会有这些现象呢？是什么原因引起的的呢？[学生活动]：讨论并回答浮是因为钠的密度比水的小。
熔、游、声可能回答不好。
[教师引导]：固体熔化主要是因为吸热后达到熔点才熔化。
说明钠和水作用的过程中放热，钠的熔点还是比较低。
【PPT6】实验现象及结论：1.钠浮在水上面。
（证明钠的密度比水的小）2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）4. 游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）5.钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）环节3：钠与水反应实验产物分析[教师过渡]：通过现象的分析我们知道钠与水反应生成了氢氧化钠和气体，那这种气体是什么呢？我们根据质量守恒定律可知气体可能是氢气也可能是氧气。
[PPT7]：Na + H2O ——? + ？↑[教师引导]：通过氧化还原反应分析，钠的化合价升高，那么氢原子或者是氧原子的化合价只能降低，而化合价还能降低的只有氢原子，故产物是氢气。
[教师总结]：根据分析得知气体是氢气，不是氧气。
[PPT7]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[教师板书]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[教师引导]：当然我们还可以通过实验来收集气体，验证产生的气体为氢气。
[演示实验]：收集氢气及验证氢气（上一节课已经做过这个实验，学生对实验操作及现象均很熟悉，故做演示实验）（三）问题解决[前呼后应]：肯定的说钠与水反应了，生成了氢气和氢氧化钠。
可以想象如果钠密封在金属桶内，有水与之相遇，产生氢气，放出大量的热无法散出，其爆炸会是怎样的剧烈。
所以钠要妥善保管和运输。
（四）问题扩展[PPT8]（1）为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？（讨论一分钟）答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。
（钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠的密度比煤油的大，且钠不与煤油反应，所以实验室中少量的钠需保存在煤油中）（2）为什么金属钠着火不能用水灭火？答：用干燥的沙土扑灭[PPT9] （1）Na与NaCl溶液能不能反应？（能与溶液中的水反应）（2）将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应? 会不会置换出金属铜呢?（会反应；不会置换出金属）[学生活动]：讨论可能性[教师引导]：根据实验我们可以验证你的想法。
在器材盒中有硫酸铜溶液，你们现在实验验证，实验操作和钠与水基本相同。
[学生活动]：实验：钠与硫酸铜的反应。
回答现象。
[教师总结]：浮、熔、游、响，蓝色沉淀。
说明钠与硫酸铜溶液反应生产能够生成氢气和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。
[PPT10]：2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑[教师板书]2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑（五）练习巩固[PPT11] 1.金属钠着火时可以灭火的物质为（）A、水B、泡沫灭火器C、沙子D、湿抹布[PPT11] 2、钠与水的反应现象，与钠下列现象无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的还原性[PPT12] 3.、将金属钠(密度为0.97g/ml)放入苯(密度0.88g/ml)和水的混合物中（苯和水互不相溶），你推测可能会观察到什么现象（）A．钠在水层中四处游动，伴有“嘶嘶”的声音B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应（六）课堂小结：让学生来总结这节课所学的内容九、板书设计正版书：1、钠与水的反应（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（3）钠的保存2、钠与硫酸铜溶液的反应2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑副板书：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑。