金属钠与水反应的动画
(完整word版)初中高中化学实验Flash动画汇总剖析,推荐文档
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钠和水反应的教学反思与教学改进设计
钠和水反应的教学反思与教学改进设计引言：钠和水反应是化学教学中重要的实验之一，通过这一实验可以让学生亲身体验金属与非金属的反应，并理解其中涉及的化学原理。
然而，在过去的教学实践中，我们发现学生对这一实验往往不太感兴趣，且容易在操作上出现一些安全问题。
为此，本文将对之前的教学过程进行反思，并提出相应的教学改进设计，以期提高学生的学习兴趣和实验操作的安全性。
一、教学反思在之前的教学实践中，我们将钠与水反应的实验设计为一个观察实验，让学生观察钠与水接触后产生的燃烧现象。
然而，这种设计仅仅停留在表面的现象观察上，难以引起学生的深入思考和探究，导致学生对实验的兴趣大打折扣。
另外，钠与水反应的实验具有一定的危险性，过去的教学中缺乏对学生操作安全的重视。
由于学生对实验反应的了解不足，存在一些安全隐患，例如未正确使用实验室安全设施、没有正确佩戴个人防护装备等。
这给学生的人身安全带来一定的风险。
二、教学改进设计为了提高学生的学习兴趣和操作安全性，我们需要对教学过程进行改进。
具体的教学改进设计如下：1. 设计探究性实验钠和水反应涉及到化学原理和反应机制，我们可以通过设计探究性实验，让学生自己探索其中的规律和原理。
例如，可以让学生尝试改变反应体系的温度、浓度等条件，观察反应的变化情况，并引导他们总结出钠和水反应的规律。
这样的设计可以培养学生的实验设计和科学探究能力，提高学生的学习兴趣。
2. 强化操作安全培训在实验开始之前，我们应该对学生进行操作安全培训，包括如何正确使用实验室安全设施、如何正确佩戴个人防护装备等。
同时，我们还需要向学生强调使用钠的注意事项和应急措施，确保实验操作的安全性。
这样的培训和提示可以帮助学生更好地掌握实验的安全操作要点，减少事故的发生。
3. 引入多媒体资源为了增加实验的趣味性和可视性，我们可以引入多媒体资源，如视频、动画等，展示钠和水反应的过程和结果。
通过直观的展示，学生可以更好地理解反应的发生机理，并更加深入地思考相关的知识点。
研究物质性质的方法与程序(第一课时)
《研究物质性质的方法和程序》（第一课时）教学设计山东省泰安第一中学一、教学目标：1.认知性学习目标：（1）知道金属钠的物理性质及化学性质（钠跟水的反应），认识钠是一种很活泼的金属（2）在归纳金属钠的性质的过程中，理解研究物质性质的方法和程序2.技能性学习目标：（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们初步学会怎样科学、合理地运用观察方法（2）学习药品的取用等基础实验操作3.体验性学习目标：体验对金属钠性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘二、教学重点：1.知识上重点和难点：金属钠的化学性质2.方法上重点和难点：使学生初步学会观察法在研究物质性质中的运用3.情感态度与价值观上重点和难点：培养科学思想方法三、教具与学具：1. 仪器：小刀、滤纸、镊子、石棉网、培养皿、玻璃片2. 试剂：金属钠、酚酞试液、水、硫酸铜溶液四、教学过程：［复习提问］我们学习了第一节《走进化学科学》，什么是化学科学呢？［学生回答］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学［引课］回答的很好！研究物质的性质是十分重要的，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用，而且我们要想科学地研究物质的性质，就必须采用一定的方法和程序，这就是我们今天这节课所要学习的内容------《研究物质性质的方法和程序》的第一课时——研究物质性质的基本方法［投影］第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）一、研究物质性质的基本方法［设问］其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。
我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？［学生交流］我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等［小组讨论］现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质? 我们是通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？［组间交流］第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质第二组学生：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。
化学ⅰ人教新资料知识点学练考--离子反应
化学ⅰ人教新资料知识点学练考--离子反应【教法探析】【一】引入新课[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
【二】授新课[学生讨论、归纳]用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[教师]那么怎样才能又好又快地书写出离子反应方程式呢？[学生阅读]P32〔离子方程式书写步骤〕[板书]离子方程式书写步骤[课件展示]1.正确书写化学方程式〔基础〕2.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式〔关键〕3.删去方程式两边相同的离子〔途径〕4.检查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
〔保证〕[教师]以硝酸银与氯化铜反应为例子详细讲解离子反应方程式的书写方法。
①写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2 ==2AgCl↓+Cu〔NO3〕2②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2+ +2NO3-③删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++ 2Cl- ==2AgCl↓④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ag++Cl-==AgCl↓[学生练习][学生讨论]复分解型离子反应发生条件是什么？[板书]复分解型离子反应发生条件[学生归纳]发生条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
[课堂小结]学生谈本节课的收获，教师小结本节课的主要内容。
[思考与交流]离子反应的应用。
设计实验：〔1〕如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？〔2〕如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？〔3〕如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-？【学法导引】【一】考纲展示〔1〕了解电解质的概念〔2〕了解离子反应的概念和离子反应发生的条件〔3〕了解常见离子的检验方法〔4〕能正确书写离子方程式【二】考点关注〔1〕对电解质、非电解质和强弱电解质的判断〔2〕离子方程式的正误判断及离子共存的考查〔3〕离子检验和离子方程式的书写【三】考试误区：1.病例：在指定溶液中一定能大量共存的是：1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4诊断：忽略在酸性条件下NO－3有强氧化性2.病例：离子方程式正确的选项是：FeCl3溶液与Cu的反应：Cu ＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋诊断：电荷不守恒3.病例：NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O诊断：离子方程式漏掉部分反应的离子4.病例：在指定溶液中能大量共存的是：饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3诊断：忽略SO2－3的还原性【四】温馨提示在书写与量有关的离子方程式时，常设下不足的物质其物质的量为1mol，据此调整过量物质的物质的量。
钠的性质及其应用
1、金属钠能从钛、锆、铌，钽等金属元 素的化合物中把它们置换出来。 2、钠还用于制造过氧化钠等化合物。 3、钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种 黄光2、授课对象：高中 3、涉及学科：化学、计算机、图形学 4、设计思考：幻灯片知识结合课本以及学生学 习情况制得，幻灯片采用蓝色、黄色为主色调， 字体颜色为白色、黑色，对比明显、清晰。幻 灯片使用flash动画，视频，音频，使幻灯片内 容丰富、生动。采用处理素材技术：会声会影、 photoshop、goldwool等软件，使幻灯片简洁、 美观。
物理性质： 银白色软质金属，钠很软。钠是热和电的 良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度 (1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是 882.9℃。
化学性质：
1、钠跟水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学性质：
2、钠跟氧气的反应： 2Na+O2==Na2O Na+O2==NaO2
碱金属的反应性
碱金属的反应性碱金属是指周期表第一族元素中的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和銣（Fr）。
这些金属具有共同的特点，即在标准条件下，它们均为银白色固体，具有低密度、低熔点和极强的反应性。
本文将深入探讨碱金属的反应性，包括与水、氧气和其他非金属元素的反应。
一、碱金属与水的反应碱金属与水的反应是碱金属反应性最为明显的一个方面。
当碱金属与水接触时，会出现剧烈的反应，产生氢气和碱性溶液。
以钠与水的反应为例，反应方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在反应过程中，钠的表面会迅速氧化生成氢氧化钠（NaOH），同时释放出大量的氢气。
这种反应是放热反应，产生的氢气会燃烧产生明亮的火焰。
对于其他碱金属，其与水的反应也遵循类似的机理。
二、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的反应也是其反应性的重要表现之一。
碱金属与氧气反应会生成相应的金属氧化物。
以钠与氧气的反应为例，反应方程式如下：4Na + O2 → 2Na2O在反应中，钠会与氧气结合形成氧化钠（Na2O）。
此反应是放热反应，同时也是一种氧化反应。
其他碱金属与氧气的反应也遵循类似的反应机理。
三、碱金属与其他非金属元素的反应除了与水和氧气的反应外，碱金属还具有与其他非金属元素反应的能力。
以钠与氯气的反应为例，反应方程式如下：2Na + Cl2 → 2NaCl在该反应中，钠与氯气结合形成氯化钠（NaCl），这是一种典型的化合反应，也是常见的离子晶体的生成机制。
此外，碱金属还可以与许多其他非金属元素如硫、氟等进行反应，形成相应的化合物。
总结：碱金属具有极强的反应性，在与水、氧气和其他非金属元素接触时会发生剧烈的反应。
碱金属与水反应会生成氢气和碱性溶液，与氧气反应会生成相应的金属氧化物，与其他非金属元素反应会形成化合物。
这些反应不仅具有重要的化学意义，还在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
通过深入研究碱金属的反应性，可以加深对这些元素特性的理解，为进一步应用和开发提供指导。
高中化学必修一教案：2.1钠及其化合物2
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物〔第2课时〕教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性.掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究,建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性,让学生明白性质决定用途,同时练习学生熟悉事物和全面分析事物的逻辑思维水平重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质：1、与氧气反响2、与水反响【问题】如果将一块钠久置空气中,会得到什么物质？【引导】引导学生分析,空气成分,与钠能发生哪些反响？这些反响产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na二CO,,它可以用于制作蛋糕,蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反响生成Na；0,如果加热,生成的是淡黄色固体Na处.过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火而具.这节课我们就学习这几种钠的重要化合物.二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物(Na2.、Na2O2)【投影】L氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物.碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反响而成一种盐和水的氧化物.(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反响,化学方程式:①氧化钠与水反响：Na2O+H2O=2NaOH：②氧化钠溶于盐酸：NazO+2HCl=2NaCl+H2O：③氧化钠与CO?反响：Na2O+CO2=Na2CO3O【教师】这些性质是碱性氧化物的通性,例如CaO、KQ也具有这些性质,钠的另一种氧化物NaQ具有这些性质吗？下面我们就来验证一下.【投影】2.过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物⑵化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语一一水火不容,而变为滴水生火.【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道,过氧化钠也能与水反响.下面,我们就来做一下钠与水的反应实验,并做一些检测°【实验】演示实验2—3 【投影】①把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃.②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高,说明该反响是放热反响.③向试管中滴入酚酸溶液,现象是溶液先变红,后褪色.④结论：过氧化钠与水反响有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性.【教师】分析实验现象：带火星木条复燃,说明有0二生成；试管壁温度升高,说明钠与水 反响时,放出大量的热；向试管中滴入酚配,溶液变红,说明生成了碱,但很快颜色又褪去 了,是由于过氧化钠有漂白性,使其褪色的.其化学反响方程式：【板书】2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T【教师】过氧化钠常被用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,是由于Nacd 不仅可以和水反响生 成还可以和人呼出的CO ：反响,也能生成0二,放出大量热.其化学反响方程式：【板书】2Na2〔〕2+2C0：：=2Na2C03+02T【投影】视频：吹气生火【问题】用双线桥标出 2NaA+2H ：0=4Na0H+0c t , 2Na ：Oc+2CO ：=2Na ：CO 3+O ： t 电子转移 情况.【投影】Na?.?既是氧化剂,又是复原剂,水既不是氧化剂,也不是复原剂.【投影】氧化钠与过氧化钠的比拟失去2Xcr ~~~\2Na 2()2+2l hO-4Na()l 1+O 2存到2 X e支去2XL"J2Na 2 9+2C()2——2Na 2CO 3+()2科到2Xb①Na?O与Na2O2都能和水反响生成碱,它们都是碱性氧化物②Na］.?中0元素的化合价为一2价③与水反响时,过氧化钠是氧化剂,水是复原剂④Na?.?可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反响后的溶液中加酚酿,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤【过渡】以上我们研究了钠的两种氧化物的一些性质.下而,我们再研究两种钠盐：Na2c03和NaHCO3o【板书】二、碳酸钠和碳酸氮钠在初中,我们已经学习过这两种盐的一些用途和一些性质,今天,我们再进一步的比拟一下它们性质的相同和不同之处.【投影】1、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性和酸碱性比拟,演示实验2—4【教师】上面我们比照了苏打和小苏打的外观,溶解性方面的差异.下而我们再来比照一下它们的化学性质方而的差异.【投影】2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比拟,演示实验2—5现象：小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清中灰水变浑浊,A烧杯中石.灰水未浑浊.结论：Na2c03受热不分解：NaHCCh受热易分解,生成物中有C01和化学方程式：2NaHCO3 3 Na2cCh + C02 t +H.【教师】在初中,我们学过碳酸钠和碳酸氢钠还都可以和酸发生反响,它们的反响情况完全一样吗？下面,我们来探究它们与酸的反响.【投影】3、与酸的反响比拟实验2-6在两支试管中分别参加3 niL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2co3、NaHCCh粉末的小气球分别套在两支试管的管口.将气球内的Na2c03和NaHCCh同时倒入试管中.NaHCOx Na/. ---------- ►与盐萨Na恳N弘Na2cO‘、NaHCO.,与稀盐酸的反响现象：两个气球均膨胀：碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大.结论：碳酸氢钠与盐酸反响产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反响产生气体多且剧烈.化学方程式：①碳酸钠Na2co3+2HCl=2NaCl+CCh t +H9.②碳酸氢钠NaHCCh+HCl=NaCl+CO? t +氏0.离子方程式：①碳酸钠COM+2H =COM +H.②碳酸氢钠HCO3 4-H =C02 t +氏0.【教师】分析解释快慢原因及气体不同原理.【过渡】在组成上,NaHCCh比Na2c03多了H元素,NaHCCh又可以和碱反响.而Na2c.3 不能与碱反响. 【投影】4、与碱反响的比拟NaHCOs4-NaOH=Na2CO3+H20【教师】NaHCCh和Na2cO3多这对兄弟,在适当条件下,还可以相互转化.〔投影］5、NaHCCh和Na2c.3转化CO2+H2O +Na2cO3 = 2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H202NaHCO3上Na2cO3 + C02 t +H：0【教师】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比拟【练习】以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中,正确的选项是()A.相同条件下,二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B.二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C.等质量的二者与足量盐酸反响生成C02的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化【过渡】钠元素是一种非常活泼的金属元素,它的盐都可以溶于水,那么,怎么鉴别呢？利用一种特殊的反响,可以鉴别他.【版书】三、焰色反响【投影】1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,称为焰色反响.【投影】实验视频【教师】2.操作要领洗〕一将钻丝〔或光洁无锈的铁丝〕用盐酸洗净学—将洗净的一丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 〔£〕——取试样@—在无色火焰I:灼烧,并观察火焰的颜色@—再用夏邃洗净钿馍或铁丝〕,并在火焰上灼烧至逊【投影】3.几种金属的焰色〔1〕钠元素的焰色反响呈黄色.〔2〕钾元素的焰色反响呈紫色〔透过蓝色的钻玻璃观察〕. 4.应用〔1〕检验金属元素的存在,如鉴别NaCl 和KC1溶液. 〔2〕利用焰色反响制节日烟花.【练习】以下说法正确的选项是〔〕A.焰色反响为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反响不显紫色〔未透过蓝色钻玻璃〕,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反响不能用于物质的鉴别D.焰色反响是化学变化【小结】L Na.O ：碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物反响2NaA+ 2H2O = INaOH ♦ Oj2Na J O 2-*- 2CO, ：= 2NaeCQT O 2篌酸盐r 俗名纯迎 苏打・热物定性强于NallCQ.LNaHCO i ：俗名小苏打,受热易分解焰色反响〔物理变化〕：洗♦烧♦俵♦烧♦洗【随堂稳固】1、下而是比拟氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关表达,其中错误的选项是〔〕氧化物一水反响 -NaA-[^CQ2反响钠的重要化合物A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C.氧化钠和过氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物2、以下有关Na2c03和NaHC03的性质比拟中,正确的选项是〔〕A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.相同条件下,与稀盐酸反响快慢：Na2CO3<NaHCO3D.质量相同时,消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO33、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是〔〕A.加热B.参加氢氧化钠溶液C.参加盐酸D.参加CaCb溶液4、以下溶液中,必须通过焰色反响才能鉴别的一组是〔〕A. Na2co3、KC1B. NaCk KC1C. CaCl2^ NaClD. K2co3、CaCh5、以下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色. 〔1〕写出以下符号所代表的物质的化学式：A ,B ,C , D。
钠的性质讲课教案
《钠的性质》【教学过程】:[引言]：尊敬的各位评委，大家辛苦了同学们好！在讲新课之前我们先看一段视频,请同学们认真的去看去听---燃烧的金属师：好视频看完了下面我提出两个问题1.为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？2.为什么火越烧越旺？这就是本节课我们要学习的内容[板书]：钠的性质师：下面我们下解决第一个问题，请同学们认真思考为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？师：有同学推测1.钠与水发生了反应，而且该反应放热。
还有同学推测2.钠与水反应生成了一种可燃性气体。
耳听为虚,眼见为实,下面请大家分组实验来证实你们的推测。
在做实验时，大家要按学案上操作步骤进行实验，同时把看到的实验现象写到学案上：操作步骤：1.用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2.在玻璃片或滤纸上切下绿豆大的一小块钠，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
3.在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液4.用镊子将钠放进盛水的烧杯中。
5.从烧杯侧面观察实验现象。
大家在实验过程中可以从以下五个反面仔细观察，一会儿告诉我你们看到了什么？1.钠所在的位置2.钠的状态变化3.钠的运动情况4.周围水雾的产生以及响声5.溶液颜色的变化情况生:学生分组实验下面我找一位同学说一下你看到的实验现象，师:总结归纳钠与水反应现象浮——钠浮在水的表面说明了什么呢----密度比水小熔——熔化用说明了什么----放热，钠熔点低游——游说明了什么----有气体生成 ?响——响说明了什么----反应剧烈红——溶液变红说明了什么----有碱生成（NaoH）通过刚才的实验我们首先总结钠有什么物理性质[板书]：一.物理性质:钠刚切开时是银白色，密度比水小，熔点低，质软。
思考与交流钠与水反应产生的气体是什么？有同学推测1.钠与水反应产生氢气2.钠与水反应产生氧气 3.钠与水反应产生氢气和氧气钠与水反应生成的气体到底是什么呢？下面我们通过理论来分析一下理论分析：师：钠的原子结构示意图Na由0价变成+1,化合价升高,水中的元素化合价必定要降低,而水中的H是+1价O是+2价所以必定。