过氧化钠与水反应实验探究教学设计
过氧化钠与水反应实验探究教学设计
过氧化钠与水反应实验探究教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）2.年级：高中一年级3.所属章节：第三章第二节二、教学设计1.教学目标（1）知识与技能①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。
（2）过程与方法通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。
（3）情感态度与价值观①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。
②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。
2.内容分析（1）教学内容的地位与作用本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。
本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。
过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。
在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
（2）教学重点与难点本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。
本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。
3.学情分析学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。
能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。
高中化学新人教版教案-过氧化钠与水反应-冠军奖
过氧化钠与水反应一、教学目标知识与技能：1.通过对Na2O2性质的探究，掌握其化学性质及用途；2. 学会正确书写化学方程式。
过程与方法：1.通过Na2O2和水反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
2. 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题。
情感态度及价值观：通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识，同时培养求实、严谨的科学态度，理论联系实际的能力。
二、教法学法1.实验探究法：通过提出问题—设计实施实验—分析解释—得出结论的科学探究过程，体验知识的生成过程，提高实验探究能力；2.运用原子守恒推断反应产物，体会守恒思想的应用；3.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段丰富教学内容。
三、学习方法实验观察法，合作探究，归纳总结。
在教学过程中将一一体现。
四、教学过程实验器材：过氧化钠固体、酚酞溶液、水、试管、酒精灯、药匙、木条、火柴实验原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验改进：在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，没有停止探究继续推进实验，得出过氧化钠具有漂白性，使实验探究过程基本完整。
实验评价：学生个人评价与教师评价相结合引入：“水能生火”小魔术，学生产生认知冲突，将该实验与燃烧三要素结合对应，脱脂棉为可燃物，助燃物、温度达到着火点是怎么达到的呢确定研究对象为过氧化钠与水的反应。
科学探究：1.提出问题：过氧化钠与水的反应产物是什么反应是否放热2.实施实验：教师演示实验，学生认真观察实验现象并记录思考。
3.分析解释：通过建立问题线为什么试管底部是热的——使带火星的木条复燃的是什么物质——使酚酞溶液变红的是什么——振荡后为什么红色退去，层层深入分析解释实验现象。
试管底部是热的说明该反应为放热反应，使带火星的木条复燃的是产物氧气，结合原子守恒及另一产物为碱性得出另一产物为氢氧化钠；对于使溶液褪色的原因教师给出两个猜想，分别为加入的酚酞溶液太少、过氧化钠具有漂白性，继续滴加酚酞溶液振荡试管溶液又退色，可以得出过氧化钠具有漂白性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。
这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。
实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。
2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。
3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。
4. 观察试管内的化学反应情况。
实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。
此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。
较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。
这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。
实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。
通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。
这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。
在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。
课题：过氧化钠与水的反应探究 教学 内容 过氧化钠与水的反应探究 教学
课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。
探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。
结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。
1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。
即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。
【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。
2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。
【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。
【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。
首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。
其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。
通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。
过氧化钠与水反应实验探究
过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。
二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。
该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，反应过程中还伴随有热量的变化。
三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。
四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。
同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。
当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。
2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。
3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。
整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。
4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。
该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。
5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
高中化学过氧化钠和水反应过程的探究(高 中 化 学 有 效 任 务 的 设 置)
探究Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去的原因。
有效任务的设置
（想达到的预期）
1.能设计简单实验证明Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
2.能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。
有效任务的设置
（教学中实施方法）
4、如何验证有氧气产生。
实验设计方案
1、实验仪器和药品
仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸
药品：Na2O2固体粉末、酚酞、MnO2固体粉末、NaOH固体
相关资料查阅综述：
通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点：
一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。
实验法讨论法
完
成
任
务
的
具
体
过
程
课前播放实验1，滴水成火
实验2向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。发放学生任务单，引导学生发现实验中不同的现象，分析原因。
对任务1进行分解
1、棉花燃烧需满足哪些条件？
2、通过该实验你对Na2O2和H2O的反应可进行哪些推测？
3、如何验证为放热反应
4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。
有效任务的设置
（课堂反馈）
学生探究热情高涨，对于实验认真观察，对任务讨论探究，积极设计实验验证。
初中化学_探究过氧化钠与水反应的产物教学设计学情分析教材分析课后反思
《探究过氧化钠与水反应的产物》教学设计学校：授课教师：实验教师：猜想【过渡】今天我们沿着科学家的足迹来进行探究。
【展示】科学探究过程【引导】你能作出什么猜想？为什么？【点播】初步筛除(类比方法，质量守恒)【复习】学生回忆。
【讨论】学生分组讨论1.猜想：有氢氧化钠、氢气、氧气（氧化钠、钠）、放热依据为质量守恒定律。
通过小组的合作，互相启迪、互相补充、完善自己的猜想；学会猜想的方法。
设计实验【过渡】我们怎样验证作出的猜想呢?对，通过实验，又怎样做实验呢？【问题】一、设计思路：1、如何检验氧气？如何检验氢气？2、如何验证有氢氧化钠生成？3、如何证明反应放热？4、选用哪种发生装置？为什么？5、如何收集氧气？如何收集氢气？如何收集所得气体？【讨论】学生分组讨论2【交流】小组汇报结果不同想法再次交流，碰撞，提升。
通过让学生讲述自己的设计，提高表述能力，清晰实验方案的脉络，提高思维能力，学会设计实验方案。
【展示】二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。
(药品反应速度很快)【实物投影】展示学生的设计【动手设计】用准备的仪器卡片在彩色卡纸上摆出自己的设计【评价】交流评价设计的装置优缺点，找出最佳设计。
培养学生的设计装置的能力，应用自己所学知识来解决问题的能力，创新能力。
感受成功的喜悦，提高交流评价能力。
探究过氧化钠与水反应的学案二．装置的设计：请选择下列仪器，设计一套合理探究装置。
(药品反应速度很快)1、熟悉实验报告的步骤（第2页）。
2、实验。
（注意安全：过氧化钠不要与水接触）1、通过实验现象证明生成物为、，探究过氧化钠与水反应的实验报告《探究过氧化钠与水反应的产物》学情分析此课题适于九年级中学生。
有基本的实验操作能力，会实验室制氧气，实验室制二氧化碳的基本操作。
知识涉及质量守恒定律，化学方程式的正确书写，燃烧的条件，物质的检验（氢气、氧气、氢氧根离子）等。
会根据反应条件和反应状态选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置等基本实验设计能力。
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过氧化钠与水反应实验探究教学设计
一、基本说明
1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
2.年级：高中一年级
3.所属章节：第三章第二节
二、教学设计
1.教学目标
（1）知识与技能
① 通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
② 通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。
（2）过程与方法
通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。
（3）情感态度与价值观
① 通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。
② 渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。
2.内容分析
（1）教学内容的地位与作用
本节课是人教版化学必修1 第三章第二节第一课时的内容。
本章内容是前一节金属的化
学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。
过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。
在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
（2）教学重点与难点
本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。
本节课的教学难点是过氧化钠与水反应产物的探究、红色酚酞溶液褪色原因的探究。
3.学情分析
学习本节课之前，学生已经学习了第三章《金属及其化合物》第一节——金属的化学性质的学习，基本掌握了金属化学性质学习的学习方法。
能够独立完成简单实验的设计、操作，在老师的指导下，通过对实验现象的观察、分析，能够归纳出物质的某些性质。
另外，第二章氧化还原反应的学习，为本节内容的学习提供了基础。
高中一年级学生，由于课程模块学习内容的安排，学生对钠的氧化物的了解并不多，尤其是过氧化钠——过氧化物。
但是，过氧化钠与我们的生活息息相关，从过氧化钠在生活中应用出发，激发学生的学习兴趣，吸引学生积极思考，初步了解过氧化钠的性质。
另外，本节课是以实验方案的设计及实验探究为基础进行学习的，且学生有一定的实验方案设计能力，能够进行一些简单的实验方案设计及实验操作，因此通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力，观察、描述实验现象的能力。
4.设计思路
本节课内容是过氧化钠与水反应的实验探究，过氧化钠可与水反应，反应产物的探究以及红色酚酞溶液褪色原因的探究是本节课的重点也是难点。
过氧化钠与水的反应是高中化学学习中重要的课堂演示实验，教材实验设计中：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，体验反应能量变化。
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。
实验中收集产生的气体进行检验，现象明显，但是用手触摸体验化学反应能量变化效果不佳；另外向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色先变成红色，振荡之后，溶液又变成无色。
本节课实验教学过程中，针对这些存在的疑问进行实验设计和实验探究，更深层次的学习过氧化钠与水反应的原理，并对所观察到的现象进行分析。
通过实验设计和实验探究，提高学生发现问题，分析问题，解决问题的能力，训练学生用辩证唯物主义观点看问题，培养正确的科学素养。
5.教学方法
实验探究法，讨论分析法，归纳法。
6.教学手段与实验用品
多媒体、网络、过氧化钠固体，蒸馏水，白磷，30% H2O2 溶液，氢氧化钠溶液，酚酞
溶液，火柴，试管，胶头滴管，药匙。
7. 教学过程
红色酚酞溶液褪
色原因探究（15 分钟）程及注意点，巡回指导学生做完
成实验。
猜想1：反应后较高的温度导
致溶液褪色实验方案1：取反
应后的溶液，分成两份，第一
份立即滴入酚酞溶液，第二份
用冰水浴冷却后再滴入酚酞溶
液，观察溶液颜色变化，记录
褪色时间。
猜想2：反应后氢氧化钠浓度
太大导致溶液褪色实验方案
2：分别取0.1mol/L 、
0.5mol/L 、1mol/L 、
2mol/L 、4mol/L 氢氧化钠
溶液于试管中，滴入酚酞溶
液，观察溶液颜色变化。
猜想3：反应后溶液放置时间
太短导致溶液褪色实验方案
3：取反应后溶液，分成4 等
份，热水浴恒温放置，分别放
置0min 、5min 、
10min 、15min 后滴入酚酞
溶液，观察现象。
猜想4：中间产物过氧化氢的
存在导致溶液褪色实验方案
4：取反应后溶液，分成两份，
第一份直接滴入酚酞溶液，第
二份加入MnO 2 充分反应，待
无气泡产生后滴入酚酞溶液，
观察现象。
象，总结归纳。
探究加深对
过氧化钠与
水反应理
解，体验科
学的科学研
究方法。
【交流展示3】（5 分钟）教师指导学生进行实验报告，
分析原因，得出结论。
以学习小组为单位派代表报
告，组间点评，完成学案。
分
析红色酚酞溶液褪色原因：
1. 温度影响：第一份立即褪
色，第二份也在几秒后褪色
了，温度只是影响了分子的扩
散速度，说明过氧化钠与水反
应后的红色酚酞溶液褪色与反
应温度无关。
2. 氢氧化钠溶液浓度的影
响：氢氧化钠浓度大于
参与教学
过程，体现
学生主体
性，提高学
生学习积极
性。
提高分
析问题能
力。
8. 板书设计
第2 节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物——过氧化钠
1. 物理性质
2. 化学性质
过氧化钠与水
的反应
化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+2O↑
反应原理：Na2O2+2H2O===2NaOH+2HO2 2H 2O2===2H2O+O2↑
实验现象：有气泡产生，反应后滴加酚酞溶液呈红色，振荡，红色消失分析：红色酚酞溶液褪色与放置时间、氢氧化钠浓度、中间产物过氧化氢有关
9. 教学反思
（1）教学中设计了学生分组探究实验，创设问题的情境，激发学生学习兴趣，培养了学生
科学的态度和合作精神。
突出物质性质研究的思路，重点引导学生从实验中观察、整
记录、理实验现象，进而归纳小结过氧化钠与水反应的原理。
（2）在实验探究过程中，也暴露出少数学生的探究能力不强，部分学生动手能力弱，因此，教师要及时进行指导和评价，这样才能取得理想的实验效果和教学效果。
（3）通过创设含过氧化钠的物品使用带来情境，联系过氧化钠的性质及其广泛用途，引导学生关注人类生活与化学物质的联系，培养学生的社会责任感、参与意识。